苯乙烯强酸阳离子交换树脂功用
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woo_oo 共回答了15个问题
|采纳率93.3%- 强酸型阳离子交换树脂主要用于吸附溶液中阳离子,包括一价离子和二价离子.
可以用于金属离子的富集,即冶金方面.
可以用于工业废水的处理,如除去中金属离子.
可以用于离子交换机理的研究.
可以用于纯水和饮用水制备.
可以用于色谱分离.
可以用于电厂.等等. - 1年前
惊哲 共回答了560个问题
|采纳率- 工业上主要用于水的软化,稀土离子的分离也会用到。当然也可以用到含重金属废水的处理方面。
- 1年前
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|采纳率90%苯乙烯不属于非甲烷总烃,是液体不是挥发性气体
是芳烃的一种.分子式C6H5CH=CH2 .存在于苏合香脂(一种天然香料)中.无色、有特殊香气的液体.熔点-30.6℃,沸点145.2℃
非甲烷总烃
非甲烷烃(NMHC)通常是指除甲烷以外的所有可挥发的碳氢化合物(其中主要是C2~C8),又称非甲烷总烃.大气中的NMHC超过一定浓度,除直接对人体健康有害外,在一定条件下经日光照射还能产生光化学烟雾,对环境和人类造成危害.
监测环境空气和工业废气中的NMHC有许多方法,但目前多数国家〔1,2〕采用气相色谱法.由于直接测定NMHC所用仪器价格昂贵,因此我们采用双柱双氢火焰离子化检测器气相色谱法分别测出总烃和甲烷的含量,两者之差为NMHC的含量.在规定的条件下所测得的NMHC是于气相色谱氢火焰离子化检测器有明显响应的除甲烷外碳氢化合物总量,以碳计.1年前查看全部
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①甲苯:
高锰酸钾褪色 ,因为含有烃基的苯的衍生物一般可以被高锰酸钾氧化.高锰酸钾酸性溶液本身褪色【无色或者浅肉色】
溴水变化是萃取,但是整体不完全褪色 ,原本在下边的溴水层中的溴单质被甲苯萃取,下层水变成无色,上边甲苯变成浅黄色【因为浓度低】.
②苯乙烯
高锰酸钾一样褪色.
溴水也褪色【上下层都无色】.
③苯酚遇见高锰酸钾现象褪色,苯酚本身具有还原性.
遇见溴水产生沉淀:生成2,4,6-三溴苯酚,不溶于水.
所以两者现象结合就可以区分三者.1年前查看全部
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苯乙烯和甲苯各有些什么性质?
【重点】它们是不是都可以发生加成,取代,使溴水褪色,使酸性高锰酸钾溶液褪色?jie娃娃脸1年前1
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dahaiwy 共回答了17个问题
|采纳率88.2%1,都可以发生加成反应,苯乙烯既可以在苯环上发生加成,也可以在碳碳双键上加成.甲苯只能在苯环上加成.
2,都可以发生取代反应.
3,苯乙烯可以使溴水褪色,是因为有碳碳双键,但甲苯不行,这是因为溴水的氧化性不够强.
4苯乙烯和甲苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯乙烯上有碳碳双键,而且和苯环相连的那个碳,活性增加,甲苯上的甲基被酸性高锰酸钾氧化成-COOH.1年前查看全部
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C8H10(乙苯,g)=C8H8(苯乙烯,g)+H2(g)
正确的是
A.达到平衡,在保持体积不变的条件下,充入一定量的苯乙烯,再次达到平衡时苯乙烯的体积分数会下降
B.在保持压强不变的条件下,充入不参加反映的气体,可以提高乙苯的转化率
C.从加入乙苯开始至反应达到平衡的过程中,体系的平均相对分子质量在不断增大
D,仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件xin83151年前1
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|采纳率100%可以.
甲苯:褪色 高锰酸钾和甲苯反应生成苯甲酸
苯乙烯:褪色并有气泡 苯甲酸+CO2
碘化钾:溶液变黄色 高锰酸钾反应掉了,产生I2,碘水黄色
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苯和溴水发生萃取反应使溴水褪色,甲苯和溴水发生化学反应使溴水褪色,pooh_19811年前1
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|采纳率96.3%苯和溴水使溴水褪色,是因为萃取.苯可把溴水中的溴萃取出来.苯和溴水和酸性高锰酸钾是不反应的,苯只可与纯溴反应.因此甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色,也能使溴水褪色是错的.1年前查看全部
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(1)已知某温度下:
反应①:CO 2 (g) +H 2 (g) →CO (g) + H 2 O (g) ,ΔH= +41.2 kJ/mol
反应②:(g)→
(g)+H 2 (g),ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K 1 、K 2 。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= (用K 1 、K 2 表示)。
(2)对于反应①,恒温恒容条件下,向密闭容器中加入2molCO 2 和2molH 2 , 当反应达到平衡后,以下说法正确的是 。A.因为该反应是吸热反应,所以升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小; B.若继续加入1molCO 2 、1mol H 2 ,平衡向正反应方向移动; C.若继续通入1mol CO 2 则平衡向正反应方向移动,CO 2 的转化率增大; D.压缩体积,平衡不移动,反应物和产物的浓度都不变;
(4)已知某温度下, Ag 2 SO 4 (M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H 2 O,该温度下K sp (Ag2SO4) = ;(两位有效数字)
(5)电解法制备高铁酸钠(Na 2 FeO 4 ),总反应式为:Fe+2H 2 O+2OH - = FeO 4 2- +3H 2 ,电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式) ;阳极的电极反应式为: 。baggioshixiao1年前1
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首次被化学家H.E.Zimmerman于1960年用苯和乙炔,通过狄尔斯-阿尔德反应合成.其化学性质类似其他多烯烃.
