催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：

通过观察变化微观示意图及粒子构成模拟图可知：

A、分子是不断运动的，A是正确的；
B、分子间存在着一定的空隙，B是正确的；
C、生成物的分子有一种分子是由同种的原子构成的，属于单质，故C不正确；
D、参加反应的两种物质间的分子的个数比为1：1，D是正确的．
故选C．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分子的定义与分子的特性．

考点点评： 本题利用了微粒模型图主要考查了有关分子的知识，引导学生学会从微观的角度看物质，用微粒的变化分析物质的变化．

根据题意，“催化转化器”使尾气中的CO和NO转化为N₂和CO₂，该转化的化学方程式为：2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂．
故答案为：2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

A．由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂，故A正确；
B．二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，故B错误；
C．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染，故C正确；
D．天然气的燃烧产物为二氧化碳和水，氢的燃烧产物为水，不会产生NO和SO₂，所以天然气或氢能源可减少对空气的污染，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查汽车尾气和环境污染，把握常见的环境污染问题及信息中发生的反应为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

（1）催化转化器前半部发生CO和NO的反应生成二氧化碳和氮气，反应为2CO+2NO 催化剂 . 2CO2+N2，后半部发生CO燃烧生成二氧化碳及的C7H16燃烧，反应分别为2CO+O2 点燃 . 2CO2、C7H16+11...

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响，题目难度不大，注意把握相关基础知识，易错点为（2）．

由反应的微观示意图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是：2NO+2CO

催化剂
.
2CO₂+N₂．由方程式可知：
A、在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物，故A正确；
B、由方程可知，反应物的每四个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生了变化．故B错误；
C、反应过程中有单质氮气生成．故C错误；
D、由方程可知，生成物中有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化．故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，由方程式再解答就简单了．

由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可知，各物质的反应的微粒关系是：
由上图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是：2NO+2CO

催化剂
.
2CO₂+N₂．由方程式可知：
A、在该反应中有一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳三种氧化物，故A正确；
B、由方程可知，反应物的每四个分子变化成了3个分子，反应前后分子的数目发生了变化．故B错误；
C、反应过程中有单质氮气生成．故C错误；
D、由方程可知，生成物中有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化．故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题在解答时，根据物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，由方程式再解答就简单了．

（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ③方程式③×2-②-①得NO （g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）所以△H=（...

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；探究化学反应机理．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及盖斯定律的应用、原电池原理、图象分析等问题，题目难度中等，注意加强对图象的分析能力的培养．

A．由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂，故A正确；
B．促使烃类充分燃烧及SO₂的转化，使空气中的酸度增加，与二氧化碳无关，故B错误；
C．NO、CO均为空气污染物，新能源燃烧不生成有毒物质，则为减少城市污染应开发新能源，故C正确；
D．汽车尾气中有NO、CO均极易结合血红蛋白，则使人中毒，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查汽车尾气和环境污染，把握常见的环境污染问题及信息中发生的反应为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO

催化剂
.
N₂+2CO₂，故答案为：2NO+2CO

催化剂
.
N₂+2CO₂；
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO₂的转化，使SO₂转化成了SO₃，导致雨水的酸性增强，故答案为：使SO₂转化成了SO₃ ．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查氮的氧化物的性质及环境污染，注意信息的抽取和应用是解答本题的关键，侧重学生获取信息并处理信息能力的考查，题目难度不大．

（1）在催化转化器中发生反应是：尾气中的CO和NO反应生成无毒气体以及烃类充分燃烧，即2CO+2NO

催化剂
.
N₂+2CO₂，2CO+O₂

催化剂
.
2CO₂，C₇H₁₆+11O₂

催化剂
.
7CO₂+8H₂O，故答案为：2CO+2NO

催化剂
.
N₂+2CO₂；2CO+O₂

催化剂
.
2CO₂；C₇H₁₆+11O₂

催化剂
.
7CO₂+8H₂O；
（2）①淀粉在酸性环境下会发生水解得到葡萄糖，用碱将酸性中和，再加入新制的银氨溶液来检验醛基，所以B是NaOH溶液，C是新制银氨溶液，银镜反应必须在碱性环境下才能发生反应，故答案为：NaOH溶液、银氨溶液；不可以，在酸性溶液中加入银氨溶液，会破坏银氨溶液，导致银镜反应失；
②淀粉在酸性环境下水解得到的是葡萄糖，即（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O
稀硫酸

△nC₆H₁₂O₆，故答案为：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O
稀硫酸

△nC₆H₁₂O₆．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有机物的结构和性质．

考点点评： 本题涉及含氮化合物的性质以及淀粉的水解知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
③×2-①-②得到热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1
故答案为：-746.5 kJ•mol^-1；
（2）①前2s内的平均反应速率v （NO）=
(10−2.5)×10−4mol/L
2s=3.75×10^-4mo•L^-1•s^-1，v（N₂）=[1/2]v（NO）=1.88×10^-4mo•L^-1•s^-1，
故答案为：1.88×10^-4mo•L^-1•s^-1；
②依据化学平衡三段式计算
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4 3.6×10^-3mol 0 0
变化浓度：9×10^-49×10^-49×10^-4 9×10^-4
平衡浓度：1×10^-42.7×10^-3 9×10^-4 9×10^-4
平衡常数K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)=
(9×10−4)•(9×10−4)2
(1×10−4)•(2.7×10−3)2=5000L/mol，
故答案为：
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)；5000L/mol；
③A．该反应的反应物混合后很稳定，在一定条件下，如加入催化剂才能发生反应，故A错误；
B．该反应一旦发生，将在很短的时间内完成，故B正确；
C．该反应进行的程度大，反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小，故C正确；
D．该反应使用催化剂能加快反应速率，故E错误；
故选：BC；
（3）①负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-═CO₂，故答案为：CO+O^2--2e^-=CO₂；
②该燃料电池的正极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，生成的O^2-由b极向a极迁移，故答案为：b；a．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学反应速率，化学平衡常数的计算应用，原电池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO，故答案为：SO2和NO．（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这...

