1.将80gSO3溶于1L水,求溶液物质的量的浓度.求

先说一下第二题,就像上面的那位说的,用方程式去计算是C2H4.
至于第一题,你确定是SO3而不是SO2?如果是,那么 80gSO3（1mol）溶于1L水能形成1mol的H2SO4（上面的那位打错了哟）,或许,就如第二位说的,不知道混合后的溶液体积是多少是没法算的,但是,硫酸可是完全电离的,因此液体基本上可按照溶剂（也就是水啦）的体积去计算.但是!SO3+H2O=H2SO4,SO3变成硫酸可是要消耗水的!80gSO3（1mol）就要消耗1mol水,即18g水.这样一来水就成982ml了,溶液物质的量的浓度：1mol/0.982L,约为1.02mol/L

1. 80gSO3（1mol）溶于1L水能形成1mol的H2SO3，浓度即为1mol/L
2. 方程式应为1X+3O2=2H2O+2CO2，根据原子守恒，X就应为C2H4

第一题 不知道混合后的溶液体积是多少是没法算的