氧化还原反应方程配平怎么利用氧化还原反应方程的性质配平?一般步骤是什么拿Fe(NO3)2+NaOH+Cl2=NaFeO4

这个问题你也许看参考书对你更有用,也增强了你的自学能力.
步骤就是用双线桥法标出得失电子个数 找出最小公倍数进行配平
附图参考,也可以根据我给的参考资料.

一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3...

高中必修一化学课本中有介绍
很详细
不懂再问我

关键：化合价的升降
然后电子守恒，原子守恒
很难口头说清楚的

配平先看O和H，这两个不变的话，然后再找容易变的，很显然这个方程式是Fe和Cl变，方程左边Fe二价，右边变7价，Cl左边是0价右边是-1价，当遇到是两个但单元，如分子气体这种，要先配！先看转移吧：
Fe：+2→+7 转移+5 Cl2 2*（0→ -1）所以Fe前配2 Cl2前面陪5 配好化合价变的，其他就好办了！然后先看跟变价一起的元素，本题里就是先看NO3，然后是Na....

配平的一般步骤：
（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；Fe,CL2
（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；铁从2变到7，CL2从零变成负1，所以是5：2
（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。所以是2Fe，5CL2
（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。
（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等...

2F(NO3)2+16NaoH+5cl2=2NaFeO4+4NaNO3+10Nacl+8H2O用双桥配平。。。。。

对于氧化还原反应，配平时先根据 得失电子守恒配平，再根据原子守恒配。
Fe(NO3)2 + 8NaOH + 2Cl2 == Na2FeO4 + 2NaNO3 + 4NaCl + 4H2O
+2价的Fe反应后变成+6价（你写错了，应该是Na2FeO4不是NaFeO4），升高了4价。Cl2中的两个Cl由0价下降到-1价，共下降了2价。
由得失电子守恒得：n(Fe(NO3)2)...

1、看化合价
2、电子守恒
3、元素守恒（待定系数法）