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 以汽车尾气处理这一生活常识为背景材料编写的信息题，却能用很简单的化学知识加以解释．因此，我们要多关心与化学知识相关系的生产、生活中的热点问题，做到学以致用．

根据反应的化学方程式2CO+2R

催化剂
.
2CO₂+N₂，反应物中碳、氧原子个数分别为2、2，反应后的生成物中碳、氧、氮原子个数分别为2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R含有2个氮原子和2个氧原子，则每个R的分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为NO．
故选A．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

从题给的化学方程式可以知道：反应前原子的种类和个数为：4个碳原子，8个氧原子，2个氮原子，而反应后出现的原子种类和个数为：2个氮原子，所以根据反应前后原子的种类和数目相等可以知道，4R中含有4个碳原子，8个氧原子，所以R中含有1个碳原子和两个氧原子，故其化学式为：CO₂．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 掌握质量守恒定律的内容及其应用，并能够根据质量守恒定律的实质来判断有关物质的化学式．

（1）提高该反应的速率，可以增大压强、升高温度、增大浓度或使用催化剂等，同时使NO的转化率增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故A错误；
B．加催化剂同时增大压强，反应速率增大，正反应为气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，NO的转化增大，故B正确；
C．升高温度同时充入N₂，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D．该反应正反应为体积减小的放热反应，降低温度同时增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D错误，
故答案为：B；
（2）该反应正反应方向为物质的量减小的反应，达到平衡时若增大压强，混合气体总的质量不变，总的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大；
正反应为放热反应，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小；
故答案为：增大；减小；
（3）t₁：增大NO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，t₂：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大NO的浓度到达平衡时的速率，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，逆反应速率降低更大，图象为：，
故答案为：；
（4）△G=△H-T△S=-113 kJ/mol+298 K×145×10^-3 kJ/（mol•K）=-69.79 kJ/mol＜0，故反应能自发进行，
故答案为：能，△G=△H-T△S=-113 kJ/mol+298 K×145×10^-3 kJ/（mol•K）=-69.79 kJ/mol＜0，故反应能自发进行．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数、反应方向的判断等，侧重对基础知识的巩固利用，难度不大，（3）中作图注意改变条件瞬间速率变化．

设被转化的NO的质量为x
2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂
56 60
5.6g x
∴[56/60＝
5.6g
x]
解之得：x=6g
答：同时被转化的NO的质量为6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

A、由图示可知图示中的分子是经过不断运动接触碰撞才能生成新的分子；
B、由反应物、生成物的微观示意图可知，分子间存在着一定的空隙；
C、反应前后分子的种类发生了改变，所以化学变化中分子是可分的；
D、由各物质的微粒关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．
故选D

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 本题利用了微粒模型图主要考查了有关分子的知识，引导学生学会从微观的角度看物质，用微粒的变化分析物质的变化．

设被转化的NO的质量为x
2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂
56 60
5.6g x
∴[56/60＝
5.6g
x]
解之得：x=6g
答：同时被转化的NO的质量为6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

（1）由信息：使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体N₂和CO₂，并促使SO₂氧化为SO₃．可知，CO和NO反应的化学方程式是：2CO+2NO

催化剂
.
N₂+2CO₂； 在化学反应中，得到氧的物质是还原剂，所以还原剂是CO．
故答案为：2CO+2NO

催化剂
.
N₂+2CO₂；CO．
（2）一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，使人中毒．
故答案为：CO．

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施；一氧化碳的毒性；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题考查同学们根据信息解题的能力，这就要同学们熟练掌握基础知识．

设被转化的一氧化氮的质量为x，
2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂，
5660
5.6g x
[56/60]=[5.6g/x]，
x=6g，
答：被转化的一氧化氮的质量为6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．

A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=
(10−2.5)×10−4mol/L
2s=3.75×10^-4mol•L^-1•S¹，而2s末应为瞬时速率，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4 3.6×10^-3 0 0
变化浓度：9×10^-4 9×10^-4 4.5×10^-4 9×10^-4
平衡浓度：1×10^-4 2.7×10^-3 4.5×10^-4 9×10^-4
K=
4.5×10−4×(9×10−4)2
(1×10−4)2×(2.7×10−3)2=5000，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，易错点为C，注意2s末与2s内的区别．

（1）根据平衡移动的概念可知，平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，故选①；
（2）①加入催化剂，平衡不移动，故①错误；
②降低体系温度，平衡向正反应方向移动，故②正确；
③缩小容器体积为0.5L，平衡向正反应方向移动，达平衡时，浓度应大于25min时的浓度，故③错误；
④增加CO₂的物质的量，平衡向逆反应方向移动，氮气的平衡浓度降低，故④错误．
故答案为：②．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题较为简单，主要考查平衡移动的判断及影响因素，注重对基础知识的考查．