化学平衡常数K和压强无关?比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温恒容条件下增加压强,则c(CO2)增大,c(C
Howtor2022-10-04 11:39:543条回答比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温恒容条件下增加压强,则c(CO2)增大,c(CO)减小.而K=c^2(CO)/c(CO2).c(CO2)增大,c(CO)减小K不应该是减小吗?
已提交，审核后显示！提交回复
共3条回复
zbwbb 共回答了12个问题 |采纳率91.7%- 确实无关
因为K=c^2(CO)/c(CO2) 若压强变为a倍（>1）,反应熵Q=c^2(CO)/c(CO2)=aK>K,
正因为K不变 才导致Q>K 反应逆向进行
满意请采纳 - 1年前
- fjiog 共回答了5个问题
|采纳率 - 所有的平衡常数，都只与温度有关，也就是说，在一定的温度下，K的值不变。你所说的，还是在K不变的情况下，后面浓度的改变而已。再者，你举得例子本身就不对吧，这不是一个可逆反应啊！你举一个合成氨气的例子再试试！
- 1年前
- 三哥乌贼 共回答了5个问题
|采纳率 - K 只随温度的 的改变而改变 我们化学老师 原话 重复了无数次……
- 1年前
相关推荐
- 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如
下表：T 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数——,该反应为——（选吸热或放热）.若改变条件使平衡正反应方向移动,则平衡常数——（填序号）1）一定不变 2）一定减小 3）可能增大 4）增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是——
A.容器中压强不变 B.混合气体中C(CO)不变 C.V逆(H2)=V正（H2O）
D.C(CO)=C(CO2)孤殇1年前4 -
萧靖 共回答了20个问题
|采纳率95%方程式应该是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
（1）该反应的化学平衡常数 【K = c(CO2)*c(H2)/[c(CO)*c(H2O)]】,该反应为【吸热】（选吸热或放热）.若改变条件使平衡正反应方向移动,则平衡常数 【 3和4 】（填序号）1）一定不变 2）一定减小 3）可能增大 4）增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 【B和C】
当某一成分的浓度不再改变,或正反应速率等于你反应速率时,反应达到平衡.1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ .
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为
（4）830℃（为什么？）139265937891年前1 -
缘属天定 共回答了28个问题
|采纳率96.4%（1）K=CO浓度乘以H2O浓度/CO2浓度乘以H2浓度
（2）此时K=1 把（2）式化为标准式就看到 所以温度为8301年前查看全部
- 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系
在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答：t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2) ．c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2)
（3）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为______．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为______℃yitingian1年前1 -
280861175 共回答了18个问题
|采纳率83.3%解题思路：（1）根据温度对化学平衡常数的影响判断；
（2）根据化学平衡常数的定义写表达式；
（3）根据转化率=
×100%计算；转化的物质的量 起始物质的量
（4）根据浓度关系计算平衡常数，再根据平衡常数判断温度；（1）根据表中的数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，所以该反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（2）化学平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积，所以平衡常数的表达式为K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)，故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)；
（3）平衡后时 c（CO）=0.0080mol/L，则CO的物质的量为0.08mol，根据化学方程式可知，反应用去的二氧化碳的物质的量为0.08mol，根据转化率=[转化的物质的量/起始物质的量×100%可知CO2的转化率为
0.08
0.1]×100%=80%，故答案为：80%；
（4）当c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时，平衡常数K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=1，此时的温度为830℃，故答案为：830；点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题主要考查了平衡常数的影响因素、转化率的计算、平衡常数的计算等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g)，其化学平衡常数K和
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2 (g)+H 2 (g)
CO(g)+H 2 O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；
⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO 2 )
E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H 2 O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO 2 )×c(H 2 )=c(CO)×c(H 2 O)，试判此时的温度为 。51818691年前1 -
tcmhymif 共回答了22个问题
|采纳率86.4%⑴K＝c(CO)·c(H 2 O)/c(CO 2 )·c(H 2 )；⑵ 吸热；⑶ B ⑷ 830℃
1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：t℃ 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=c 2(NH 3) c 3(H 2)×c(N 2) ．c 2(NH 3) c 3(H 2)×c(N 2)
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．混合气体中c（N2）不变
b． c（N2）=c（H2）=c（NH3）
c．v正（H2）=v逆（NH3）
d．容器中压强不变
e．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比1：3：2
f．单位时间消耗0.1moN2同时消耗0.2mol NH3
（4）为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
a、及时分离出NH3气体
b、适当升高温度
c、增大H2的浓度
d、选择高效的催化剂．好想好想去旅行1年前1 -
大海nn 共回答了12个问题
|采纳率75%解题思路：（1）依据平衡常数概念写出计算表达式，用平衡生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；
（2）依据图表数据分析，温度升高，平衡常数减小，则平衡逆向进行，反应是放热反应；
（3）直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，②反应体系中各物质的百分含量保持不变．
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；
