吉布斯函数中的S表示的系统熵还是环境熵?

如果一个封闭系统经历一个等温定压过程,则有：　ΔG≤W′（2）式中ΔG为此过程系统的吉布斯函数的变化值

如果一个封闭系统经历一个等温定压过程,则有：　ΔG≤W′（2）式中ΔG为此过程系统的吉布斯函数的变化值
W′为该过程中的非体积功,不等号表示该过程为不可逆过程,等号表示该过程为可逆过程.在等温定压过程中,一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体积功.
这个不等式没看明白.为什么ΔG≤W′,是吉布斯自由能的减少值等于非体积功最大值?根据不等式不是应该等于非体积功的最小值吗?是正负号的关系吗?

goldsh231年前1

恋恋辛博 共回答了20个问题 | 采纳率85%

吉布斯自由能的减小值ΔG是一个正值,这个值在恒温恒压的封闭体系中等于此过程所作的最大非体积功,W‘也是正值,不存在正负号的差异.

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恒温恒压可逆过程的吉布斯函数变等于零吗

樱木伊雪1年前2

兰色怡然 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

dG=-SdT+VdP 等温 dT=0 等压dP=0所以dG=0

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非标准态摩尔吉布斯函数变与标准摩尔吉布斯函数变的关系

非标准态摩尔吉布斯函数变与标准摩尔吉布斯函数变的关系

我该怎么理解 这个公式呢 好迷茫啊!

我去 感觉化学很不科学

身心尘外远1年前1

红腰 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

范特霍夫等温方程是：
△rGm (T) = △rGmθ(T) + RT ln J
即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个 RT ln J
J为任意反应时的反应商.对于有气体参与的化学反应,
也可用 ∏B ( p/pθ)^vB 表示.其中vB为气体分子计量系数,对反应物取负,对产物取正.
例如：
2HgO(s) = 2Hg (g) + O2(g)
J = [ p (Hg )/pθ]^2 [p(O2)/pθ ]

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求三氯化硼与三氧化二硼的热力学常数熵,焓,吉布斯函数变

蓝帘小生1年前1

见习CIO 共回答了15个问题 | 采纳率80%

ΔH ΔG ΔS
kJ/mol kJ/mol J/(K·mol)
B2O3(cr) -1273.5 -1194.3 54.0
BCl3(g) -403.8 -388.7 290.1
BCl3(l) -427.2 -387.4 206.3
ps：都是标准生成值

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系统分别什么条件的时候,焓变,熵变,内能变化,亥姆霍兹函数和吉布斯函数为零,请分别列一下,主要帮我列一下分别为零时的条件

系统分别什么条件的时候,焓变,熵变,内能变化,亥姆霍兹函数和吉布斯函数为零,请分别列一下,主要帮我列一下分别为零时的条件~

Google测试员45401年前1

莉香1011 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

首先了解系统的分类：即敞开系统,封闭系统,孤立系统.敞开系统：系统与环境之间既有物质交换又有能量交换封闭系统：系统与环境之间没有物质交换只有能量交换孤立系统：系统与环境之间既没有有物质交换又没有能量交换焓变：△H=U2-U1+P2V2-P1V1=Qp此公式适用于等压反应,即反应前后如果状态不变△H=0熵变：△S=S2-S1 S=klnΩ Ω 为微观状态数,也就是说微观状态数为0时△S=0内能变化：△U=W+Q 注意这里的W指的是体积功（即PV）,也就是W和Q之和为0时△U=0吉布斯自由能：△G=△H+T△S =Wmax 这里的W为非体积功（即电功,表面功等）,也就是△H和T△S之和为0或W为0时△G=0了解以上公式后在根据题所给的情况加以分析,以及公式变形转换就OK了至于亥姆霍兹这个我还没研究到这来,麻烦另请高明了哈.

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关于标准摩尔生成焓,吉布斯函数等问题,废话请过主.

平凉的狼1年前1

ychgg10 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

稳定单质的标准摩尔生成焓与标准摩尔生成吉布斯自由能的值均为0,这是规定.因为H和G的绝对值不可测,所以做了这的规定,以便度量物质的H或G水平及反应的焓变与自由能变.稳定单质的标准熵大于零."在绝对零度（0 K,也就是273.15 C）,所有纯物质的完美晶体的熵值为零.(低温下研究凝聚体系的熵变的实验结果所推出的结论.)",而绝对零度又无法达到.现实的条件温度是高于绝对零度,因此标准熵大于零.对于离子的标准熵,又是以规定氢离子的标准熵为零,做为基础得出的相对值.

