与0.2molH3PO4有相同O原子数的H2SO4有_mol?
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我来了o 共回答了19个问题
|采纳率73.7%- 0.2molH3PO4有0.8mol O,1molH2SO4有4mol O,所以,与0.2molH3PO4有相同O原子数的H2SO4有0.8/4=0.2mol.
- 1年前
冲动的惩罚1980 共回答了46个问题
|采纳率- 0.2mol
- 1年前
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b c(Na+)-c(X-)=c(H+)-c(HX)+c(OH-)
A应该是错的吧。。。 Na+的浓度肯定不是0.1mol/l 因为体积变为原来的2倍 应该变为0.05mol/l X- HX同理
B对不对呢
根据电荷守恒 物料守恒 质子守恒 元素守恒675476u1年前7
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铜铜的铁皮鼓 共回答了17个问题
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由电荷守恒:[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]
由物料守恒[HX]+[X-]=0.1mol/L(等体积混合后浓度变为原来的一半.钠离子浓度变为0.05mol/L,而X元素的浓度等于[HX]+[X-],等于0.1mol/L)故可得:2c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/l.
b错.原因如楼上所说.1年前查看全部
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|采纳率87.5%电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=3c(Na+)
一式乘以3,减去二式,得到质子守恒.
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nn光醉不晕1年前2
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我不是nn王 共回答了19个问题
|采纳率89.5%生成0.1mol阳离子代表物质的量是0.1mol
其中有3.5mol中子,3mol质子,转移了0.2mol电子
说明1mol的时候有35mol中子,30mol质子,金属离子显+2价
所以该金属的摩尔质量为35+30=65
该原子组成符号是Zn,价电子构型是3d10 4s21年前查看全部
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79201969 共回答了14个问题
|采纳率85.7%设Fe、Mg 的物质的量分别为 x y
金属失去电子 共失去电子数 2(x+y)
一氧化氮得电子数为 0.2×3
根据得失电子相等 2(x+y)=0.2×3
沉淀质量为原金属质量加上氢氧根质量 即:2(x+y)×17
沉淀质量为0.2×3×17=10.2g
ok
简单吧1年前查看全部
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2.将pH=10.47的NaOH稀释1倍,求溶液的pH值?
第1道题我主要需要后面括号里的解.38529151年前4
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aumxiaodong 共回答了16个问题
|采纳率75%1、 mB=nBMB nB = c BV ∴m (NaOH)= c(NaOH) V(NaOH) M(NaOH) =0.2×1000×10-3×40=8g.
2、pH=10.47 pOH=3.53 [OH-]=10-3.53=3.0×10-4mol/L
稀释一倍后 [OH-]=10-3.53/2=1.5×10-4mol/L
pOH=-lg(1.5×10-4)=3.82
pH=14-3.82=10.181年前查看全部
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结果是0.4mol/l吗?如果不是请写出过程fslxh1年前1
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Kb=1.8*10的-5次方dcswcd1年前1
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uu买奶粉 共回答了15个问题
|采纳率93.3%这道题其实就是在氨水中加入铵离子,形成一对共轭酸碱对,那么按照缓冲溶液来计算pH就行了.为了方便计算,我们把铵离子看作共轭酸,氨看作是共轭碱,所以这个共轭酸的Ka应该等于Kw/Kb=5.55E-10.缓冲溶液的pH计算公式如下:
pH=pKa-lg([酸]/[碱])
所以pKa=9.255,[酸]=0.2mol/L,[碱]=0.1mol/L,代入,求得pH=8.954
看不明白的话再问我吧~1年前查看全部
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所生成的气体在相同条件下体积比为2:3,求镁块的质量又被抢注1年前2
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nico112234 共回答了9个问题
|采纳率88.9%所生成的气体在相同条件下体积比为2:3,说明盐酸电离的H+全部反应,产生0.1摩尔的H2,镁还有剩余;硫酸与镁反应生成0.15摩尔的H2,镁全部反应了.