（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，平衡常数计算表达式为=
c 2(NH 3)
c 3(H 2)×c(N 2)；故答案为：
c 2(NH 3)
c 3(H 2)×c(N 2)；
（2）依据图表数据分析，温度升高，平衡常数减小，则平衡逆向进行，反应是放热反应，故答案为：放热；
（3）平衡标志最根本的依据是正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变；
a、混合气体中c（N2）不变，则说明达平衡，故a符合；
b、c（N2）=c（H2）=c（NH3），只能说明反应某一时刻，不能说明反应达到平衡，故b不符合；
c．速率之比等于系数之比，2VH2（正）=3VNH3（逆），说明氨气的正反应速率等于氨气的逆反应速率，反应达到平衡，v正（H2）=v逆（NH3）不能说明反应达到平衡，故c不符合；
d．溶器内压强保持不变，反应前后气体体积减小，压强不变，说明平衡不变，故d符合；
e．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比1：3：2，只能说明反应某一时刻，不能说明反应达到平衡，故e不符合；
f．单位时间消耗0.1moN2相当于生成0.2mol NH3同时消耗0.2mol NH3，说明氨气的正反应速率等于氨气的逆反应速率，反应达到平衡，故f符合；
故答案为：a、d、f；
（4）a、及时分离出NH3气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b、适当升高温度反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c、增大H2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；
d、选择高效的催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；
故选c．点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了平衡常数的计算应用，影响因素的分析判断，平衡标志的判断，反应速率的计算，题目难度中等．1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表
在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
请回答下列问题：T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO)c(H2O) c(CO2)c(H2) ；该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．c(CO)c(H2O) c(CO2)c(H2)
（2）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是______（填序号）．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．混合气体的密度不变
D．c（CO）=c（CO2）
E．v（H2）=v（H2O）
F．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO2 的分子数相等
（3）830℃时在恒容密闭容器中，以表中所示物质的物质的量（单位为mol）发生上述反应：
其中反应开始时，向正反应方向进行的是______（填实验编号，下同）；反应开始时，v（正）=v实验编号 a（H2） n（CO2） n（CO） n（H2O） A 2 3 1 5 B 1 1 2 2 C 1.2 1.2 0.8 1.8
（逆）的是______．第二夜感觉1年前1 -
wobuzdzmban 共回答了13个问题
|采纳率100%解题思路：（1）依据化学反应方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断反应的热量变化；
（2）平衡标志一个是正逆反应速率相同，另一个是各组分的含量保持不变，依据反应是气体体积不变的吸热反应结合选项分析判断是否正确；
（3）830°C时，平衡常数K为1.0，依据图表中数据分别计算ABC的浓度商，用浓度商和平衡常数比较，若Q=K说明反应达到平衡，Q＞K说明反应逆向进行；Q＜K说明反应正向进行．（1）依据化学平衡常数的概念可以写出平衡常数的表达式，K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)，图表中数据可知温度升高平衡常数增大，说明温度升高会使化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，故答案为：
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)；吸热；
（2）判断达到平衡状态的根本依据主要有两个，一个是正逆反应速率相同，另一个是各组分的含量保持不变；
A．反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，容器中压强不变不能说明反应达到平衡，故A不符合；
B．混合气体中c（CO）不变，是平衡的标志，说明反应达到平衡，故B符合；
C．反应过程中气体质量不变，容积不变所以密度始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故C不符合；
D．c（CO）=c（CO2），可能只是反应过程中的一种瞬间状态，不能说明一氧化碳和二氧化碳的浓度不再变化，所以不能作为判断平衡的依据，故D不符合；
E．v（H2）=v（H2O），没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故E不符合；
F．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO2 的分子数相等，正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故F符合；
故答案为：BF；
（3）830°C时，平衡常数K为1.0，将表中每个实验中各物质的浓度代入平衡常数表达式中计算浓度商Q，实验A的浓度商Q=[1×5/2×3]=[5/6]＜1.0，则反应需要正向进行才能达到平衡状态，实验B中Q=[2×2/1×1]=4＞1.0，反应需要逆向进行采可以达到平衡状态，实验C中Q=[0.8×1.8/1.2×1.2]=1.0=K反应处于平衡状态，
故答案为：A；C．点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断和计算应用，平衡标志的判断，平衡常数计算和浓度商的计算和反应进行的方向判断方法，题目难度中等．1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
（1）该反应正向为△H______0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指______．（答出一种即可）T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），由此可以判断此时的温度为______℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．阮四少他爷爷1年前1 -
狂风2002 共回答了13个问题
|采纳率92.3%解题思路：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断△H；
由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，据此选择合适的物理量；
（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），据此计算平衡常数，进而判断温度；
升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变．（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＞0，
由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故Y可以CO2或H2的百分含量等，
故答案为：＞，CO2或H2的百分含量；
（2）a．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；
c．v （H2）正=v （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；
