反应器是什么

由题意，则反应物为：绿矾（FeSO ₄ •7H ₂ O）；生成物为：二氧化硫、三氧化硫、氧化铁、水；而三氧化硫与水反应生成硫酸．
故化学方程式为：2FeSO ₄ •7H ₂ O

△
.
Fe ₂ O ₃ +SO ₂ ↑+SO ₃ +14H ₂ O；SO ₃ +H ₂ O═H ₂ SO 4

1年前

4

(1)mCO2=0.88g
所以mCaCO3=2g
所以样品纯度为(10-2)/10*100%=80%
(2)2nCaCO3=nHCl=2/100*2=0.04mol

动物生物反应器是利用转基因活体动物,高效表达某种外源蛋白的器官或组织,进行工业化生产功能蛋白质的技术.动物生物反应器的研究开发重点是动物乳腺反应器和动物血液反应器.即,把人体相关基因整合到动物胚胎里,使生出的转基因动物血液中,或长大后产生的奶汁中,含有人类所需要的不同蛋白质.这是当前生物技术的尖端和前沿研究项目.

工艺流程如图所示.二、各反应器单元功能 1、厌氧反应器,原污水与从沉淀厌氧-厌氧-好氧处理

M=ρRT/pθ：计算分子量；
M=80/(1+x/2)：x就是解离度.

你是做什么的呀,化工的吗?我有化工冷却系统的资料.用ALP半自动控制系统.

1,附着物太多了,每次清理下来都会有残留,长时间不清理就会恶化.
2,比如你的反应器是活性炭,砂虑啥的,每次用的时候这些垫层都在减少,到一定程度,就不起什么作用了.
3,水质恶化,进水水质恶化,刚开始的设计已经不符合要求了.
应该还有很多,欢迎楼下补充

玻璃反应容器

首先假设左右气体各是4V,那麼左边,H2是2V而O2也是2V.
2H2+O2=2H2O,根据方程可以知道H2和O2反应消耗的比例是2:1,所以最後只可能剩下O2,H2全部消耗完.
2H2~O2
2 1
2V V,反应消耗的O2体积是V,那麼还剩下的O2体积就是2V-V=V.
而根据反应後的图,可以知道右边气体反应後剩下的气体是左边的3倍,也就是说右边气体体积就是3V.原先是4V後来变成3V,变化的体积就是V
2CO+O2=2CO2,△V
2 1 2 1
2V V 2V V,因为只生成了2V的CO2,所以必然有体积为V的CO或者O2剩馀.
假设是CO剩馀,那麼反应消耗的2V加上剩馀的V,总共是3V,而O2是V,所以比例是3:1.
假设是O2剩馀,那麼反应消耗的V加上剩馀的V,总共是2V,而CO是2V所以比例是1:1.

C

(4)气体混合物为CO、CO2,即FeO完全反应生成Fe,则用极值的方法,有
FeO＋C＝Fe＋CO
1mol nmol
可得n=1mol
2FeO+C＝2Fe+CO2
2 1
1mol nmol
可得n=1/2mol
现在产物是CO、CO2的混合物,所以有：1/2

(1)
(2)反应液微沸，有红棕色气体充满反应器A
(3)除去溶于溴苯中的溴；Br ₂ +2NaOH=NaBr+NaBrO+H ₂ O
(4)除去HBr气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液；溶液变红

