少量cl2通入足量FeI2溶液中,与足量cl2通入少量FeI2溶液中,他们的离子方程式与化学方程式
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花萌苦若茶 共回答了20个问题
|采纳率100%- 少量cl2通入足量FeI2溶液中,2I- +Cl2=2Cl- +I2
与足量cl2通入少量FeI2溶液中2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2
这个问题,考试一般只考离子方程式
I-有强还原性,Cl2有强氧化性,
I-被Cl2氧化,生成I2
Cl2被I-还原,生成Cl- -------这是不足时的反应
而当Cl2充足时,上步所生成的FeCl2会继续和Cl2反应,即
2FeCl2+Cl2=2FeCl3,即Fe+2 被Cl2继续氧化成Fe+3,
而将FeI2+Cl2=FeCl2+I2 和2FeCl2+Cl2=2FeCl3 两个方程式综合起来就得到方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 (足量)了 - 1年前
云雀lark 共回答了1661个问题
|采纳率- 还原性强弱 I- >Fe2+ >I2
少量Cl2 只氧化I- :
少量Cl2: Cl2 +FeI2 ==FeCl2 + I2 Cl2 +2I- ==I2 +2Cl-
足量Cl2(设不氧化I2): 3Cl2 +2FeI2 ==2FeCl3 +2I2 3Cl2 +2Fe2+ +4I-==2Fe3+ +6Cl- +2I2
若Cl2还有... - 1年前
TooPoorToThink 共回答了1803个问题
|采纳率- 前者FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2I- +Cl2=I2+2Cl-
后者2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2 - 1年前
雾里游 共回答了9个问题
|采纳率- 少量cl2通入足量FeI2溶液中,FeI2+Cl2=FeCl2+I2
2I- +Cl2=I2+2Cl-
足量cl2通入少量FeI2溶液中,2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
2Fe2+ +4I- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2I2 - 1年前
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取0.350g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0mL 0.100mol/L H2SO4完全反应;
令以0.350g该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无臭的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到0.400g白色沉淀.
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固体与酸反应所生成的无色无臭气体能与石灰水作用产生白色沉淀,证实固体中有CO32-或HCO3-;
n(CO32-或HCO3-)=n(CaCO3)=[0.400g/100g/mol]=0.004mol,n(NH4+)=2×n(H2SO4)=2×0.100mol/L×0.03L=0.006mol,
该固体中阴阳离子物质的量之比为:0.004mol:0.006mol=2:3,
该固体加热分解后,试管内没有任何残留物,以及生成除水蒸气之外只有两种气体,说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子,
所以该固体为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物,
设(NH4)2CO3的物质的量为x,NH4HCO3的物质的量为y,根据铵根离子和C原子守恒得:
x+y=0.004mol
2x+y=0.006mol,解得:
x=0.002mol
y=0.002mol,
(1)根据以上分析可知,0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量分别为:n(CO32-)=0.002mol,n(HCO3-)=0.002mol,n(NH4+)=0.006mol,
答:0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量为:n(CO32-)=0.002mol,n(HCO3-)=0.002mol,n(NH4+)=0.006mol;
(2)根据以上计算可知,该固体为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物,
故答案为:该固体为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物;该固体加热分解后,试管内没有任何残留物,以及生成除水蒸气之外只有两种气体,说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子,所以该固体为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物.点评:
本题考点: 几组未知物的检验.
考点点评: 本题考查了未知物检验,判断与计算相结合,对学生的综合能力要求更高,要注意对基础知识的整合,同时又要善于将题分解成若干个小题,各个击破,然后再综合考虑.1年前查看全部
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(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A)___V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将_____(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将____;若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将_______,B中NO2的转化率将_______.
(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_______中的颜色较深.
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请问下面网上查的解析里的对于ABD的解释对吗?另外,请帮忙讲解一下C选项,谢谢! 选AA溶液中原有H+与Cl-,加入少量NaOH后H+与OH-中和形成H2O,但少了多少H+就有多少Na+来填补,所以变化不大.B中醋酸原本不易电离,加入NaOH后变成易电离的醋酸钠,所以很有影响C与B类似.D原本几乎不导电,加入NaOH后有阴阳离子易导电了
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这样溶液中的离子浓度直接多了加入的氢氧化钠,离子浓度增大,变化较大.
所以以上变化最小的是B.
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③加入固体NaHSO4,平衡向正向移动,c(Na+)增大,c(CH3COO-)减小,则比值减小,故错误;
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xialin870129 共回答了17个问题
|采纳率76.5%加稀盐酸后形成浅绿色溶液,加入氢氧化钠后先形成白色沉淀,然后迅速变灰绿,最终变为红褐色沉淀1年前查看全部
- 制作糕点时常加入少量的小苏打,作用是写化学方程式
waddy1年前1
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6f1gathn 共回答了16个问题
|采纳率87.5%2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21年前查看全部
- 请写出计算过程.将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里,完全溶解后,加入53g碳酸钠溶液,恰好完全反应,得到沉淀
请写出计算过程.
