同主族元素原子结构上的共同点是___相同,不同点是___不同.

bzzb5902022-10-04 11:39:541条回答

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漂泊小凯 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
同主族元素原子结构上的共同点是(最外层电子数)相同,不同点是(核外电子层数或周期)不同.
1年前

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短周期三种主族元素ABC原子序数依次减小A元素2p能级上有3个未成对电子,B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍,A、B、C三原子的核外电子层数之和是5(1)三种元素的元素符号(2)A与C形成的化合物分子式,写出该化合物与A的最高价氧化物对应水化物发生的化学方程式
lknudt1年前1
夏蛰 共回答了19个问题 | 采纳率100%
NCH,NH3+HNO3=NH4NO3
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(2011•南昌一模)A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素,已知:其中只有一种是金属素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的2倍;C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16.
(1)E元素的名称:______;D的原子结构示意图:______
(2)化合物乙中含有的化学键:______;
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是______(填化学式);
已知CO(g)+[1/2]O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+[1/2]O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+[3/2]O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:______.
(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式:______.
庞亚乐1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
同周期和同主族元素的熔沸点大小怎样变化
同周期和同主族元素的熔沸点大小怎样变化
麻烦简单概括下,有些知识还不能理解
suidz1年前2
半窗犹盖银蟾 共回答了16个问题 | 采纳率100%
比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下:
根据物质在相同条件下的状态不同
一般熔、沸点:固>液>气,如:碘单质>汞>CO2
2.由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似;还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔点比铅低.
3.从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定).
非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点.
① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如
键长:金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si).
熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅
②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高.反之越低.
如KF>KCl>KBr>KI,CaO>KCl.
③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低.(具有氢键的分子晶体,熔沸点 反常地高,如:H2O>H2Te>H2Se>H2S,C2H5OH>CH3—O—CH3
网上搜集,非本人原创.
X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,其...有人了解的说下吧,谢谢给位朋友了9Y
方贰1年前2
wayway83 共回答了15个问题 | 采纳率100%
季节在遥远的钟声中雪落石出了.这时你会看到另一个你,在一片雪霁后的松柏枝上,蓝色的雪
你的可爱
那个熟人用摩托车带着男孩父亲和男孩往医院赶去
总枕着入眠
啊·大约跑了两百多米远,看到一个熟人骑着摩托车路过
X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,其...x有点急,本人先在此谢谢各位3dj
卡了刺的鱼1年前2
带着oo去流浪 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
又轻轻的离中
时间长河中别样的风景
当落叶泛黄的时候会想起彼此
在松林中
为么·这一个那年华的如花
X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,其...谁知道 非常谢谢了7i
zz的单车1年前2
ma725 共回答了20个问题 | 采纳率95%
季节在遥远的钟声中雪落石出了.这时你会看到另一个你,在一片雪霁后的松柏枝上,蓝色的雪
由于是农村地区,道路坑坑洼洼,摩托车行驶的过程中一直很颠簸
我默默思念着你
穿越了那日月星晨
啊·与你一起,彼此
有关元素周期表的几个小问题1.“最高价为+6价的元素一定是主族元素”,为什么不对?可以举特例吗?2.“在碱金属元素中,所
有关元素周期表的几个小问题
1.“最高价为+6价的元素一定是主族元素”,为什么不对?可以举特例吗?
2.“在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均为碱性氧化物”,为什么不对?
3.“虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中钾含量太少,故需施用钾肥”,为什么不对?
用户名5461年前5
柳御寒 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
1.铁:高铁酸盐如Na2FeO4
2.碱金属的氧化物还有过氧化物(Na2O2),超氧化物(KO3)),臭氧化物(KO3)
3.自然界含钾的物质均易溶于水错误,钾长石主要成分(KAlSi3O8)为难溶物
为什么同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减
lgy19761年前1
huangnnua 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
和原子半径有关,从上到下原子半径渐大,原子半径越大对最外层电子的引力越弱,越容易失电子,所以金属性渐强.反之,对于得电子的元素,半径越小,对电子的控制力越强,越容易得电子,非金属性越强.关键是原子半径.
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且都不超过18,A与C、B与E分别为同主族元素,
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且都不超过18,A与C、B与E分别为同主族元素,
原子半径大小关系为A
kellyzhu1年前3
evonelam 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%
选B.A-H,B-O,C-Na,D-Al,E-SB原子最外层电子数是内层电子数的三倍,所以内层电子数是2,所以是O元素.E与B同族,E是S.C、D的核电核数之和与B、E的核电核数之和相等,B、E的核电荷数之和是8+16=24.C的原子半径最大,前三周期...
短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大,又知M与X同主族,N原子的最外层电子数是
短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大,又知M与X同主族,N原子的最外层电子数是
短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大.又知M与X同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z的原子半径在同周期元素中是最小的,Y原子的电子层数与最外层电子数相等.则它们各是什么元素?
我觉得N应该是O,M是F,Z是Cl,Y是Al,但X怎么也推不出,是不是哪里想错了?
watchzhang1年前2
脆脆果 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
题里写的是原子序数依次增大,那么M就不是氟了,是H,而X是钠,你这里错了,其他都对,
化学原子结构题有a、b、c、d四种主族元素,a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构,a 阳离子的正电荷数小于
化学原子结构题
有a、b、c、d四种主族元素,a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构,a 阳离子的正电荷数小于b阳离子的正电荷数,c阴离子的负电荷数大于d阴离子的负电荷数,则他们的离子半径的关系是( ).
(A)、a>b>c>d; (B)、b>a>d>c; (C)、c>a>d>b; (D)、c>d>a>b.
酒肉小和尚1年前3
小筑的小猪 共回答了20个问题 | 采纳率90%
A B C D 可看作Na Mg N O 明显选D
原子核外最外层只有1个电子的元素为什么不一定是主族元素?
keni_19851年前1
百丽人 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
有特殊的,半满,你看4b和1b族 追问:啥意思?回答:副族 的,4b,1b.比如铬和铜,最外层都是4s1 追问:噢明白了谢谢
短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高正价氧化物中的质量分数为40%.已知R原子核内的质直数与中子数相等
短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高正价氧化物中的质量分数为40%.已知R原子核内的质直数与中子数相等.试通过计算:
(1)R的氢化物的化学式为_________,
(2)R最高价氧化物对应水化物和碳反应的化学方程式.
______________________________________________________
黑夜彩虹991年前1
