T℃时，将6molCO 2 和8molH 2 充入2L密闭容器中，发生反应CO 2 （g）+3H 2 （g）⇌CH 3

A、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-2mol=6mol，氢气的浓度变化量为
6mol
2L =3mol/L，则：
CO ₂ （g）+3H ₂ （g）⇌CH ₃ OH（g）+H ₂ O（g）
开始（mol/L）：3 40 0
变化（mol/L）：1 3 3 3
平衡（mol/L）：2 1 3 3
故该温度下平衡常数k=
3×3
2× 1 3 =4.5，故A错误；
B、由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为
2mol
2L =1mol/L，故v（H ₂ ）=
1mol/L
1min =1mol•L ^-1 •min ^-1 ，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO ₂ ）=
1
3 v（H ₂ ）=
1
3 mol•L ^-1 •min ^-1 ，故B错误；
C、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，若条件改变是升温，说明正反应放热反应，故C正确；
D、由图可知，曲线Ⅱ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，若降低压强，反应速率降低，与实际不相符，故D错误；
故选C．