NaHSO3与Ba(NO3)2的反应方程式怎么写?
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静默凌枫 共回答了14个问题
|采纳率92.9%- 2NaHSO3+2Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3+2NO2+H2O+BaSO3
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物料守恒,2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3=cNa+
质子守恒,cH+ +cH2CO3=cOH-+cCO32-
NaHCO3
电荷守恒,cNa+ +cH+=2cCO32-,+cHCO3-+cOH-
物料守恒,cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3
质子守恒,cH++cH2CO3=cCO32-+cOH-
NaHSO3与NaHCO3几乎完全一样,就不书写了
NH4Cl,电荷守恒,
cCl-+cOH-=cNH4+ +cH+
物料守恒,cNH4+ +cNH3.H2O=cCl-
质子守恒,cH+ =cNH3.H2O+cOH-
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0.01mol/L H2SO3的H+浓度与0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?
1.混合溶液中H2SO3、NaHSO3浓度均为0.01mol/L
2.请教sd61961如何解释?能具体计算出结果吗?
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2、可以,因为它们之间不反应,与氢氧根离子也不反应.
3、混合以后是醋酸钠和醋酸的等浓度混合溶液,显酸性,因为此时,醋酸的电离强于醋酸根离子的水解【注意,与1不同.具体方法是比较醋酸的电离常数和醋酸根离子的水解常数.】离子浓度排序是这样想的:首先根据溶液显酸性,确定氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,再根据电中性,确定醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,醋酸分子浓度是这样考虑的:因为溶液显酸性,可以只考虑醋酸的电离,忽略醋酸根离子的水解,在它们不电离、不水解时,它们是等浓度,【也与钠离子等浓度】,发生电离当然就会变小,所以它比醋酸根离子浓度小,也比钠离子浓度小,当然比氢离子浓度大【因为氢离子可以看作是醋酸电离生成的,而电离了的比起剩下的毕竟小得多.】这样一来,离子浓度排序结果是:醋酸根离子浓度>钠离子浓度>醋酸分子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度.1年前查看全部
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2Al+3Cl2=点燃=2AlCl3
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
3、CuO不能转化为Cu(OH)2因为氧化铜不与水反应,
4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaOH + CO2 = NaHCO3
NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
5、 S + O2=点燃= SO2
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3=△=SO2↑+H2O
H2SO3 +NaOH=NaHSO3+H2O
2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O
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cuizhe30301年前1
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13875268239 共回答了24个问题
|采纳率87.5%当氢氧化钠过量,产物为Na2SO3
当二氧化硫过量,产物为NaHSO3
当二氧化硫介于两者之间,产物两者都有1年前查看全部
- SO2与NaOH溶液的反应问题SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3若将标况下0.02m
SO2与NaOH溶液的反应问题
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
若将标况下0.02moL的SO2通入100mL 0.3mL/L的NaOH 溶液中
则会发生哪些反应?
得到的产物又分别是哪些?并分别求出其物质的量半夜三点半1年前1
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sz星罗棋布 共回答了18个问题
|采纳率100%由题可知 2SO2+3NaOH=Na2SO3+H2O+NaHSO3
0.02 0.03
所以得到的产物又分别是Na2SO3,NaHSO3
;0.01molNa2SO3,0.01molNaHSO31年前查看全部
- NaHSO4+Ca(HCO3)2= NaHSO3+NaHSO4= HAC(醋酸)+Ba(OH)2=
NaHSO4+Ca(HCO3)2= NaHSO3+NaHSO4= HAC(醋酸)+Ba(OH)2=
顺便帮我总结一下写方程式反应物的规律!
急用!
NaHSO4+Ca(HCO3)2=?
NaHSO3+NaHSO4=?
HAC(醋酸)+Ba(OH)2=?
帮我总结一下写方程式反应物的规律!哈药六厂11年前1
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蓝色轩冰 共回答了25个问题
|采纳率96%2NaHSO4+Ca(HCO3)2=Na2SO4+CaSO4+2H2O+2C02↑
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
HAC(醋酸)+Ba(OH)2=Ba(AC)2+2H20
先多背点方程,然后找规律,因为同一类型离子方程是一样的1年前查看全部
- 已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量为a%,则混合物中氧元素的质量分数是( )
已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量为a%,则混合物中氧元素的质量分数是( )
A. a%
B. 2a%
C. (100-1.75a)%
D. (1-0.75a)%ibm5021年前1
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tblz07dgy2_8fd 共回答了18个问题
|采纳率83.3%解题思路:若把混合物看成1,混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-镁元素的质量分数-钠元素的质量分数-氢元素的质量分数;由于Na和H的相对原子质量的和等于Mg的相对原子质量,抛开元素仅从数字的角度来看,“NaH”与Mg相等,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示,可看作其相对原子质量为24).那么,这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了,混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数;而此时的混合物中A、S原子个数比为1:1,二者的质量比为24:32;利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数,从而计算出混合物中氧元素质量分数.由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示,其相对原子质量可作24).
根据A、S质量比为24:32以及硫的质量分数为a%,设A的质量分数为x,则有24:32=x:a%,解之得,混合物中A的质量分数为
3
4a%,
氧的质量分数为1-a%-
3
4a%=1-1.75a%=(100-1.75a)%;
故选C.点评:
本题考点: 元素的质量分数计算;元素质量比的计算.
考点点评: 根据物质组成元素的特点,利用数学的技巧处理复杂的化学计算,是解决此类问题所需要的能力.1年前查看全部
- NaOH+SO2=NaHSO3反应如何产生
悟生也有涯1年前2
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jiyide 共回答了16个问题
|采纳率100%SO2过量的总反应式就是这个.
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
两者合并得到NaOH+SO2=NaHSO31年前查看全部
- 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为( )
A. a%
B. 2a%
C. 1-1.75a%
D. 1-0.75a%417670531年前1
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甲会员 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:NaHS、NaHSO3中“NaH”的总相对原子质量为24,与1个Mg原子的相对原子质量相等,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示,可看作其相对原子质量为24).那么,这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了,而此时的混合物中A、S原子个数比为1:1,二者的质量比为24:32;利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数,混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数.由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示,其相对原子质量可作24),
混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成,而此时的混合物中A、S原子个数比为1:1,二者的质量比为24:32=3:4,由于w(S)=a%,故w(A)=[3/4]×a=0.75a%,
氧元素的质量分数=1-a%-0.75a%=1-1.75a%.
故选:C.点评:
本题考点: 元素质量分数的计算.
考点点评: 本题考查质量分数的有关计算,根据物质组成元素的特点,利用数学的技巧进行换元计算,是解决此类问题所需要的能力,难度中等.1年前查看全部
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