掐架专用12 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
(1)R的氢化物的化学式为___H2S______,
(2)R最高价氧化物对应水化物和碳反应的化学方程式.2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O
SO3 S/SO3*100%=32/80*100%=40%
最外层电子 3s2 3p4 第三周期 最外层六个电子 第六主族
5.X,Y,Z三种元素全为主族元素.已知:X原子的最外层电子构
5.X,Y,Z三种元素全为主族元素.已知:X原子的最外层电子构
型为ns1;Y原子的L层上有两对孤对电子;Z元素原子的M层上共有3
对孤对电子.某学生认为这三种元素可以形成化学式如下的化合物:①
XZY②XZY2③XZY3④XZY4 ⑤X2ZY3⑥X2ZY4.这些化学式所表示的化合物,
可能存在的是 [ ]
A.①和② B.③和④ C.③和⑤ D.⑤和⑥
n2391年前1
生日不快乐 共回答了20个问题 | 采纳率95%
多选么?
选A和B
X原子的最外层电子构型为ns1,-----所以X原子是第I主族的
Y原子的L层上有两对孤对电子,----Y是VI主族元素.(因为s亚层填满有一对孤对电子.电子在p亚层要以相同的方向先占据能量相同的不同的轨道,而p亚层有一对孤对电子,再加两个未成对的电子比如在py,pz,这样p亚层有4个电子,L层是6个电子)
Z元素M层上共有3对孤对电子,-----1对在s亚层,2对在p亚层.是VII主族.(因为s亚层填满有一对孤对电子.电子在p亚层要以相同的方向先占据能量相同的不同的轨道,而p亚层有两对孤对电子,这样p亚层共有5个电子,M层为7个电子)
Z假设为Cl,Y假设为O,则NaClO,NaClO2,NaClO3,NaClO4都存在,所以①
XZY②XZY2③XZY3④XZY4 都可能
1 有ABCDEF六种短周期的主族元素,原子叙述依次增大,其中AD元素的原子最外层均只有一个原子,且A和D可形成离子化合
1 有ABCDEF六种短周期的主族元素,原子叙述依次增大,其中AD元素的原子最外层均只有一个原子,且A和D可形成离子化合物,CF同主族,B元素位于元素周期表的第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,F原子最外电子层比同周济E原子的最外电子层多5个电子
(1)ABEF组成的一种化合物是_______
(2)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式是_____
2 0.1mol的Cl2与50ml 1.5mol/l的FeBr2溶液反应,写出化学方程式,且被氧化的Fe2+和Br-物质的量之比是_____
我只有这么点分.我等下去答多点问题先.到时再给你们加多点!
xiarimomocha1年前4
Rain颜色 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
短周期的主族元素是指前18号元素其中AD元素的原子最外层均只有一个电子,说明AD可以是H或Li或Na
A和D可形成离子化合物,而且原子序数D>A,说明A一定是H(没有NaLi)
B元素位于元素周期表的第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,
设原子序数为x x-2=0.75x x=8 所以B是O
因为原子序数D>B 所以D是Na
因为EF原子序数都大于D 而且EF都是短周期元素,F原子最外电子层比同周济E原子的最外电子层多5个电子.说明E是Mg,F是Cl,CF同主族,说明C是F(氟)
整理一下——A:H,B:O,C:F,D:Na,F:Mg E:Cl
下面就很清楚了 (1)MgCl2·6H2O (六水合氯化镁)
(2)HF+OH-=F-+H2O(中学阶段认为HF是弱电解质)
2.8Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeClBr+5Br2
被氧化的Fe2+和Br-物质的量之比:3:5
首先是Cl2究竟先和Br-和Fe2+哪个反应的问题.
记住常用的还原剂强弱顺序:S2->SO2>I->Fe2+>Br-
这样不难知道Cl2先和Fe2+发生反应.
0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075Fe3+ +0.2Cl- +0.025Br-+0.0625Br2
答案0.075:0.125=3:5
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,为什么R气态氢化物化学式为H2R
saxfngmsdfjh1年前2
lialiao001 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
因为是主族元素,最外层电子最多能容纳8个.显最高正价是因为失去了全部的最外层电子,显最低负价是因为得到电子,变成外层8电子的离子(或化合物 ).设原来外层有X个电子,可以得到Y个.则有X+Y=8,X-Y=4 解得X=6,Y=2 于是呢形成化合物的时候H2R
元素推断题A、B、C、D均为短周期主族元素,A和B是同周期相邻的两种元素,A和C是同主族相邻的两种元素:A、B、C三种元
元素推断题
A、B、C、D均为短周期主族元素,A和B是同周期相邻的两种元素,A和C是同主族相邻的两种元素:A、B、C三种元素的院子序数之和为31;D元素与A、B、C三种元素既不同周期,也不同主族.请回答:
(1)写出元素的符号:A__B__C__D__
(2)A、B、C可组成化学式D4B2A3的离子化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)?
(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程和D2A的电离相似),电离产生的阴离子的电子式为____
(4)已知:BA2+A2+D2A生成DBA3.若将一充满m mLBA2和A2混合气体的大试管倒置于D2A中,充分反应后,在相同条件下测得试管中余下n mL气体,则:
a.若余下n mL气体为_____,原混合气体中BA2的体积为____mL,A2的体积为____mL.
b.若余下n mL气体为_____,原混合气体中BA2的体积为____mL,A2的体积为____mL.
各位学长如果觉得题多的话第一和第二问可以不解答,请着重解答第三和第四问,尤其是第四问,希望学长们能不辞辛劳给小女子讲得明白一些,小女子感激不尽.
为节省大家时间,在这我把ABCDE五种元素名称告诉大家:A-O;B-N;C-S;D-H.
睡不着的澜1年前1
scattly 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
(3)B、D形成的化合物液态,是NH3
电离过程和D2A的电离相似,D2A是H2O
2H2O=H3O+ + OH-
同理,
2NH3=NH4+ + NH2-
(4)剩下的气体只可能是NO或O2
不可能是含有NO2,因为其会与水反应,生成NO
也不可能是混合气体,应为NO与O2不共存.
a.若余下n mL气体为O2,则反应的NO2与O2个(m-n)/2,所以NO2有(m+n)/2,O2有(m-n)/2
b.若余下n mL气体为NO,则反应的NO2与O2个(m-n)/2,所以NO2有(m-n)/2,O2有(m+n)/2
以上a,b都是用N守恒
太久没学化学了.讲不太清.见谅.
这种题比较简单.高中化学要记住,守恒很关键.电子守恒,物质守恒…………
关于副族元素的金属性递变规律为何在副族中除IIIB族外的其他副族从上到下金属性有减小的趋势?(不同于主族元素的金属性递变
关于副族元素的金属性递变规律
为何在副族中除IIIB族外的其他副族从上到下金属性有减小的趋势?(不同于主族元素的金属性递变规律)而在副族中为什么IIIB族却又是个特例?(与主族递变规律相同)
秋夜之星1年前1
shortstop999 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
第六七周期第三副族存在镧系锕系收缩,使得其他副族原子半径减小,与第五周期原子半径相差无几,而核电荷数大,对核外电子的束缚力也就大,较第五周期的原子难失去电子,金属性减弱.
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3、某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2,下列叙述可能正确的是( ) A、R为第ⅣA族元素 B、R能形成含氧酸H2RO4 C、R的气态氢化物为H2R D、R气态氢化物水溶液呈碱性
张俊熙1年前1
如梦似幻 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
D
设最高化合价为X,则最低化合价应为X-8或0
若X+(X-8)=2,则X=5,是第VA族元素
若X+0=2,则X=2,是第IIA族元素
因此A、B错误
若R有气态氢化物则化学式为RH3,C错
R为氮是气态氢化物为NH3,水溶液呈碱性
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是( ) .A、简单离子的半径:B>C>D>A.B、氢化物的稳定性:C>D.C、最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C.D、B的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物,故可溶于氨水.
CHINA张1年前2
ifyouandme 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
C..由条件可知:设A最外层电子为2X,则B最外层电子为X,由于A与C差8,都在短周期,所以是在同族,所以C的最层电子数为2X,所以就有2X+X+2X=15,所以X=2..由于B序号比A,所以推出B的电子层数比A多.因为都为短周期,综上可知,A为氧,然后是铝.然后是硫,然后是氯、同周期元素,从左到右,非金属性增强,所以B错,C对!而A中的只有A是两层电子,其余的都是三层,所以错!D中铝所对应的最高价水化物为Al(OH)3,它不溶与弱碱、所以选C![手机不容易,
下列说法中,正确的是(  )A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为
下列说法中,正确的是(  )
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8
C.在周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大
xuahiy20051年前1
bgjbgj 共回答了6个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、主族元素所在的族序数等于最外层电子数.
B、氦原子只有1个电子层,核外有2个电子.
C、元素所在的周期数等于原子核外电子层数(钯除外).
D、核电荷增加使原子半径缩小,而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加.