d．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转化率有关，c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为；bc；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9•c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数k=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=0.9，故为800℃，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，
故答案为：800，正，不变．点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．1年前查看全部
- （5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO 2 (g)+H 2 (g)
（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO 2 (g)+H 2 (g)
CO(g)+H 2 O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：t（℃） 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H 2 O) =" 0.03" mol/L， c(CO 2 ) =" 0.01" mol/L，c(H 2 ) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H 2 O的消耗速率比生成速率 __ _ (填“大”、“小”或“不能确定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO 2 和1 mol H 2 ，平衡后CO 2 的转化率为 _____ ，H 2 的转化率为 ________ 。yyyy1231年前1 -
连苍 共回答了13个问题
|采纳率69.2%(1) K=c(CO)·c(H 2 O)/c(CO 2 )·c(H 2 ) (2)吸热 (3)小 (4) 1/3， 2/3
<>1年前查看全部
- 为什么化学平衡常数K与压强浓度无关?
为什么化学平衡常数K与压强浓度无关?
例如反应N2+3H2=2NH3,增大压强后反应正向移动,NH3的浓度不是应该增大,N2,H2的浓度减小吗?这个变化中K,Q有什么联系,duxingxia1231年前2 -
星辰作伴 共回答了24个问题
|采纳率95.8%请问化学平衡常数为什么不受压强影响?
我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气
加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?
请问我这样想有什么错误?
请问化学平衡常数为什么不受压强影响?
Samkingyeah - 实习生 一级 最佳答案化学平衡是针对可逆反应说的.
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数!
无论压强,浓度,催化剂怎样改变,只影响平衡移动,但达到平衡后,他的化学平衡常数不便!他只是温度的函数!1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO2)•c(H2) c(CO)•c(H2O) ；c(CO2)•c(H2) c(CO)•c(H2O)
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A、容器中压强不变B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）．试判断此时的温度为______℃yunyun8031年前1 -
voop412 共回答了17个问题
|采纳率88.2%解题思路：（1）根据好像反应方程式及化学平衡常数表达式完成；
（2）根据表中数据，温度升高，化学平衡常数增大进行判断；
（3）根据达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应相等进行分析；
（4）根据化学平衡常数表达式，计算出K=1．（1）根据反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）及化学平衡常数表达式，K=
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)，故答案为：
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)；
（2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，
故答案为：放热；
（3）A、反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故C正确；
D、浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故D正确；
故选CD；
（4）由于c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，
故答案为：830．点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数及影响化学平衡的因素、判断平衡状态的方法，本题难度不大；能够准确写出化学平衡常数表达式，并能熟练应用化学平衡常数．1年前查看全部
- 化学平衡常数k随着化学计量数的变化而变化的规律应用
兔子草不吃1年前4
-
龙园pcs 共回答了12个问题
|采纳率91.7%计算时常常用到,若反应每一项的计量数是原来每一项的n倍,则K`=K^n
若反应每一项的计量数是原来每一项的1/n,则K`=n√K
不过平衡常数更多的是判断反应吸放热
若温度上升K变大,则正反应吸热
若温度下降K变大,则正反应放热1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2O) ．c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2O)
（2）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡______移动
（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为______．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）新图腾1年前1 -
ne34 共回答了16个问题
|采纳率87.5%解题思路：（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，固体和纯液体不代入；
（2）温度升高，平衡常数变大，说明平衡正向移动；
（3）缩小容器的体积，改变压强对化学平衡移动的影响；
（4）化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关；
（5）比较QC与K的相对大小，如果QC＞K逆向移动，QC═K，不移动，QC＜K正向移动；（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2O)，故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2O)；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，因为反应是气体体积不变的反应，改变压强不影响化学平衡移动，
故答案为：不；
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关，温度不变K不变，故答案为：等于；
（5）若1200℃时，K=2.6，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，浓度商=[4mol/L×4mol/L/2mol/L×2mol/L]=4＞2.6；说明反应逆向进行，故答案为：逆反应方向；点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应热和焓变；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，判断反应进行的方向，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．1年前查看全部
