在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ

反应物达到平衡后添加反应物平衡正向移动,SO2在0.4mol到0.8mol之间

0.40mol/L的NaOH溶液25.00ml、物质的量为0.4×0.025 = 0.01mol
0.50mol/L的某金属氯化物(McLn)溶液10.00ml中,含有MCln物质的量为 0.005mol
反应如下：
MCln + nNaOH ==== M(OH)n + nNaCl
1 n
0.005 0.01
===> n = 2
所以,生成的沉淀为M(OH)2、n=2

就像你写的那样啊 M的物质的量乘以该金属阳离子的正电荷带电数=氢氧根离子所带负电荷总数 很容易理解的

解题思路：（1）开始生成沉淀时发生：H⁺+OH^-=H₂O，根据硫酸的物质的量计算NaOH的物质的量，进而计算体积；
（2）生成沉淀质量最大时，所发生的反应为H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，根据反应的方程式计算；
（3）沉淀完全溶解时，所发生的反应为H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，根据反应的方程式计算．

（1）n（H⁺）=0.005mol×2=0.01mol，开始生成沉淀时发生：H⁺+OH^-=H₂O，n（NaOH）=0.01mol，
则加入NaOH溶液的体积为[0.01mol/0.40mol/L]=0.025L=25mL，
答：开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积为25mL；
（2）生成沉淀质量最大时，所发生的反应为H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，中和硫酸需要0.01molNaOH溶液，
n（Al³⁺）=0.2mol/L×2×0.05L=0.02mol，需要NaOH0.02mol×3=0.06mol，
共需NaOH0.06mol+0.01mol=0.07mol，所以需要NaOH的体积为[0.07moL/0.4mol/L]=0.175L=175mL，
答：生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积为175mL；
（3）沉淀完全溶解时，所发生的反应为H⁺+OH^-=H₂O和Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，
中和硫酸需要0.01molNaOH溶液，
发生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，需要n（NaOH）=0.02mol×4=0.08mol，
共需NaOH的物质的量为0.08mol+0.01mol=0.09mol，
体积为[0.09mol/0.4mol/L]=0.225L=225mL，
答：沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积为225mL．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握相关反应的化学方程式，根据方程式计算．

解题思路：（1）根据配制溶液的体积和浓度计算出需要氢氧化钠的质量；
溶液配制的一般操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
（2）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；容量瓶规格不是1000mL；
（3）据物质的量浓度的表达式c=[n/V]进行误差分析．

（1）配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量为m=1L×0.40mol•L^-1×40g/mol=16g，
溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：16、定容；
（2）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；应该选用1000mL容量瓶；
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用1000 mL容量瓶；
（3）A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液的浓度偏低；
C、未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；
D、定容时仰视度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量、溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；
故答案为：A；BCD；E．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制方法步骤、误差分析、注意事项等，难度不大，注意根据c=[n/V]理解溶液配制原理与误差分析．

解题思路：A．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，根据v=

△n V

△t

计算v（乙苯），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
B．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，计算平衡时乙苯的浓度，根据升高温度乙苯的浓度变化，判断温度对平衡的影响，据此解答；
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变，根据表中数据计算乙苯的转化率，据此解答；
D．利用三段式平衡时各组分的平衡浓度，计算平衡常数，计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此解答．

A．由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量变化量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v（乙苯）=

0.16mol
2L
20min=0.004mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=v（乙苯）=0.004mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为[0.4mol−0.2mol/2L]=0.1mol/L，升高温度乙苯的浓度变为0.08mol•L^-1，说明平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，故a＞0，故B错误；
C．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，由方程式可知，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故乙苯的转化率为[0.2mol/0.4mol]×100%=50%．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，乙苯的转化率不变为50%，故C正确；
D．由表中数据可知，30min时处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.2mol，平衡时苯乙烯的浓度为[0.2mol/2L]=0.1mol/L，由方程式可知，氢气的平衡浓度为0.1mol/L，参加反应的乙苯的物质的量为0.2mol，故平衡时乙苯的浓度为0.1mol/L，故平衡常数k=[0.1×0.1/0.1]=0.1．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，此时浓度商Qc=

0.1
2×
0.3
2

0.1
2=0.15，大于平衡常数0.1，反应向逆反应进行，故达到平衡前v_正＜v_逆，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡常数计算与应用，难度中等，注意D选项中利用平衡常数判断反应进行方向．

解题思路：A、根据20s时二氧化氮的物质的量计算参加反应的四氧化二氮的物质的量，从而得出a值，根据v=

△n V

△t

计算四氧化二氮的反应速率；
B、依据化学三段式列式计算80s时平衡状态的平衡常数，依据平衡常数大小比较分析；
C、加入N₂O₄，则平衡状态相当于增大压强，平衡左移；
D、体积缩小相当于增大压强，平衡左移．

A、在20 s时n（N₂O₄）=0.28 mol，v（N₂O₄）=

0.12mol
2L
20s=0.0030 mol/L•s，故A错误；
B、由表中数据可知反应在80 s时达到平衡，平衡时c（N₂O₄）=0.05 mol•L^-1，c（NO₂）=0.3 mol•L^-1，平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)=
0．32
0.05=1.8，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B错误；
C、再加入N₂O₄后，平衡状态相当于增大压强，平衡左移，N₂O₄的转化率减小，故C错误；
D、当体积变为1 L时，若平衡未移动，则c（NO₂）=0.6mol•L^-1，实际上缩小体积相当于增大压强，平衡逆向移动，则c（NO₂）＜0.6 mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡的三段式计算应用，影响因素的分析判断方法，平衡常数的计算应用，题目难度中等．

关键是 固定容积的密闭容器 这个前提!
假设未作任何改变时,有体积为50%的是NO2,另50%是N2O4,
现在通入NO2,会增加压强,通入的一部分NO2会反应生成N2O4,继续通入NO2,会在一定压强下,所有的NO2都反应生成N2O4,NO2不复存在!
所以你可以理解,继续通入NO2,是朝着NO2消失的状态发展,所以不用计算,就可以得出结论B.