Mg----H2
24----1
X----0.15
X=3.6克
镁块的质量是3.6克1年前查看全部
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1--------------120
0.2------------X
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A. 0.18mol
B. 0.03mol
C. 2.70mol
D. 0.42molusa01681年前1
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水影2008 共回答了17个问题
|采纳率100%解题思路:本题是对有氧呼吸和光合作用关系的考查,细胞呼吸消耗葡萄糖,光合作用合成葡萄糖,有机物的积累是光合作用生成的葡萄糖减去呼吸作用消耗的葡萄糖.由题意知,绿藻每周产生葡萄糖总量为0.45mol,草履虫和藻类消耗的葡萄糖为0.2+0.22=0.42mol,有机物的积累量为0.45-0.42=0.03mol,藻类积累0.03mol葡萄糖,光合作用过程释放的氧气量是0.03×6=0.18mol.
故选:A.点评:
本题考点: 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化
考点点评: 本题的知识点是光合作用过程与呼吸作用过程的关系,对光合作用与呼吸作用物质变化关系的理解是解题的关键,解题时要注意对题干的解读,草履虫是异养生物,需要的营养物质来自藻类的光合作用.1年前查看全部
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|采纳率85.7%一个 H3PO4 有 3+1+4=8 个原子
0.2 mol H3PO4 就是 0.2*8==1.6 mol 原子
则 HCl 为 1.6 mol
一个NH3 有 4 个原子
则 NH3 为 1.6/4==0.4 mol1年前查看全部
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160g 2mol
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X=16g
质量分数:16/24=66.7%1年前查看全部
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以上所含原子个数由大到小的排列顺序是————
在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH5,在恒温恒压容器中完全分解为两种气态单质,此时体积增加了75%,则A单质的分子式为————,AH3分解反应的化学方程式为是——————————aa富士1年前3
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|采纳率89.5%两道初三化学计算题目
1.有A.B.C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D 30g.若增加10g A,A与C恰好完全反应.求参加反应的B与C的质量比是多少?
2.某种天然气中杂质气体的含量(质量分数)为20%(假定杂质不反应),燃烧这种天然气40g.问:
(1)反应中消耗的氧气多少升?(计算结果保留一位小数,氧气的密度为
1.430g/L)
(2)生成二氧化碳气体多少升?(二氧化碳的密度为1.977g/L)
.煅烧含有500千克CaCO3的贝克,最多可得到CaO多少千克?(化学方程式解)
2.要使多少克水完全电解才能得到22.4L密度为0.09g/L的氢气
答案:
1题:增加10克A,C才完全反应,则A与C的比为(15+10):15=5:3,则实际反应中A全部参加反应,C的质量为15:C=5:3,C=9克.B的质量为30-15-9=6克,B:C=6:9=2:3
2题:天然气主要成分为CH4,含杂质20%,则40克中实际含CH4为40*(1-20%)=32克.
由化学方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可算出所需氧气为128克,生成二氧化碳为88克.再用质量分别是除于密度就可以了,氧气为128克/(1.430克/升)=89.6升,
二氧化碳为88克/(1.977克/升)=44.8升.
CaCO3==高温==CaO+CO2
100-----------56
500kg---------x
解的x=280kg
m=0.09g/L*22.4L=2.016g
2H2O==通电==2H2+O2
36----------4
x-----------2.016g
解的x=18.144g1年前查看全部
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n(Na+)+ 2 ×n(Mg2+,)+n(H+)===n(oH-) + 2 × n(so4 2-)+n(C1-)
由于题意给出的盐不水解,所以n(H+)===n(oH-) ,上式变为
n(Na+)+ 2 ×n(Mg2+,)=== 2 × n(so4 2-)+n(C1-),带入题目给出的数据,得:
0.2+2×0.25 ==2 × n(so4 2-)+0.4
解得 n(so4 2-)==0.15mol
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一个H2O2分子中有2个O-1价
其中一个O-1价失去1个电子变为一个O,0价,这样就转移出1个电子
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这样一个H2O2分解整个过程转移1个电子
这样NA个H2O2分解整个过程转移NA个电子
既1molH2O2分子分解 转移1mol电子
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1 22.4
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通过方程式直接计算
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通过计算写出该有机物的分子式大魄力1年前2
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从题目中仅有的已知条件 很难 确定该物质的分子式
只能得出该物质的摩尔质量,以及含有 C,H 两种元素 可能含有 O 元素
但是如果题目确实完整的话,方法如下:
因为 9.2g某有机物 的 物质的量为 0.2mol
所以该物质摩尔质量为:9.2 / 0.2 = 46 g/mol
据此中学阶段 接触过 摩尔质量为 46 g/mol 且含有 C,H 两种元素 可能含有 O 元素的物质
我们很容易 联想到
乙醇:结构式 C2H5OH
甲醚:结构式 CH3 -O-CH3
二者分子式都是 C3H6O
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0.2 0.2 0
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0.2-x 0.2-x 2x
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2SO2+O22SO3
初始 0.3mol0.2mol 0
变化 2xx 2x
平衡0.3mol-2x0.2mol-x 2x
同温同体积下
P1
P2=
n1
n2=
0.3mol−2x+0.2mol−x+2x
0.3mol+0.2mol=90%
解得x=0.05mol,
(1)平衡时n(SO3)=2×0.05mol=0.1mol,则v(SO3)=
2×0.05mol
2L×5min=0.01mol•L−1•min−1
答:以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为0.01mol/(L•min).