将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里,完全溶解后,加入53g碳酸钠溶液,恰好完全反应,得到沉淀1.00g.计算:
(1)食盐中混有氯化钙的质量;(2)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
这是《南昌28中初三年级化学月考考试试卷(一)》中的一题,其给出的答案是
(1)0.71克(2)20%(3)约10.2%.
但(1)(2)小题我算来算去都算不到和它一样的答案.看了大家的回答也没有人跟它的答案一样,是我们都算错了,还是它的答案错误?Candy晓雅1年前1
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chenchen34 共回答了16个问题
|采纳率87.5%CaCl2 + Na2CO3====CaCO3 + 2NaCl
111 106 100 117
x=1.11g y=1.06 1.00 z=1.17
食盐中混有氯化钙的质量:1.11g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数:1.06/53=2%
溶质的质量分数:(25-1.11+1.17)/(25+173+53-1)=10%1年前查看全部
- 溶质,溶剂,在硫酸铜饱和溶液中,加入少量白色硫酸铜粉末,可能出现下列现象:1.有兰色晶体析出2.饱和溶液中的溶质减小3.
溶质,溶剂,
在硫酸铜饱和溶液中,加入少量白色硫酸铜粉末,可能出现下列现象:1.有兰色晶体析出2.饱和溶液中的溶质减小3.饱和溶液中的溶质增加4.饱和溶液中的溶剂减小5.饱和溶液中的溶剂增加6.饱和溶液的总质量不变.以下判断正确的一组是:
A,1.2.4
B:1.3.5
C:3.4.6
D:2.5.6巴山劲松21年前1
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redmapleleaf 共回答了25个问题
|采纳率92%A 1、2、4
白色粉末是CuSO4,加水后变成五水硫酸铜(CuSO4·5H2O),水减少所以溶剂减少,溶剂减少所以蓝色晶体析出,蓝色晶体析出所以溶质减少,1年前查看全部
- 向氢硫酸溶液中加入少量Na2S第一步电离:H2S←→H+ +HS第二步电离:HS- ←→H+ + S2-,则两个反应分别
向氢硫酸溶液中加入少量Na2S
第一步电离:H2S←→H+ +HS
第二步电离:HS- ←→H+ + S2-,则两个反应分别怎样移动?
我的问题是,加入硫离子,则反应2向左移动,氢离子减少,硫氢根离子增多,那么这是是考虑氢离子还是硫氰根离子的影响呢?哪个是主要的,为什么?gaoxin39151年前3
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jsshysea 共回答了15个问题
|采纳率93.3%永远以第一步为主,加入硫化钠,增加了硫氰根离子,抑制了它的电离.考虑硫氰根离子,因为硫氰根离子增多,平衡逆移才导致氢离子减少,有因果关系,有因踩有果,1年前查看全部
- 一.蒸馒头的时候,为使其膨松,可以加少量的苏打,其原因是( .),假如该物质酸为HA,则反应的化学方程式为( .)二.在
一.
蒸馒头的时候,为使其膨松,可以加少量的苏打,其原因是( .),假如该物质酸为HA,则反应的化学方程式为( .)
二.
在做‘胃镜’检查胃病的时候,通常是让病人空腹用钡食即BaSO4,但是如果错误服用 BaSO3 会导致中毒,其原因是什么( .),反应的化学方程式是( .)
一.
在做‘胃镜’检查胃病的时候,通常是让病人空腹用钡食即BaSO4,但是如果错误服用 BaSO3 会导致中毒,其原因是什么( .反应的化学方程式是( .)真的想飞的一切1年前2
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水野狼 共回答了18个问题
|采纳率88.9%一、苏打成分为碳酸钠,高温分解后生成二氧化碳,从而使馒头疏松多孔.
.(该物质是指馒头中产生的酸吧)
2HA + Na2CO3 BaCl2+ H20+ SO21年前查看全部
- 噬菌体侵染细菌实验误差小疑问一.(一)2,噬菌体将来不是在上层中吗,勾老师怎么说“经离心后少量存在于沉淀物中”?
peng8508151年前1
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红红爱人 共回答了18个问题
|采纳率83.3%首先,噬菌体是DNA病毒.
做这个实验的时候,用15N和32P分别标记噬菌体的DNA和蛋白质.
用噬菌体侵染大肠杆菌的时候DNA会全部进入大肠杆菌之中.蛋白质会全部就在外部.
但是这个实验是经过搅拌和离心再检测放射性的,关键就在这里了.
