99毫升0.1mol/L盐酸和101毫升0.05mol/L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为（　　）

解题思路：99毫升0.1mol/L盐酸，n（H⁺）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，101毫升0.05mol/L氢氧化钡溶液，n（OH^-）=0.101L×0.05mol/L×2=0.0101mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-），计算反应后c（H⁺），可计算pH．

99毫升0.1mol/L盐酸，n（H⁺）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，101毫升0.05mol/L氢氧化钡溶液，n（OH^-）=0.101L×0.05mol/L×2=0.0101mol，反应后溶液的体积为99mL+101mL=200mL=0.2L，则反应后c（OH^-）=[0.0101mol−0.0099mol/0.2L]=1×10^-3mol/L，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（H⁺）=
1×10−14
1×10−3=1×10^-11，pH=-lgc（H⁺），pH=11，
故选C．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断和计算应用，判断溶液中的过量离子是解题关键，题目难度不大．

BA(OH)2+2HCL=BACL2+2H2O
1MOL 2MOL
101*0.05 99*0.1
101*0.05=0.00505MOL BA(OH)2
99*0.1=0.0099mol HCL
氢氧化钡过量溶液显碱性

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