(2)平衡时反应的物质的量为2×0.05mol=0.1mol,则SO2的转化率为
2×0.05mol
0.03mol×100%=33.3%
答:该反应中SO2的平衡转化率为33.3%.点评:
本题考点: 化学平衡的计算.
考点点评: 本题考查化学平衡的有关计算,题目难度不大,本题注意根据阿伏伽德罗定律,利用三段式法计算.1年前查看全部
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混合溶液中,水电离出的C(OH-)与 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)有怎样的关系.用>,Hey_Kei1年前2
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gyk110 共回答了26个问题
|采纳率88.5%HA为一元酸,NaOH为一元碱,二者的体积、物质的量浓度相等,即物质的量相等,恰好完全反应生成NaA溶液,该溶液中c(Na+)>c(A-)说明NaA水解,盐的水解促进水的电离,此时溶液中水电离的氢氧根离子的浓度大于纯水中氢氧根离子的浓度(10^-7mol/L).HA为酸,抑制水的电离,此时水电离出的氢离子浓度小于纯水中氢离子浓度(10^-7mol/L).故填大于.1年前查看全部
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A. NH4+
B. N2O
C. NO
D. NO2kikiwen1年前2
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li850223 共回答了20个问题
|采纳率75%解题思路:0.2molHNO3做氧化剂时,氮元素的化合价会降低,0.4mol Fe氧化为Fe2+,化合价升高,铁原子失去电子,氮原子是得到电子,根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态.设硝酸被还原到的产物中,N元素的价态是x,则根据反应中得失电子守恒:0.4mol×(2-0)=0.2mol×(5-x),解得x=1,所以硝酸被还原到的产物中,N元素的价态是+1价,应该是N2O.
故选B.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题是一道关于电子守恒的计算题,电子守恒的灵活应用是考试的热点,难度不大.1年前查看全部
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B17,31
C15,29
D15,27
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不能与碳酸钠反应放出二氧化碳,----没有羧基
但能溶于热的氢氧化钠的有机物有----可能是酯
将4个C分
1---3,酸是甲酸,但醇有正丙醇、异丙醇两种,所以酯有2种
2---2,酸是乙酸,醇是乙醇,就是乙酸乙酯
3---1,酸只有丙酸,醇只有甲醇
所以共4种
将分子式为C8H16O2的酯水解得到A,B两种物质,A氧化可转变为B,----说明酸和醇中C原子数相同,都是4个,而且醇可以氧化成酸
从酸的角度推,除了COOH外,是C3H7-即丙基,丙基有2种,正丙基、异丙基,所以对映的酸是2种,分别对映的醇,也就是原来的酯是2种1年前查看全部
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xuzongwen 共回答了21个问题
|采纳率100%需要中和氢氧根离子,需要等物质的量的氢离子.因此氢离子的物质的量即盐酸的物质的量=0.2mol,由于浓度是1mol/L,因此需要盐酸的体积=0.2/1L=0.2L=200ml1年前查看全部
- 0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比
扬鞭催马儿1年前3
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苏哥兰风笛 共回答了22个问题
|采纳率81.8%很难计算,绝不是1:2.需要知道电离常数.1年前查看全部
- 0.2mol有机物与0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳,一氧化碳和水蒸气.产物经过浓硫酸后
0.2mol有机物与0.4mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳,一氧化碳和水蒸气.产物经过浓硫酸后
浓硫酸质量增加10.8g,再通过灼热的氧化铜,充分反应后,氧化铜质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰,被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.
