查理定律的实验问题气体受热后,等到平衡,那个U型管的自由端是想上还是想下,才能让气体体积不变,为什么?

barabaraba2022-10-04 11:39:541条回答

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铁_算盘 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
当然想上啦
查理定律是什么?一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比
既然气体受热,如果体积不变,压强就增大,要使压强平衡,气体当让要膨胀
1年前

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(B)研究查理定律的DIS实验原理图如图所示.
(B)研究查理定律的DIS实验原理图如图所示.
(1)将气压传感器、温度传感器、数据采集器填入空白处.
(2)实验中,应该保证______不变,因此我们要注意______.
(3)若现在实验时,先在烧杯中放满热水,然后每测一组P,t数据后,倒去部分热水,倒入冷水,但是由于时间紧张,未经充分热传递就进行读数,则图线延长后与t轴的交点______-273℃.(填“大于”、“等于”或“小于”)
任自流1年前1
13891992864 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

(1)如右图;
(2)理想气体状态方程是对应一定量的气体,查理定律的体积不变,所以实验中,应该保证气体质量和体积不变,因此我们要注意 不要漏气、测量容器连接压强传感器的气管内气体体积.
(3)△P-△T图象是一条通过坐标原点的直线,未经充分热传递就进行读数,读数偏大,则图线延长后与t轴的交点 大于-273℃.

故答案为(1)如右图;(2)气体质量和体积;不要漏气、测量容器连接压强传感器的气管内气体体积.(3)大于.

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我算出来时1.438*10^5
有2个同学算出了相同的另一个答案 不知道谁对谁错 请各位网友看看 如果我的答案是错的 请给出正解 谢谢
shoucichuban1年前1
j_blackhumor 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
T1=273+23=296K,P1=2.128*10^6pa
T2=T1-20=276K,V1=V2
P1/T1=P2/T2
P2=P1*T2/T1=2.128*10^6*276/296=1.984*10^6pa
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阿波罗的战车1年前1
无谋之人 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
变大.
设体积不变,由PV=nRT,变形P=nR/V*T可知,升高相同温度,初始压强大的增加的压强也大.
(2012•金山区一模)在查理定律的原始表述中采用的是摄氏温标,获得的p-t图象如图所示.
(2012•金山区一模)在查理定律的原始表述中采用的是摄氏温标,获得的p-t图象如图所示.
(1)根据图象及坐标,该图象的函数表达式为
p=(1+[t/273])×105
p=(1+[t/273])×105

(2)若将上述一定量的气体(可视为理想气体)在0℃时缓慢地压缩为原来体积的[2/3],然后保持这一体积不变,改变温度,又获得一条等容线,试在上图中画出该等容线.
xuwenhao20021年前1
jackea_lin 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:(1)由图看出,图象是直线,根据数学知识,得到图象的函数表达式.(2)所有等容线都是过-273℃的直线,分别作出等容线.

(1)由图看出,图象是直线,即P与t是线性关系,由图象得到斜率k=[1/273],横轴截距为-273,则由数学知识得:该图象的函数表达式为
p=(1+[t/273])×105
(2)由题意,气体先等温膨胀,后作等容变化,作出等容线如下图.

故答案为:(1)p=(1+[t/273])×105.(2)画出该等容线如图所示.

点评:
本题考点: 理想气体的状态方程.

考点点评: 本题关键要应用数学知识得到图象的函数表达式,抓住所有等容线都是过-273℃的直线,分别作出等容线.

