1号硫化剂硫化可以异戊橡胶吗

用途主要有以下几点：
1.聚烯烃的交联和改性：4.5聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙稀的交联和改性,可提 高耐热性、机械强度、耐腐蚀、耐溶剂等.
2.特种橡胶的助硫化：乙丙的二元或三元胶、氟橡胶、硅橡胶、聚氨脂等特种 橡胶,用TAIC作助硫化剂进行硫化(DCP并用),一般用量为0.5-3%可显著缩短硫化时间,提高机械性能、耐磨性、耐候性和耐溶剂.
3.不饱和聚酯玻璃钢的交联剂：热压不饱和聚脂玻璃钢用少量TAIC作交联剂可显著提高耐热性和机械强度,耐热性可提高到200℃以上.
4.聚苯乙稀的内增塑剂：与TAIC进行共聚反应,可制得耐热性良好的较软制品,可根本改变普通聚苯乙稀的主要缺点.
5.中间体：TBC和TCC的中间体,也可用来合成光固化涂料,光致抗蚀剂新型耐热、耐候性涂料等.
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一、硫化体系

23型与26型氟橡胶是饱和的氟碳化合物,不能用硫磺进行硫化,但在二胺类硫化剂、二羟基化合物硫化剂以及有机过氧化物的作用下,可以进行硫化反应.

胺类硫化剂硫化胶,变形较低,耐酸性差；过氧化二苯甲酰耐酸性好,但耐热性较差,工艺性能不好.目前硫化剂很多,常用的硫化剂主要是3号、4号、5号（多羟基化合物）和过氧化二苯甲酰.
3号硫化剂全称：N,N-双肉桂叉-1,6—己二胺；
4号硫化剂全称：双--（4-氨己基环己基）甲烷氨基甲酸盐
5硫化剂全称：对苯二酚（氢醌）
23型氟橡胶常采用过氧化二苯甲酰作硫化剂,主要用于耐酸制品；26氟橡胶常用于耐热、耐热油制品,主要采用胺类硫化剂（3号硫化剂）.

胺类硫化剂3号硫化剂易于分散,对胶料有增塑作用,工艺性能好,硫化胶的耐热性和压变尚可.4号硫化剂是随246型氟橡胶出现而开发的,没能普遍采用；5硫化剂随着Viton
E型胶种的出现而开发的硫化剂.
1. 二胺硫化剂：

氟橡胶分子中存在着—CH2—CF2—链节,由于氟原子极强的电负性,使之在热和碱性化合物（如胺、氧化镁等）存在时,易于脱出氟化氢形成易极化的双键, 这种含氟烯烃结构很容易与亲核试剂如胺类、酚类加成,并生成交联键.普通二胺或多胺在氟橡胶中硫化起步快降低了胶料的加工安全性,一般均采用隐蔽的多元 胺,在较高的温度时才发挥其作用,以便迟延硫化起步,环状的氨基甲酸盐即为隐蔽的多元胺的代表.
随着硫化剂用量增加,硫化胶的硬度、强度增大,伸长率和压缩永久变形降低,高温老化后的强度保持率略有提高,伸长保持率则显著下降.

在胶料的配合中加入酸接受体（即吸酸剂）,以便有效地中和氟橡胶硫化过程中析出的氟化氢（或氯化氢）.氟化氢或氯化氢的存在会妨碍橡胶进一步的交联并能严 重腐蚀设备,由于吸酸剂能促进硫化交联密度的提高,赋予硫化胶较好的热稳定性,所以又称为活性剂或稳定剂.吸酸剂的作用与其碱性强弱有关,碱性越强,则所 得硫化胶的硫化程度越高,硬度、强度较高,伸长率和压缩永久变形较小,但碱性越强,加工安全性越差,越易于焦烧.常用的吸酸剂有氧化镁、氧化钙、氧化铅、 二盐基亚磷酸铅等,吸酸剂对硫化胶的性能有较大的影响,应根据对胶料的要求而适当选择.凡是以耐热为主的配方宜用氧化镁为吸酸剂,当同时要求低压缩永久变 形时,可用氧化钙或者氧化镁与氧化钙并用,要求耐酸的配方则采用氧化铅为吸酸剂.当使用氧化锌和二盐基亚磷酸铅组合时,则耐热性一般,但具有好的耐水性和 耐高温水蒸汽的性能.氧化物的用量一般为15~25份.

