0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气

shangdongren2022-10-04 11:39:541条回答

0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气
a+b的最大值和最小值怎么算
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

已提交，审核后显示！提交回复

共1条回复

愤怒的mm 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑（加热条件）
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
K2MnO4 + 8HCl = 2KCl + MnCl2 + 2Cl2↑ + 4H2O
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（加热条件）
从反应最终产物可以看出：
Mn：+7→+2,得5e-.0.08mol KMnO4 共得到：0.08mol × 5e- = 0.4mol e-.
O：-2→0,失2e-.生成amol O2共失去：amol × 2 × 2e- = 4amol e-.
Cl：-1→0,失1e-.生成bmol Cl2共失去：bmol × 2 × 1e- = 2bmol e-.
得失电子总数相等,所以 4a + 2b = 0.4.
假设加热高锰酸钾一段时间,其分解率为x,根据2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑可知生成 O2 为 0.04x mol,即 a = 0.04x,将其代入 4a + 2b = 0.4,可知 b = 0.2 - 0.08x.
则a + b = 0.2 - 0.04x,当高锰酸钾分解率 x = 100%时,a + b为最小值,等于0.16；当高锰酸钾分解率 x = 0%时,a + b为最大值,等于0.2.所以a + b的取值范围为（0.16,0.2）.; 1年前

相关推荐

0.06mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（NO,NO2,N2O4)混合气体共0.08mol,该混合气体的平均相对分子 0.06mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（NO,NO2,N2O4)混合气体共0.08mol,该混合气体的平均相对分子量可能是（）A,32 B,45 C,58 D71 xalsf10201年前1: milil2233 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

这道题是化学中的典型题之一,用守恒的方法来做
HNO3--NO,得到3个电子
HNO3--NO2,得到1个电子
0.06mol铜完全溶于硝酸,一个铜失去两个电子,所以转移电子的总量是0.06x2=0.12mol
混合气体共0.08mol,假设全部都是NO和NO2组成,设NO的物质的量为xmol,NO2的物质的量为ymol（假设N2O4全部变成NO2）
则有x+y=0.08
3x+y=0.12
2x=0.04,x=0.02
y=0.06
所以NO的物质的量是0.02mol,NO2的物质的量是0.06mol
最后算出来平均相对分子质量是[0.02x（14+16）+0.06x（14+16x2）]/0.08=42
这是由NO2和NO混合的情况,也就是平均相对分子质量最小是42
当NO2全部变成N2O4的时候,也就是NO的物质的量是0.02mol,N2O4的物质的量是0.03mol
此时的平均相对分子质量是最大的,算出来是67.2
也就是在42和67.2之间的数都有可能,所以答案是BC
有问题欢迎追问

1年前查看全部

a克铁粉与氧化铁的混合物与足量盐酸反应完全后,共消耗0.08mol ,生成0.01mol气体,则铁与氧化铁物质的量比为 dfdsf1年前1: 甘之若乜共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
0.01 0.02 0.01mol
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
x 0.06mol 2x x=0.01mol
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
y 0.02mol y=0.01mol
n(Fe):n(Fe2O3)=0.02:0.01=2:1

1年前查看全部

物质的量,公式.相当于解题方法Eg:已知物质的量,求质量,用XXX公式,已知0.08mol H2,有4.816X10二是 物质的量,公式.相当于解题方法 Eg: 已知物质的量,求质量,用XXX公式, 已知0.08mol H2,有4.816X10二是二次方个H2,求阿伏加德罗常数,用XXX公式, 就是解题的时候,怎么带已知量到哪个公式? 留精与留情1年前1: dd人心共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

物质的量是n 质量是m 分子的摩尔质量是M
m=nM 比如1mol C02 就是 1*44=44g
阿伏伽德罗常数是NA 一般计算时取6.02×10^23
N=nNA 比如 0.08mol H2 有0.08*6.02×10^23个H2

1年前查看全部

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L,则下列判断中正确的是 A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B向溶液中滴入KSCN溶液显红色 C无法计算原混合物的质量a D此时溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量的比为3：1 我想问的是铁和氧化铁的混合物哪个先和盐酸反应网上的版本很多请给我一个正确的版本和理由 还有就是复分解反应和氧化还原反应哪个先进行 还有D这儿时候还有三价铁离子吗 zl6281年前1: lenglaner 共回答了20个问题 | 采纳率85%

事实上是同时反应,因为无论如何铁和氧化铁都不可能像溶液那样均质分布,不可能说所有的单质铁都被三价铁氧化而不与盐酸反应,就像含碘离子和溴离子的溶液中加入氯水的,实际上也会有碘单质生成一样.
但这类题目为了简化问题,基于三价铁的氧化性强于氢离子的事实假定为氧化铁先反应(复分解),然后铁与三价铁反应,最后铁与氢离子反应(氧化还原).根据这一假设显然BCD都错误,HCl消耗0.08mol,产生氢气0.01mol,则有0.01mol铁与0.02molHCl直接反应,而剩余0.01mol铁与0.01mol氧化铁与0.06molHCl发生反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,因此A正确.

