金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3价．下列说法正确的是（　　）

（1）根据表中的数据知道，当pH等于10的时候，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，故答案为：10；
（2）钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co（OH）₂+O₂+2H₂O=4Co（OH）₃，故答案为：4Co（OH）₂+O₂+2H₂O=4Co（OH）₃；
（3）加入纯碱碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，2Fe³⁺+3CO₃^2-+H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去；
（4）钴离子是弱碱阳离子，能发生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止Co²⁺水解，故答案为：防止Co²⁺水解；
（5）K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38，c（H⁺）=
10−14
c(OH−)，反应Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常数
K=
c3(H+)
c(Fe3+)=
10−42
c(Fe3+)c3(OH−)=2.5×10^-5，故答案为：2.5×10^-5；
（6）①FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ•mol^-1
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律①×3+②得到CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol，
故答案为：Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5KJ/mol．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，注意实验方案的设计原理和步骤利用关系式计算，依据已有的知识结合物质间反应的实验现象进行物质成分的推断，是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．

（1）依据氧的化合价是-2价和钴的化合价分别为+2、+3可知：钴的两种氧化物化学式为：CoO；Co₂O₃；
（2）根据对题干信息的分析可知粉红色滤纸上存在的物质可能是CoCl₂•6H₂0，加热后粉红色变成蓝色，所以产物是CoCl₂，因此反应方程式为：CoCl₂•6H₂O

△
.
CoCl₂+6H₂O；
（3）由于反应产生氢气，所以反应中会有气泡产生，由于CoCl₂溶液是粉红色的，由于该红色是由钴离子导致的，所以可推测CoS0₄的溶液也是粉红色的；
故答案为：（1）CoO；Co₂O₃；
（2）CoCl₂•6H₂O

△
.
CoCl₂+6H₂O；
（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是一道知识迁移题，解题时要注意利用所学的类似知识与题干信息相结合，并对问题进行大胆的猜测，只有这样才能顺利解题．

（1）钴和稀盐酸反应生成氯化钴和氢气；故答案：Co+2HCl=CoCl2+H2↑；（2）氯化钴和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钴粉红色沉淀，故答案：有粉红色的沉淀生成；CoCl2+2NaOH=2NaCl+Co（OH）2↓；（3）A、钴能和稀盐...

点评：
本题考点： 碱的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以信息题的形式考查了金属的性质和碱的性质，注重化学知识的综合应用．