二胺硫化剂其工艺安全性,热老化性和抗压缩永久变形的性能均较差.已经证明此种硫化体系有其独特的性能,如与金属粘合牢固,因而常被用作一些特殊制品,如橡胶与金属的粘合制品.
2．二羟基硫化剂：
这类硫化剂体系是目前用得最多的,大多数市售氟橡胶中都加入了这类硫化剂.橡胶加工者再加入金属氧化物酸接受体和填料而制成成品胶料.
二羟基硫化剂为亲核试剂,使用二羟基硫化体系时硫化体系有更高的交联密度,故使硫化胶耐热性和抗形变得到改善.

用二羟基硫化剂硫化氟橡胶必须要有适当的碱性促进剂存在方能完成.在工业上,已经使用,发展迅速的促进剂主要为季磷盐和季铵盐,其品种甚多,如苄基三苯基 氯化磷、苄基三辛基氯化磷等季磷盐和四丁基氢氧化铵及其盐、DBU类化合物及其衍生物等季铵盐.
二羟基硫化体系使胶料具有较好的加工性能和抗焦烧性能,较快的硫化速度并使硫化具有优异的抗压缩永久变形性能,但抗撕裂性能,特别是在热态下的抗撕裂性能不够理想.
3．过氧化物硫化剂：
过氧化物硫化氟橡胶使氟橡胶的耐水蒸汽的性能得到改进.它在硫化时生成的不溶性挥发副产物的量很小.
2、补强填充体系

氟橡胶在未加入填充剂时其硫化胶即具有较高的强度,补强填充体系虽对它有一定的补强作用,但主要是为了达到改进工艺性能,提高制品的耐热性,硬度,减小压 缩永久变形和降低成本等目的.在氟橡胶中加入5-80份陶土、石墨、滑石粉、云母粉可以降低硫化胶的收缩率.氟橡胶中加入的无机填料是氟化钙,用量一般可 达20-35份,它的耐高温（300度）老化性能优于碳黑和其他填料,但工艺性能较喷雾碳黑差,将两者并用,可以得到综合性能好的胶料.碳酸钙和硫酸钡也 使用,前者的绝缘性好,后者可以获得低压变.用量它们一般为20-40份.

26型氟橡胶最常用的填料为中粒子热裂法炭黑（MT炭黑）、喷雾炭黑以及奥斯汀炭黑（由沥青化石油制得的产品）,填充这些炭黑能够赋予胶料较好的混炼、压 出和模压性能,填充中粒子热裂炭黑的胶料并具有优良的耐热性能.炭黑的用量不宜过多,硫化胶的硬度随炭黑的用量的增加而增大,随着炭黑用量的增加,胶料粘 度上升工艺性能大大降低,更重要的是硫化胶的脆性温度亦随之升高,炭黑用量一般昀不超过30份.虽然高耐磨炉黑能提高抗撕裂和耐磨耗性能,但由于使胶料流 动性变差和导致硫化胶硬度的显著上升,故很少使用.槽法炭黑由于其呈显酸性,迟延硫化一般不用.

26型氟橡胶使用白炭黑时,特别是气相白炭黑的胶料,工艺性能较差,硫胶的耐热,耐磨及高温压缩永久变形不好,故很少采用.通常只是在使用过氧化物为硫化 剂的某些情况下,才使用沉淀法白炭黑,用量为15~30份,此种情况可用于制备浅色胶料.使用氟化钙时对提高胶料的耐高温老化性能十分有利,优于炭黑和其 它矿物填料,但工艺性能较差且耐酸性能不佳.用碳纤维和纤维状硅酸镁（针状滑石粉）能使硫化胶的高温强度和热老化性能得到提高,但在工艺性能方面较中粒子 热裂炭黑稍差,特别是应用针状滑石粉的胶料有分层现象,给模压带来一定的困难,将其与碳纤维或喷雾炭黑并用会有所改善.用碳纤维填充
的硫化胶其压缩永久变形比中粒子热裂炭黑为小,撕裂强度也相当大,用碳纤维作填料时,由于其导热性良好,在很大程度上,克服了混炼过程的生热问题和粘辊问题,并为氟橡胶作高速油封制件提供了可能性.