1年前查看全部

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L,则下列判断中正确的是 A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B向溶液中滴入KSCN溶液显红色 C无法计算原混合物的质量a D此时溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量的比为3：1 王缙1年前3: 一草一木001 共回答了20个问题 | 采纳率80%

A是对的 B、C、D是错的
根据化学方程式 Fe + 2HCl=FeCl2+H2 中H2的量来计算出Fe和HCl的量 ,算得n(Fe)=0.01mol,n(HCl)=0.02mol.再由Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 算出Fe2O3和FeCl3的量,由题目可知,这个反应中消耗的HCl的量为0.08-0.02=0.06mol,得出n(FeCl3)=0.02mol,n(Fe2O3)=0.01mol,最后由Fe+2Fe3+(铁离子) =3 Fe2+(亚铁离子）中,根据(Fe3+)铁离子的量（0.02mol)算出消耗Fe的量,算得消耗的Fe=0.01mol.结论为3个反应中一共消耗了铁0.02mol,氧化铁0.01mol,反应最终产物为FeCl2

1年前查看全部

1L 0.1mol/l的NaOH溶液吸收0.08mol so2,求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少? 程静7197331年前4: ccddwwnn 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3
成分为亚硫酸氢钠=y,亚硫酸钠=x
2x+y=0.1
x+y=0.08
x=0.02
y=0.06

1年前查看全部

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L,则下列判断中正确的是 A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B向溶液中滴入KSCN溶液显红色 C无法计算原混合物的质量a D此时溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量的比为3：1 答案说Fe3+的氧化性大于H+,所以当产生氢气的时候,Fe3+已经全部被还原成Fe2+ 我认为吧,铁的还原性要大于氧化铁对吧,所以盐酸先和铁反应再和氧化铁反应啊.难道不是这样吗? 噼里啪啦56781年前1: 书中小鬼共回答了14个问题 | 采纳率100%

事实上是同时反应,因为无论如何铁和氧化铁都不可能像溶液那样均质分布,不可能说所有的单质铁都被三价铁氧化而不与盐酸反应,就像含碘离子和溴离子的溶液中加入氯水的,实际上也会有碘单质生成一样.
但这类题目为了简化问题,基于三价铁的氧化性强于氢离子的事实假定为氧化铁先反应(复分解),然后铁与三价铁反应,最后铁与氢离子反应(氧化还原).根据这一假设显然BCD都错误,HCl消耗0.08mol,产生氢气0.01mol,则有0.01mol铁与0.02molHCl直接反应,而剩余0.01mol铁与0.01mol氧化铁与0.06molHCl发生反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,因此A正确.
请采纳.

1年前查看全部

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe³⁺大于H⁺.则下列判断中正确的是（　　） A. 原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1 B. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 C. 无法计算原混合物的质量 D. 此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3：1 7u7go1a1年前1: 文不丛共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量来计算出Fe和HCl的量，再由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目数据计算这个反应中消耗的HCl的量、，得出n（FeCl₃）、n（Fe₂O₃），最后由Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根据铁离子的量算出消耗Fe的量即可．
因为Fe³⁺和H⁺的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，故B、D错误；根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量来计算出Fe和HCl的物质的量分别是n（Fe）=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目可知，这个反应中消耗的HCl的量为0.08-0.02=0.06mol，得出n（FeCl₃）=0.02mol，n（Fe₂O₃）=0.01mol，最后在反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根据（Fe³⁺）铁离子的量（0.02mol）算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0.01mol，故A正确，C错误．
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质和有关化学反应方程式的计算等知识，注意发生的反应是计算的依据，难度不大．

1年前查看全部

将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体,在足量O2里充分燃烧得到的气体,全部通入100ml1.6mol/L的NaOH溶液里 将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体,在足量O2里充分燃烧得到的气体,全部通入100ml1.6mol/L的NaOH溶液里 然后将所得溶液在低温下小心蒸干,得到固体y克 （1）y的取值范围是 （2）若甲烷的物质的量为x,建立函数关系f（x）=y 心里还有谁1年前3: secrethope 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

混合气燃烧生成CO2,通入NaOH溶液中,按序可能发生的化学反应为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用极限法思考：
（1）若0.08mol全为甲烷,则完全燃烧生成0.08mlCO2,0.08mlCO2通入100mL1.6mol/L的NaOH溶液中,恰好生成0.08mlNa2CO3,质量为8.48g.
若0.08mol全为乙炔,则完全燃烧生成0.16mlCO2,0.16molCO2通入100mL1.6mol/L的NaOH溶液中,第一步生成0.08mlNa2CO3,消耗0.08mlCO2,余下的0.08mlCO2再与生成的0.08mlNa2CO3恰好反应,生成0.16molNaHCO3,质量为13.44g.
现0.08mol为甲烷和乙炔的混合气体,所以y应该介于8.48g与13.44之间,即8.48

