某化学方应的【速率方程】怎么推出 【反应机理】?

镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C；
由镁在二氧化碳中燃烧可知，燃烧不一定需要氧气参加，镁失火时不能用二氧化碳灭火．
故填：燃烧不一定需要氧气参加；镁失火时不能用二氧化碳灭火．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学来源于生产、生活，反过来又指导着人类的生产、生活．

（1）0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热[222.5/0.25]=890KJ；反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol；
（2）①Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol②2Al（s）+[3/2]O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ•mol^-1
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ•mol^-1
（3）①A．铁片与稀盐酸反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，是放热反应，故A错误；
B．灼热的碳与CO₂反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，是吸热反应，故B正确；
C．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，是吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，是放热反应，故D错误；
故选BC．
②根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；Ⅰ、①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0Ⅱ．②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H4＜0由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O₂ （g）═2CO₂（g）△H=2△H₂+△H₃+△H₄，所以△H₁=[1/2]△H=[1/2]（2△H₂+△H₃+△H₄）=△H₂+[1/2]（△H₃+△H₄），
故答案为：=；△H₁=△H₂+[1/2]（△H₃+△H₄）；

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化；反应热和焓变；热化学方程式．

考点点评： 本题考查利用盖斯定律热书写化学方程式、反应热与图象的关系，理解盖斯定律、理解放热、吸热与图象的关系是解答本题的关键，题目难度中等．

由于碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液都具有相同的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红；都能和某些金属氧化物反应生成盐和水；都能和酸反应生成盐和水；都能和某些盐溶液反应生成新的碱和新的盐．
故答案为：

氢氧化钾能够跟指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
氢氧化钾能够跟非金属氧化物反应2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
氢氧化钾能够跟酸反应KOH+HCl═KCl+H₂O

点评：
本题考点： 碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 主要考查了碱的化学性质，培养学生应用知识解决问题的能力．

由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有49碳原子、129氢原子、29硫原子和189氧原子，你边有49碳原子、129氢原子、149氧原子和29X分子．根据质量守恒定律中元素种类不变、原子9数不变的特点可知：2X中含有29硫原子和49氧原子，所以在X中含有19硫原子和29氧原子，即X的化学式为：SO₂．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 熟练掌握质量守恒定律的实质并会应用，反应的化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示参加此反应的该物质的分子个数，在统计反应前后原子个数时，要正确使用化学计量数．

因盐酸与二氧化碳相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成水，盐酸与硫酸铜相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，盐酸与碳酸钠反应生成水和二氧化碳，则盐酸只能与碳酸钠、氢氧化钡两种物质反应；
由以上分析可知，二氧化碳不能与盐酸反应，故不符合题意；硫酸铜不能与盐酸反应，故不符合题意；
碳酸钠与盐酸反应生成水和二氧化碳，碳酸钠与硫酸铜反应有沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与二氧化碳相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则碳酸钠只能与盐酸、硫酸铜、氢氧化钡三种物质反应；
氢氧化钡与盐酸反应有水生成，与硫酸铜反应有氢氧化铜沉淀生成，与碳酸钠反应有碳酸钡沉淀生成，与二氧化碳反应有碳酸钡沉淀生成，则可与其它四种物质反应；
反应的化学方程式分别为：①Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；②Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；③Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
④Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：Ba（OH）₂；
①Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
②Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
③Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
④Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碱的化学性质．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写以及酸碱盐氧化物之间的反应规律．化学方程式的书写是初中的一个难点，平时要多加练习．

根据化学反应前后的微观模拟图，反应前有2个A分子和2个B分子，反应后有2个 C分子和1个B分子；则有1个B分子未参加反应，可判断参加反应的各种分子个数为：2个A分子、1个B分子、2个C分子；则参加反应的A、B、C的化学计量数之比为2：1：2；
故选A．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，反应前后都存在的分子为未参加反应的分子．

（1）根据题目提供的元素，小苏打是治疗胃酸过多症的主要成分，其化学式为：NaHCO₃．
（2）氢氧化钙能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液，其化学式为：Ca（OH）₂．
（3）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，根据题目提供的元素，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）．
故答案为：（1）NaHCO₃；（2）Ca（OH）₂；（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式与化学方程式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；因为氧气不易溶于水，因此能用排水法收集，当看到集气瓶口有气泡向外逸出时，证明满了；故答案为：2KMnO₄

△
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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 氧气不易溶于水；当看到集气瓶口有气泡向外逸出时
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．故答案为：B、E
（4）如果用双氧水制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，故答案为：B催化

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称和化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，1mol甲烷燃烧生成稳定氧化物放热880KJ，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；
（2）已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
据盖斯定律，（②-①）÷2得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol，故答案为：+260 kJ/mol；
（3）依据图象分析反应物能量高于生成物，反应是放热反应，反应焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，写出热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析应用，盖斯定律计算式关键，题目较简单．

工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl4高温.稀有气体2MgCl2+Ti．故...

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

A、根据电池放电是将化学能转化为电能的过程，所以该反应实现了化学能向电能的转化，故A正确；B、根据由题中化学方程式可知：高铁电池放电时，锌元素的化合价升高，故B错误；C、根据高铁电池放电的化学方程式可知不...

点评：
本题考点： 常见元素与常见原子团的化合价；废弃金属对环境的污染；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

19.2g镁物质的量=[19.2g/24g/mol]=0.8mol，依据化学方程式计算，
CO₂+2Mg=2MgO+C，
1 2
0.4mol 0.8mol
生成0.4mol二氧化碳放热QkJ，则生成2mol二氧化碳放热5QkJ；
C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
则①C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依据盖斯定律①+②×3得到，C₂H₆（g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-（5Q-132）kJ/mol；
故答案为：C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
C₂H₆（g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-（5Q-132）kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．