23型氟橡胶常采用1.5~3份的过氧化二苯甲酰作硫化剂,主要用于耐酸制品.由于炭黑对带有酰基基团的过氧化物有阻化作用,故能妨碍硫化反应,使硫化胶 的物理机械性能低于以白炭黑为填料者,因此23型氟橡胶很少采用炭黑为填料.当使用沉淀法白炭和气相法白炭黑为填料时,硫化胶的室温抗张强度及硬度最高, 但气相法白炭黑耐长期热老性能不佳.在200℃下长期老化后抗张强度保持最好的是氟化钙和二氧化钛,但氟化钙耐酸性能差,故常用沉淀法白炭黑和二氧化钛为 填料,其用量为沉淀法白炭黑5~15份或二氧化钛20~30份.
3、操作体系

一般的增塑物质不能适用于氟橡胶,因为它们不仅会使硫化胶的耐热性和化学稳定性变差,而且在二段高温硫化过程中增塑物质往往会被蒸出,当含量较大时造成硫 化制品严重收缩变形甚至起泡,故对增塑物质的要求甚高,对26型氟橡胶较好的软化剂为高粘度氟硅油或高粘度氟硅油与酚醛树脂的组合,它们可以降低硫化胶的 硬度而对硫化胶的耐热、耐油、耐溶剂等性能影响很小.采取并用少量低分子氟橡胶的方法可以改善混炼和模压性能,并对硫化胶的耐热性能无明显影响.在23型 氟橡胶中加入3~5份低分子量的聚三氟氯乙烯（氟蜡）为软化剂,可以降低胶料的粘度,改善混炼、压出、压延等工艺性能,同时对硫化胶的室温强度,200℃ 长期老化以及耐硝酸,耐油等性能均无明显影响.

这两种硫化剂都属氟橡胶的硫化剂,也可以硫化丙烯酸酯橡胶 三号硫化剂的操作安全性要比一号硫化剂好,用量3#一般比1#稍多些,

A．由A、由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确；
B．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，所以S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S₂Cl₂＜S₂Br₂，故C错误；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，则S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选C．

硫化剂 它 能使橡胶分子链起交联反应,使线形分子形成立体网状结构,可塑性降低,弹性剂强度增加的物质 百度百科上有他的介绍

解题思路：S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂相似，熔点为193K，沸点为411K，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，S₂Cl₂的电子式为 ，根据反应物和生成物写出水解方程式，以此解答该题．

A．S₂Cl₂晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A正确；
B．S₂Cl₂的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C．S₂Cl₂为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C错误；
D．S₂Cl₂溶于水H₂O反应产生的气体能使品红褪色，则水解方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，水解生成的气体易溶于水，故D错误．
故选AB．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、水解反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．

建议适当再添加一点双2,4,混炼试试硫化,硫化成品后再二次硫化.（切记只是实验,先实验500g做试验应该可以硫化成型）.

解题思路：A、由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，写出电子式确定每个原子周围的电子数；
B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键为极性键；
C、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．

A．由A、由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确；
B．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，所以S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S₂Cl₂＜S₂Br₂，故C错误；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，则S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；极性键和非极性键．

考点点评： 本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握．

解题思路：A．由结构可知，含有S-S键、S-Cl键；
B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；
C．S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；
D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．

A．由结构可知，含有S-S键、S-Cl键，则S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO₂是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B错误；
C．S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；
D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO₂，转移电子为3mol，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．

橡胶如何实现常温硫化?主要取决于橡胶本体的特性,才能确定其所用的硫化剂与促进剂种类.如天然胶可使用硫黄/与超超型促进剂并用,氯丁胶用金属氧化物/与异氰酸酯类并用.这方面的资料可从各专业文献中找不到.

.该产品是一种多功能橡胶助剂,在橡胶加工过程中即可作硫化剂,也可用作过氧化物体系的助硫化剂,还可作为防焦剂和增粘剂,即适用于通用橡胶,也适用于特种橡胶和橡塑并用体系
分无机和有机两大类.前一类有硫黄、一氯化硫、硒、碲等.后一类有含硫的促进剂（如促进剂TMTD）、有机过氧化物（如过氧化苯甲酰）、醌肟化合物、多硫聚合物、氨基甲酸乙酯、马来酰亚胺衍生物等.

解题思路：A．S₂Cl₂中S元素化合价为+1价，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，则可生成SO₂，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S）；
B．同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；
D．由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对．

A．S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；
B．S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C错误；
D．由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为 ，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题以S2Cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．