Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3,现将一定量的镁条在足量空气中完全燃烧,固体残留物恰好溶于210ml每

fayeandwen2022-10-04 11:39:542条回答

Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH3,现将一定量的镁条在足量空气中完全燃烧,固体残留物恰好溶于210ml每mol盐酸,在此溶液中加入过量氢氧化钠固体并加热,收集到气体0.71g,则镁条质量（）
A.1.20g B.1.32g C.2.4g D.2.52g

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kangzi1200 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%: 这道问题在高中很简单,镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,溶于酸后生成的是氯化镁和氯化铵
主要算出（盐酸的物质的量-0.71/17再除以2*）24就可以了
因为固体溶于盐酸时,生成了氯化镁和氯化铵
则（1*0.21-0.71/17）*2*24=2.02g
另外题目没写清楚,盐酸浓度不清楚; 1年前