中文第一句写的就有问题：“以250mL烧杯为反应器,阴极为石墨电极,阳极为钛基IrO2电极[10].”没有对应关系.应该是“以250mL烧杯为反应器,石墨电极为阴极,钛基IrO2电极[10]为阳极.”[10]是要注释的地方吧,我也不一一说明了,反正在英文里都认真的对照了文法.比如英文翻译的第二句：按传统的语法规则,The reason…is because…句型是错误的,because 应改为 that 才对.如:Wrong:The reason I was not there is because I was out of town.Right:The reason I was not there is that I was out of town.然而笔者在阅读英美报刊时却遇到了 The reason…because…句型.实际上这种句型近年来在口语中用得颇多.但是我还是按照经典的翻译方法翻译.不过中文里有疑问的地方就没有太较真.
In this experiment,use a 250mL beaker as reactor,graphite as cathode ,and the titanium-based IrO2 electrode [10] as the anode ,the reason for adopting Ti/rO2 electrode is that IrO2 is a highly active and very stable oxide,IrO2 coating electrode life can be greatly extended,while reducing chlorine evolution potential,increasing the oxygen evolution potential.The surface area of the cathode and anode are both 20cm2,length and width are 10cm,2cm,respectively,thickness can be ignored,the length submerged in the solution is 8cm,the length above the solution is 2cm,and thus the effective electrode area is 32cm2 (both sides),the Operating Current of the electrode is supplied by the DC power,during the reaction using a magnetic stirrer to stir ,the experimental device shown in Figure 1.
In this study,use titanium-based IrO2 electrode as the anode,graphite as cathode (electrode spacing is 3cm) NaCl as the supporting electrolyte,in the presence of external electric field do electrolysis experimental research on the three kinds of simulated dye wastewater .In temperature conditions 20 ± 2 ℃,investigated the impact of pH,voltage,electrolysis time,NaCl addition amount on the dyes (three dyes structure shown in Figure 2,Figure 3,Figure 4) decolorization rate and COD removal efficiency.Use distilled water to prepare three kinds of dyes solution 500mg / L,with 200mL solution has been obtained,fixed the three factors,changes the factors to be studied,then measure color and COD of the solution after the reaction,and draw the corresponding removal rate curve in order to evaluated the dye degradation.
In the conditions pH = 3,Voltage 20V,2.5g / L NaCl dosage ,the impact of different electrolysis time on the removal of dyes shown in Figure 5.Electrolytic oxidation time directly affects the decolorization rate and COD removal,the longer the oxidation time,the more electricity passed by,and the decolorization rate and COD removal significantly improved; for active orange X-GN and active yellow XR,after electrolyzing 30min the dye solution decolorization rate is almost up to 100%,while the COD removal efficiency is only 53% ,Continue to electrolyze the solution which has been handled 30min,after 60min treatment the COD remova has reached 68%; for Reactive Black KN -B,after electrolyzing 60min the dye solution decolorization rate comes to 100%,COD removal rate to 60%.Continue to extend the reaction time,COD removal rate was found almost no raise.Because as the reaction going,organic matter concentration decreased,current efficiency gradually decreased,therefore,the best electrolysis time is 60min.
辅助工具google.
翻译修改校对huayunnnn.
用时 五十分钟.
2010年6月17日12:56

由于是充分反映,所以差量法得出氧原子的摩尔数是0.1,原气体的摩尔数是0.04
设氧气xmol,臭氧ymol 2x+3y=0.1 x+y=0.04
解得x= 0.02 y=0.02
那么体积分数就是50%

B

解题思路：（1）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；
（2）转化率=[消耗量/起始量]×100%．

850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，当反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃浓度分别为3.0×10^-3mol•L^-1、4.0×10^-3mol•L^-1和2.2×10^-2mol•L^-1，
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
起始量（mol/L） 2.5×10^-21.5×10^-2 0
变化量（mol/L）2.2×10^-21.1×10^-2 2.2×10^-2
平衡量（mol/L）3.0×10^-3 4.0×10^-3 2.2×10^-2
（1）该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数K=
(2.2×10−2)2
(3.0×10−3)2×4.0×10−3=1.34×10⁵；
答：该温度下反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数为1.34×10⁵；
（2）平衡时SO₂转化率=
2.2×10−2
2.5×10−2×100%=88%，答：平衡时SO₂转化率为88%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算应用，主要是平衡常数、转化率概念的计算，掌握基础是关键，题目较简单．