- 根据离子方程写出化学平衡常数K表达式
根据离子方程写出化学平衡常数K表达式
可逆反应①CaCO3(s)+H2o(l)+CO2(g)==Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)
平衡常数K=
可逆反应②Ca5(PO4)3OH（s）==5Ca2+（aq）+3PO4 3-（aq）+OH-（aq）
平衡常数K=我偏偏就是uu1年前2 -
相望一生 共回答了15个问题
|采纳率93.3%化学平衡常数:
对于化学反应mA+nB<==>pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
Notice:
1）在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1 g/mL.水的物质的量浓度为55.6 mol/L.在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数,此常数可归并到平衡常数中去.
2）当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,在平衡常数表达式中,就不写固体的浓度.
3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同.但是这些平衡常数可以相互换算.1年前查看全部
- Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO 2 (g)+H 2 (g) CO
Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO 2 (g)+H 2 (g)
CO(g)+H 2 O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：t（℃） 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H 2 O) =" 0.03" mol/L，c(CO 2 ) =" 0.01" mol/L，c(H 2 ) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H 2 O的消耗速率比生成速率 __ _ (填“大”、“小”或“不能确定”)。
Ⅱ．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO 2 和N 2 ，其反应为：2NO＋2CO
2CO 2 ＋N 2 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)
(mol/L)1.00×10 － 3 4.50×10 － 4 2.50×10 － 4 1.50×10 － 4 1.00×10 － 4 1.00×10 － 4 c(CO)
(mol/L)3.60×10 － 3 3.05×10 － 3 2.85×10 － 3 2.75×10 － 3 2.70×10 － 3 2.70×10 － 3
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率v(N 2 )＝ 。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是![]()
赞
![]()
可能相似的问题-
1年前4个回答
-
1年前3个回答
你能帮帮他们吗
Copyright © 2022 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 17 q. 0.062 s. - webmaster@yulucn.commirroroh1年前1 -
semie 共回答了16个问题
|采纳率100%（11分）Ⅰ(1)吸热(2)小
Ⅱ．（1）＜；（2）1.88×10 － 4 mol·L -1 ·s -1 ；（3）5000；（4）C、D；（5向左；不改变1年前查看全部
- 在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的
在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
回答下列问题：T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的平衡常数表达式K=c(CO)c(H2O) c(CO2)c(H 2) ，升高温度，化学平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．c(CO)c(H2O) c(CO2)c(H 2)
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．c（CO2）=c（CO）
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O]，此时的温度为______；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．冷月美人刀1年前1 -
鹊记 共回答了15个问题
|采纳率86.7%解题思路：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；依据平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；
（2）依据判断平衡状态的方法来判断即正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；
（3）依据平衡常数计算式和图表数据分析判断；（1）由CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=
c(CO)c(H 2O)
c(CO 2)c(H 2)；依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；
故答案为：
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H 2)；正反应
（2）A．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．平衡常数仅与温度有关，温度一定K就不变，所以K不变不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强都不变，容器中压强不变不能说明达到平衡状态，故C错误；
反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D．v正（H2）=v正（CO2）都是指的正反应方向，不能说明正逆反应速率相同，故D正确；
E．混合气体中 c（H2）不变是平衡标志，故E正确；
故答案为：E；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为830℃；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O则有Qc=[0.75×1.5/1×1.2]=0.9375＜1，所以反应向正反应方向进行；
故答案为：830；正反应．点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系
在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时的温度为______℃
（2）该反应为______（填“吸热”或“放热”）理由是______．shawxb1年前1 -
长伴在井底 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路：（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），据此计算平衡常数，进而判断温度；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断△H．（1）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），则CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=1，故为830℃，故答案为：830；
（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热，温度越高平衡常数越大，正反应为吸热反应．点评：
本题考点： 用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动等，难度中等，要学会用化学平衡常数表达式解决问题．1年前查看全部
