(2011•赤坎区模拟)下列说法完全正确的是( )
![](images/u2507.png)
A | 可燃性--化学性质 | B | 决定元素种类--质子数 |
过滤--可以降低水的硬度 | 决定元素的化学性质--最外层电子数 | ||
木已成舟--物理变化 | 决定元素周期表元素排列顺序--质子数 | ||
C | 铁--由分子构成 | D | 分子--化学变化中的最小粒子 |
二氧化碳--由原子构成 | 原子--保持物质化学性质的最小粒子 | ||
氯化钠--由离子构成 | 离子--带电的原子 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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kasar 共回答了13个问题
|采纳率92.3%- 解题思路:利用排除法进行解答,降低水的硬度的方法一般用煮沸或蒸馏,排除A;金属由原子构成,二氧化碳--由二氧化碳分子构成,排除C;原子是化学变化中的最小粒子,分子保持物质化学性质的最小粒子,排除D.
A、降低水的硬度的方法一般用煮沸或蒸馏;可知选项A说法不完全正确;故排除选项A;
B、根据元素的种类由质子数决定,元素的化学性质由最外层电子数 决定,质子数决定元素周期表元素排列顺序;可知选项B说法完全正确;
C、金属由原子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成,可知选项C说法不完全正确;故排除选项C;
D、根据原子是化学变化中的最小粒子,分子保持物质化学性质的最小粒子,可知选项D说法不完全正确;故排除选项D;
故选B.点评:
本题考点: 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;过滤的原理、方法及其应用;硬水与软水;核外电子在化学反应中的作用;元素周期表的特点及其应用;化学变化和物理变化的判别;化学性质与物理性质的差别及应用.
考点点评: 解题中灵活应用排除法进行解题,需要扎实的基础知识,才能顺利解题. - 1年前
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A.它们的核外电子层数相同
B.它们的核外电子数相同
C.它们属于同种元素
D.①表示阴离子,②表示原子syc431年前1
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性情解码 共回答了26个问题
|采纳率100%解题思路:由题目中的两种微粒结构示意图,可知:它们的核外电子层数、核外电子数、质子数、微粒种类等信息.由上图的两种微粒结构示意图可知:
A、它们的核外电子层数相同,都为2个电子层数,故A正确;
B、它们的核外电子数相同,都为10个电子数,故B正确;
C、根据元素的概念:具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称.它们的质子数不同,故不是同种元素,故C错误;
D、①表示阴离子,因为核电荷数=质子数<核外电子数;②表示原子,因为核电荷数=核内质子数=核外电子数,故D正确.
故选C.点评:
本题考点: 原子结构示意图与离子结构示意图;元素的概念.
考点点评: 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系;掌握元素的概念:具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称.1年前查看全部
- (2013•赤坎区模拟)在等差数列{an}中an>0,且a1+a2+…+a10=30,则a5•a6的最大值等于( )
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A.3
B.6
C.9
D.36eaipian1年前1
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gi6aVn 共回答了16个问题
|采纳率81.3%解题思路:由等差数列的性质得到项数之和为11的两项之和相等,利用此性质化简已知的等式,可得出a5+a6的值,由an>0,得到a5>0,a6>0,利用基本不等式即可求出a5•a6的最大值.∵数列{an}为等差数列,
∴a1+a10=a2+a9=a3+a8=a4+a7=a5+a6,
又a1+a2+…+a10=30,
∴a1+a2+…+a10=5(a5+a6)=30,
可得:a5+a6=6,
∵an>0,∴a5>0,a6>0,
∴a5•a6≤(
a5+a6
2)2=9,当且仅当a5=a6时取等号,
则a5•a6的最大值等于9.
故选:C.点评:
本题考点: 等差数列的性质.