玻意耳定律和查理定律的微观区别玻意耳定律:对一定质量的气体来说,当温度不变的时候,气体的压强随体积减小而增大查理定律:当
玻意耳定律和查理定律的微观区别
玻意耳定律:对一定质量的气体来说,当温度不变的时候,气体的压强随体积减小而增大
查理定律:当体积不变时,压强随温度升高而增大.
从微观分子运动看,它们的区别在哪里?
mm忍者001年前1
临轩品茗 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
答:可以由阿佛加德罗定理PV=nRT(P是压强,V是气体的体积,T是气体的温度,R是一常量,n是气体的物质的量)说明:
玻意耳定律:对一定质量的气体来说,当温度不变的时候,气体的压强随体积减小而增大 .
∵m不变,∴n为定值.
由∵T不变,R是定值∴P与V成反比
∴气体的压强随体积减小而增大,随体积增大而减小.
更微观的解释:因为质量是一定的,所以单位体积内的分子数是一定的,也就是分子的密集程度是一定的,换句话说,就是单位时间内气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的分子数一定,因此,压强一定.因为温度决定了分子的能量,温度升高,能量增大,温度降低,能量减小.当温度不变时,分子的能量也是不变的.当体积变化时,气体分子的密集程度就发生了变化,而单位时间内气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的分子数也发生了变化,因此,压强就变化了.
查理定律:当体积不变时,压强随温度升高而增大.
阿佛加德罗定理PV=nRT
∵V不变,气体的密度(不是上面的气体的密集程度)ρ不变
∴气体质量m不变
∴n不变
∵V不变,n不变.R是定值
∴P与T成正比
∴压强随温度升高而增大,降低而减小.
更微观的解释:当体积不变时,由于气体的密度不变,所以气体的质量不变,因此,单位体积内的分子数不变,就是气体的密集程度不变,也就是单位时间内,气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的分子数一定,当温度升高时,气体的能量增大,气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的持续作用力增大,因此,压强增大;而当温度降低时,气体的能量降低,气体分子碰撞到物体,或者相互碰撞的持续作用力减小,因此,压强降低.
(8分)(1)一定质量的理想气体经历如图4所示的A→B、B→C、C→A三个变化过程,其中符合查理定律的变化过程是____
(8分)(1)一定质量的理想气体经历如图4所示的A→B、B→C、C→A三个变化过程,其中符合查理定律的变化过程是________,设气体在状态A、C时的温度分别为t A 和t C ,则t A ______t C (填“大于”、“小于”或“等于”).

(2)以下说法正确的是________.
A.同一种物质不可能呈现晶体和非晶体两种不同的形态
B.一切自然过程总是沿着熵增大的方向进行
C.温度降低,水的饱和汽压增大
D.浸润与不浸润均是分子力作用的表现
djyang991年前1
520鹏 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
(1)B→C 大于 (2)BD

