13.8克碳酸钾和多少克硝酸钾的钾原子数相等,

解题思路：硝酸钡、硝酸钾不会与氯化钙反应，不会生成沉淀，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，考虑沉淀的量只与碳酸钾有关，与硝酸钡、硝酸钾无关，利用方程式进行分析解答．

假设13.8克全部是碳酸钾，可以生成碳酸钙为x，
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
138100
13.8g x
[138/13.8g]=[100/x]
x=10g
假如混合物中有硝酸钡和硝酸钾中的一种或两者都有，碳酸钾的质量将减少，但是两者又不会生成碳酸钙沉淀，导致沉淀的质量将减少，也就得不到10g的沉淀，故两者都不存在．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸碱盐的溶解性；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了利用方程式、利用假设法推导物质存在与否的能力．

设部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 2.2g
106:44=X:2.2g
X=5.3g
117:44=Y:2.2g
Y=5.85g
部分变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠的质量=13.8g-5.3g=8.5g
设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为Z
HCl + NaOH = NaCl +H2O
40 58.5
8.5g Z
40:58.5=8.5g:Z
Z=12.43g
一共生成氢氧化钠的质量=12.43g+5.85g=18.28g
反应后所得溶液溶质质量为18.28g/(13.8g+100g-2.2g)×100%=16.4%
答:反应后所得溶液溶质质量为16.4%

解题思路：硝酸钡、硝酸钾不会与氯化钙反应，不会生成沉淀，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，考虑沉淀的量只与碳酸钾有关，与硝酸钡、硝酸钾无关，利用方程式进行分析解答．

假设13.8克全部是碳酸钾，可以生成碳酸钙为x，
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
138100
13.8g x

[138/13.8g]=[100/x]
x=10g
假如混合物中有硝酸钡和硝酸钾中的一种或两者都有，碳酸钾的质量将减少，但是两者又不会生成碳酸钙沉淀，导致沉淀的质量将减少，也就得不到10g的沉淀，故两者都不存在．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸碱盐的溶解性；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了利用方程式、利用假设法推导物质存在与否的能力．

解题思路：根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数．

设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 质量减少
168 62
x20g-13.8g=6.2g
[168/x]=[62/6.2g]
x=16.8g，
所以碳酸钠的质量为20g-16.8g=3.2g，
则原混合物中纯碱的质量分数是
3.2g
20g×100%=16%，
故选D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意利用差量法进行计算．

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
168 18 44 62
m 20-13.8=6.2g
168/m=62/6.2
m=16.8
纯碱的质量分数为(20-16.8)/20=16%

13.8g÷碳酸钾分子量138g/mol=0.1mol
0.1mol× 2（因为一分子碳酸钾有2个钾原子）=0.2mol
0.2mol× 硝酸钾分子量101g/mol=20.2g（一分子硝酸钾只有1个钾原子）

CH3OH,C2H5OH C3H7OH,C4H9OH
醇类分子通式是:CnH(2n+1)OH; 它的分子量计算通式是12n+2n+1+17=14n+18
依题可以得出:
(14a+18+14b+18)*0.15=13.8
2.1a+2.7+2.1b+2.7=13.8
2.1a+2.1b=8.4
a+b=4
可以得出a=1,也就是甲醇,b=3,是丙醇,不可能是2,要是2的话就只有一种乙醇了,不符题意思

这个问题 刚才已经回答一次了
解析如下：
1.
设参加反应氧气的质量为X
根据质量守衡,反应前后质量相等
得
13.8 + X = 26.4 + 16.2
得
X = 28.8克
所以参加反应的O2质量为 28.8 克
2.
设物质为 CxHyOz
生成的CO2的物质的量= 26.4/44=0.6mol
生成的H2O的物质的量= 16.2/18=0.9mol
其中C和H 毫无疑问是来源于该物质
所以
但是物质中C和H 的质量分别为：
C的质量=0.6 * 12=7.2 g,
H的质量=0.9*2=1.8 g
所以该物质中肯定含有O 元素
所以
物质中O的质量= 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 g
该物质由C,H,O 三种元素组成
质量比是:7.2 :1.8 :4.8 = 12 :3 :8

由于不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种,样品溶于足量的水中得到的一定是含少量杂质的碳酸钾的澄清溶液,若杂质中含有氯化钡,就会有沉淀生成,不能形成澄清溶液,因此可以确定样品中一定不含氯化钡
由于根据“样品溶于足量的水中得到澄清溶液,再加上过量氯化钙溶液,得到沉淀”的现象无法确定样品中是否含有碳酸钠和硝酸钾,因此样品的组成可能有：
（1）碳酸钾和硝酸钾；（2）碳酸钾和碳酸钠；（3）碳酸钾、碳酸钠和硝酸钾．
故答案为：（1）碳酸钾和硝酸钾；（2）碳酸钾和碳酸钠；（3）碳酸钾、碳酸钠和硝酸钾

溶解度指100溶剂里含的溶质的量.第一题,50可含13.8克,也就是100克有27.6克,所以溶解度为27.8克 2)饱和溶液20克水析出6.8克,仍为饱和,被蒸发的20可也为饱和,所以溶解度为(6.8/20)*100=34 3) 根据定义为(2/(7-2)))*100=40 单位好像是克

因为 生成物 中 H2O 为 5.4克 含有H元素质量为：
5.4 * ( 2 / 18 ) = 0.6 克
而H 元素全部来源于 C2H5OH
所以
C2H5OH 质量为：0.6 / ( 6/46 ) = 4.6 克
其中含有碳元素 质量为：
4.6 * ( 24 / 46 ) = 2.4 克
因为H2O,CO2,CO 总质量为 13.8克 H2O 为 5.4克
所以
CO2,CO 总质量为 13.8 - 5.4 = 8.4 克
设CO2,CO 质量分别为 X,Y 克
则
X + Y = 8.4 (1)
根据碳元素质量守恒
则
X * （12 / 44) + Y * (12/28) = 2.4 (2)
解方程组
得
X = 7.7 克
Y =0.7 克
所以
C2H5OH 为4.6 克
生成的 CO2 为 7.7 克 ,CO为 0.7克
参加反应的O2 质量为 13.8 - 4.6 = 9.2 克
别忘记采纳啊 即“选为满意答案”

K2CO3 + 2 HNO3 == 2 KNO + H2O+CO2↑
138 126 138 18
13.8g X Y Z
(1)X=126×13.8÷138 = 12.6g
∴W(HNO3)=(12.6÷126)×100% = 10%
(2)Y=138×13.8÷138 = 13.8g
Z=18×13.8÷138 = 1.8g
∴M(KNO)溶=(13.3÷100)×1.8 = 0.2394g
∴M(KNO)析=13.8-0.2394 = 13.5606g