考点点评: 此题考查了等差数列的性质,以及基本不等式的运用,熟练掌握等差数列的性质是解本题的关键,是中档题.1年前查看全部
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(2011•赤坎区模拟)宝钢千万吨级钢铁基地落户湛江市东海岛试验区,对我市经济的发展起到促进作用.但可能带来的环境问题是酸雨.以下关于酸雨的说法,你认为不合理的是( )
A.导致酸雨的主要气体是SO2
B.酸雨会导致土壤、水体酸化
C.将钢铁厂的烟囱弄高些,可减少尾气对环境的污染
D.为减少尾气对环境的污染,应将钢铁厂尾气经过吸收处理达标后再排放on_moving1年前1
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simoncong 共回答了13个问题
|采纳率84.6%解题思路:A、二氧化硫是形成酸雨的一种重要物质;
B、酸雨会污染水体、土壤、建筑物、森林等;
C、将钢铁厂的烟囱弄高些不能防止环境污染;
D、将钢铁厂尾气经过吸收处理达标后再排放可以防止环境污染.A、导致酸雨的主要气体是二氧化硫、氮氧化物等物质.故选项错误;
B、酸雨会导致土壤、水体酸化.故选项错误;
C、将钢铁厂的烟囱弄高些不能防止环境污染.故选项正确;
D、为减少尾气对环境的污染,应将钢铁厂尾气经过吸收处理达标后再排放.故选项错误.
故选C.点评:
本题考点: 酸雨的产生、危害及防治;空气的污染及其危害;铁的冶炼.
考点点评: 本题主要考查节能减排方面的知识,要树立保护环境人人有责的理念.1年前查看全部
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A.钢铁是纯净物
B.钢铁是铁合金
C.钢铁是金属材料
D.钢铁在潮湿的空气中易生锈christmaseveday21年前1
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lcocu 共回答了22个问题
|采纳率77.3%解题思路:钢铁是铁的合金,属于混合物;金属材料包括金属和合金;钢铁与氧气和水充分接触时容易生锈.A、钢铁是混合物.错误;
B、钢铁是铁合金.正确;
C、钢铁是金属材料.正确;
D、钢铁与氧气和水充分接触时容易生锈.正确.
故选A.点评:
本题考点: 生铁和钢;合金与合金的性质;金属锈蚀的条件及其防护;纯净物和混合物的判别.
考点点评: 生活、生产中使用的钢、生铁都是铁的合金,属于混合物.金属和合金都属于金属材料.1年前查看全部
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nn04201年前0
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A.△H<0的反应在常温下一定可以自发进行
B.利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性
C.对于反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H=-43kJ/mol.将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量
D.BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3•H2O都是电解质峰663101年前1
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栾栾兮_ 共回答了18个问题
|采纳率72.2%解题思路:A、化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据;
B、常温下可以利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性;
C、可逆反应不能完全进行到底;
D、根据物质分类方法分析.A、化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T•△S<0时,反应能自发进行,故A错误;
B、常温下可以利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性,温度升高促进水的电离,中性溶液的pH减小,故B错误;
C、可逆反应不能完全进行到底,所以将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,1molCO和1molH2O不能全部反应,所以放出热量小于43kJ,故C错误;
D、酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质,所以BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3•H2O都是电解质,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 反应热和焓变;电解质与非电解质.
考点点评: 本题考查了反应自发性的判断,溶液酸碱性的判断,可逆反应的特点,电解质等,涉及知识点较多,属于基础知识的考查,难度不大.1年前查看全部
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A.导致酸雨的主要气体是SO2
B.酸雨会导致土壤、水体酸化
C.将钢铁厂的烟囱弄高些,可减少尾气对环境的污染
D.为减少尾气对环境的污染,应将钢铁厂尾气经过吸收处理达标后再排放love863926261年前1
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zhuzhu10463 共回答了13个问题
|采纳率92.3%A、导致酸雨v主要气体是二氧化硫、氮氧化物等物质.故选项错误;
B、酸雨会导致土壤、水体酸化.故选项错误;
C、将钢铁厂v烟囱弄高些不能防止环境污染.故选项正确;
D、为减少尾气对环境v污染,应将钢铁厂尾气经过吸收处理达标后再排放.故选项错误.