(1)该有机物的分子式
(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2克金属钠完全反应,确定该有机物的结构简式.katesj你疯了1年前1
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FLOWERCOFFEE 共回答了19个问题
|采纳率84.2%(1)由题中数据得:n(H2O)=0.6mol,n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.4mol
又有机物n=0.2mol
故氢原子个数=0.6*2/0.2=6,碳原子个数=0.2/0.2+0.4/0.2=3
氧原子个数=0.2/0.2=1
所以该有机物的化学式为C3H6O
(2)n(Na)=0.2mol
又0.2mol该有机物恰好与金属钠完全反应
故该有机物中含一个羟基
所以该有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH或CH2=C(OH)CH31年前查看全部
- 14.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,
14.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对
这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
20080926
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.abcd D.acd
15.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体
中N2和CH4的体积比为( )
A.1∶1 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2
16.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
17.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液
中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
18.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 L水中,得到的盐酸的密度为bg/mL,则该盐酸
的物质的量的浓度是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.a/22.4 mol·L-1 B.ab/22400 mol·L-1
C.ab/(22400+36.5a) mol·L-1 D.1000ab/(22400+36.5a) mol·L-1wxlqw1年前1
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新的天使 共回答了19个问题
|采纳率89.5%14.
15.B
16.AC
17.C
18.D1年前查看全部
- 将含1mol HCl的稀盐酸,逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中
将含1mol HCl的稀盐酸,逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中,充分反应后溶液中各物质的量是( )
HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2
A.A
B.B
C.C
D.D若然也1年前1
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pineapple_1 共回答了15个问题
|采纳率86.7%解题思路:将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生Na2CO3与稀盐酸发生分步反应,先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO3完全转化为NaHCO3后,再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,据此根据方程式进行计算判断.盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应,则:
NaOH+HCl=H2O+NaCl,
0.2mol 0.2mol 0.2mol
0.2molNaOH完全反应,消耗0.2molHCl,生成0.2molNaCl,剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol;
剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应,则:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na2CO3完全转化为NaHCO3,消耗0.5molHCl,生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO3,剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol,
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO3,小于0.5mol,HCl完全反应,剩余NaHCO3为0.5mol-0.3mol=0.2mol,生成0.3molNaCl,
综上所述,反应后溶液中含有0.2molNaHCO3、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol,
故选D.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的有关计算,难度中等,理解滴加过程中发生的反应是解题关键,注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同,实质是反应物的量不同引起反应不同.1年前查看全部
- 在反应A+3B=2C中,若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/L*min,则以物质B表示此反应的化学反应速率为
kdp0q0db1年前1
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金艺声 共回答了26个问题
|采纳率84.6%0.6mol/L*min1年前查看全部
- 将一定量的NaNO3溶于水制成30%的溶液,向此溶液中加人100g含溶质0.2mol的氯化铁溶液,恰好完全反应,求参
将一定量的NaNO3溶于水制成30%的溶液,向此溶液中加人100g含溶质0.2mol的氯化铁溶液,恰好完全反应,求参
反应的NaOH的质量?cara36461年前1
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hanwentao456 共回答了20个问题
|采纳率90%哪来的氢氧化钠啊?1年前查看全部
- 工业烧碱2克,制成250ml溶液,取50ml可与0.2mol/L硫酸20ml完全中和,求烧碱纯度?
赵小片1年前1
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樱木花道就是我 共回答了16个问题
|采纳率87.5%烧碱纯度=(((0.2*20/1000)*40)/(2*50/250))*100
=80%1年前查看全部
- 常温下,向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(假
常温下,向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液,曲线如图所示(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计).回答下列问题:
(1)由图中信息可知MOH为______碱(填“强”或“弱”),理由是______.
(2)25℃时,一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为______.该温下HA的电离常数为______ (写出计算结果).