(1)查理定律描述的是体积不变时气体状态变化的规律,图中B→C过程体积不变.C→A变化过程中压强不变,体积增大,根据盖­吕萨克定律,气体温度升高,所以t A 大于t C .
(2)同种物质可能以晶体和非晶体两种不同的形态出现,如天然水晶是晶体,而熔化以后再凝结的水晶(即石英玻璃)就是非晶体,选项A错误;根据熵增加原理,选项B正确;同一种液体的饱和汽压随着温度的升高而迅速增大,选项C错误;浸润时附着层里液体分子相互作用力表现为斥力,不浸润时附着层里液体分子相互作用力表现为引力,选项D正确.
询问关于玻意耳定律,盖吕萨克定律,查理定律的具体问题理解
询问关于玻意耳定律,盖吕萨克定律,查理定律的具体问题理解
例如玻意耳定律中气体抽气和充气问题到底什么意思,查理定律的水银移动等具体问题的理解,最好有例题说明,临期中考来问题,希望大家可以把自己的思路分享出来,而不是简单给个公式了事,也请刷经验者自重,
米花饭团54821年前1
知秋0127 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
其实这三条定律都可以回归到一条最基本的定律:理想气体定律pV=nRT.
n是气体摩尔数,R是摩尔气体常数,T是温度.你看看,是不是把三条定律都包含在内.
我是刚学完那热学部分,不知是不是地区出的卷不一样,好像没遇到你说的那一种情况.但反正我做题是统统用理想气体定律,从没错过.什么抽气充气不就是摩尔数变化吗,等等.
什么是玻意尔定律 盖吕萨克定律 查理定律
cj638412531年前1
lrdelr 共回答了10个问题 | 采纳率100%
是研究一定质量的气体三个状态量,压强、体积、温度三者之间的关系.
(1)玻意耳定律(温度相同,压强与体积的关系):一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式:P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只.
(2)盖吕萨克定律(压强相同,体积与温度的关系):一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式:V1/T1=V2/T2
(3)查理定律(体积相同,压强与温度的关系):一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高(或降低)1℃,增加(或减小)的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式:(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2
最终总的公式是理想气体状态方程 P1V1/T1=P2V2/T2 or PV/T=恒量 or PV=nRT...(n:气体摩尔数;R:常数).上面三个实验定律实际上是PV=nRT的特例.
如图所示为验证查理定律的实验装置。A为烧瓶,内贮空气。B为U形管,下部与较长的软橡胶管相连。由于组装不慎,U形管左侧10
如图所示为验证查理定律的实验装置。A为烧瓶,内贮空气。B为U形管,下部与较长的软橡胶管相连。由于组装不慎,U形管左侧10cm水银柱的下方混入一段长为4cm的空气柱,左侧水银柱上表面与标志线E对齐。开始时烧瓶所在水槽内水温为7℃,U形管两边水银面相平。当水温升至63℃时,调整右边开口水银管的高度,使左侧水银柱上表面仍与标志线E对齐。已知大气压p 0 =76cmHg。此时
(1)烧瓶A中的气体压强为多少?
(2)左侧管内空气柱变为多长?
(3)右侧管内水银面高度将升高多少?
ynycclb1年前1
nansin769 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(1)设烧瓶内空气为A,U形管中混入的空气柱为B,它们初始状态的压强分别为p A 和 p B
由图得p B =p 0 +ρgh=(76+14)cmHg=90cmHg
p A =p B -ρgh=(90-10)cmHg=80cmHg
(2)烧瓶内空气为等容变化,设其末状态压强为p A

空气柱末状态压强为p B
p B ′= p A ′+ρgh=(96+10)cmHg=106cmHg
空气柱为等温变化,后来长度为L A
由p A L A =p A ′L A ′,得
(3)在末状态时,设右管中水银面比原来升高x
则p B ′=p 0 +ρgx+ρgh+ρgL A
即106=76+x+10+3.5
所以x=16.6cm
关于查理定律,“一定质量的气体在等压变化过程中,气体的体积与温度成正比”——这句话哪里错了?
ai__wen1年前4
woaijinan 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
法国科学家查理(1746--1823)通过实验发现.查理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即
P1/P2=T1/T2 或pt=P′0(1+t/273)
式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度.
气体的压强p和温度很容易用压强计和温度计测定.若实验测得P-T图线为过坐标原点的直线,或P-t图线为直线,且与t轴交于-273℃处,则定律被验证.
(注:-273℃为绝对零度,只能无限逼近,无法真正达到)
有问题吗?
查理定律的题一定质量的气体 如果保持压强不变,温度从4摄氏度升高到95摄氏度,它增加的体积是它在0摄氏度体积的多少倍?(
查理定律的题
一定质量的气体 如果保持压强不变,温度从4摄氏度升高到95摄氏度,它增加的体积是它在0摄氏度体积的多少倍?(请列式解答
另外一题:开口向下的汽缸内有一个活塞,活塞上方有一定质量的气体,当温度为300K时,活塞到容器底的距离为15cm,当气温变化,活塞到容器底距离为10cm时,气体温度为多少(摄氏度)
cynicyou1年前2
黑色雨林 共回答了20个问题 | 采纳率85%
1)T1=4+273=277K,T2=95+273=368K
V1/T1=V2/T2
V2/V1=T2/T1
(V2-V1)/V1=(T2-T1)/T1=(368-277)/277=91/277.
比较0摄氏度和4摄氏度的情况
T.=273
V./T.=V1/T1
V1/V.=T1/T.=277/273
V1=(277/273)V.
代入式得
V2-V1=(91/277)V1=(91/277)*(277/273)V.=V./3
即增加的体积为0摄氏度体积的三分之一
2)汽缸横截面为S
T1=300K,V1=15S,V2=10S
等压变化,V1/T1=V2/T2
T2=(V2/V1)*T1=(10S/15S)*300=200K
t=T-273=200-273=-73摄氏度
求推导混合气体定律有本书上到 什么混合气体定律 有没有这个定律啊 推导好像不对 它说是把波义耳定律和查理定律
求推导混合气体定律

