51.氯化钠( )53.氯化钾( )54.氯化镁( )55.氯化钙( )56.氯化锌( )57.氯化钡( )

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中含有K的个数为：（1+5-3×2）÷3=0，含有I的个数为：（1+5）÷3=2，含有O的个数为：（3+3×4-3×4-3）÷3=0，含有H的个数为：（3×2-3×2）÷3=0，含有S的个数为：（3-3）÷3=0；则X的化学式为：I₂．
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．利用质量守恒定律可以计算出元素的原子个数，据此推断出化学式．

20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，在100g水中最多溶解36g氯化钠．所以在20℃时，将20克氯化钠放入50克水中，只有18g氯化钠溶解，所得溶液的质量是50g+18g=68g．
故答案为：68．

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．

考点点评： 将一定质量物质溶于水中所得溶液质量，要先根据溶解度算出能够溶解多少，不溶解的不能算溶液质量．

（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能；
（2）查原题表格数据知：在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，求向50g水中加入60gKNO₃，充分搅拌后所得溶液质量为：50+55=105g．
（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知氯化钠的溶解度随温度变化很不明显．20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量．
设析出氯化钠晶体的质量为xg则
[36/100+36]=[200×20%-x/200-60-x]，
解得x=4g
答：析出氯化钠晶体的质量为4g．
故答案为：（1）20℃--30℃；（2）105g；（3）4g

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素．

考点点评： 此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．

（1）100g 12%的氯化钠溶液所需溶质的质量为100g×12%=12g，需要水的质量为100g-12g=88g，其体积为88mL，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为100mL的量筒，
故答案为：100mL；
（2）根据取用定量液体视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平的原则，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大；所以俯视量取水的实际体积会比读数偏小，
故答案为：偏小；
（3）规范的溶解操作，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；物质的溶解．

考点点评： 本题主要通过氯化钠溶液配制方法及注意事项，考查相关的基础知识．

（1）0.9%的生理盐水，是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠，溶剂是水；（2）由表中氯化钠溶解度数值的变化可知温度对氯化钠的溶解度的影响较小；（3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，所以向100g水中加入25g氯化钠...

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答本题的关键是要通过表中数据分析出有晶体析出的是氯化钠，再根据溶解度可知它们放入的质量大于36g，再进行分析．

①用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．
所以②③④⑤正确，
故选：D．

点评：
本题考点： 实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．

化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中有氮元素、氢元素、氧元素三种元素，故分解后得到的气体中只能含有这三种元素．
故选B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了质量守恒定律，明白元素的种类在化学反应前后不变是解决本题的关键．

A．融雪盐会污染绿地河流，撒了融雪盐的积雪不宜往绿地、河流中倾倒，故A错误．
B．融雪盐氯化钠、氯化镁都不能与冰反应，故B错误；
C．融雪盐会污染绿地河流，不大力推广使用融雪盐去除道路积雪，故C错误；
D．融雪盐作为电解质，与钢铁中的铁和碳构成原电池，原电池能加快化学反应的速率，会加速钢铁桥梁的腐蚀，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查融雪盐及它产生的污染，难度不大，注意目前世界上使用的融雪盐主要有四种，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁和氯化钾，统称作“融雪盐”．

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．
故选B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，要熟记它们并能灵活运用．

物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
氯化铁加入蒸馏水形成g溶液呈黄色，不能形成无色透明溶液；氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钙不溶于水，加入蒸馏水，均能够得到无色透明溶液．
氯化钠与硝酸钠、硝酸银与硝酸钠之间不反应，符合无色透明g要求．
故选：v．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题．

考点点评： 本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．

A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；
B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；
C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；
D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，为高频考查，把握习题中的信息及电化学腐蚀中的吸氧腐蚀原理为解答的关键，注意中性溶液中正极上氧气得到电子，题目难度不大．

（1）设混合物中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量是y，二氧化碳的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44x&nbs...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．