将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的

n(H2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
0.1mol 0.1mol 0.1mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
1 3 1
x 3x x
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 1
x x
因为铁和氧化铁一共48.8克,则：56×0.1+56x+160x=48.8
解得：x=0.2mol
所以：m(Fe)=0.1×56+56×0.2=16.8g
m(Fe2O3)=0.2×160=32g
n(H2SO4)=0.1+3*0.2=0.7mol
c(H2SO4)=n/V=0.7/0.8=0.875mol/L

Fe~H2~Fe(2+)
56g 22.4L 1mol
m(Fe) 2.24L n(Fe2+)
得m(Fe)=5.6g n(Fe2+)=0.1mol
Fe~Fe2O3~3Fe2+
所以n(Fe2O3)=n(Fe) n'(Fe2+)=3n(Fe)
m(Fe)+m(Fe3+)=56g/mol*n(Fe)+160g/mol*2n(Fe)=43.2g
得n(Fe)=0.2mol n(Fe2O3)=0.2mol n'(Fe2+)=0.6mol
所以,混合物中m(Fe2O3)=0.2mol*160g/mol=32g
m(Fe)=48.8g-32g=16.8g
n(Fe2+)总=n(Fe2+)+n'(Fe2+)=0.1mol+0.6mol=0.7mol
根据例子平衡定律,完全反应后n(硫酸根）=n(Fe2+)总
所以,n(H2SO4)=n(Fe2+)总=0.7mol
c(硫酸)=0.7mol/0.7L=1mol/L

得到氧气的质量=50+2-48.8=3.2克
2H2O2=2H2O+O2
68 32
X 3.2克,X=6.8克,过氧化氢溶液中H2O2的质量=6.8克

因为没有出现血红色,所以溶液中不存在3价铁离子!先看Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,产生了0.1mol的氢气,所以实际与盐酸反应的铁有0.1mol!再看,氧化铁跟剩余的盐酸反应,肯定产生3价铁离子,但题目已经告诉我们没有3价铁离子的存在,所以氧化铁跟盐酸反应产生的3价铁离子会和铁单质发生氧化还原反应,生成2价铁离子,所以两条方程式可以合起来一起写
Fe2O3＋6HCl＋Fe＝3FeCl2＋3H2O
因为产生氢气时已经消耗了0.1mol铁单质,所以这里混合物只剩43.2g了,按反应方程式,将反应物中的铁和氧化铁的相对分子质量相加,算出mol质量,都是0.2mol,所以混合物中有0.3mol铁,0.2mol氧化铁,所以Fe的质量为16.8g,Fe2O3的质量为32g!Ok,搞定!