(3)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)______2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH=b,则 c(HA)+c(H+)=______mol/L(填准确的表达式).wangwang_5201年前1
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惹不起的阿斗 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:(1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为强碱,完全电离;
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,该温下HA的电离常数为Ka=[Kw/K];
(3)根据溶液中电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小关系.(1)由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为MOH强碱,完全电离,
故答案为:强;0.1mol/L MOH溶液的pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,说明为MOH强碱;
(2)由图象可知,当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时,n(HA)=0.0026mol,而n(MOH)=0.0025mol,说明HA过量,但溶液呈中性,说明HA为弱酸,如二者恰好反应,应生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生A-+H2O⇌HA+OH-,当加入13mL 时水解平衡常数K=
c(HA)•c(OH−)
c(A−)•c(H+)=
(0.0026−0.0025)
(25+13)×0.001×10−6
0.0025
(25+13)×0.001×10−7=[2/5],所以Ka=[Kw/K]=
10−13
2
5=2.5×10-13,故答案为:>;A-+H2O⇌HA+OH-;2.5×10-13;
(3)D点时,加入n(HA)=0.005mol,而加入n(MOH)=0.0025mol,A元素以A-和HA两种形式存在,而M全以M+形式存在,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+),
c(M+)=0.05mol/L,c(OH-)=1×10-11mol/L,由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(M+),则:c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10-11mol/L,
故答案为:=;0.05+10-11.点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了酸碱混合溶液定性判断,题目浓度中等,试题侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,明确图象中各个点的含义是解本题关键,结合电荷守恒、物料守恒来分析解答.1年前查看全部
- 5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O转移电子0.2mol,生成碘单质的物质
5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O转移电子0.2mol,生成碘单质的物质的量
要解析6xvj1年前1
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朔月星霄 共回答了16个问题
|采纳率87.5%生成3摩尔I2,转移电子5摩尔,转移电子0.2mol时,生成碘单质的物质的量=0.2*3/5=0.12mol1年前查看全部
- 0.2mol的C2H6O2恰与9.2克金属钠完全反应,试确定有机物的结构简式
littlejew1年前2
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岭水 共回答了11个问题
|采纳率100%9.2g钠即有0.4mol 钠,说明C2H6O2有两个基团可以与钠反应,这两个基团为-OH,
所以C2H6O2的结构为HO-CH2-CH2-OH1年前查看全部
- (2007•松江区)选做题:(1)0.2mol锌含有 ______个锌原子.
(2007•松江区)选做题:(1)0.2mol锌含有 ______个锌原子.
(2)若将0.2mol锌将放入足量的稀硫酸溶液中完全反应,则可生成氢气多少mol?(根据化学方程式列式计算).csilj1年前1
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NonlinearMan 共回答了20个问题
|采纳率85%解题思路:(1)根据1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数为6.02×1023个,计算0.2mol锌中所含锌原子数;
(2)根据反应的化学方程式,由反应消耗锌的物质的量可计算生成氢气的物质的量.(1)0.2mol锌含有锌原子=0.2mol×6.02×1023=1.204×1023
故答案为:1.204×1023;
(2)设能生成氢气xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
0.2mol x
[1/1 =
0.2mol
x]
x=0.2mol
答:可生成氢气0.2mol.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 利用反应的化学方程式表示物质的量的关系,根据反应中某一物质的物质的量可计算反应中其它任何物质的物质的量.1年前查看全部
- 某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉
某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )
A. 0.4 mol/L
B. 0.6mol/L
C. 0.8 mol/L
D. 1.0 mol/L雪儿199905051年前2
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ozz_le 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+,溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉,根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量,进而得到溶液中Fe2+的总物质的量,再求出浓度.已知Fe3+的物质的量为0.2mol,铁粉为0.2mol 则铁粉过量,
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol,因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol,
所以c(Fe2+)=[n/V]=[0.4mol/0.5L]=0.8 mol/L;
故选:C.点评:
本题考点: 铁盐和亚铁盐的相互转变;离子方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查根据方程式进行的计算,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.1年前查看全部
- 有机物A是烃或烃的含氧衍生物,其分子中碳原子数少于5,取0.05molA在0.2molO2中燃烧,在101℃和1.01×
有机物A是烃或烃的含氧衍生物,其分子中碳原子数少于5,取0.05molA在0.2molO2中燃烧,在101℃和1.01×105Pa条件下,将生成的混合气体依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰吸收,减少的气体体积比为2:1,剩余的气体在标准状况下体积为2.24L.填写下列表格(空格不一定填满).