将1mol 和1mol 充入某固定容积的反应器中，在一定条件下， +
达到一定反应限度时有2/3的 转化成 ，在相同条件下，将1mol 和2mol 充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度混合气体 的体积分数可能是
A．22.2% B．28.2% C．33.3% D．37.8%
B

本题考查化学平衡计算；根据三段式：将1molCO和1molH ₂ O充分反应达到平衡时：
CO + H ₂ O =" " CO ₂ + H ₂
开始：1mol 1mol 0 0
转化：
平衡：
平衡时CO ₂ 的体积分数为：×100%=33.3%
若充入1molCO和2molH ₂ O充分反应达到平衡时，假设有的CO转化为CO ₂ ：
CO + H ₂ O =" " CO ₂ + H ₂
开始：1mol 2mol 0 0
转化：
平衡：
平衡时CO ₂ 的体积分数为：×100%=22.2%
由于反应中充入的H ₂ 的量增加，故CO的转化率增大，因此CO ₂ 的体积分数大于22.2%，而小于33.3%，B项符合题意。

A．该反应是一个反应前后气体增大的可逆反应，反应前后气体的体积改变，所以能作为化学平衡状态的判断依据，故A不选；
B．该反应是一个反应前后气体的总物质的量增大的可逆反应，反应前后气体的总物质的量改变，所以能作为化学平衡状态的判断依据，故B不选；
C．该反应前后固体的质量减小，所以能作为化学平衡状态的判断依据，故C不选；
D．该反应前后物质的总质量不变，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故D选；
故选D．

解题思路：根据SO₃的转化率计算转化的SO₃的物质的量，再计算SO₃的浓度变化量，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，计算反应2SO₃⇌2SO₂+O₂的平衡常数，相同温度下，同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，据此计算．

平衡时SO3的转化率为20%，转化的SO3的物质的量为0.1mol×20%=0.02mol，SO3的浓度变化量为0.02mol2L=0.01mol/L， 2SO3...

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查平衡常数的有关计算，难度中等，注意对平衡常数表达式的理解，确定相同温度下同一反应正、逆平衡常数互为倒数．

（1）耐腐蚀
（2）能使反应物料分布均匀,保证油气良好接触.
（3）能及时排除反应热,避免反应温度过高和催化剂过热,以保证最佳反应条件和延长催化剂寿命.
（4）在反应物料均匀分布的前提下,必须考虑反应器有合理压力降,以防止催化剂破碎.

解题思路：根据实验室制取二氧化碳的实验步骤，来解答该题，要注意先连接仪器然后检查气密性，添加药品时先加固体后加液体．

实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，实验步骤是：按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向反应器中加入石灰石、向漏斗中注入稀盐酸、收集气体然后验满即可，所以顺序为①④③②⑤与C选项相符合
故选C

点评：
本题考点： 制取二氧化碳的操作步骤和注意点．

考点点评： 知道常用气体的制取方法和收集方法，能够熟练的掌握实验装置的连接及药品的添加顺序，一般是先固后液，检查气密性时要先连后验．

如果限制进入反应器的温度,那么肯定有一个长程的换热装置,保持这个温度就可以了,蛇形管恒温水60℃,当然之前要通一个干燥装置,比如五氧化二磷干燥器.

玻璃成分有3个.
SiO2,Na2SiO3,CaSiO3.
第一：4HF+SiO2=SiF4气体+2H2O
注意：SiF4气体有毒哦.例外,由此方程式看出,HF要保存在塑料瓶中,或者Pb（铅）瓶中.
第二：Na2SiO3的水溶液叫水玻璃.
Na2SiO3+co2+h2o==h2sio3沉淀+na2co3
由此看出,Na2SiO3久置在空气中会变浑浊.
第三：跟Na2SiO3性质差不多.
很详细吧.我最近正在高3复习.以上全是老师讲的.你可以放心参考.