要是培养时间过短或者搅拌离心不充分,DNA就不会全部进入大肠杆菌之中,这样上层清液之中就能检测到15N.
同理,要是搅拌不够充分,蛋白质和DNA没有完全分离,蛋白质还会符着在大肠杆菌表面,离心之后随着大肠杆菌沉入底部,这样,在下层清液之中也能检测到32P.
手打的很辛苦呀,望对你有帮助.1年前查看全部
- 在硝酸钠溶液中混有少量的氯化钡、氯化钠杂质,用下列那种方法既能除杂又不引进新的杂质
在硝酸钠溶液中混有少量的氯化钡、氯化钠杂质,用下列那种方法既能除杂又不引进新的杂质
A 先加硝酸银 再加稀硫酸
B 先加稀硫酸 再加硝酸银
C 先加硫酸钠 再加硝酸银
D 先加硝酸银 再加碳酸钾
最好过程也给我,不给也OK7baopa1年前1
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所有的垃圾 共回答了22个问题
|采纳率104.5%d会引入k
a会引入硫酸根
b会引入银
所以选c1年前查看全部
- 纯碱样品(少量)溶于水,再加上过量CaCL2反应公式
gtnygzz1年前2
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fmanager1911 共回答了19个问题
|采纳率84.2%Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl1年前查看全部
- 1.(1)若要用实验方法证明氢氧化钠溶液已变质,可取少量氢氧化钠溶液于一只试管中,滴加少量的( )溶液,观察到的现象是(
1.(1)若要用实验方法证明氢氧化钠溶液已变质,可取少量氢氧化钠溶液于一只试管中,滴加少量的( )溶液,观察到的现象是( ),则证明氢氧化钠溶液已变质.写出该反应的化学方程式( ).
(2)如何除去此氢氧化钠溶液中的杂质(简要写出试验方法和有关反应的化学方程式)?喜欢喜欢喜欢小qw1年前1
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ranran522 共回答了20个问题
|采纳率95%1.盐酸 气泡生成 Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2.一般来说,NaOH中的杂质是指Na2CO3(碳酸钠),这是由于NaOH和空气中的CO2作用使NaOH变质(成Na2CO3)的缘故.因此,只要加入适量HCl(盐酸)即可:Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,然后再经过过滤,把NaCl过滤出来即可1年前查看全部
- 石灰石滴加少量盐酸 离子方程式
发烧的猫1年前1
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jp_zhangxj 共回答了21个问题
|采纳率95.2%CACO3+H+=CA2+ +(HCO3)-
由于是滴加少量的酸,所以生成碳酸氢盐1年前查看全部
- 在配置AL2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量什么?为什么要加入?
爱17BT1年前2
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hnnynys 共回答了14个问题
|采纳率78.6%你看 水解是生成H+ 所以加酸使水解平衡向左动(抑制水解)
又因为是硫酸铝 所以为了避免引入杂质离子 就要加稀硫酸1年前查看全部
- 关于空气中氧气含量的测定的实验想问为什么机器瓶中一开始要盛有少量的水?为了提高准确性吗?如果是这样又是怎样提高的?谢谢^
关于空气中氧气含量的测定的实验
想问为什么机器瓶中一开始要盛有少量的水?
为了提高准确性吗?如果是这样又是怎样提高的?
谢谢^^(某是个爱较真的孩子ORZ)
抱歉那是“集气瓶”
匆忙中的错字^^hxp1301年前2
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沧浪之水清兮 共回答了21个问题
|采纳率95.2%红磷燃烧后生成的五氧化二磷有毒,若直接排放在空气中会生成剧毒的偏磷酸.试验中极其品底的水一是为了吸收五氧化二磷,再有就是防止燃烧是产生的高温熔融炸裂瓶底.如果说提高精度的话,难道把水面以上的体积分成五等分会准确么
是集气瓶1年前查看全部
- 如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠混合物怎么除去混合物中少量的碳酸氢钠
阳春蓝雪1年前1
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小蜈蚣1 共回答了13个问题
|采纳率92.3%固体的话加热分解NaHCO3,2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
溶液的话加入NaOH溶液,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O1年前查看全部
- 试验:有关大气压问题甲乙两个集气瓶用导管连接,玻璃管A的下端紧系着一个气球,乙瓶底部有一层细沙和少量白磷(在40°时就可
试验:有关大气压问题
甲乙两个集气瓶用导管连接,玻璃管A的下端紧系着一个气球,乙瓶底部有一层细沙和少量白磷(在40°时就可燃烧)将此装置放在阳光下一段时间后,可能观察到的现象是?为什么产生这个现象?wh12281年前2
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xiaxiahang 共回答了11个问题
|采纳率63.6%刚开始玻璃管A下端的气球会变大,因为乙瓶中的白磷燃烧,放出大量的热,使瓶内气体膨胀,进入甲瓶的气球中.过一会,瓶内氧气消耗没,气球会变小.1年前查看全部
- 磷酸二氢钠与少量氢氧化钠的反应如题,然后加氯化钙溶液,有何现象?若用硝酸代替氢氧化钠溶液,将有什么现象?为什么?自学者需
磷酸二氢钠与少量氢氧化钠的反应
如题,然后加氯化钙溶液,有何现象?
