在50.6克稀硫酸中放入一小片纯锌,锌作用完了,称得溶液的质量为53.6克,求放入了多少克锌

lltlmm2022-10-04 11:39:542条回答

这个貌似是答案但是我不知道2x/65这一步怎么得出来的

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实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠,其中的一部分已经转化成了碳酸钠.现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液.取50.6克该药 实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠,其中的一部分已经转化成了碳酸钠.现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液.取50.6克该药品,溶于200毫升水中,然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液,当用去100克氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好完全反应,反应方程为 NaCO3+Ba（OH）2===BaCO3↓+2NaOH.求： 1、50.6克该药品中碳酸钠的质量 2、滤出沉淀后溶液中溶质质量和溶液质量 3、向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氢氧化钠溶液? yhk11091年前3: 追梦客共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

设药品中碳酸钠的质量为x,生成的BaCO3的质量为y,生成的NaOH的质量为z.Na2CO3+Ba(OH)2 ===BaCO3↓+2NaOH
106 171 197 80
x 17.1% *100g y z
得：x =10.6g y=19.7g z=8g
(1)50.6克该药品中碳酸钠的质量为10.6g
(2) 溶液中溶质质量：50.6g-10.6g+8g=48g
溶液质量：50.6g+200g+100g-19.7g=330.9g(总量守恒思想：反应前总物质质量-沉淀质量=反应后溶液质量)
(3) (330.9g+m)*10%=48g
m=149.1g 即需要加水149.1毫升

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有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体,取出60克该固体,烘干后质量为50.6克,在于足量稀盐酸反应,生成气体4.4克,试回答： 有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体,取出60克该固体,烘干后质量为50.6克,在于足量稀盐酸反应,生成气体4.4克,试回答：固体中氢氧化钠的质量?反应后的溶液中含有氢氧化钠的多少克? 同学们啊,我已经知道了答案,第一个小问题为40克,第二个为70.2%,重点帮忙回答第二个, 回答的正确的,我会给积分的! woammei 的我倒是还满意，可是，我不明白Mol是什么，哥哥们写一些初二就看得懂的好吗？ zzmoyu1年前5: 傻晓悦共回答了20个问题 | 采纳率95%

1.敞口放置过的氢氧化钠固体发生变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
生成的4.4克气体是二氧化碳气体（分子量44）,摩尔量为：4.4/44=0.1mol
又Na2CO3∶CO2=1∶1,所以固体中含0.1molNa2CO3,质量为：0.1×106=10.6g
故固体中所含氢氧化钠为：50.6-10.6=40g
2.氢氧化钠和盐酸反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O
所以反应后的溶液中含有应该是氯化钠,氢氧化钠已与盐酸反应完了,题目中求的应该是氯化钠含量吧
由 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑知产生NaCl：0.2mol
NaOH+HCl==NaCl+H2O 产生NaCl：1 mol
氯化钠相对分子质量：58.5
所以反应后的溶液中含有氯化钠58.5×1.2=70.2g

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实验室有一瓶存放时间比较长的氢氧化钠,其中一部分已经转化为碳酸钠.现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液.取50.6克该药 实验室有一瓶存放时间比较长的氢氧化钠,其中一部分已经转化为碳酸钠.现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液.取50.6克该药品,溶于200mL水中,然后慢慢滴入17.1%的氢氧化钡溶液,当用去100克氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好完全反应求 1.50.6克该药品重碳酸钠的质量? 2.滤出沉淀后溶液中溶质的质量和溶液质量? 3.向所得溶液中再加入多少毫升水才能配成10%的氢氧化钠溶液? diaodiao281年前2: xiaochengxinshi 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

与碳酸钠反应的氢氧化钡质量为100*17.1%=17.1G
Na2CO3+Ba(OH)=2NaOH+BaCO3
106 171 80 197
X 17.1 Z Y
解得X=10.6 Y=19.7 Z=8
答1.该药品中碳酸钠的质量为10.6
2.滤出沉淀后溶液中溶质为氢氧化钠的质量为50.6-10.6+8=48G,溶液的质量为50.6+200+100-19.7=330.9
用48G的氢氧化钠配10%的溶液质量为48/10%=480G.已知溶液重为330.9所以需加入水为480-330.9=149.1G

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