D元素的粒子具有2个电子层且带2个单位正电荷,那么D粒子的符号是
终结者9992022-10-04 11:39:544条回答
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|采纳率 - Mg2+
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(1)元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。
(2)写出K的电子式 。
(3)写出H和D反应的化学方程式 。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式 。
(5)写出A与G反应的化学方程式 。
(6)K与E反应时产生的现象有 ;该反应的化学方程式为 _____________________________________ 。
(7)已知F 的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________世纪荒芜1年前1 -
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A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中,B、E与D同主族,A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题:
(1)元素E的元素符号为________,最高正价为_________,最外层电子构型为_____________;
(2)C的常见氯化物中,C元素的杂化类型为_____________,A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
__________,A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________;
(3)D的氢化物的立体结构呈________型,该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。
(4)元素B的离子(B 3- )与某金属离子(X + )形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________(填“B 3- ”或“X + ”)。艺蒙1年前1 -
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|采纳率100%(1)As;+5;4s 2 4p 3
(2)sp 3 ;sp 2 ;原子晶体
(3)三角锥;B元素的氢化物之间存在有氢键
(4)B 3-1年前查看全部
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答案给的是第十七号元素氯元素,而我则认为少了一个电子层应该是第二十七号元素钴元素.虽然我知道氟氯溴碘砹是一个竖行的,但谁能给我解释一下为什么是氯元素而不是钴元素?我用ff不服吗1年前2 -
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外围电子排布式不是3d74s2吗?3d轨道比4s轨道能量高 不是应该先失能量高得轨道的电子吗6543zhang1年前2 -
xiaoqing117 共回答了21个问题
|采纳率95.2%D应该是Mn,Mn原子的价电子3d5 4s2,Mn2+离子的价电子3d5
排布电子按照最低能量原理进行,先4s后3d,所以Mn原子的价电子3d5 4s2,
但失电子按电子层进行,最外层电子先失去.
因此Mn失电子先失4s,Mn2+价电子为3d5
实际情况就是这样,记住就好啦.虽然也能通过计算说明,但这已经超出高中化学的要求了.
化学系的结构化学课程中才会学到1年前查看全部
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B元素的原子失去三个电子,是Al
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D元素是地壳中含量最多的非金属元素,是O
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短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示.A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是( )
A C B A.元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同 C.在DB 2 、BC 6 、DC 4 的分子中,每个原子都满足8电子稳定结构 D.四种元素形成的气态氢化物中,C元素形成的氢化物的稳定性最高 陋室铭记1年前1 -
012311112121 共回答了18个问题
|采纳率94.4%由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知,A、C处于第二周期、B处于第三周期,A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,令A的原子序数为x,则B的原子序数为x+8,C的原子序数为x+2,则:x+x+9+x+2=32,解得x=7,故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素;D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,则D元素原子有2个电子层,最外层电子数为4,故D为碳元素,
A.碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构,故A错误;
B.氨气与硝酸反应生成硝酸铵,硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水,二者反应类型不同,故B错误;
C.在CO 2 、CF 4 的分子中每个原子都满足8电子稳定结构,SF 6 分子中S原子周围有12个电子,故C错误;
D.C为氟元素,F元素非金属性最强,氢化物最稳定,故D正确;
故选D.1年前查看全部
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A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;元素D是地壳中含量最多的金属元素;D元素和E元素在周期表中相邻.G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,K、L是无色气体,且K是非极性分子,F、H是黑色晶体.以上物质相互间的转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)元素A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2.
(2)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑.
(3)写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(g)高温 .
Fe3O4+4H2 .高温 .
(4)写出H和D反应的化学方程式3Fe3O4+8Al
4A12O3+9Fe3Fe3O4+8Al高温 .
4A12O3+9Fe.高温 .
(5)写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO2
2MgO+C2Mg+CO2点燃 .
2MgO+C.点燃 . medusa_051年前1 -
sheng_8875600 共回答了15个问题
|采纳率86.7%A、B、C、D、E、F 是常见单质,其中 A 是用量最大,应用最广泛的金属判断为Fe;元素 D 是地壳中含量最多的金属元素判断为Al:G、H、l、J、K、L 是常见化合物,其中 G 在常温下是无色液体判断为H2O,H 是黑色晶体结合转化关系判断为Fe3O4,说明C为O2,A(Fe)+G(H2O)=H(Fe3O4)+B(H2),所以G为H2O,H为Fe3O4,B为H2,H(Fe3O4)+D(Al)=A(Fe)+I(Al2O3);依据H+L=A+K可知,L为为CO,K为CO2,D 元素和 E 元素在周期表中相邻,结合K+E=J+F推断E为Mg;J为MgO,F为C;
( l )元素 A 为Fe,在元素周期表中的位置为:第四周期,VIII族,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;
故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;
( 2 ) D 能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑;
(3)A (Fe)与 G(H2O) 反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2 ,故答案为:3Fe+4H2O(g)
高温
.
Fe3O4+4H2 ;
(4)H (Fe3O4)和 D (Al)反应的化学方程式:3Fe3O4+8Al
高温
.
4A12O3+9Fe,故答案为:3Fe3O4+8Al
高温
.
4A12O3+9Fe;
( 5 )K(CO2) 与 E(Mg) 反应时产生的现象为:镁带剧烈燃烧,(产生耀眼的白光,)瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒,反应的化学方程式为2Mg+CO2
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故答案为:2Mg+CO2
点燃
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2MgO+C.1年前查看全部
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