计算化学界对桶烯做了深入研究.它含有6个环状排列但不平面重叠的p轨域原子轨道,其所构成的3个Π键电子云必须有一对处于反符号重叠的状态,类似莫比乌斯带的结构.此被称为莫比乌斯芳香性.
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某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性(又称反应专一性)和产率的影响,分别作了四组实验,实验结果如图:
(1)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强PB代替物质的量c(B)也可表示平衡常数,记作KP,则上述反应的平衡常数KP表达式为:Kp=P(H2)•P(Ph−CH=CH2) P(Ph−CH2CH3) Kp=.P(H2)•P(Ph−CH=CH2) P(Ph−CH2CH3)
(2)根据反应和图1,请判断:△H______O(填“<、=、>”,下同),△S______O;请你选择合适的反应温度______.
(3)从压强因素分析,为提高乙苯的转化率,应采用______的生产条件,但是对生产设备的要求大大提高.实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法.水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示.
①在做这四组实验时,应该采用的其他实验条件:______.
A.反应温度相同B.采用不同的催化剂C.乙苯的流速相同
D.压强都控制在常压下E.反应相同时间时测定实验数据
②当进料比从7:1增大到20:1时,乙苯的转化率由28%F降到14%,减少了50%,而苯乙烯的选择性由70%降到64%,仅下降不到10%.对反应的选择性而言,温度和压强这两个因素,______对反应的选择性影响更大.
(4)下列哪些事实可以说明该反应已达平衡:______.
A.水蒸气的体积分数保持不变
B.氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
C.混合气体的密度不再变化
D.反应的选择性保持不变
(5)一定温度下,在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7:1的水蒸气和乙苯,发生上述反应,在t1时刻达到平衡.保持其他条件不变,此时分离出一定量的水蒸气,在t2时刻重新达到平衡,请在图3中画出反应再次达平衡的v-t图.轻轻吹过1年前1
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(2)从图示1可见,随温度升高,苯乙烯产率增大,可见反应吸热;又据方程式可见,1mol气体反应生成2mol气体,可知为熵增大反应,据图a分析适宜的温度为580℃;
(3)正反应为体积增大的可逆反应,增大压强,平衡逆向移动;
①在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验,探究温度等因素对该反应的产率影响,据此解答;
②温度改变活化分子的百分数,而压强只是改变单位体积内活化分子总数,所以温度对对反应的选择性影响更大;
(4)化学平衡状态的判定关键是v(正)=v(逆),特点是各组分的浓度不变,据此判断;
(5)分离出水蒸气,反应物浓度增大,反应速率加快,但水与乙苯的量之比变减小,导致产率降低,平衡逆向移动,据此画图.(1)Ph-CH2CH3(g)⇌Ph-CH=CH2(g)+H2,所以Kp=
P(H2)•P(Ph−CH=CH2)
P(Ph−CH2CH3),故答案为:Kp=
P(H2)•P(Ph−CH=CH2)
P(Ph−CH2CH3);
(2)从图示a可见,随温度升高,苯乙烯产率增大,可见反应吸热;又据方程式可见,1mol气体反应生成2mol气体,可知为熵增大反应,据图a分析适宜的温度为580℃,故答案为:>;>;580℃;
(3)正反应为体积增大的可逆反应,增大压强,平衡逆向移动,所以从压强因素分析,为提高乙苯的转化率,应采用低压的生产条件,故答案为:低压;
①在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验,探究温度等因素、反应相同时间时测定实验数据和压强都控制在常压下对该反应的产率影响,所以应该采用的其他实验条件是反应温度相同、乙苯的流速相同、压强都控制在常压下和反应相同时间时测定实验数据,故选:ACDE;
②温度改变活化分子的百分数,而压强只是改变单位体积内活化分子总数,所以温度对对反应的选择性影响更大,故答案为:温度;
(4)A.水蒸气的体积分数保持不变,说明各物质的量不变,正逆反应速率相等,故正确;
B.氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变,从反应开始到平衡一直不变,故错误;
C.反应是在容积可变的密闭容器中进行,反应前后气体体积不相等,而m不变,故混合气体的密度不再变化时反应处于平衡状态,故正确;
D.反应的选择性保持不变,由图1可知选择性不变,转化率在变,故错误;
故选:AC;
(5)分离出水蒸气,反应物浓度增大,反应速率加快,但水与乙苯的量之比变减小,导致产率降低,平衡逆向移动,所以图象为:,故答案为:
.