A、主族元素所在的族序数等于最外层电子数,不是核外电子数,故A错误;B、氦原子只有1个电子层,核外有2个电子,稀有气体元素除氦外原子最外层电子数均为8,故B错误.C、元素所在的周期数等于原子核外电子层数(钯除...

点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.

考点点评: 本题考查原子结构与位置的关系、原子半径与结构关系,题目难度不大,要正确理解原子半径的比较规律与影响因素.

这化学题咋做A,B两主族元素属于同一短周期,它们能形成AB2型化合物,则A,B在周期表中的族序数可能为哪些?
西西м1年前2
孤独的兔兔 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
AB2 故A 2价 ,B 1价 或 A 4价,B 2价
查表 找一找就用答案了
CO2,NO2,MgCl2,So2,等
与元素周期律有关的相关问题1、如何比较同周期或同主族元素单质熔点如:碳、硅;2、稀硝酸有挥发性吗?3、如何比较对角线上(
与元素周期律有关的相关问题
1、如何比较同周期或同主族元素单质熔点如:碳、硅;
2、稀硝酸有挥发性吗?
3、如何比较对角线上(从左上到右下方)元素的金属性或非金属性,如N和s;铝和锗
4金属性与金属的活泼性有何区别?(为什么金属性中钠大于钙而活泼性中钙大于钠(根据金属活动顺序表))
5、原子核对核外电子吸引力如何判断?(如电子层数不同如氢和氯)
肖锋朗1年前2
13494 共回答了21个问题 | 采纳率81%
1:单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
2:不具有,盐酸具有挥发性,硝酸易分解.
3:对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质显示出的规律性的相似
比如锂和镁,钠和钙,铍和铝,氧和氯等
4:金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.
金属性比较规律:1、由金属活动性顺序表进行判断.
(2014•天津一模)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素.
(2014•天津一模)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素.
请用化学用语回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置:______.
(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为______>______>______(填微粒符号).
(3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小______>______(填微粒符号).
(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式______,该阳离子中存在的化学键有______.
(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显______性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因______.
(6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料.其中制备AC的一种方法为:用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600~1750℃生成AC,每生成1mol AC,消耗18g碳,吸收b kJ的热量.(热量数据为25℃、101.3kPa条件下)写出该反应的热化学方程式______.
(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余 m2 g.下列说法正确的是______.
a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c.m1一定大于m2
d.剩余固体m1 g中一定有单质铜,剩余固体m2 g中一定没有单质铜.
hmwhmwhmw1年前1
俺也披个小yy 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:地壳中含量最高的金属元素是铝,根据短周期主族元素以及元素周期表可知:B为C、C为N、D为O、E为Cl.
(1)D代表氧元素,位于第二周期第ⅥA族;
(2)A、D、E元素的简单离子简单离子分别是Al3+、O2-、Cl-,Cl-三个电子层半径最大,Al3+和O2-电子层结构相同,质子数越少半径越大;
(3)D为O,F与D同主族且相邻说明F为S,元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强;
(4)含有10电子的D元素氢化物分子为水分子,失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子;该阳离子中O与H之间存在极性共价键;
(5)C元素的简单氢化物是氨气,E元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸,二者反应生成的盐为强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性;
(6)AC为AlN,根据C(s)、Al2O3(s)和N2在1600~1750℃反应生成AlN和CO写出化学方程式,然后根据热化学方程式的意义计算反应热;
(7)稀硝酸先氧化铁后氧化铜,剩余固体m1 g和m2g中一定有单质铜,因此a、d错b对;再加入稀硫酸,因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物,都会溶解.