- 在容积固定的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下
在容积固定的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：下列说法中正确的是（ ）
T（℃） 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A．该反应正反应是吸热反应
B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．该反应达到平衡的标志是压强不再发生改变
D．830℃时平衡常数为1.0，即在此温度下CO2的转化率为50%sinapop41年前1 -
瞎子聋子瘸子 共回答了15个问题
|采纳率80%解题思路：A、根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；
B、升温正逆反应速率都增大，增大程度不同；
C、当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动；
D、起始量不知不能计算转化率．A、根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故A正确；
B、升温对反应速率的影响是正逆反应速率都增大，增大程度不同，吸热反应方向进行的程度大，故B错误；
C、当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，反应过程中和平衡状态下都是压强不变状态，不能说明反应达到平衡，故C错误；
D、平衡常数为1，说明c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），起始量不知不能计算转化率，故D错误；
故选A．点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查化学平衡的判断、温度对化学平衡的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点，题目难度中等．1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如
在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2) ．c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2)
（2）该反应为______反应（选填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是______．绯红色的兔子1年前1 -
年岁15可之马 共回答了9个问题
|采纳率66.7%解题思路：（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)，故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO2）=c（CO）时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确．
故选bc．
（4）若向容器中投入各物质2mol，此时Qc=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=1，K=0.9，所以Qc＞K，则向逆向移动，生成物是CO2和H2，故答案为：CO2和H2．点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．1年前查看全部
- 在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，请回答下列
在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=t/℃ 80 100 120 K 1.80 2.76 3.45 [NO2]2 [N2O4] ．[NO2]2 [N2O4]
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体中c（NO2）不变
C．0.5mol N2O4分解的同时有1mol NO2生成
（4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①b的值为______；时间（s）
N（mol）0 20 40 60 80 100 n（N2O4） 2.80 a 2.00 c d 1.60 n（NO2） 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
②N2O4的平衡转化率为______；
③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）=______．amrican1年前1 -
303090802 共回答了26个问题
|采纳率92.3%解题思路：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；
（2）图表中平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析反应能量变化；
（3）依据化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变分析选项；
（4）依据化学平衡三段式列式，结合反应速率概念，转化率计算方法得到．（1）N2O4（g）⇌2NO2（g），其化学平衡常数K=
[NO2]2
[N2O4]；
故答案为：
[NO2]2
[N2O4]；
（2）图表中平衡常数随温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（3）反应是气体体积增大的吸热反应，依据化学平衡移动原理分析；
A．混合气体质量守恒，体积不变，容器内混合气体密度在反应过程中和平衡状态下不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．混合气体中c（NO2）不变，是平衡的标志，故B正确；
C．0.5mol N2O4分解的同时有1mol NO2生成，是表示了反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
故答案为：B；
（4）①依据化学平衡三段式列式；
N2O4（g）⇌2NO2（g）
起始量（mol） 2.8 0
变化量（mol） 0.8 1.60
40s（mol） 2.0 1.60
b=1.60mol；
故答案为：1.60；
②图表中分析80s-100S达到平衡状态，N2O4的平衡转化率=[2.8mol−1.60mol/2.80mol]×100%=42.9%；
故答案为：42.9%；
③20s～40s内计算NO2的反应速率=
1.60mol−0.96mol
2L
40s−20s=0.016mol/L•s，速率之比等于化学方程式系数之比，用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）=[1/2]υ（NO2）=0.008mol/L•s；
故答案为：0.008 mol•L-1•s-1．点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素，平衡标志的理解，平衡常数计算分析、反应速率、转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡______移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为______．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）香阁1年前1 -
枫旷恋 共回答了24个问题
|采纳率95.8%解题思路：（1）根据化学平衡常数表达式，结合表中数据判断焓变；
（2）扩大容器体积，结合计量数变化，判断化学平衡移动方向；
（3）根据该反应的浓度商和化学平衡常数的关系判断平衡移动方向，来分析解答．（1）温度升高时，化学平衡常数增大，化学平衡向右移动，△H＞0，故答案为：吸热；
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，由于反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故答案为：不；
