用盐酸和碳酸钙制取CO2的化学方程式.
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我是笨笨SA 共回答了21个问题
|采纳率95.2%- CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑
- 1年前
ivanque 共回答了9个问题
|采纳率- 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
- 1年前
cb5o 共回答了111个问题
|采纳率- CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
- 1年前
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shiyanhaoma1年前3
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65552392j 共回答了26个问题
|采纳率88.5%我先回答你的第一个问题:盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生中和反应生成水和氯化钠,相信这个知识点你是懂的.根据质量守恒定律,化学反应前后质量不变.由于发生反应后有水产生,所以混合后溶液中的水质量就增加了.
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能明白吗?不明白的话我再详细解释.1年前查看全部
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技术空间郝二宝 共回答了19个问题
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AgNO3加入氢氧化钠先生成白色沉淀,白色沉淀不稳定分解为褐色的氧化银沉淀,Na2CO3加入氢氧化钠没有任何现象.
B:
MgCl2 NH4NO3,用盐酸不能鉴别,都没有现象发生.用氢氧化钠可鉴别
C:
KCl KHCO3,用盐酸可鉴别,氢氧化钠不行,KHCO3虽然和氢氧化钠反应,但是没有明显的现象.
D:
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列方程式``
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
分三步``假设这个物质全为一种金属`
根据第一个方程``把氢质量为0.5g带进去算``
算出来Al质量为4.5g
根据第二个``算出来Mg质量为6g``
第三个``算出来Na质量为11.5g``
那就想``这混合物得有10克啊``你要是Al和Mg``怎么平均也不能为10克啊```所以必须得有Na在里面啊```
所以选C``
回答完毕``谢谢``
如有不懂就继续问哈```^-^``1年前查看全部
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1 3
0.2====》0.6
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1 1
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故m(BaSO4)=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g,n(BaSO4)=[23.3g/233g/mol]=0.1mol,根据硫元素守恒:n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.1mol,
故n(Na2CO3):n(Na2SO4)=0.1mol:0.1mol=1:1,
答:原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1:1.点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
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②把准确称量好的固体溶质放在烧杯中,用少量溶剂溶解.然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里.为保证溶质能全部转移到容量瓶中,要用溶剂多次洗涤烧杯,并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里.
③向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时,应改用滴管小心滴加,最后使液体的弯月面(凹液面)与刻度线正好相切.
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故答案为:溶液颜色先变深后又逐渐褪去;逐渐恢复原来的红色;
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考点点评: 本题主要考查了二氧化硫、Cl2的漂白原理,两者的漂白原理不同,需要注意的是虽然两者都有漂白性,但两者以1:1通入溶液时不具有漂白性,原因是两者发生反应:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4.1年前查看全部
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但有时出题时,如果表述为取两份等量的混合碱,一份以酚酞指示,盐酸滴定体积为V1,另一份以甲基橙指示,滴定体积为V2.V1=V2,显然,这种表述的结果应该是NaOH.(我出分析试题时有时也会设这样的陷阱)
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加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红色沉淀停止,记录所用AgNO3溶液的体积V1.另取一份空白溶液(如去离子水),用同样的方法处理,用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液颜色与滴定待测液相同时停止,记录所用AgNO3溶液的体积V2.则(V1-V2)为真实氯离子消耗的AgNO3体积,用此计算总氯离子浓度.
2、NH4+离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应,定量生成六亚甲基四胺和氢离子:
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以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V3.另取一份去离子水,加入相同量的甲醛,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V4.则(V3-V4)为真实H+所消耗的NaOH体积,用此及总氯离子浓度计算NH4+浓度.
若有时间,需重复实验.
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这个反应是广义酸碱反应.1年前查看全部
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取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中,待全部溶解后,加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全反应,求:
(1)样品中氯化钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.唧咕阿几1年前1
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aiyasigh 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:(1)利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成沉淀的质量,列出比例式,就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量;
(2)所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠,所得滤液的质量=纯碱样品质量+水+盐酸溶液质量-气体质量,然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可.(1)设混合物中碳酸钠的质量是x,生成氯化钠的质量是y,二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44x&nbs...
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.1年前查看全部
- 碳酸氢铵与 氢氧化钠 氢氧化钙 铁 铜 硫酸铜 氯化钙 硫酸 盐酸 哪个不反应?
yxt20031年前1
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糊涂一点点 共回答了16个问题
|采纳率75%与铜和铁不反应.
与硫酸铜和氯化钙也不反应.1年前查看全部
- 1.:100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是( )
1.:100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是( )
A 加入适量6mol/l盐酸 B加入数滴氯化铜溶液
C 加入适量蒸馏水 D加入实力氯化钠溶液
刚才的人说下话我加你分我要走了
fly19911年前1
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紫色年代 共回答了18个问题
|采纳率100%希望答案对您有所帮助!
答案选B,因为Zn是过量的,这就保证可以和CuCl2发生置换反应生成Cu.从而得到了铜锌原电池.而铜又不会和盐酸反应,只会加快反应速率,所以选B!
PS:A会增加氢气总量的
C会减缓反应速度
D也是减缓反应速度1年前查看全部
- 27%的盐酸怎么样配比王水?一般的说是用硝酸浓度为68% 盐酸的浓度为36%-38%按照 体积比1:3来配比.可要是盐酸
27%的盐酸怎么样配比王水?