故选C.1年前查看全部
- (2011•赤坎区模拟)下面是实验室常用的仪器
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请回答下列的问题:
(1)可直接加热的有______ (填序号).
(2)滴加少量液体用______ (填序号).
(3)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外,还需用到漏斗及以上的______ (填仪器名称).
(4)用仪器①能否量取8.68mL溶液______ (填“能”或“否”).zou666441年前1
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另类尘埃 共回答了22个问题
|采纳率86.4%解题思路:本题要求同学们熟练记忆常见实验仪器的名称以及作用.能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等;蒸发时需要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,三角架等;量筒的最小刻度是1ml.①~⑧常用仪器的名称分别是:量筒、托盘天平、酒精灯、胶头滴管、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒.
(1)能直接加热的玻璃仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;故填:⑥;
(2)根据图示及实验室常用仪器的用途知滴加少量液体用玻璃棒,故填:④;
(3)过滤时玻璃仪器除了用到⑧、漏斗,还需使用烧杯,故填:烧杯;
(4)量筒只能用于粗略的量取,能准确到0.1ml,故无法量取8.68ml溶液,故填:否.点评:
本题考点: 常用仪器的名称和选用;用于加热的仪器;液体药品的取用;过滤的原理、方法及其应用.
考点点评: 本题难度不大,考查了常用仪器的名称和选用、实验数据处理等,熟知相关仪器的用途即可正确解答.1年前查看全部
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A.[1/6]
B.[1/3]
C.[2/3]
D.[1/2]左岸烟花1年前1
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- (2013•赤坎区模拟)化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是( )
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A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C.镀锌铁镀层破损后,铁更容易被腐蚀
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体婧羽杰1年前1
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小白猫_1010 共回答了20个问题
|采纳率85%解题思路:A.有新物质生成的是化学变化;
B.重金属离子能使蛋白质变性;
C.在原电池中,活泼金属做负极,负极金属更易腐蚀,正极金属被保护;
D.葡萄糖注射液是溶液.A.石油的分馏属物理变化,因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法,没有新物质生成,所以是物理变化,煤的干馏是复杂的物理化学变化,故A错误;
B.钡离子对人体有害,它是一种重金属离子,可以使人体中毒.硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,不会产生可溶性钡离子,所以它对人体无害,故B错误;
C.白铁(镀锌的铁)中,镀层破损后,Zn为负极,被腐蚀的是Zn,Fe被保护,故C错误;
D.葡萄糖注射液是溶液,不属于胶体,丁达尔现象是胶体具有的性质,故D正确.
故选D.点评:
本题考点: 物理变化与化学变化的区别与联系;金属的电化学腐蚀与防护;葡萄糖的性质和用途;药物的主要成分和疗效.
考点点评: 本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、原电池以及胶体和溶液的区别,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.1年前查看全部
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(1)镁条投入稀盐酸中:______,该反应是______(填“吸热”或“放热”) 反应.
(2)工业上以赤铁矿(主要成分为氧化铁)为原料在高温下与CO反应制取铁:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2高温 .Fe2O3+3CO.
2Fe+3CO2高温 .
(3)实验室用二氧化锰和过氧化氢制氧气:2H2O2
2H2O+O2↑MnO2 .2H2O2,该反应中二氧化锰起______作用.
2H2O+O2↑MnO2 .美丽心情01年前1
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dengxingqiao 共回答了16个问题
|采纳率100%解题思路:(1)由题意分析可知反应物为镁条和稀盐酸、生成物为氯化镁与氢气,由实验可知此反应是否放热;
(2)由题意分析可知反应物为氧化铁和一氧化碳、生成物为铁和二氧化碳,反应条件为高温;
(3)由题意分析可知反应物为过氧化氢、生成物为铁和氧气,反应条件为二氧化锰,了解二氧化锰的作用.(1)由题意可知反应物、生成物,故化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,由实验可知此反应为放热反应;
(2)由题意可知反应物、生成物、反应条件,故化学方程式为Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
(3)由题意可知反应物、生成物、反应条件,故化学方程式为2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;二氧化锰的作用为催化作用.