（3）1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol•L-1、2 mol•L-1、4 mol•L-1、4 mol•L-1，浓度商=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)=[4×4/2×2]=4＞2.6，所以平衡向左移动，即v逆＞v正，故答案为：逆反应方向．点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡常数、平衡移动等，难度中等，是对学生综合能力的考查．1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X（g）+Y（s）⇌Z（g）+W（g），若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
回答下列问题：t℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=c(Z)•c(W) c2(X) ．c(Z)•c(W) c2(X)
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．（多选扣分）
A．容器压强不变B．混合气体中c（X）不变 C．υ正（Z）=υ逆（W）D．c（Z）=c（W）
（4）在一定温度一定体积的密闭容器中．对于上述反应，加入2mol X达到平衡后物质X的体积分数为a；若再加入1mol X达到新的平衡时（Y足量），物质X的体积分数______a（填大于、等于或小于）．项链扣1年前1 -
独孤一狼哦 共回答了12个问题
|采纳率91.7%解题思路：（1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积计算；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（4）该反应为反应前后气体体积不变的反应，加入2mol X与加入3mol X时的平衡状态相同，是等效平衡，据此分析．（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=
c(Z)•c(W)
c2(X)，故答案为：
c(Z)•c(W)
c2(X)；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（X）不变，说明到达平衡状态，故B正确；
C．υ正（Z）=υ逆（W）不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故C正确；
D．平衡时Z与W的浓度与转化率有关，所以c（Z）=c（W）不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为；BC；
（4）该反应为反应前后气体体积不变的反应，加入2mol X与加入3mol X时的平衡状态相同，是等效平衡，所以加入2mol X达到平衡后物质X的体积分数为a；若再加入1mol X达到新的平衡时（Y足量），物质X的体积分数也为a；
故答案为：等于．点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断等，等效平衡原理的应用，难度中等，注意平衡状态的判断，选择的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．1年前查看全部
- 问一下关于化学平衡常数K和压强P的关系.
问一下关于化学平衡常数K和压强P的关系.
当一个非等体的可逆化学反应（假如是3H2 + N2 2NH3
）平衡后,进行加压,或减小容器体积,平衡向逆反应走.根据勒夏特列原理平衡就会改变那氨气的C就会变小吧,而氢气 和氮气的C就会增加吧那K不就变了吗?
（引用百度百科的勒夏特烈原理 在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.）
注 建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.这是不是说明C还是会有一些变化的呢?
百度百科化学平衡的影响上说也受P的影响这是怎么回事呢?
平衡常数的影响因素 在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.
在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响.
理论上,只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应,都是温度和压力的函数.但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响.DannyBoy791年前1 -
豆豆开门123 共回答了23个问题
|采纳率91.3%对于第一个问题,化学平衡常数应当反映的是在相同条件下（温度,容积和压强不变）,无论何时,何地,以何种浓度开始,最后都能到达一个相同的平衡,即体系中各物质浓度比一定.当条件改变后,又会达到新的平衡,又有一个新的平衡常数.
第二个问题,有一个公式PV=nRT,P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是温度,在这些因素中能影响物质的量n的因素就能影响化学平衡!1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO 2 （g）+H 2 （g）⇌CO（g）+H 2 O（g）；其化学平衡常数K和温
在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO 2 （g）+H 2 （g）⇌CO（g）+H 2 O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（选填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ 正 （H 2 ）=υ 逆 （H 2 O） d．c（CO 2 ）=c（CO）
（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是______．shine_011年前1 -
雪落舞夜 共回答了16个问题
|采纳率100%（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)•c( H 2 O)
c( CO 2 )•c (H 2 ) ，故答案为：
c(CO)•c( H 2 O)
c( CO 2 )•c (H 2 ) ；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，
故答案为：吸热；
（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；
b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；
c、化学平衡状态的标志是v 正 =v 逆 ，所以v 正 （H 2 ）=v 逆 （H 2 O）表明反应达到平衡状态，故c正确；
d、c（CO 2 ）=c（CO）时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确．
故选bc．
（4）若向容器中投入各物质2mol，此时Qc=
c(CO)•c( H 2 O)
c( CO 2 )•c (H 2 ) =1，K=0.9，所以Qc＞K，则向逆向移动，生成物是CO 2 和H 2 ，故答案为：CO 2 和H 2 ．1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
回答下列问题：t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2) ．c(CO)•c(H2O) c(CO2)•c(H2)
（2）该反应为______反应（填“吸热”“放热”）．szxxp1年前1 -
黄畅 共回答了21个问题
|采纳率100%解题思路：根据化学平衡常数的概念以及温度对化学平衡、化学平衡常数的影响．（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)，故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热．点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．1年前查看全部
- 根据离子方程写出化学平衡常数K表达式
根据离子方程写出化学平衡常数K表达式
写出表达式huhu00021年前2 -
你娃 共回答了16个问题
|采纳率100%第一个：K=c(Ca2+)×c(HCO3-)^2/c(CO2)
因为CaCO3是固体,我们把它的浓度看为1,所以作为分母把它省去,而这种反应我们一般看作是稀溶液,水的浓度我们看作不变,所以水的浓度也是1,作为分母省略.还有,虽说平衡常数K是有单位的,但我们一般不考虑,所以只要把值带进去算就行啦!当然,有特殊要求的题目不能省去单位,还是乖乖的把所有的浓度带上单位进去算吧.