地壳中含量最高的金属元素是铝,根据短周期主族元素以及元素周期表可知:B为C、C为N、D为O、E为Cl.
(1)D代表氧元素,位于第二周期第ⅥA族,故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)A、D、E元素的简单离子简单离子分别是Al3+、O2-、Cl-,Cl-三个电子层半径最大;Al3+和O2-电子层结构相同,O2-的质子数少,半径较大,
故答案为:Cl-;O2-;Al3+
(3)D为O,F与D同主族且相邻说明F为S,由于元素非金属性:O>S,所以气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,故答案为:H2O;H2S;
(4)含有10电子的D元素氢化物分子为水分子,失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子,电子式为:;该阳离子中O与H之间存在极性共价键,
故答案为:;极性共价键;
(5)C元素的简单氢化物是氨气,E元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸,二者反应生成的盐为强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性,水解的离子方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
故答案为:酸性; NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
(6)AC为AlN,A的氧化物为Al2O3,C的单质为N2,用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600~1750℃生成AC的热化学方程式为:3C(s)+Al2O3(s)+N2 (g)=2AlN(s)+3CO(g)△H,生成1mol的AlN(s)吸收b kJ的热量,生成2mol的ALN(s)则生成2bkJ的热量,因此△H=+2b kJ/mol,
故答案为:3C(s)+Al2O3(s)+N2 (g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+2b kJ/mol;
(7)稀硝酸先氧化铁后氧化铜,
a、若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁,那么溶液中无Cu2+,故a错误;
b、因为铁的还原性大于铜,因此稀硝酸先氧化铁后氧化铜,因此溶液中必含有Fe2+,故b正确;
c、再加入稀硫酸,因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物,都会溶解,故c正确;
d、稀硝酸先氧化铁后氧化铜,剩余固体m1 g和m2g中都一定有单质铜,故d错误.
故答案为:b、c.

点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.

考点点评: 本题考查了元素周期表和元素周期律的知识,涉及水解反应、热化学方程式的书写和氧化的先后顺序的分析,难度中等,注意再加入稀硫酸,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性.

A,B,C,D,E是5种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A与D,C与E分别为同一主族元素,B和C为同周期元素.甲是由
A,B,C,D,E是5种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A与D,C与E分别为同一主族元素,B和C为同周期元素.甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物,乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物;丙是由C和D形成的固态离子化合物.甲,乙,丙的化学式中原子个数比为1:1.丁是由D和E形成的固态离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层.则各物质的化学式为:
甲:
乙: 或
丙: 或
丁: 或
H化物在常温下有无固态的?
忧郁色1年前3
炮子林 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
甲是C2H2乙炔
乙是H2O2过氧化氢
丙是Na2O2过氧化钠
丁是Na2S硫化钠
至於这个“或”.实在想不出别的了...
你问的是氢化物吗?氢化锂就是固态的
同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似.PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,不正确的是(  )
同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似.PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,不正确的是(  )
A.它是一种共价化合物
B.它既含离子键又含共价键
C.它可能与NaOH溶液反应
D.它受热时,可能会分解产生有色气体
木子水5201年前1
折翼天使在aa 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似,则PH4I类似于NH4Cl,为离子化合物,以此来解答.

A、PH4I中含有离子键,为离子化合物,故A错误;
B、P、H之间形成共价键,PH4+、I-以离子键结合,则PH4I中含有离子键、共价键,故B正确;
C、NH4Cl能与NaOH反应,则PH4I可能与NaOH溶液反应,故C正确;
D、PH4I受热时会分解产生PH3、HI,均为无色气体,HI分解生成碘单质为紫色气体,故D正确;
故选A.

点评:
本题考点: 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.

考点点评: 本题考查物质的性质,注意信息中物质的性质的相似性来分析是解答本题的关键,HI分解为碘单质和氢气是学生解答中的易错点.