1年前查看全部

在质量为5.6g的铁粉中可能混有一种金属杂质,当这些铁粉跟足量的盐酸完全反应后,生成氢气0.08mol,则该铁粉中混有（ 在质量为5.6g的铁粉中可能混有一种金属杂质,当这些铁粉跟足量的盐酸完全反应后,生成氢气0.08mol,则该铁粉中混有（） A 镁 B 铝 C 锌 D 钙 QAZXSWE1231年前1: fangfangclub 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

5.6g的铁粉可生成0.1molH2,但实际上只生成0.08mol,少了,说明铁粉中混有的杂质其分子量比Fe大,只有C符合要求,故选C.

1年前查看全部

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe³⁺大于H⁺．则下列判断中正确的是（　　） A．原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1 B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 C．无法计算原混合物的质量 D．此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3：1 kdq21年前1: 更换共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量来计算出Fe和HCl的量，再由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目数据计算这个反应中消耗的HCl的量、，得出n（FeCl₃）、n（Fe₂O₃），最后由Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根据铁离子的量算出消耗Fe的量即可．
因为Fe³⁺和H⁺的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，故B、D错误；根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量来计算出Fe和HCl的物质的量分别是n（Fe）=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目可知，这个反应中消耗的HCl的量为0.08-0.02=0.06mol，得出n（FeCl₃）=0.02mol，n（Fe₂O₃）=0.01mol，最后在反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根据（Fe³⁺）铁离子的量（0.02mol）算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0.01mol，故A正确，C错误．
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质和有关化学反应方程式的计算等知识，注意发生的反应是计算的依据，难度不大．

1年前查看全部

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe³⁺大于H⁺.则下列判断中正确的是（　　） A. 原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=2：1 B. 向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 C. 无法计算原混合物的质量 D. 此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3：1 huzaian1年前1: konghetianyaclub 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量来计算出Fe和HCl的量，再由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目数据计算这个反应中消耗的HCl的量、，得出n（FeCl₃）、n（Fe₂O₃），最后由Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根据铁离子的量算出消耗Fe的量即可．
因为Fe³⁺和H⁺的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，故B、D错误；根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中H₂的量来计算出Fe和HCl的物质的量分别是n（Fe）=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，由Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O算出Fe₂O₃和FeCl₃的量，由题目可知，这个反应中消耗的HCl的量为0.08-0.02=0.06mol，得出n（FeCl₃）=0.02mol，n（Fe₂O₃）=0.01mol，最后在反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺中，根据（Fe³⁺）铁离子的量（0.02mol）算出消耗Fe的量，算得消耗的Fe=0.01mol，故A正确，C错误．
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质和有关化学反应方程式的计算等知识，注意发生的反应是计算的依据，难度不大．

1年前查看全部

将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0 将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L,则下列判断中正确的是 A原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B向溶液中滴入KSCN溶液显红色 C无法计算原混合物的质量a D此时溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量的比为3：1 cqatp1年前4: tedzhou 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

产生的气体为氢气,0.01mol即消耗氢离子（盐酸）0.02mol.换句话说有（0.02/2=0.01)mol的铁单质与之反应.另外0.06mol的氢离子与氧化铁反应,知氧化铁有0.01mol,使溶液中有了0.02mol的三价铁离子,但此时不知是否有铁单质剩余,即不知道是否有铁单质能与三价铁归中!因此不知道三价铁离子是否有剩,那么更无法判断是否有红色现象.因而我认为选c
更改一下答案.此题存在一个陷阱,即Fe与三价铁,氢离子共存!此时单质铁首先与三价铁反应!因而铁的量应为两部分之和：与盐酸反应生成氢气（0.01mol)+与三价铁归中的.该部分的量：另外0.06mol的氢离子与氧化铁反应,知氧化铁有0.01mol,所以有0.01mol铁单质参与归中.得单质铁（0.01+0.01=0.02)mol与氧化铁（0.01mol)的比例恰好为2：1.A正确.

1年前查看全部

把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol.若不考虑N2 把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol.若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为多少? 反应的化学方程式有什么， 白侠2孙71年前4: 尻腻牟共回答了13个问题 | 采纳率100%

把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,-----------即Fe剩余,即生成Fe2+,不可能有Fe3+,因为Fe3+与Fe是不能共存的,所以溶液中含Fe(NO3)2为(7.2-1.6)/56=0.1mol,即0.2mol的HNO3是酸的作用
产生NO2和NO的混合气体0.08mol.--------------即气体中N原子0.08mol,即氧化剂HNO3为0.08mol
若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为多少?------------0.28mol

1年前查看全部

0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气

共1条回复

相关推荐

大家在问