故答为:(1)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,放热;
(2)Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2;
(3)2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑;催化点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;实验室制取氧气的反应原理;催化剂的特点与催化作用;金属的化学性质;金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁.
考点点评: 由题意正确书写化学方程式;掌握实验室制取氧气的反应原理;了解催化剂的特点及其作用.1年前查看全部
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A.0.1mol•L-1Na2HPO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-)
B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
C.在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离的c(H+)后者大
D.物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Clxxm3051年前1
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|采纳率90.9%解题思路:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒;
B.醋酸是弱电解质,pH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L,pH=10的NaOH中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L,二者等体积混合,醋酸过量;
C.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
D.物质的量浓度相等的铵盐溶液中,铵根离子浓度与其系数成正比,铵根离子相等的化学式中,氢离子抑制铵根离子水解.该溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-)+c(H2PO4-)+3c(PO43-),故A错误;
B.醋酸是弱电解质,pH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L,pH=10的NaOH中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L,二者等体积混合,醋酸过量,醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以pH<7,故B错误;
C.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以氢氧化钡抑制水电离,碳酸钠促进水电离,则水电离的c(H+) 后者大,故C正确;
D.物质的量浓度相等的铵盐溶液中,铵根离子浓度与其系数成正比,铵根离子相等的化学式中,氢离子抑制铵根离子水解,所以物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl,故D正确;
故选:CD.点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小的判断,根据电荷守恒、溶液中的溶质性质来分析解答,难度中等.1年前查看全部
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(2013•赤坎区模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.原子半径由大到小的顺序为:W>Z>Y
C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2vivicki1年前1
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yu283360429 共回答了7个问题
|采纳率85.7%解题思路:X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W是短周期主族元素中原子半径最大的,则W为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,只能有电子层数为2,最外层电子数为6,则X为O元素;X、Z同族,则Z为S元素;Y的最高正价与最低负价代数和为6,其最高价为+7价,Y、Z同周期,Y为Cl元素,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,W是短周期主族元素中原子半径最大的,则W为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,只能有电子层数为2,最外层电子数为6,则X为O元素;X、Z同族,则Z为S元素;Y的最高正价与最低负价代数和为6,其最高价为+7价,Y、Z同周期,Y为Cl元素,
A.Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4,故A错误;
B.元素周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>S>Cl,故B正确;
C.非金属性Cl>S,则Cl、S两种元素气态氢化物中,Cl的气态氢化物较稳定,故C错误;
D.X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2,阴、阳离子物质的量之比均为1:2,故D正确;
故选BD.点评:
本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.
考点点评: 本题考查位置结构性质的相互关系应用,难度不大,注意把握化合价与原子结构与族序数关系,注意把握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性质.1年前查看全部
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(1)写出编号①和②仪器的名称:①______②______
(2)实验室加热KMnO4制O2时,应选用______做气体发生装置.反应的化学方程式为;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑△ .2KMnO4,可用装置E收集氧气的原因是______.实验室制取H2时,应选用______做气体发生装置.已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2),则应选用______做气体发生装置.
K2MnO4+MnO2+O2↑△ .
(3)有一名同学欲用F装置收集H2,则H2应从导管口______通入.另一同学欲用G装置收集氧气,则O2应从导管口______通入.我是华山一棵松1年前1
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yxcn 共回答了24个问题
|采纳率87.5%解题思路:(1)根据仪器的形状、结构、用途回答.
(2)根据实验室加热KMnO4制O2时,选用药品的状态和反应条件、反应原理、氧气的性质回答前三空;根据实验室制取H2时,应选用药品的状态和反应条件选择气体发生装置;根据 MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气选用药品的状态和反应条件选择气体发生装置.