最外层电子数等于或大于1.<小于8>的一定是主族元素吗?为什么
最外层电子数等于或大于1.<小于8>的一定是主族元素吗?为什么
能通俗的么?多举个例子讲述,我是个差生
洛郁1年前1
y_y81 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
完全正确的.
副族元素最外层电子数全部是小于等于2的;第八族元素的最外层电子数均为2个;0族元素最外层电子数氦为2,其余为8.这些在你学习了人教版选修3就可以知道了.
因为这里出现了能级交错现象,电子在排列的过程中,是排到了前一能层,而不是最外层.
已知某主族元素R的气态氢化物中含氢17.65%,其中最高价氧化物中含氧74.1%(均指质量分数)求:
已知某主族元素R的气态氢化物中含氢17.65%,其中最高价氧化物中含氧74.1%(均指质量分数)求:
1.R的相对原子质量
2.写出R的气态氢化物电子式
3.写出R的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的化学方程式
ronaldo9du1年前1
逍遥无酒 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
根据题意来看,R的氢化物为气态,则为非金属.而且其最高价氧化物的水化物可以和其氢化物可以反应,则只可能是N或S,因为氨气与硝酸或者硫化氢与浓硫酸才反应.然后根据其气态氢化物中含氢17.65%,则可以确定R为N.然后下面...
ABCDE五种元素均是短周期的主族元素,原子序数依次增大,BE原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,
ABCDE五种元素均是短周期的主族元素,原子序数依次增大,BE原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,
DE元素原子最外层电子数相等,XYZW甲乙六种物质均由上述元素中的两种或三种组成.元素B形成的单质M与甲乙均能反应(相对分子质量:甲大于乙),请问ABCDE分别为什么元素,
abc69081年前1
h3665753 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
BE原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍 ,因为原子序数依次增大,所以,B只能2层,最外层电子数4 ,E3层,最外层电子数6
B,C .E,S.
DE元素原子最外层电子数相等.D,O.
因为原子序数依次增大,C,O之间只有N.C,N.
A,H
主族元素A原子的L层比B原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子.则A B 可形成
主族元素A原子的L层比B原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子.则A B 可形成
A共价化合物B2A3 B离子化合物B2A3 C共价化合物B3A2 D离子化合物B3A2
NUCV1年前3
黄桷坪莽子 共回答了20个问题 | 采纳率90%
原子层外依次为K,L,M.A和B相比,L层差3个但总共差5个,所以只能是M层差2个(因为不可能差K层的).而A的L层不满(比B要少,B不可能比满了还多),所以M层只能是0个,那么B就是2个.
所以B电子排布为282,是Mg.那么A就是12-5=7,N.
化合物Mg3N2,答案D
1.  前4周期中的ABCDE五种主族元素,A元素在其氧化物AO3(3为下脚标哦)中的质量分数为40%,A原子中质
1. 前4周期中的ABCDE五种主族元素,A元素在其氧化物AO3(3为下脚标哦)中的质量分数为40%,A原子中质子数与中子数相等;B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;D能形成BD型离子化合物,且B和D的离子的电子层的结构相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多一个电子;0.9gC与足量的稀硫酸反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多1个质子.ABCDE分别是什么元素? 2. ABCDE均是常见的短周期元素,且原子序数依次增大,它们之间可以相互形成A2B,C2B2,CE,DB3(数字为下脚标)等多种化合物B离子与C离子具有相同的电子层结构,D ,E同一个周期.求ABCDE. 3. 现有aA,bB,cC,dD,eE五种短周期元素它们都是生命体不可缺少的重要元素.已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e.B,D,E都有多种同素异形体.人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万种,这类化合物中一般都含有A,B两种元素.求ABCDE 4. 五种短周期元素A B C D E,其原子序数依次增大,A ,E同主族 ,A元素原子半径最小;B元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍;C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐.A,B,C,E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,求这五种元素.
漫步云端欧阳雪儿1年前1
恩曦sisi 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
1、
A的最高价氧化物AO3中含A百分之四十设它的分子量为A,A/(A+48)=0.4所以A分子量为32,A原子中质子数等于中子数,所以A是硫
B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素,所以B是钾,B,D能形成BD型离子化合物,且B,D两离子的电子层结构相同,所以D是卤族元素,所以D是氯
C为金属元素,与D位于同一周期,且与D能形成CD3型的化合物所以C是铝
E元素的原子比C元素的原子少1个质子,所以E是镁
五种元素分别为S K Al Cl Mg
2、可以组成A2B,C2B2,CE,DB3等化合,并且ABCDE原子序数依次增大
A可能是H,B是O,C可能是Na,D是S,E是Cl
再进行验证.完全符合条件.
ABCDE依次是H,O,Na,S,Cl
3、人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万种,这类化合物中一般都含有A,B两种元素是有机物,所以应该是C,H,
如果A是H,B是C,
原子序数a+b=c,则C是N,
原子序数a+c=d则D是O
原子序数c+d=e则E是P.
成立.
如果A是C,B是H
原子序数a+b=c则C是N,
原子序数a+c=d则D是Al,
原子序数c+d=e则E是Ca.
因为BDE均有多种同素异形体,故不成立.
综合以上.ABCDE分别是:H,C,N,O,P
4、A元素的原子半径最小.则A为氢元素.
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.则B为碳元素
C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y.则C为氮元素,X为HNO3,Y为
NH4Cl
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,则E为钠元素.
A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.则D为氧元素
所以ABCDE分别是:H,C,N,O,Na
(2010•合肥一模)通常状况下,X,Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素;Y和Z为元素R
(2010•合肥一模)通常状况下,X,Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素;Y和Z为元素R组成的同素异形体,反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应.
(1)Y与I2的氧化性关系是______>______(填化学式).
(2)写出工业上用电解法制备X气体时,阳极上的电极反应式______.
(3)用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则m:n=______.
zquan300974821年前1
7939234 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:常状况下,X、Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素,则X为Cl2;Y和Z均由元素R组成,二者互为同素异形体,反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应,由元素守恒可知,Y、Z为氧元素单质,则Y为O3、Z为O2,R为氧元素,
(1)氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性;
(2)阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气;
(3)结合反应的方程式计算.