（1）由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v（N ₂ O ₄ ）=

0.05mol
2L

20s
60s/min =0.075mol•L ^-1 •min ^-1 ，则v（NO ₂ ）=2v（N ₂ O ₄ ）=2×0.075mol•L ^-1 •min ^-1 =0.015mol•L ^-1 •min ^-1 ，
故答案为：0.15；
（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n ₃ =n ₄ ，
根据反应方程式计算：2NO ₂ ⇌N ₂ O ₄
初始：0.4mol 0
转化：0.16mol 0.08mol
平衡：0.24mol 0.08mol
则平衡时的浓度分别为：c（N ₂ O ₄ ）=
0.08mol
2L =0.04mol/L，c（NO ₂ ）=
0.24mol
2L =0.12mol/L，
k=
c( N 2 O 4 )
c(N O 2 ) =
0.04mol/L
0.12mol/L×0.12mol/L =2.8（mol/L） ^-1 ，
故答案为：=；2.8；
（3）根据反应 2NO ₂ ⇌N ₂ O ₄ 可知，0.4molNO ₂ 与0.2molN ₂ O ₄ 相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是：
0.2mol
2L =0.1mol/L；从放入N ₂ O ₄ 到平衡时需要80s，初始加入的N ₂ O ₄ 为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，二氧化氮浓度为0；终点N ₂ O ₄ 的浓度为0.04mol/L，终点二氧化氮浓度为0.12mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，该条件下此反应中N ₂ O ₄ 和NO ₂ 的浓度随时间变化的曲线为： ，故答案为：0.1mol/L； ；
（5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0.08mol=0.012mol，所以达到平衡后四氧化二氮的转化率为转化率为：
0.012mol
0.2mol =60%，
故答案为：60%；
（6）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，化学平衡常数减小，故答案为：减小．

MCLn+nNAOH==nNACL+M（OH）n
1 n
0.5*10 0.4*25
计算0.5*10*n=0.4*25
n=2

解题思路：（1）先根据二氧化氮物质的量计算20s内反应的四氧化二氮的物质的量，进而计算20s时容器内四氧化二氮的物质的量，再计算20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量，再根据速率定义式计算四氧化二氮的平均反应速率；
（2）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小；
（3）若使c（NO₂）/c（N₂O₄）值变小，需使平衡向逆反应方向移动；
（4）压强不变则比原平衡的压强大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，使压强减小；
（5）降低温度，化学反应速率减小，平衡向放热方向移动．

（1）20s时△n（NO₂）=0.24mol，故△n（N₂O₄）=[1/2]△n（NO₂）=[1/2]×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，故20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol-0.2mol=0.08mol，所以20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.08mol
2L
20s=0.002mol/（L•S），
故答案为：0.002mol/（L•S）；
（2）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小，气体的颜色变浅，
故答案为：变浅；
（3）若使c（NO₂）/c（N₂O₄）值变小，需使平衡向逆反应方向移动，
A、增大N₂O₄的起始浓度，按勒夏特列原理，平衡移动的结果只能减弱这种改变，不能消除，所以，c（NO₂）/c（N₂O₄）值变小，故A正确；
B、向混合气体中通入NO₂ 时，因为同时增大了体系的压强，平衡移动的结果，会使c（NO₂）/c（N₂O₄）值变小，故B正确；
C、催化剂只能加快化学反应速率，不会影响平衡移动，故C错误；
D、升高温度会使平衡向生成二氧化氮的方向移动，会使c（NO₂）/c（N₂O₄）值变大，故D错误；
故选：AB；
（4）压强不变则比原平衡的压强小，平衡向体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，所以，n（NO₂）增大，
故答案为：大于；
（5）当降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡向逆反应方向移动，所以到达新平衡时四氧化二氮的物质的量比第一次平衡时少，60℃曲线为．
故答案为：

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学反应速率、平衡移动、外界条件对化学平衡的影响图象，题目难度不大．

由题目可知反应后生成的沉淀是M(0H)n
即金属离子所带正电荷总数等于氢氧根离子所带负电荷总数.
0.5*10*n=0.4*12.5*1
n=1

答案为：B.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中的离子有：SO4^2-、K^+、Al^3+.加入KOH溶液生成的沉淀恰好完全溶解,最后溶液中的离子有：SO4^2-、K^+、AlO2^-.
加入 KOH溶液时的反应为：3OH^-+Al^3+=Al(OH)3,Al(OH)3+OH^-=2H2O+AlO^2-,
由以上反应可以假设原溶液为1L,则Al^3+的量为a,那么KOH的量为4a,所以a=0.1.
设原溶液中K^+的量为b,由电荷平衡可以得到3a+b=0.4×2,所以b=0.5
所以Al^3+的总量为0.5+0.4=0.9,所以Al^3+的浓度为0.9/2=0.45.