(3)根据氢气、氧气的性质,以及FG装置收集气体的使用方法、原理回答.(1)①是加入液体的仪器,颈较长,是长颈漏斗,②是收集气体的仪器,是集气瓶.(2)实验室加热KMnO4制O2时,药品是固体,反应条件是加热,故发生装置选D;具体反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰、...
点评:
本题考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取气体的思路;常用气体的收集方法;常用仪器的名称和选用;制取氧气的操作步骤和注意点.
考点点评: 气体的制取是初中重要的化学实验之一,既是难重点,又是考查热点,理解反应原理,掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法,了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键.1年前查看全部
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(2013•赤坎区模拟)某中学举行了一次“环保知识竞赛”,全校学生参加了这次竞赛.为了了解本次竞赛成绩情况,从中抽取了部分学生的成绩(得分取正整数,满分为100分)作为样本进行统计.请根据下面尚未完成并有局部污损的频率分布表和频率分布直方图(如图所示)解决下列问题:
频率分布表
组别 分组 频数 频率 第1组 [50,60) 8 0.16 第2组 [60,70) a ▓ 第3组 [70,80) 20 0.40 第4组 [80,90) ▓ 0.08 第5组 [90,100] 2 b 合计 ▓ ▓
(2)在选取的样本中,从竞赛成绩是80分以上(含80分)的同学中随机抽取2名同学到广场参加环保知识的志愿宣传活动.
(ⅰ)求所抽取的2名同学中至少有1名同学来自第5组的概率;
(ⅱ)求所抽取的2名同学来自同一组的概率.hhbi1年前1
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听说oo不错 共回答了10个问题
|采纳率100%解题思路:(1)利用频率分布表和频率分布直方图,由题意能求出a,b,x,y的值.
(2)(ⅰ)由题意可知,第4组共有4人,记为A,B,C,D,第5组共有2人,记为X,Y.从竞赛成绩是80分以上(含80分)的同学中随机抽取2名同学,有15种情况由此能求出随机抽取的2名同学中至少有1名同学来自第5组的概率.
(ⅱ)设“随机抽取的2名同学来自同一组”为事件F,有AB,AC,AD,BC,BD,CD,XY共7种情况,由此能求出随机抽取的2名同学来自同一组的概率.(本小题满分13分)
(1)由题意可知,a=16,b=0.04,x=0.032,y=0.004.…(4分)
(2)(ⅰ)由题意可知,第4组共有4人,记为A,B,C,D,第5组共有2人,记为X,Y.
从竞赛成绩是80分以上(含80分)的同学中随机抽取2名同学,
有AB,AC,AD,BC,BD,CD,AX,AY,BX,BY,CX,CY,DX,DY,XY,共15种情况.…(6分)
设“随机抽取的2名同学中至少有1名同学来自第5组”为事件E,…(7分)
有AX,AY,BX,BY,CX,CY,DX,DY,XY共9种情况.…(8分)
所以随机抽取的2名同学中至少有1名同学来自第5组的概率是P(E)=[9/15]=[3/5].
答:随机抽取的2名同学中至少有1名同学来自第5组的概率[3/5].…(10分)
(ⅱ)设“随机抽取的2名同学来自同一组”为事件F,有AB,AC,AD,BC,BD,CD,XY共7种情况.…(11分)
所以P(F)=[7/15].
答:随机抽取的2名同学来自同一组的概率是[7/15].…(13分)点评:
本题考点: 频率分布表;频率分布直方图;古典概型及其概率计算公式.