常状况下,X、Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素,则X为Cl2;Y和Z均由元素R组成,二者互为同素异形体,反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应,由元素守恒可知,Y、Z为氧元素单质,则Y为O3、Z为O2,R为氧元素,
(1)反应O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O,反应中O3为氧化剂,I2为氧化产物,则氧化性O3>I2,故答案为:O3;I2
(2)阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气,电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)反应的方程式为nCO+FemOn

高温
.
mFe+nCO2,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,应为CaCO3,n(CaCO3)=[8g/100g/mol]=0.08mol,由方程式可知4.64g氧化物中n(O)=0.08mol,m(O)=0.08mol×16g/mol=1.28g,则氧化物中n(Fe)=[4.64g-1.28g/56g/mol]=0.06mol,
所以氧化物中m:n=0.06mol:0.08mol=3:4,
故答案为:3:4.

点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.

考点点评: 本题考查原子结构与元素周期律知识,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握原子的结构特征和判断的角度,结合反应的方程式解答该题,难道不大.

主族元素在元素周期表中的位置,取决于元素原子的(  )
主族元素在元素周期表中的位置,取决于元素原子的(  )
A. 相对原子质量和核电荷数
B. 电子层数和中子数
C. 电子层数和最外层电子数
D. 金属性和非金属性的强弱
lljane1年前3
allan20062008 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:主族元素电子层数等于周期数,最外层电子数等于主族数,它们决定了主族元素在元素周期表中的位置.

对主族元素而言,其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数;其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数.由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置.
故选:C.

点评:
本题考点: 元素周期表的结构及其应用.

考点点评: 考查原子结构与位置关系,难度不大,注意基础知识的积累掌握.

(2008•惠州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X
(2008•惠州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是(  )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
基因组1年前1
冰e 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为氧元素,X、Z同族,则Z为硫元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,且与硫同周期,所以Y为氯元素,W为氢元素,根据元素周期律的递变规律,再结合选项判断.

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为氧元素,X、Z同族,则Z为硫元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,且与硫同周期,所以Y为氯元素,W为氢元素,则
A.Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4,故A错误;
B.元素周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径由小到大的顺序为H<O<Cl<S,故B正确;
C.H与O可形成H2O与H2O2两种化合物,故C正确;
D.Cl与O中,Cl元素非金属性强于S元素,所以Cl的气态氢化物最稳定,故D错误.
故选BC.

点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.

考点点评: 本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度不大,本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类,学习中注重把握元素周期律的主要内容.

X Y Z是主族元素的单质 U V是化合物
X Y Z是主族元素的单质 U V是化合物
X Y Z是主族元素的单质,U V是化合物,他们有如下反应
①X+U→V+Y ②X+Z→V ③Y+Z→U
(1)写出①和②的反应类型:①________________;②________________
(2)若X和Y的组成元素不是同一族,请写出符合①式的三个不同反应的化学反应方程式并配平.3个式子中的三种X和三种Y分别由不同族的元素组成.
①_____________________________________________
②_____________________________________________
③_____________________________________________
请把X Y Z U V分别是什么写出来一下谢谢了!
海市无蜃楼1年前1
lw770403 共回答了15个问题 | 采纳率100%
本人来说一下,正确的话,可要给最佳哦!
(1)由题一看,它是一个转换反应:2Mg+CO2=2MgO+C
(2)2Mg+O2=2MgO 化合反应
(3)C+O2=CO2
能发生转换反应的就多了哦,这个你写一下吧,打方程式太麻烦了!
下列说法中正确的是(  )A.SiH4比CH4稳定B.同主族元素中,从上到下电负性增强C.HF、HCl、HBr、HI的酸
下列说法中正确的是(  )
A.SiH4比CH4稳定
B.同主族元素中,从上到下电负性增强
C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D.非金属元素的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
亲亲宝贝1年前1
红色极限足球队 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:A.根据元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定;
B.根据同主族元素中,从上到下电负性逐渐减弱;
C.同主族元素中,随着原子序数的增大,氢化物的酸性逐渐增强;
D.根据元素的最高化合价=元素原子的最外层电子数.

A.因为C元素的非金属性比Si强,所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高,故A错误;
B.同主族元素中,从上到下电负性逐渐减弱,故B错误;
C.同主族元素中,随着原子序数的增大,氢化物的酸性逐渐增强,HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强,故C错误;
D.元素的最高化合价等于元素原子的最外层电子数,所以非金属元素的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 元素周期律的作用.

考点点评: 本题主要考查元素周期律,掌握规律应用是解题的关键,难度中等.

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子.则
(1)B的原子结构示意图______;
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写化学式);
(3)C与D形成的化合物的化学式是______,它的性质决定了它在物质的分类中应属于______;请写出该化合物的水化物的电离方程式______;
(4)F的单质在反应中常作______剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______.
rebecca051年前0
共回答了个问题 | 采纳率
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素.下列说法正确的是(  )
A.1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B.元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中
C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
D.化合物AE与DE含有不同类型的化学键
NEW2121年前1
hwayik 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,则C为Na元素;元素D是地壳中含量最多的金属元素,则D为Al元素;元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为C元素;其中元素A、E的单质在常温下呈气态,A的原子序数小于碳元素,A为H元素,E的原子序数等于铝元素,E为Cl元素.

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,则C为Na元素;元素D是地壳中含量最多的金属元素,则D为Al元素;元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为C元素;其中元素A、E的单质在常温下呈气态,A的原子序数小于碳元素,A为H元素,E的原子序数等于铝元素,E为Cl元素.
A、元素C、H组成的化合物属于烃,1mol烃中含有的电子数不一定是18mole-,如1mol甲烷含有10mol电子等,故A错误;
B、D为Al元素,氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,不能溶于氨水,故B错误;
C、D为Al元素,硫酸铝溶液呈酸性,偏铝酸钠溶液呈碱性,故C正确;
D、化合物AE是HCl,属于共价化合物,含有共价键;DE形成化合物是AlCl3,属于共价化合物物,含有共价键,二者含有的化学键类型相同,故D错误.
故选:C.