（1）因为硫酸铜可与水结合生成五水硫酸铜而使固体变蓝，所以可证明D装置内生成了水，其方程式为：CuSO ₄ +5H ₂ O=CuSO ₄ ?5H ₂ O；
（2）从氧化铜与气体反应生成水可知：通入的气体必是氢气，因为氢气与氧化铜反应会生成水；
（3）D装置中发生的反应是氢气还原氧化铜，其方程式为：H ₂ +CuO

△
.
Cu+H ₂ O；
（4）根据金属活动性顺序表的相关应用可知只有金属的活动性排在氢的前面的金属，才能和盐酸反应生成氢气；
（5）依据氢氧化钠可与盐酸发生中和反应可知B装置的作用是除掉生成气体中可能混有盐酸溶液挥发出的氯化氢气体，浓硫酸是常用的干燥剂，所以此处C装置的作用是干燥氢气．
故答案为：：（1）水；CuSO ₄ +5H ₂ O=CuSO ₄ ?5H ₂ O；
（2）氢气；
（3）H ₂ +CuO

△
.
Cu+H ₂ O；
（4）金属的活动性必须排在氢的前面；
（5）除掉生成气体中可能混有的氯化氢气体；干燥氢气．

A

你这是两个问题吧,是问各自的影响还是问二者的区别呢?
不管是活性污泥法,还是生物膜法,二者在反应器中分解有机物的主体微生物是细菌如芽孢杆菌类的,只是二种反应器中微生物生长方式不一样,一种是悬浮态的,一种是固着生长的.本答案来自环保通,仅供参考

把装有溶液的反应器放进一个大水杯里,用电阻丝加热这个大水杯中的水,同时用一台温控器来检测大水杯中的水温和控制电热丝的加热,把温控器的温度设定到30度,就ok了.
注意：
1）水杯越大,水越多越好,温度也会越稳定；2）温控器以带PID调节的为最好,时间比例调节次之,双位调节的再次之,定点调节的最次.3）温控器输出最好是无触点的.

解题思路：根据实验室制取二氧化碳的实验步骤，来解答该题，要注意先连接仪器然后检查气密性，添加药品时先加固体后加液体．

实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸，实验步骤是：按要求连好制取装置、检验装置的气密性、向反应器中加入石灰石、向漏斗中注入稀盐酸、收集气体然后验满即可，所以顺序为①④③②⑤与C选项相符合
故选C

点评：
本题考点： 制取二氧化碳的操作步骤和注意点．

考点点评： 知道常用气体的制取方法和收集方法，能够熟练的掌握实验装置的连接及药品的添加顺序，一般是先固后液，检查气密性时要先连后验．

（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v=
△C
△t =
(0.80-0.67)mol/L
(20-10)min =0.013mol/（L•min），
故答案为：0.013mol/（L•min）；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L ^-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；
故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v ₃ ＞v ₁ ；
实验1可知40min时反应达到平衡
2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mol•L ^-1 ） 1.00 0
反应（mol•L ^-1 ） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol•L ^-1 ） 0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=
C(D)C(B)
C 2 (A) =
0.25×0.25
0.5 0 2 =
1
4 ；
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；
2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mol•L ^-1 ） C ₃ 0 0
反应（mol•L ^-1 ） 0.6 0.30 0.30
平衡（mol•L ^-1 ） C ₃ -0.60 0.30 0.30
该温度下平衡常数K=
C(D)C(B)
C 2 (A) =
0.30×0.30
( C 3 -0.60 ) 2 =1；
解得：C ₃ =1.2；
故答案为：＞；1.2；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．
（5）2A（g）⇌B（g）+D（g）
起始（mo l•L ^-1 ）C ₂ 0 0
反应（mol•L ^-1 ） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol•L ^-1 ） C ₂ -0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=
C(D)C(B)
C 2 (A) =
0.25×0.25
( C 2 -0.50 ) 2 =
1
4 ；
解得：C ₂ =1.0；
1～4组实验中，第4组A的平衡转化率最大为
1.0-0.20
1.0 ×100%=80%，故答案为：4；
（6）由（5）知，在实验2中，平衡时B的浓度为0.25mol/L，50min后，若将容器体积增大1倍，平衡不移动，浓度为原来的一半，即0.125mol/L；由于温度不变，所以该反应的平衡常数不变，故答案为：0.125mol/L；不变．

