化学平衡算分压已知 800℃时,反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)的K θ =1.16,若将20gCa

SIX722022-10-04 11:39:541条回答

化学平衡算分压
已知 800℃时,反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)的K θ =1.16,若将20gCaCO3 置于10.0dm3容器,并加热至 800℃,问达到平衡时,未分解的 CaCO3百分率是多少?(CaCO3的化学式量为100)

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tonyhonda 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
对于这个反应,K=p(CO2)
Kθ=pθ(CO2)=1.16
p(CO2)=1.16atm
由pV=nRT,可得n=pV/RT=1.16*10^5*10*10^(-3)/(8.314*1073)=0.13mol
说明有0.13mol CaCO3分解
而20g CaCO3物质的量=20/100=0.2mol
所以未分解的 CaCO3百分率=(0.2-0.13)/0.2*100%=35%
1年前

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