有本书上到 什么混合气体定律 有没有这个定律啊 推导好像不对 它说是把波义耳定律和查理定律综合一下
但是推导一下好像不对?有人听说过吗
liqygigi1年前1
rongjr 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
克拉伯龙方程 也就是理想气体状态方程 PV=nRT 对于混合气体P=P1+P2+P3+‘’‘’ (各组分压强之和) V=V1+V2+V3+‘’‘’‘’‘’ (各组分体积之和) R是气体常数 所有气体常数相同 T是绝对温度 n是物质的量 这个方程应该是来源于阿伏伽德罗定律的
用波意尔定律方程和查理定律方程怎样推导理想气体的状态方程
回形针061年前0
共回答了个问题 | 采纳率
查理定律的正确说法是一定质量的气体,在体积保持不变的情况下 A.气体的压强跟摄
查理定律的正确说法是一定质量的气体,在体积保持不变的情况下 A.气体的压强跟摄
7.查理定律的正确说法是一定质量的气体,在体积保持不变的情况下
A.气体的压强跟摄氏温度成正比
B.气体温度每升高1℃,增加的压强等于它原来压强的1/273
C.气体温度每降低1℃,减小的压强等于它原来压强的1/273
D.以上说法都不正确
为什么选D
边缘的风1年前1
五色蚂蚁 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
理气方程
pv=nrt
p=nrt/v
温度T时
p=nrT/v
温度T+1时
p=nr(T+1)/V
增加(或减少)的压强为
[nr(T+1)/V-nrT/v]/nrT/v=1/T
也就是说,增加或减少的压强取决于原来的温度T,不一定是273
所以以上答案都不正确
(2012•普陀区二模)如图所示为验证查理定律的实验装置.A为烧瓶,内贮空气.B为U形管,下部与较长的软橡胶管相连.由于
(2012•普陀区二模)如图所示为验证查理定律的实验装置.A为烧瓶,内贮空气.B为U形管,下部与较长的软橡胶管相连.由于组装不慎,U形管左侧10cm水银柱的下方混入一段长为4cm的空气柱,左侧水银柱上表面与标志线E对齐.开始时烧瓶所在水槽内水温为7℃,U形管两边水银面相平.当水温升至63℃时,调整右边开口水银管的高度,使左侧水银柱上表面仍与标志线E对齐.已知大气压p0=76cmHg.此时
(1)烧瓶A中的气体压强为多少?
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暮暮蔼蔼1年前1
wolf_2000 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:(1)先求出U形管B中气体的压强PB=P0+ρgh,烧瓶A中的气体压强PA=PB-ρgh′.(2)由题分析可知,烧瓶内空气发生等容变化,由查理定律求出末态时气体的压强,由压强关系求出B中空气的压强,此空气柱发生等温变化,由玻意耳定律求出左侧管内空气柱的长度.(3)末态时,根据B与A空气压强关系求解右侧管内水银面高度升高的高度.

(1)设烧瓶内空气为A,U形管中混入的空气柱为B,它们初始状态的压强分别为PA和PB
由图得:PB=P0+ρgh=(76+14)cmHg=90cmHg
PA=PB-ρgh′=(90-10)cmHg=80cmHg.
烧瓶内空气发生等容变化,由查理定律得:
PA′=
TA′
TAPA=
336
280×80cmHg=96cmHg
(2)空气柱B末态压强为:
PB′=PA′+ρgh′=(96+10)cmHg=106Hg
空气柱B发生等温变化,则有:
PALA=PA′LA
代入解得:LA′=3.4cm
(3)在末态时,右侧管内水银面高度将升高x,则:
PB′=P0+ρgx+ρgh+ρgLA
代入得:106=76+x+10+3.5
得:x=16.6cm
答:
(1)烧瓶A中的气体压强为96cmHg.
(2)左侧管内空气柱变为3.4cm.
(3)右侧管内水银面高度将升高16.6cm.