启普发生器,包括原型装置和简易装置……
它的原型装置,是由一个葫芦形容器和一个圆形漏斗构成的.
加入反应物反应制气,想让他停止时只需要关闭开关即可,管内气体跑不出去,气压增大,液体被压回漏斗,与葫芦形容器腰部的固体分离,反应自动停止……
常用常考的是它的简易装置,一般是一个大试管,带有多孔隔板,当然也可能是铁丝网,只要起分割作用就可以.上面是长颈漏斗,导气管连的橡胶管上一定要有止水夹.
原理和原型装置是一样的……
启普发生器的变形千奇百怪,有用烂的大试管的,有用球形干燥管的等等,不一而足……
但原理都是一样的!
只要同样的原理,都可以叫启普发生器的!
要站在一个高度看问题,不要被表象所迷惑,抓住实质（我化学老师语……）
一般人我不告诉他……

1 因为是绝热的,所以Q=0.因为是恒容,所以dV=0,即W=pdV=0.
dU=dQ+dW=0+0=0
dH=dU+pdv+vdp=0+0+vdp 因为反应前后气体分子数不变,体积不变,则压强也不变,dp=0
所以dH=0
2 因为是绝热的,所以Q=0.因为反应前后气体分子数不变,压强不变,则体积也不变,dV=0.W=pdV=0.dU=dQ+dW=0+0=0.dH=dU+pdV+Vdp=0+0+0=0

解题思路：（1）①左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体的总的物质的量相同，左边反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0mol×3=12mol，所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol，由此判断右边反应向哪个方向进行；
令达平衡时E的消耗量为2a摩，求出平衡时各组分的物质的量，利用反应混和物总的物质的量为12mol列出等式，再利用可逆反应反应物不能完全反应列不等式，联立求解．
②这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以A的物质的量也不同；
（2）①根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
②计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向；据①中的平衡常数，利用三段式法计算平衡时各物质浓度，计算转化率，据此解答；
③该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．

（1）①左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体的总的物质的量相同，左边反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0mol×3=12mol，所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol，x...

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等，（2）②中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件．难度中等，关键在于确定右侧反应到达平衡时反应混合物总的物质的量．

所谓“并行反应”是指在同一体系中同时发生的两个或两个以上的化学反应,“连串反应”则是在同一体系或不同体系中连续发生两个或两个以上的反应.并行反应和连串反应在有关物质过量问题的讨论与计算中常因为对反应物用量与产物的区分不当给学生解题带来诸多不便,以致于得出错误的结论.
全给我 O(∩_∩)O哈哈~ 再加点给我

1000度,建议用非接触式,要好点.
不过这个精度还不好满足.误差要比3℃大.

临界速度好像求不了,只能你自己用不同速度,自己确定.
你只用旋转壁面肯定是不成都,建议你用先用简单的MRF模型来计算,这样计算就相对简单一些.如果需要精确计算还是用动网格来计算,从你的模型上来看还是比较简单的,用动网格计算应该不是问题.
边界条件的设置根据你现实情况来定即可,这要满足你的模型就没问题,不需要特殊设置.

