2003年10月16日“神舟”五号飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液

速成班2022-10-04 11:39:541条回答

2003年10月16日“神舟”五号飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为____________。
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式____________。
(3)NH 3 分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH 3 +HCl=NH 4 Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式 _____________________。

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萧信 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
(1)
(2)N 2 H 4 +2H 2 O 2 N 2 ↑+4H 2 O↑
(3)N 2 H 4 +2HCl=N 2 H 6 Cl
1年前

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(1)如图是A“神州五号”的火箭发射场,B为山区,C为城市,发射场正在进行发射,若该火箭起飞时质量为2.02×10 5 kg,起飞推力2.75×10 6 N,火箭发射塔高100m,则该火箭起飞的加速度大小为______,在火箭推力不变的情况下,若不考虑空气阻力和火箭质量的变化,火箭起飞后经______s飞离发射塔.
(2)为了转播发射实况,我国科技工作者在发射场建立了发射台用于发射广播与电视信号.已知传输无线电广播所用的电磁波波长为550m,而传输电视信号所用的电磁波波长为0.556m,为了不让山区挡住信号的传播,使城市居民能听到和收看实况,必须通过在山顶的转发站来转发______(填无线电广播信号或电视信号),这是因为______.
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F-mg=ma
解得a=3.81m/s 2
再根据s=
1
2 at 2
得t=7.25s.
(2)发生明显衍射的条件是波长大于障碍物尺寸或者与障碍物尺寸相差不大,而传输电视信号所用的电磁波波长为0.556m,容易被挡住;传输无线电广播所用的电磁波波长为550m,容易衍射;
故答案为:(1)3.81m/s 2 ,7.25;
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(1)该氮氢化合物的电子式为______.
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式______.
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl.试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式______.
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解题思路:(1)该氮氢化合物中N(H)=[32×12.5%/1]=4,故分子中N(N)=[32−4/14]=2,该氮氢化合物为N2H4,分子中氢原子之间形成1对共用电子对,氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对;
(2)N2H4与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,则生成氮气与水;
(4)N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子,故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2

(1)该氮氢化合物中N(H)=[32×12.5%/1]=4,故分子中N(N)=[32−4/14]=2,该氮氢化合物为N2H4,分子中氢原子之间形成1对共用电子对,氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对,其电子式为
故答案为:
(2)N2H4与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,则生成氮气与水,该反应化学方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,
故答案为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O;
(4)N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子,故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2,反应方程式为:N2H4+2HCl=N2H6Cl2
故答案为:N2H4+2HCl=N2H6Cl2

点评:
本题考点: 元素质量分数的计算;化学方程式的书写;氧化还原反应.

考点点评: 本题考查无机物的有关推断、常用化学用语等,难度中等,(3)中注意根据信息理解氨气与HCl反应的本质

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A.越来越大
B.越来越小
C.保持不变
D.可能越来越大,也可能越来越小
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解题思路:克服摩擦做功,机械能转化为内能,机械能减小,内能增大.

飞船的返回舱在返回过程中,空气发生剧烈摩擦,克服摩擦做功,机械能转化为内能,机械能减小,内能增大.
故选B.

点评:
本题考点: 机械能.

考点点评: 本题如果从动能和重力势能大小的影响因素分析,动能增大,重力势能减小,不能判断机械能的变化,所以要从另一个角度进行分析,克服摩擦力做功,机械能转化为内能,机械能减小,内能增大.