若用硝酸代替氢氧化钠溶液,将有什么现象?
为什么?
自学者需要琢磨嗯.青草燕窝1年前2
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鹰之梦残剑1 共回答了22个问题
|采纳率90.9%没有任何现象
NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O(氢氧化钠是少量,因此只反应一个H+)
CaCl2和Na2HPO4不反应.
有白色沉淀生成
NaH2PO4+HNO3=NaNO3+H3PO4
2H3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6HCl
Ca3(PO4)2是白色沉淀1年前查看全部
- 加大接种量可以控制少量污染菌的污染,为什么是利用微生物间的拮抗关系而不是竞争关系?
常在雨中想着晴1年前1
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有点想**朋友 共回答了17个问题
|采纳率94.1%竞争关系双向不可控
拮抗关系单向可控1年前查看全部
- 1、SO2能使淀粉碘化钾试纸变蓝吗 2、少量SO2通入漂白粉溶液的反应物和生成物,过量SO2呢
1、SO2能使淀粉碘化钾试纸变蓝吗 2、少量SO2通入漂白粉溶液的反应物和生成物,过量SO2呢
有把握再回答 不要误导
用高一的化学知识回答就可以了 不用太深ColdBloodAnimal11年前1
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海东311 共回答了18个问题
|采纳率94.4%1.不能.SO2与KI不反应,SO2的氧化性很弱,不足以把I-氧化成I2.
但是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
2.Ca2+ + CIO- + SO2 +H2O =CI- +CaSO4(沉淀) +2H+,如果SO2过量,再发生SO2+H2O=H2SO31年前查看全部
- 在FeSO4溶液中加入少量KSCN溶液,再滴入几滴氨水后溶液是什么颜色?为什么?
815206301年前3
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开外飞仙 共回答了10个问题
|采纳率100%加硫氰化钾后变成血红色溶液,加了氯水应该还是血红色的吧,因为氯水的漂白性来源于它的强氧化性,而亚铁离子本身已经被硫氰化钾氧化成铁离子了.应该是这样1年前查看全部
- 用三种不同的方法鉴别蒸馏水和饱和食盐水.例:操作方法 取少量液体蒸干 结论 能留下固体颗粒的是饱和食盐
将mm香烟1年前1
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xinwen0412 共回答了17个问题
|采纳率100%1.滴加AgNo3,出现沉淀的是饱和盐溶液.2.降低温度到10摄氏度,出现固体的是饱和盐溶液.3.加盐搅拌,若能溶解则是水,不能则是饱和盐溶液.1年前查看全部
- 英语翻译我的爸爸有少量的棒球收藏(要求用I have a···回答)
mikezeng1年前1
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FZZG 共回答了16个问题
|采纳率93.8%My father has a few collections of baseball.1年前查看全部
- 维生素和少量元素有关的知识?对人体的作用?补充来源?
shaixiantai1年前1
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tao730 共回答了25个问题
|采纳率88%维生素、少量元素都是人体所不能自生的营养物质.而这些对于身体发育、身体免疫力、神经炎症……都有着协调作用,主要还是通过食物获取1年前查看全部
- 除去二氧化氮中的少量氨气,用浓硫酸还是稀硫酸,为什么?
zier1年前4
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yc_nicson 共回答了5个问题
|采纳率100%用浓硫酸; 稀硫酸含水多会和二氧化氮反应H2O+3NO2=2HNO3+NO .浓硫酸含水极少不和二氧化氮反应、但和氨反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO41年前查看全部
- 海水晒盐的过程中留下少量海水就停止蒸发,为什么
海水晒盐的过程中留下少量海水就停止蒸发,为什么
海水又苦又咸,我们从海水中得到的食盐却只咸不苦,是因为盐工们利用了化学原理的缘故.就是在晒盐的过程中故意留下少量海水就停止蒸发.为什么?jinerlilee1年前1
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打肿鸟充ii 共回答了13个问题
|采纳率100%为了防止其他物质蒸发结晶.成为杂质.
海水中有很多溶质,溶解度各不相同.我们要的是氯化钠,所以需要使氯化钠最大限度的结晶,同时还不能析出其他物质.所以留下少量的海水.1年前查看全部
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