解题思路：【实验过程】：根据酸遇石蕊变红进行解答；
根据盐酸和锌粒反应放出氢气进行解答；
根据稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；

【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生；
【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成．
故答案为：紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；CaCO₃；过滤．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．

整个过程中钠和铝失电子,水得电子根据电子得失守恒
3*0.27/27 + n(Na)==== 0.1
n(Na) ==0.07mol
m(Na) ==0.07* 23 == 1.61克
反应后总的Na为0.1mol
根据钠守恒可得 n(Na2O) == (0.1-0.07)/2 === 0.015 mol
氧化钠的质量为 0.015 * 62 = 0.93克

氯酸钠33%,盐酸31%,这种浓度转化率最高

FeO + C 2CO

通过进出水的氮去除率来判断吧,如果存在厌氧氨氧化反应,那么低碳高氮废水的氮去除率是明显的.

A,B,C,D 四个答案都是烃,co2和h2反应生成物含碳的只能是烃所以co2中的氧只能和H反应生成H2O,CO2中O和H生成水之比为1:4所以1MOLCO2要2MOLH2,根据比例要2molCO2和6molH2反应生成4molH2O和1molC2H4.答案选

1.C+CO2=2CO
2.Fe FeO CO
3.Fe C co
4.0.5

烧杯可以作反应器,加热时应该_垫上石棉网_加热液体不能超过容积的_1/3_配置溶液不能超过容积的__1/2__

用2.5级,0-25兆帕的压力表不符合要求：±2.5%×25=±0.625＞±0.5了,应该选1.6级,0-25兆帕的压力表：±1.6%×25=±0.4＜±0.5.

Si+3HCl→SiHCl3+H2↑,条件应该是高温

可逆反应：CH4 + H2O = CO + 3H2
起始浓度：n n 0 0
平衡浓度：n-0.1 n-0.1 0.1 0.3
α(CH4) = 0.1/n × 100% = 91%,解得：n = 0.11
平衡浓度：0.01 0.01 0.1 0.3
K = [c(CO)·c(H2)^3]/[c(CH4)·c(H2O)] = [0.1×(0.3)^3]/(0.01×0.01) = 27

脱除丙烯后的催化干气进入烃化反应器.从分离部分来的循环苯分作两路,其中一路经反应产物-循环苯换热器换热气化,再经循环苯加热炉加热至所需温度后,进入烃化反应器顶部,与干气中的乙烯等烯烃反应.烃化反应产物与循环苯、循环苯塔进料换热后再经循环水、冷冻水冷凝冷却,冷凝冷却后的气液体进入分离部分的吸收塔底部.从分离部分来的反烃化料与从分离部分来的另一路循环苯,经换热器换热并经至反应温度后进入反烃化反应器,反烃化反应产物换热后进入循环苯塔.
自反应部分来的烃化尾气进入吸收塔底部,与自上而下的吸收剂逆向接触,将烃化尾气中绝大部分苯及重组分吸收下来,尾气从塔顶送出装置.吸收剂及吸收下来的苯等重组分一起,自吸收塔底经泵压送至循环苯塔进料罐.
循环苯塔进料、反烃化反应产物、新鲜苯各自进入循环苯塔,苯及不凝气从塔顶蒸出进入循环苯塔顶蒸汽发生器,冷凝冷却后进入循环苯塔回流罐闪蒸,闪蒸后凝液经由循环苯塔回流泵全部打入塔顶作为回流,闪蒸后气体经循环水冷却后直接送出装置.塔底物料经泵加压后送至乙苯精馏塔作为该塔进料.循环苯塔侧线抽出循环苯,泵送至反应部分.
乙苯精馏塔进料进入乙苯精馏塔后,乙苯从塔顶蒸出,进入乙苯精馏塔顶蒸汽发生器冷凝,冷凝液进入乙苯精馏塔回流罐.冷凝液经乙苯精馏塔回流泵加压后分为两路,一路打入塔顶作为回流,另一路经乙苯冷却器冷却至送至乙苯产品罐,然后泵送出装置.塔底物料送至下游,进一步分离丙苯及多乙苯,其中,多乙苯作为反烃化原料送往反应部分.
所以反烃化反应器的生成产品还是乙苯.