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(1)该氮氢化合物的电子式为______.
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式______.
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl.试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式______.
bevous1年前1
crokpy 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:(1)该氮氢化合物中N(H)=[32×12.5%/1]=4,故分子中N(N)=[32−4/14]=2,该氮氢化合物为N2H4,分子中氢原子之间形成1对共用电子对,氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对;
(2)N2H4与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,则生成氮气与水;
(4)N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子,故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2

(1)该氮氢化合物中N(H)=[32×12.5%/1]=4,故分子中N(N)=[32−4/14]=2,该氮氢化合物为N2H4,分子中氢原子之间形成1对共用电子对,氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对,其电子式为
故答案为:
(2)N2H4与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,则生成氮气与水,该反应化学方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,
故答案为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O;
(4)N2H4分子中每个N原子都含有1对孤对电子,故1molN2H4与2molHCl反应生成N2H6Cl2,反应方程式为:N2H4+2HCl=N2H6Cl2
故答案为:N2H4+2HCl=N2H6Cl2

点评:
本题考点: 元素质量分数的计算;化学方程式的书写;氧化还原反应.

考点点评: 本题考查无机物的有关推断、常用化学用语等,难度中等,(3)中注意根据信息理解氨气与HCl反应的本质

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(1)该氮氢化合物的电子式为______.
(2)氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质.
①N2H4能与硫酸反应生成N2H6SO4(类似于氨气和硫酸反应本质).则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号).a.离子键b.共价键 c.配位键d.范德华力
②写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______.
(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是______(填标号).
a.CF4b.CH4c.NH4+ d.H2O.
kittychan11281年前1
天空星魂 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:(1)该氮氢化合物中N(H)=[32×12.5%/1]=4,故分子中N(N)=[32−4/14]=2,该氮氢化合物为N2H4,分子中氢原子之间形成1对共用电子对,氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对;
(2)①N2H6SO4为离子晶体,含有离子键、共价键和配位键;
②N2H62+是由中性分子 N2H4 结合2个质子形成的,相当于故N2H62+相当于二元酸,碱性溶液中质子与氢氧根结合生成水;
(3)本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键.

(1)该氮氢化合物中N(H)=[32×12.5%/1]=4,故分子中N(N)=[32−4/14]=2,该氮氢化合物为N2H4,分子中氢原子之间形成1对共用电子对,氢原子与氮原子之间形成1对共用电子对,其电子式为
故答案为:
(2)①N2H6SO4为离子晶体,含有离子键、共价键和配位键,不存在范德华力,故答案为:d;
②N2H62+是由中性分子 N2H4 结合2个质子形成的,相当于故N2H62+相当于二元酸,碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O;
故答案为:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O;
(3)注意氢键的形成条件及成键元素(N、O、F、H),本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键,由成键元素及数目可知为NH4+,故答案为:c.

点评:
本题考点: 化学键;电子式.

考点点评: 本题考查考查原子结构与性质,涉及化学键的类型和判断等知识,综合考查学生的分析能力和基本概念的综合运用能力,为高考常见题型和高频考点,注意相关基础知识的学习,难度中等.

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(1)该氮氢化合物的电子式为_______________。
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式_______________。
(3)NH 3 分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH 3 +HCl=NH 4 Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式_______________。
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(2)N 2 H 4 +2H 2 O 2 ==N 2 +4H 2 O
(3)N 2 H 4 +2HCl==N 2 H 6 Cl 2
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32,结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为__________________。
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式__________________。
(3)NH 3 分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH 3 +HCl=NH 4 Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式__________________。
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(2)N 2 H 4 +2H 2 O 2 ==N 2 +4H 2 O
(3)N 2 H 4 +2HCl==N 2 H 6 Cl 2
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解题思路:先明确2003年是平年,2004年是闰年,2005年是平年,从2003年10月16日到2004年10月16日是366天,再到
2005年10月16日是365天,减去4天即可.

2004年是闰年,2月份是29天,
从2003年10月16日到2004年10月16日是366天,
从2004年10月16日到2005年10月16日是365天,
所以从2003年10月16日到2005年10月12日共有:
366+365-4
=731-4
=727(天)
答:中间相隔727天.

点评:
本题考点: 日期和时间的推算.

考点点评: 本题考查日期的推算:注意跨年的时间要分段算,再加起来即可.

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wza9970 共回答了16个问题 | 采纳率100%
1.由a=vt-v/t得
a=2-20/0.2=-90m/s²