点评:
本题考点: 化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡的调控作用;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题主要考查化学平衡状态的建立以及平衡状态的判断和平衡的移动,题目有一定的难度,特别是(5)的注意反应速率比原平衡快.1年前查看全部
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其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
(1)上述乙苯与CO2反应的反应热△H为______
(2)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=c(C6H5CH=CH2)•c(CO)•c(H2O) c(C6H5CH2CH3)c(CO2) c(C6H5CH=CH2)•c(CO)•c(H2O) c(C6H5CH2CH3)c(CO2)
②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是______
a.体系的密度不再改变b.体系的压强不再改变c.c(CO2)=c(CO)
d.消耗1molCO2同时生成1molH2Oe.CO2的体积分数保持不变
(3)在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为
1.0mol/L和3.0mol/L,其中实验I在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示.
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为______
②实验Ⅱ可能改变条件的是______
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线.
(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L,其他条件不变,乙苯的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为______.孤星入命1年前1
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renyi26 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:(1)根据盖斯定律结合热化学方程式分析;
(2)①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,结合方程式分析;
②根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化;
(3)①根据图I中乙苯的浓度变化,求出反应速率;
②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动,反应速率增大;
③实验Ⅲ中改变条件,由图I可知乙苯的浓度增大,平衡逆移,所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小;
(4)根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析;若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L,其他条件不变,因为温度不变,则K不变,根据图I中数据求出K的值.(1)方程A+方程B得到:
,所以该反应的反应热为:△H=△H1+△H2=-125-41=-166KJ/mol,
故答案为:-166KJ/mol;
(2)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=
c(C6H5CH=CH2)•c(CO)•c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)c(CO2),故答案为:
c(C6H5CH=CH2)•c(CO)•c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)c(CO2);
②a.反应前后体积不变,质量守恒,所以体系的密度始终不变,故不能用密度判断平衡,故a错误;
b.反应前后气体的体积不等,所以体系的压强改变,当压强不再变化即是平衡状态,故b正确;
c.c(CO2)与c(CO)的浓度是否相等,与反应的起始量和转化率有关,所以当c(CO2)=c(CO)时,不能说明已经达到平衡状态,故c错误;
d.消耗1molCO2为正速率,同时生成1molH2O也是正速率,都是正速率,二者始终相等,不能说明已经达到平衡状态,故d错误;
e.随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小,当CO2的体积分数保持不变,即是平衡状态,故e正确;
所以不能说明已达到平衡状态的是acd,故答案为:acd;
(3)①根据图I中可知,0-50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,则其反应速率为[△c/t]=[0.6mol/L/50min]=0.012mol/(L•min);
故答案为:0.012mol/(L•min);
②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动,而反应速率增大,所以改变的条件是加催化剂,故答案为:加催化剂;
③实验Ⅲ中改变条件,由图I可知乙苯的浓度增大,平衡逆移,所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小,其图形为:;
故答案为:;
(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L,其他条件不变,平衡正移,由于二氧化碳的初始浓度没变,平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量,所以乙苯的转化率减小;
根据图I中实验1可知,0-50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L
C6H5CH2CH3 +CO2 ⇌C6H5CH=CH2 +CO+H2O
起始浓度(mol/L):1.0 3.0 0 0 0
反应浓度(mol/L):0.6 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡浓度(mol/L):0.4 2.4 0.6 0.6 0.6
则K=[0.6×0.6×0.6/0.4×2.4]=0.225,
故答案为:减小;0.225.点评:
本题考点: 化学平衡状态的判断;化学平衡的计算.
考点点评: 本题综合性较大,涉及化学平衡状态的判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率的计算等,注意(4)中平衡常数的计算依据图I中的实验1分析计算,题目难度较大.1年前查看全部
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对于苯乙烯(结构如图)的下列叙述中:①能使酸性KMnO 4 溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面,其中正确的是( ) A.仅①②④⑤ B.仅①②⑤⑥ C.仅①②④⑤⑥ D.全部正确 熊出没的地方1年前1
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|采纳率85.7%①苯乙烯中含有碳碳双键,则能使酸性KMnO 4 溶液褪色,故①正确;
②苯乙烯中含有碳碳双键,则可发生加聚反应,故②正确;
③苯乙烯为有机物,不溶于水,故③错误;
④根据相似相溶可知,苯乙烯可溶于苯中,故④正确;
⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应,则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应,故⑤正确;
⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构,且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连,则所有的原子可能共平面,故⑥正确;
故选C.1年前查看全部
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