点评:
本题考点: 原子结构与元素的性质.

考点点评: 考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等,难度不大,推断元素是解题的关键.

元素周期表前4周期的一部分如表所示,且X、Y、Z、R和W均为主族元素.
元素周期表前4周期的一部分如表所示,且X、Y、Z、R和W均为主族元素.
X
Y Z R
W
下列说法正确的是(  )
A. 五种元素一定都是非金属元素
B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C. Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
D. R的最外层电子数一定为5
xiaomonvmichelle1年前1
莱茵4711 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:X、Y、Z、R和W均为主族元素,由元素在周期表中的位置可知,X处于第二周期,Y、Z、R处于第三周期,W处于第四周期.R、W为相邻的主族,Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素,当Y位于ⅢA族时,Y为Al元素,则X为碳元素、Z为Si元素、R是ⅤA族的P,W为Se元素,若Y位于ⅣA族时,Y为Si元素,X为N元素,Z为P元素,R为S元素,W为Br元素,根据元素所在周期表中的位置结合周期律的递变规律解答该题.

X、Y、Z、R和W均为主族元素,由元素在周期表中的位置可知,X处于第二周期,Y、Z、R处于第三周期,W处于第四周期.R、W为相邻的主族,Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素,当Y位于ⅢA族时,Y为Al元素,则X为碳元素、Z为Si元素、R是ⅤA族的P,W为Se元素,若Y位于ⅣA族时,Y为Si元素,X为N元素,Z为P元素,R为S元素,W为Br元素,
A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素,当Y位于ⅢA族时,Y为Al元素,故A错误;
B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素,都为主族元素,自左而右族序数增大,则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2,故B正确;
C、当Y位于ⅢA族时,X、Z是ⅣA的C、Si,高温下可以发生反应2C+SiO2

高温
.
Si+2CO↑,故C错误
D、当Y位于ⅢA族时,R是ⅤA族的P,若Y位于ⅣA族时,R为ⅥA族的S元素,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.

考点点评: 本题考查位置结构性质的相互关系应用,难度中等,根据位置关系确定Y所在的族是关键,注意长周期中ⅡA族与ⅢA之间形成10列.

请解释一下为什么同周期主族元素从右到左,元素单质的氧化性逐渐减弱,对应的阴离子还原性逐渐增强?
丫头在我家1年前1
oujiajia 共回答了13个问题 | 采纳率100%
所谓氧化性就是失电子能力.在同周期种首先是稳定原子多了一个电子,很不稳定.最容易失去电子.同周期第二个元素就是稳定原子多两个电子,虽然也不稳定.但总比第一个稳定一些,以此类推.所以元素单质的氧化性逐渐减弱.对应的阴离子还原性大概原理也是这样
A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A与B不在同周期,A与C同主族B原子最外层电子
A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A与B不在同周期,A与C同主族B原子最外层电子数是其电子层数的两倍,A、C、E原子最外层电子数之和为6D的氧化物具有两性,下列说法正确的是()
A.A、B只能形成一种化合物.B.离子半径:CE.DD.元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应.
fgmgupiao1年前2
maggie_1983 共回答了20个问题 | 采纳率95%
A:氢
B:碳
C:钠
D:铝
E:硅
所以正确答案是C
A,B分别为3周期和4周期的同一主族的不同元素的原子,原子核内质子数等于中子数.(1)若A为二主族元素原子
秀哉1年前2
泉州之水 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1.A是镁,x=24,B是钙,y=20 2.A是硅,m=14,B是锗(Ge),n=64选C 1个氘原子(D)中子数有1个,1个He原子种子数有2个 等物质的量时,1个D2分子有2个,1个He有2个 所以D2中子数>4He中子数 选B Na2O2 阳离子2个Na+,阴离子有1个...
右表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素.下列说法正确的是(  ) X Y Z R W
右表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素.下列说法正确的是(  )
X
Y Z R
W

A.五种元素可能都是金属元素
B.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
C.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
苦茶一杯1年前1
woi5566 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:图为元素周期表前四周期的一部分,由元素在周期表中的位置可知,应是周期表的2、3、4周期,由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列,且X、Y、Z、R和W均为主族元素,故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素,若Y为ⅢA族,则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Se;若Y为ⅣA族元素,则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Br,结合元素化合物性质解答.

图为元素周期表前四周期的一部分,由元素在周期表中的位置可知,应是周期表的2、3、4周期,由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列,且X、Y、Z、R和W均为主族元素,故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素,若Y为ⅢA族,则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Se;若Y为ⅣA族元素,则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Br,
A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素,当Y位于ⅢA族时,是Al元素,其它元素不可能为金属元素,故A错误;
B、当Y位于ⅢA族时,X、Z是ⅣA的C、Si,CH4的沸点比SiH4的低,故B错误;
C、当Y位于ⅢA族时,X、Z是ⅣA的C、Si,R是ⅤA族的P,H3PO4是中强酸,故C错误;
D、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素,则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2,故D正确,
故选D.

点评:
本题考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用.

考点点评: 本题考查结构性质位置关系应用,需要学生熟练掌握元素周期表的结构,关键明确周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列,难度不大.

(2014•湖北模拟)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A
(2014•湖北模拟)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子.根据以上叙述,下列说法中正确的是(  )
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
B.由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有WX2,WZ2,ZX2
C.元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种
D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
醉倚望江楼1年前1
paul6699 共回答了15个问题 | 采纳率80%
解题思路:原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍,则W只能有2个电子层,最外层电子数为4,故W为碳元素;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,X为氧元素,Z为硫元素;Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子,Y为钠元素,M为Cl元素.

