13.9g XSO4•nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子

解题思路：13.9g XSO₄•nH₂O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，则水的质量为13.9g-7.6g=6.3g，利用组成中的质量可知，XSO₄与水的物质的量之比为1：n，以此来计算解答．

13.9g XSO₄•nH₂O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，则水的质量为13.9g-7.6g=6.3g，
若X的原子量为结晶水分子数的8倍，
XSO₄与水的物质的量之比为1：n，
则
7.6g
n×8+96：
6.3
18＝1：n，
解得n=7，
则X的相对原子质量为7×8=56，
故选D．

点评：
本题考点： 相对原子质量及其计算．

考点点评： 本题考查相对原子质量的计算，明确定组成是解答本题的关键，题目难度不大，但计算较繁琐．

失水后质量的减少量就是结晶水的质量为13.9-7.6=6.3g
6.3g水是0.35模
则有XSO4 nH2O为0.35/n模
所以(96+8n+18n)0.35/n=13.9
所以n=7
X为56 是FeSO4

设X的相对原子质量是x ，有：
n=[(13.9-7.6):7.6]×[(x+96):18]
x=8n 解之得：n=7，x=56.

13.9克 XSO4·nH2O 完全失水后失去的水质量：
13.9g-7.6g=6.3g ；
X 的相对原子质量是：
6.3*8=50.4（碳单位）。