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什么叫其它温度反应时的标准摩尔吉布斯函数变

什么叫其它温度反应时的标准摩尔吉布斯函数变
这一块学着有点晕,标准摩尔吉布斯函数变不应该是在标准状态时的吗,为啥说是其他温度呢?

redsun9191年前1

xjh719 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

标准指的是标准大气压,不包含温度

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一道关于吉布斯函数变得大学化学题

一道关于吉布斯函数变得大学化学题
9-4 G是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变,GK 是标准平衡常数,E是标准电动势,下列
哪组所表示的 ,,的关系是一致的：（ ）
(A) G>O E

yueluochanghe1年前2

北羽23 共回答了25个问题 | 采纳率84%

都表示反应不能正向自发进行.

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催化剂能否改变标准摩尔反应吉布斯函数?

smiling_edel1年前3

银海拾贝壳 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

不能,吉布斯函数只与焓,熵和温度相关.催化剂不能改变这三个变量

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铜2+的标准生成焓,标准熵,标准生成吉布斯函数都是多少?

梓蝴蝶1年前2

shxinghuo 共回答了21个问题 | 采纳率81%

翻翻化学手册,或者网上下载一本物理化学书附录就有,比如经典教材南大,傅献彩《物化》
2价铜离子：CU2+：标准生成焓64.77KJ/mol,标准熵-99.6J/(K·mol）,标准生成吉布斯函数65.49KJ/mol
注意熵的单位中是J不是KJ

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谁能告诉我三氯化硼和三氧化二硼即硼酐的标准吉布斯函数变?急

36932521年前1

勇勇 共回答了23个问题 | 采纳率100%

是要标准Gibbs生成自由能吧……
BCl3(g)：-388.7kJ/mol
BCl3(l)：-387.4kJ/mol
B2O3(cr)：-1194.3kJ/mol

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为什么指定单质的标准摩尔吉布斯函数为零?

为什么指定单质的标准摩尔吉布斯函数为零?
根据吉布斯自由能的定义式：G =H -TS.
以氧气为例,
根据定义式：G(氧气）=H（氧气）-T*S(氧气）=0
可以理解H(氧气）=0,但S(氧气）并不等于0.
那么为什么G(氧气）=0呢?

杏林春雷1年前3

jjyy0593 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

你没有理解什么是摩尔吉布斯函数.这个摩尔吉布斯函数其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变!这样的话,你应该能理解,这是一个改变值!也就是一个过程始末的差值,并不是你所说的那样的.
实事上,H、G、S的绝对值是不可能测量出来的.我们所说的只是一个变化值.
我们定义G(氧气）=0或者H（氧气）=0都是说一个过程中,氧气的G或H没有改变,而具体是多少我们并不知道.
不懂的可以Hi

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如何将氧电极的电极电势关联进去?该题可以用原电池热力学解决,但没告诉过氧化氢分解的吉布斯函数.

杨波波1年前1

ccgirl 共回答了18个问题 | 采纳率100%

H2O2的生成吉布斯自由能可以根据第一个电极反应计算,不过这个题目也没必要算这个结果.
根据 Eө(O2/OH-)=0.401V,计算Eө(O2/H2O)=1.229V
Eө(O2/H2O)=Eө(O2/OH-)-0.0592×lgKw=1.229V
将O2/H2O的电极反应 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,Eө=1.229V
与已知的电极组合可得待求的电极方程,根据电极电势的计算方法,待求电极电势=2×1.229-0.68=1.778V
选B

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焓,焓变,熵,熵变,熵判据吉布斯函数,及其判据,都是什么,...

焓,焓变,熵,熵变,熵判据吉布斯函数,及其判据,都是什么,...
焓,焓变,熵,熵变,熵判据吉布斯函数,及其判据,都是什么,通俗点!
好的话有加分

sakielcn1年前2

后排板凳 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

熵指体系的混乱度.恒温恒压下,反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变,熵的变化叫熵变.吉布斯函数：△G= △H—T△S △G叫吉布斯自由能.△G小于零反应自发进行,大于零不能自发进行,等于零达平衡.

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化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度.

化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度.
换句话说,针对一个化学反应,如果吉布斯函数变等于0,则就有正反应的速度等于逆反应的速度；当然也可以说当正反应的速度等于逆反应的速度时,反应的吉布斯函数变等于零.
我们都知道吉布斯函数是热力学的内容,反应速率是动力学的问题,但是在反应平衡的这个点上,两者是等价的.
这个现象怎么解释呢?

风中雪百合1年前2

爱听好话 共回答了15个问题 | 采纳率100%

你的最后一句话就是解释了.
平衡和速率本来就是两个系统产生的不同知识.
至于等价,也不能这么说,因为两者根本就是独立的,只能说碰到一起了而已.
现在的高中课本都放弃用V正=V逆来判断进入平衡状态,这也就说明了大家都在致力于分清二者上.

