(2009•肥西县模拟)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一.已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表

wanli012022-10-04 11:39:541条回答

(2009•肥西县模拟)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一.已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素.A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水.E元素原子序数均大于A、B、C、D元素,且不与A、B、C、D元素位于同主族.
A
BCD
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述五种元素中电负性最大的是______.(填相关元素的元素符号)
(2)请写出E的电子排布式:______.
(3)A和D的氢化物中,沸点较高的是______ (填相关物质的分子式);其原因是______.
(4)请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式:______.
(5)D和B形成的化合物的水溶液的pH______7(填“>”、“=”、“<”),其原因是______(用离子方程式表示).

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ee市昌厦建筑 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水,为氢氧化铝与强碱、强酸的反应,由元素在周期表中的相对位置可知,C为Al元素,故B为Na元素、D为S元素、A为F元素,E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素,且不与A、B、C、D元素位于同主族,则E为Ca元素,据此解答.

已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水,为氢氧化铝与强碱、强酸的反应,由元素在周期表中的相对位置可知,C为Al元素,故B为Na元素、D为S元素、A为F元素,E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素,且不与A、B、C、D元素位于同主族,则E为Ca元素,
(1)同周期自左而右电负性呈增大,同主族自上而下电负性减小,故F元素的电负性最大,
故答案为:F;
(2)E为Ca元素,原子核外电子数为20,根据能量最低原理,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
故答案为:1s22s22p63s23p64s2
(3)A和D的氢化物分别为HF、H2S,HF分子间存在氢键,HF的沸点较高,
故答案为:HF;HF分子间存在氢键;
(4)B、C的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应的离子方程式为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2 H2O,
故答案为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2 H2O;
(5)D和B形成的化合物为Na2S,其水溶液中S2-离子水S2-+H2O⇌HS-+OH-,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性,即溶液pH>7,
故答案为:>;S2-+H2O⇌HS-+OH-

点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.

考点点评: 本题考查物质结构与性质,涉及元素化合物推断、电负性、氢键、盐类水解等,难度不大,推断元素是关键,氢氧化铝的性质是推断突破口.

1年前

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