考点点评: 本题考查概率的求法,解题时要认真审题,注意频率分布直方图和穷举法的合理运用.1年前查看全部
- (2013•赤坎区模拟)设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的( )
(2013•赤坎区模拟)设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的( )
A.1molNa+离子含有的核外电子数为NA
B.1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.常温常压下,18克H2O含有2NA个氢原子婉清1年前1
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magemr 共回答了10个问题
|采纳率70%解题思路:A.1molNa+离子含有10mol电子;
B.根据Cl2与NaOH方程式分析;
C.标准状况下CCl4为液体;
D.18克H2O为1mol,含有2mol氢原子.A.Na元素为11号元素,其离子失去1个电子,所以1molNa+离子含有10mol电子,故A错误;
B.Cl2与NaOH方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl元素从0价升高到+1价,转移1个电子,所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA,故B错误;
C.标准状况下CCl4为液体,所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;
D.18克H2O为1mol水分子,所以含有2mol氢原子,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数,题目难度不大,注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考.1年前查看全部
- (2013•赤坎区模拟)某单位有职工52人,现将所有职工按l、2、3、…、52随机编号,若采用系统抽样的方法抽取一个容量
(2013•赤坎区模拟)某单位有职工52人,现将所有职工按l、2、3、…、52随机编号,若采用系统抽样的方法抽取一个容量为4的样本,已知6号、32号、45号职工在样本中,则样本中还有一个职工的编号是______.
nofishl1年前1
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ella840728 共回答了14个问题
|采纳率92.9%解题思路:根据系统抽样的特征可知抽样是等距抽样的原则,构造一个等差数列,将四个职工的号码从小到大成等差数列,建立等式关系,解之即可.设样本中还有一个职工的编号是x号,
则用系统抽样抽出的四个职工的号码从小到大排列:6号、x号、32号、45号,它们构成等差数列,
∴6+45=x+32,
x=6+45-32=19
因此,另一学生编号为19.
故答案为:19号.点评:
本题考点: 系统抽样方法.
考点点评: 系统抽样过程中,每个个体被抽取的可能性是相等的,系统抽样的原则是等距,抓住这一原则构造等差数列,是我们常用的方法.1年前查看全部
- (2011•赤坎区模拟)根据如图所示的转化关系,回答有关问题.
(2011•赤坎区模拟)根据如图所示的转化关系,回答有关问题.
(1)如果A为气体,B为红色金属固体,则化合物甲为______;化合物乙为______.
(2)如果A为常见黑色固体,B为红色金属固体,则化合物乙为______.
(3)如果B为气体,乙的水溶液为浅绿色,则单质A为______;反应方程式可能为______,该反应基本反应类型为______ 反应.
(4)如果A为铁,化合物甲为硝酸银,则化合物乙为______.aesesz1年前1
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北亚大草原 共回答了18个问题
|采纳率94.4%解题思路:根据题给的图框可以看出,该反应为置换反应,初中阶段常见的置换反应:①碳和氧化铜的反应,②氢气和氧化铜的反应,③金属与盐溶液的反应,④活泼金属与酸的反应,其中氧化铜和碳为黑色固体,而铜为红色固体.(1)根据初中阶段常见的置换反应可以知道,若A为气体则A应该为氢气,所以甲为氧化铜,而乙则是水,故本题答案为:CuO(或氧化铜); H2O(或水)
(2)若A为黑色固体,则说明A为碳单质,而B为红色固体,则甲为氧化铜,那么乙就是二氧化碳,故本题答案为:CO2(或二氧化碳)
(3)若B为气体则说明是金属和酸的反应,而乙为浅绿色溶液,可以知道是亚铁盐,故A为铁,而甲可以是盐酸,故本题答案为:Fe(或铁); Fe+2HCl═FeCl2+H2↑; 置换
(4)如果A为铁,化合物甲为硝酸银,则它们发生的是置换反应,铁把银置换出来,所以乙为硝酸亚铁,故本题答案为:Fe(NO3)2(或硝酸亚铁)点评:
本题考点: 物质的鉴别、推断;金属活动性顺序及其应用;物质的相互转化和制备;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 熟练掌握初中阶段常见的置换反应,然后根据不同的置换反应的单质和化合物的状态来选择合适的答案.1年前查看全部
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