点评:
本题考点: 理想气体的状态方程;封闭气体压强.

考点点评: 本题是关联气体问题,一要确定两部分的状态变化情况,分析什么参量不变,选择遵守的规律;二是寻找两部分之间相关的条件,比如压强关系、体积(长度)关系.

查理定律的应用(圆柱形汽缸问题)
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1.如图所示,圆柱形汽缸倒置在水平粗糙地面上,汽缸内被活塞封闭有一定质量
的空气.汽缸质量为M=10kg,缸壁厚度不计,活塞质量为m=5kg,其圆面积为
50cm²,与缸壁摩擦不计.在缸内气体温度为27℃时,活塞刚好与地面接触并对地
面恰好无压力.现设法使缸内气体温度升高,问当缸内气体温度升高到多少摄氏
度时,汽缸对地面恰好无压力?(大气压强p0=10^5Pa,g取10)
_xbl_m_1fdal0f451年前3
没有是非的猪 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强[1]与热力学温度成正比.即
P1/P2=T1/T2 或pt=P′0(1+t/273.15)
式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度.
气体的压强p和温度很容易用压强计和温度计测定.若实验测得P-T图线为过坐标原点的直线,或P-t图线为直线,且与t轴交于零下273摄氏度处,则定律被验证.
(注:-273.15℃为绝对零度,只能无限逼近,无法真正达到)
理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强[1]与热力学温度成正比.即
P1/P2=T1/T2 或pt=P′0(1+t/273.15)
式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度.
气体的压强p和温度很容易用压强计和温度计测定.若实验测得P-T图线为过坐标原点的直线,或P-t图线为直线,且与t轴交于零下273摄氏度处,则定律被验证.
(注:-273.15℃为绝对零度,只能无限逼近,无法真正达到)
高二第一学期物理问题如图所示是验证查理定律的实验装置,如果在圆筒容器内倒入27摄氏度的温水时,U型管的右管的汞柱比左管的
高二第一学期物理问题

如图所示是验证查理定律的实验装置,如果在圆筒容器内倒入27摄氏度的温水时,U型管的右管的汞柱比左管的高5厘米,如果将圆筒内的水温降到7摄氏度,且使U型管的左管汞柱仍然保持原来的高度,则U型管右管汞面比左管的汞面高多少?大气压强相当于75cm高汞柱所产生的压强

brandy031年前1
jock188 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
nRT=PV公式:P变化、T变化,V不变(题目可能不够严谨,因加上u管为细管)P1/T1=P2/T2这样就可以求出P2,既可以求出
从理想状态方程如何得出玻意尔定理、查理定律、盖吕莎克定律
莱纳斯Linus1年前2
和公开 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%
理想气体状态方程是 P1*V1 / T1=P2*V2 / T2
当温度不变时,T1=T2,得 P1*V1 =P2*V2 (玻意尔定律)
当体积不变时,V1=V2,得 P1 / T1=P2 / T2 (查理定律)
当压强不变时,P1=P2,得 V1 / T1=V2 / T2  (盖吕莎克定律)
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赵子昂 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
玻意尔定律一定质量的某种气体,在温度不变的情况下,压强与体积成反比,
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一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,体积与热力学温度成正比,
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在某容积可变的容器内,原先封闭了一定质量的气体,当压强为2x10^5Pa,温度为27℃,现保持温度不变,先将容积减小一半,后再升温30℃(此时容积不变).
求:容器内气体最后的压强.
lnxwy3081年前1
轻轻左转 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
P1V1=nRT1(1)
P2V2=nRT2(2)
(1)/(2)得P1V1/P2V2=T1/T2
所以P2=P1V1T2/V2T1
注意到V1/V2=2
另外T1=273+27=300K
T2=T1+30=330K
解得P2=22P1=4.4x10^6Pa