原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍,则W只能有2个电子层,最外层电子数为4,故W为碳元素;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,X为氧元素,Z为硫元素;Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子,Y为钠元素,M为Cl元素,
A.同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Na>S>Cl>C>O,即X<W<M<Z<Y,故A错误;
B.CO2、SC2属于直线型结构,而SO2分子中S原子价层电子对数=2+[6−2×2/2]=3,有1对孤电子对,属于V型,故B错误;
C.元素C与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有:C2H2、C6H6、苯乙烯(C8H8),等多种,故C正确;
D.O与Na可形成氧化钠、过氧化钠,二者都属于离子化合物,故D错误,
故选C.

点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.

考点点评: 本题考查结构性质位置关系综合应用,推断元素是解题的关键,需要学生熟练掌握基础知识,难度不大.

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示.请回答下列问题:
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示.请回答下列问题:
B C D
A E
(1)B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为______;(填元素符号)
(2)E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质.反应的化学方程式为______;
(3)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小,在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合,若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式是______;
(4)在298K下,A、B的单质各1mol 完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ,又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来.若此置换反应生成3mol B的单质,则该反应在298K下的△H______(注:题中所设单质的为稳定单质).
(5)要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱,正确、合理的实验操作及现象是______.
绿叶和树1年前1
那里呀 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知,B、C、D位于第二周期,则B为C,C为N,D为O,A为Al,E为Cl,
(1)同周期从左向右非金属性在增强,则非金属性为O>N>C,故答案为:O>N>C;
(2)E的氢化物为HCl,其最高价氧化物对应水化物的钾盐为KClO 4 ,二者发生氧化还原反应生成氯气、水、KCl,该反应为8HCl+KClO 4


.
KCl+4Cl 2 ↑+4H 2 O,
故答案为:8HCl+KClO 4


.
KCl+4Cl 2 ↑+4H 2 O;
(3)甲的相对分子质量最小,则为NO,一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合,生成NO 2 ,且剩余NO,且二者等量,被碱液吸收发生氧化还原反应为NO+NO 2 +2NOH=2NaNO 2 +H 2 O,
则该盐为NaNO 2 ,故答案为:NaNO 2
(4)在298K下,A、B的单质各1mol 完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ,则①Al(s)+
3
4 O 2 (g)=
1
2 Al 2 O 3 (s)△H=-aKJ/mol,②C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)△H=-bKJ/mol,
由盖斯定律可知,则①×4-②×3可得4Al(s)+3CO 2 (g)=3C(s)+2Al 2 O 3 (s),其反应热△H=(-aKJ/mol)×4-(-bKJ/mol)×3=-(4a-3b)KJ/mol,
故答案为:-(4a-3b)KJ/mol;
(5)与D同主族且相邻的元素的非金属为S,则将氯气(或氯水)滴入硫化钠溶液中,有淡黄色沉淀生成可证明S和Cl的非金属性强弱,故答案为:将氯气(或氯水)滴入硫化钠溶液中,有淡黄色沉淀生成.
被老师罚了,跪求化学元素中的主族元素记忆口诀!
咸蛋超人RX1年前1
weaj 共回答了21个问题 | 采纳率81%
前20号元素五个五个一记,如果想记所有主族元素,就按族来记,比如说第一主族元素,氢锂钠钾铷铯钫,第二主族:铍镁钙锶钡镭,依次类推到第七主族:氟氯溴碘砹.零族也可以这样竖着记
(2013•通州区二模)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E 的单质
(2013•通州区二模)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E 的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是(  )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D.化合物AE与CE有相同类型的化学键
倩儿姑娘1年前1
七星传说 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
解题思路:从题目所给条件短周期常温下是气态的可以看出A为H元素、E为Cl元素,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,电子层数只可能是2,故B为C元素、元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,应位于同周期最左边,C为Na元素、原子序数比钠大的金属,D为Al元素.

元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,电子层数只可能是2,故B为C元素,A的原子序数比B小且是气体,故A为H,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,应位于同周期最左边,C为Na元素、原子序数比钠大的金属,D为Al元素.
A.由C、H元素组成的化合物,比如苯在常温下呈液态,故A错误;
B.其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3不是强碱,故B错误;
C.对于Na、Al、Cl2的制备,在工业上都采用电解的方法,故C正确;
D.化合物AE为HCl,为分子晶体,只有共价键,化合物CE为NaCl,是离子晶体,存在离子键,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.

考点点评: 本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力.

在短周期主族元素中:(1)由2种元素组成的化合物种类众多,其中最简单化合物的电子式为( ) (2)
在短周期主族元素中:(1)由2种元素组成的化合物种类众多,其中最简单化合物的电子式为( ) (2)
在短周期主族元素中:
(1)由2种元素组成的化合物种类众多,其中最简单化合物的电子式为( )
(2)元素D的氢化物与其最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是( ),D的氢化物的水溶液常温下PH()7,D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应,开始产生有色气体,一段时间后则产生无色气体,写出产生无色气体的离子方程式( ).
(3)元素R与元素E的原子序数之比为2:1,其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1:1,该化合物的化学式为( ),该化合物能不能使品红溶液褪色( ),若含2molR元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应,产生的气体在标准状况下的气体体积一定( )22.4L(填大于,小于或等于)
jian35191年前1
人生有许多无奈 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
H
..
H:C:H(甲烷)
..
H

硝酸铵 > 3Cu2+'+8H+'+2NO3-=3Cu2+`+4H2O+2NO↑

SO2 能使褪色 小于(二氧化硫和水反应)
化学竞赛题~原子结构X、Y、Z是三种主族元素.已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构,Zm-半径大于Yn-半径,则它们的
化学竞赛题~原子结构
X、Y、Z是三种主族元素.已知Xm+与Yn-具有相同的电子层结构,Zm-半径大于Yn-半径,则它们的原子序数由大到小的顺序是 ( )
算出来了X>Y,Z的位置怎么判断呢?
bkv29381年前1
guoqiansheng1984 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
Zm-半径大于Yn-半径
若 Z和Y是同周期的元素,则 Z