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化学中的摩尔吉布斯函数我学得不太好,能给详解一下么,

化学中的摩尔吉布斯函数我学得不太好,能给详解一下么,
你的化学一定很厉害，我很崇拜你

燕子飞飞20010231年前1

萨克拉门托110 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

G这个主要来判断反应方向的,当G=0时,化学平衡,当G>0,此时反应不能自发进行,当G

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苯在等温等压下气化,已知过程的吉布斯函数,求饱和蒸汽压,大侠,

hejiawei1年前1

baishagujing 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

ΔG=-RTln K
达到平衡时则可由ΔG求得K值.K=p（苯的分压）/100kPa.
求得的p即饱和蒸汽压.经计算在25摄氏度左右差不多与数据手册中的值吻合.

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氨与氨水的解离常数我通过吉布斯函数计算氨气在水中的解离常数,发现时10^（—3）,但是我查常见物质的解离常数表,发现氨水

氨与氨水的解离常数
我通过吉布斯函数计算氨气在水中的解离常数,发现时10^（—3）,但是我查常见物质的解离常数表,发现氨水的解离常数为1·8*10^（—5）.是怎么回事呢?

paolozico1年前1

jtlllz 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

氨气在水中不是简单的溶解,而是与水分子以氢键的形式缔合,氨分子与水分子、水分子之间的缔合很复杂,所以他的解离常数的理论值与实际有误差的.

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关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是

关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是
(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立
(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉氏函数最小
(C) 在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加的过程不可能发生
(D) 在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

muzi888181年前1

lgb222 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

A.因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立.

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标准摩尔生成吉布斯函数是在标准状态下的,我知道这样的话压强是等于标准大气压,那温度呢?函数的值随不随温度的改变而改变啊?

标准摩尔生成吉布斯函数是在标准状态下的,我知道这样的话压强是等于标准大气压,那温度呢?函数的值随不随温度的改变而改变啊?麻烦给我讲下标准状态和高中说的标准状况的区别.谢过.

fxxie_19791年前1

炫彩飞絮 共回答了18个问题 | 采纳率100%

凡是在标准大气压下的无论各种温度算出来的生成吉布斯函数都叫标准生成吉布斯函数,当然这东西和温度是相关的.高中的标态是规定了压力和温度的,这里只指定压力

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如何用电动势法规定AaCl的标准摩尔生成吉布斯函数?

qtianlo1年前1

17598 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

AgCl?
Eo(AgCl/Ag) = Eo(Ag+/Ag) + 0.05926lgKsp
标准摩尔生成吉布斯函数 = -RTlnKsp

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某温度下 标准摩尔吉布斯函数变大于零,则该反应绝不可能在该温度下发生 为什么不对

珉芹1年前1

8126080 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

可以发生,但不是自发进行.比如电解可能让该反应进行.

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溶解化学平衡中,吉布斯函数变 标准吉布斯函数变 平衡常数问题

溶解化学平衡中,吉布斯函数变 标准吉布斯函数变 平衡常数问题
溶解化学平衡中,吉布斯函数变 标准吉布斯函数变 平衡常数是否与选取的标准态有关

lyxw85871年前3

yuyu1221 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

带标准字样的量都不变,有定值,可以查表；不带标准的,考虑选取的状态,温度,压强,体积对它的影响,可以参考这个量的计算式和定义式,题目中,变量有吉布斯函数变,平衡常数
有个不理解的地方,化学式为什么要变,互相讨论,你给我讲讲

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Cu2+(aq)的标准摩尔生成焓,标准摩尔生成熵,标准摩尔吉布斯函数

ywhuahun0011年前1

8450187 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

△H=64.77kJ/mol;
△S=-99.6J/(mol·K);
△G=65.49KJ/mol;

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普通化学利用标准热力学估算CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H20(g)在873K的标准摩尔吉布斯函数和标准平衡常

普通化学
利用标准热力学估算CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H20(g)在873K的标准摩尔吉布斯函数和标准平衡常数,若此时系统中各组气体分压为P(CO2)=P(H2)=127KPa P(CO)=P(H2O)=76KPa计算反应的吉布斯焓变和方向

deceive1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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测水蒸汽的标准摩尔生成吉布斯函数,氢气和氧气还有水蒸汽的压强必须为100KP吗,指大气压还是气体分压

天香王者1年前1

药引子 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

我们定义G(氧气）=0或者H（氧气）=0都是说一个过程中,氧气的G或H没有一定温度下物质B的标准摩尔生成吉布斯函数等于在该温度下由各自处在标准压力下

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纯液体在常压下发生凝固,在熵、吉布斯函数、凝固焓和蒸气压各量中,减少的是?

liusikao1年前3

有只狮子 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

正确答案应该是：
凝固时,平衡状态,温度、气压不变的情况下,
熵减小（混乱度减小）,吉、蒸气压不变,凝固焓减小（凝固放热,焓变小于零）.

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附录4中单质的标准摩尔生成吉布斯函数几乎都为-,请问这是值为零的意思吗?

ggq11051年前1

感觉无所谓 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

对,指定单质的这个就是0

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