A可能的分子式
4.48L气体可能的成分箪影1年前1
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ecbw 共回答了21个问题
|采纳率85.7%CH4
剩余O21年前查看全部
- 铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
jian2li1年前2
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yyzzyy55 共回答了22个问题
|采纳率90.9%0.2mol
因为转移0.2mol电子即有0.1mol的Cu参与反应 根据方程得知参与反应的浓硫酸的量1年前查看全部
- 实验室用MnO2和HCl来制取氯气.当有0.2MOL二氧化锰别还原时,被氧化的氯化氢的质量为多少
segat1年前1
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jedinancy 共回答了21个问题
|采纳率100%n(HCL)=0.4mol
m(HCL)=0.4mol*36.5g/mol=1.46g1年前查看全部
- 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段
将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为( )
A. 4.48L
B. 5.6L
C. 6.72L
D. 7.84Lyj19819221年前3
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RETSRA 共回答了20个问题
|采纳率80%解题思路:Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,电解时溶液中不存在Ag+,阴离子放电顺序为Cl->OH-,若在一极析出0.3molCu,阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol,结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算.Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,电解时溶液中不存在Ag+,
反应后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-,
若在一极析出0.3molCu,阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol,
阳极首先发生:2Cl--2e-=Cl2↑,然后发生4OH--4e-=O2+2H2O,
则0.4molCl-生成0.2molCl2,失去0.4mol电子,在反应中4OH--4e-=O2+2H2O,转移0.2mol电子,生成0.05molO2,
则气体的体积为(0.2mol+0.05mol)×22.4L/mol=5.6L,
故选B.点评:
本题考点: 电解原理.
考点点评: 本题考查电解原理,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握离子的放电顺序,为解答该题的关键,难度不大.1年前查看全部
- 惰性电极,电解串联电路中甲乙俩个烧杯中的200ml 0.3mol每升的氯化钠溶液和300ml 0.2mol每升的硝酸银溶
惰性电极,电解串联电路中甲乙俩个烧杯中的200ml 0.3mol每升的氯化钠溶液和300ml 0.2mol每升的硝酸银溶液,产生0.56升氯气时停止电解(标况),将俩杯溶液混合,求混合后氢离子的浓度.混合后体积为500ml
梅冷1年前6
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达观淡然 共回答了13个问题
|采纳率100%2Cl- - 2e- = Cl2
2mol 2mol 22.4L
X X 0.56L X=0.05mol
Ag+ + e- = Ag
1mol 1mol
y 0.05mol y=0.05mol
所以剩余Cl-和Ag+都是0.06-0.05=0.01mol,将两杯溶液混合,恰好得到硝酸钠溶液,其中氢离子的浓度=1×10^-7mol/L1年前查看全部
- 1L0.2mol/lH2SO4溶液含H2SO40.2mol,(H+)为多少mol/l.
tzczj1年前3
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一灯萤燃 共回答了16个问题
|采纳率93.8%0.4mol/L.H+是从H2SO4里面电解出来的,一个H2SO4里面有2个H+.所以H+的浓度是H2SO4浓度的2倍.1年前查看全部
- 200ml0.1mol/lba(oh)2溶液和0.2mol/300ml盐酸混合,放出的热量是多少.
007_yyc1年前1
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filter999 共回答了24个问题
|采纳率91.7%0.1*0.2*2*57 kJ1年前查看全部
- 关于0.2mol H3PO4和0.2mol H2SO4的下列比较,正确的有:
关于0.2mol H3PO4和0.2mol H2SO4的下列比较,正确的有:
A含有相同的H原子数
B含有相同的分子数
C含有不同的氧原子数
D含有相同的质量
PS:zggone1年前1
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王智 共回答了18个问题
|采纳率88.9%B,D1年前查看全部
- 将0.2mol氧化铝投入稀盐酸,得到100毫升溶液,求浓度
天新新1年前0
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共回答了个问题
|采纳率
- 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0.4mol,则SO42-物质的量为( )
A. 0.1mol
B. 0.3mol
C. 0.5mol
D. 0.15mol我爱柳红花绿1年前1
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问斑猪 共回答了24个问题
|采纳率87.5%解题思路:溶液中的离子遵循电荷守恒,即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等.设SO42-物质的量为n,则根据电荷守恒:
0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n,
解得n=0.3mol.
故选B.点评:
本题考点: 电解质在水溶液中的电离.
考点点评: 本题考查溶液中的电荷守恒知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.1年前查看全部
大家在问
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