一般的说是用硝酸浓度为68% 盐酸的浓度为36%-38%按照 体积比1:3来配比.可要是盐酸的密度是27%呢?怎么配比?爱乐天1年前3
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荷米恩 共回答了16个问题
|采纳率93.8%王水的浓度是粗略的,在这个范围的配比都能有这个效果,差不多1:2多一点就行了,就当稀释前后总体极不变,化学中的近似是很重要的,要学会忽略,像1:2,1:3这种数字的话只要精确到整数位就可以了1年前查看全部
- 有机物成盐的一般方法,比如成为盐酸盐或者马来酸盐之类的!
小魔女20041年前1
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gg26 共回答了23个问题
|采纳率87%同样是采用复分解反应的方法.
有机酸+碱(碱性氧化物、弱酸盐)=有机物盐
CH3-COOH+Na2CO3=CH3-COONa+CO2+H2O
有机碱+酸(酸性氧化物、某些盐)=有机物盐
CH3-CH2-NH2+HCl=CH3-CH2-NH3Cl1年前查看全部
- 2mol/L盐酸50克和足量Zn反应,在标况下得到H2多少L
yongzhougirl1年前1
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喜欢黑夜静 共回答了22个问题
|采纳率90.9%0.5
2hcl+zn=zncl2+h2
2 1
2mol x1年前查看全部
- 氧化铁与稀硫酸反应生成?还有Fe(OH)3与盐酸反应生成?Fe在氧气中燃烧生成?最好写一下方程式!
gmwhran1年前3
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sokrates 共回答了17个问题
|采纳率88.2%Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
3Fe+2O2=Fe3O41年前查看全部
- 向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁多少克?
鸿霞饲料1年前3
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的美丽 共回答了18个问题
|采纳率94.4%反应后溶液加硫氰化钾没有血红色,说明没有三价铁离子.即溶液中铁元素全部以+2价亚铁离子存在,阴离子都是氯离子,物质的量0.1mol,则铁元素物质的量0.05mol,质量2.8g1年前查看全部
- 盐酸+过氧化氢+铁粉=神马气体
思余121年前5
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yah5808 共回答了11个问题
|采纳率100%Fe+2HCl=FeCl2+H2
过氧化氢氧化FeCl2
化学方程式:H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O
FeCl3催化分解H2O2
2H2O2=FeCl3催化=2H2O+O2
气体为H2、O21年前查看全部
- 几个方程式 (急!)工业制盐酸方程式?漂白粉在空气中久置失效的原因?金属钠在空气中放置最终变成碳酸钠涉及到的四个方程式?
chongqinglijun1年前1
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xukunwww2006 共回答了16个问题
|采纳率87.5%工业制盐酸方程式?
两个步骤:
1,电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH
2,氯气氢气混合
H2+Cl2=2HCl
漂白粉在空气中久置失效的原因?
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,失效方程式为:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
次氯酸分解;
4HClO=2H2O+O2+2Cl2
金属钠在空气中放置最终变成碳酸钠涉及到的四个方程式?
这个问题应该是:金属钠在空气中放置最终变成碳酸氢钠涉及到的三个方程式?
第一个方程;
2Na+2H20=2NaOH+H2O
第二个方程;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第三个方程;
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31年前查看全部
- 盐酸加碳酸钠生成什么?
e-lana1年前6
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mriamzhuyu 共回答了21个问题
|采纳率81%与量有关
HCl多时Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
HCl少时Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO31年前查看全部
- 在不确定液体中检验硫酸根离子为什么要先加盐酸?
爱驹的卫1年前2
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xxxatb 共回答了20个问题
|采纳率95%加盐酸可排除Ag+、SO32-、CO32-离子的干扰
而加硝酸会把SO32-氧化成SO42-
所以只能加盐酸1年前查看全部
- 将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生
将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图,试计算:
1)最大沉淀的质量.2)当沉淀从最大值到恰好完全消失时,耗用多少毫升的氢氧化钠溶液?)
图在此网址,去掉空格!
h ttp://zhidao.baidu.com/question/122688934.html
觉得那个第二个答案不对.wujun25881年前1
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V5840 共回答了24个问题
|采纳率95.8%这道题很简单的 你一看图就应该知道之前加的HCL是过量的 中和之后 此时溶液中恰好AL3+单独存在 AL3+离子0.2mol AL离子守恒 那么0.2*M(Al(HO)3)=《M(Al2O3)+3M(O)+6》*0.1=15.6g
2.沉淀有0.2mol 因此需要NaHO也是0.2mol 也就是200ml 完了 算了那么复杂做什么?
第一问 看到沉淀就看沉淀是什么 这个题果断是AL(HO)3 根据第一句话可以得到AL3+有0.2mol 则沉淀氢氧化铝就是0.2mol嘛 又看 0.2molAL(HO)3 比0.1molAl2O3多了0.3个氧的质量 0.6个氢的质量 直接口算答案就出来了
第二问更没意思 关键是要看清题 别个问的是从沉淀最多到恰好完全消失 问的是这个过程 1mol氢氧化铝消耗一个氢氧根 1比1嘛 于是就有了三 消耗0.2mol 则200ml 够清楚吧 这种题 不要看过程 不要管变化 始终铝离子守恒 拿到傻算的都是莽夫1年前查看全部
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