第二个：c(Ca2+)^5×c(PO43-)^3×c(OH-)/1
由于Ca5(PO4)3OH是固体,我们把它的浓度看为1,也就是分母为1.这时,因为溶解平衡分母总是1,我们就可以把诸如某一温度下c(Ca2+)^5×c(PO43-)^3×c(OH-)的值看作是常数,这就是溶度积的由来.顺便说一下,溶解平衡也是化学平衡的一种,它们是包含与被包含的关系.
有什么疏漏的Hi上说.
希望我的回答能对你有帮助.1年前查看全部
- 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=______．
（2）该反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，
c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率______（填“大““小“或“不能确定“）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为______，H2的转化率为______．南方无败1年前2 -
一剪穿 共回答了21个问题
|采纳率90.5%解题思路：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
（2）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；
（3）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；
（4）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，根据三段式用y表示出平衡时各组分的物质的量，该反应是气体体积不变的反应，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式列方程计算y的值，据此解答．（1）可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式k=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)，
故答案为：
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)；
（2）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）此时的浓度商Qc=[0.01×0.03/0.01×0.05]=0.6，小于平衡常数0.9，故反应向正反应进行，故H2O的消耗速率比生成速率小，
故答案为：小；
（4）令平衡时参加反应的CO2的物质的量为ymol，则：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
开始（mol）：2 1 0 0
变化（mol）：y y y y
平衡（mol）：2-y 1-y y y
故[y×y
(2−y)×(1−y)=1，解得：y=
2/3]
故平衡后CO2的转化率为
2
3mol
2mol=[1/3]，H2的转化率为
2
3mol
1mol=[1/3]mol，
故答案为：[1/3]；[2/3]．点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡常数、平衡常数的应用等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．1年前查看全部
大家在问
- 1在括号内填上哪些字母,能使横竖6行都成为英语单词?
- 2已知a+a分之一=3,求a/a的平方+7a+1的值
- 3下面四个图形都是由六个相同的正方形组成，其中，折叠后不能围成正方体的是______．（填序号）
- 4一袋大米吃了12千克后,还剩下 总数的40%多12千克,这袋大米重多少千克
- 5标有“PZ220-40”的照明灯泡,接在210V的电路中,.
- 6右图是南极地区图，阴影部分为黑夜。读图完成题。
- 7三角函数与数列结合的问题sinx^2、tanx、 cosx^2 等差,tanx cotx acosx^2等比,求a的值
- 8光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
- 9用英语写一封邀请同桌一起吃晚餐
- 10could you please open the door否定句
- 11如图1，在平面直角坐标系中，AB、CD都垂直于x轴，垂足分别为B、D，AD与BC相交于E点，已知：A（-2，-6），C（
- 12用字母表示,长方体,正方体的表面积,体积,周长公式,圆柱体的体积,表面积公式,圆锥的体积公式,（正用和逆用公式都要）（全
- 13以两条直角边都是3厘米的三角板的一条直角边为轴旋转一周，得到的立体图形的体积是______立方厘米．
- 14下列每组物质只用一种试剂加以鉴别,写出所用试剂的名称
- 15保护膜粘度单位gf/25mm是什么意思?gf/25mm与g/25mm之间如何相互转换?