在1L0.3mol•L－1的NaOH溶液中,通入标准状况下的4.48LCO2,完全反应后,下列关系式正确的是

溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的，所以n（H⁺）=0.3mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.05mol，
n（NO₃^-）n=0.3mol/L×0.1L=0.04mol，
2.56g铜的物质的量为[2.56g/64g/mol]=0.04mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O
3Cu～～～～～8H⁺～～～～2NO₃^-～～～～3Cu²⁺．
3 82 3
0.04mol0.11mol0.027mol
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.05mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为0.05mol×[3/8]=0.01875ml，所以生成的铜离子的物质的量为0.01875mol，所以溶液中c（Cu²⁺）=[0.01875mol/0.1L]=0.1875mol/L．
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．

令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×0.3mol•L^-1+300mL×0.25mol•L^-1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

A、1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故A错误；
B、1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，SO₄^2ˉ离子数为0.3N_A，1L溶液里含K⁺离子和SO₄^2ˉ离子总数为0.9N_A，故B错误；
C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/L，故C正确；
D、溶液体积不知不能判断反应进行程度，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查溶液物质的量浓度，微粒数的计算应用，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．

混合溶液pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，且c（Al³⁺）=0.3mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，
根据电荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
故c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.6mol/L，
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算．

酸与足量锌发生反应生成的氢气量与酸中氢离子的物质的量成正比，这几种等浓度等体积的酸中，硫酸中氢离子的物质的量最多，醋酸、硝酸和盐酸中氢元素的物质的量相同，但硝酸和锌反应不生成氢气，所以这几种酸与足量的锌反应，生成氢气最多的是硫酸，其次是盐酸和醋酸，稀硝酸不产生氢气，
故选D．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了酸与金属的反应，难度不大，注意硝酸和金属反应不产生氢气，生成氮的化合物，为易错点．

令溶液体积为1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，根据反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，原溶液中Al³⁺的物质的量为0.2mol×[1/4]=0.05mol，原溶液中Al³⁺的浓度为[0.05mol/1L]=0.05mol/L，
根据溶液中电荷守恒有c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
故c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=0.3mol/L×2-0.05mol/L×3=0.45mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查溶液中离子浓度的计算等，难度不大，混合溶液中有关离子浓度的计算经常利用电荷守恒，注意守恒思想的运用．

因为
Ag⁺+Cl^-══AgCl↓
1mol 1mol
10×10^-3L×0.2mol/L 10×10^-3L×2×0.3mol•L^-1
由于10×10^-3L×2×0.3mol•L^-1＞10×10^-3L×0.2mol/L，所以氯离子过量，
过量的氯离子的量为：n（Cl^-）=10×10^-3L×2×0.3mol•L^-1-10×10^-3L×0.2mol/L=4×10^-3mol，
所以反应后溶液中Cl^-的浓度是
4×10−3mol
(10mL+10mL)×10−3
L
mL=.2mol•L^-1，
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 审题是关键，解题过程要清楚，要进行过量判断，所以做题中要审题在先，落笔在后．

前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L^-1•S^-1，
速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=[2/3]×0.3mol•L^-1•S^-1=0.2mol•L^-1•S^-1，
故3s末氨气的浓度=0.2mol•L^-1•S^-1×3s=0.6mol•L^-1，
随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，故6s末氨气的浓度小于2×0.6mol•L^-1=1.2mol•L^-1，
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率有关计算、影响反应速率的因素等，难点不大，关键明确后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量．

由水电离的c（H⁺）_水=10^-13mol•L^-1，根据水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=10^-13mol•L^-1，
根据Kw=c（OH^-）•c（H⁺），代入c（OH^-）_水=10^-13mol•L^-1，则c（H⁺）=0.1mol/L，且c（Al³⁺）=0.3mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.7mol•L^-1，
根据电荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
故c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2×0.7mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.4mol/L，
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算．

混合溶液pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，且c（Al³⁺）=0.3mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.6mol•L^-1，
根据电荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
故c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2×0.6mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.2mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，电解质混合溶液中经常利用电荷守恒进行离子浓度计算．

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，发生反应CO₂+NaOH=NaHCO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由于n（CO₂）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以两个反应都发生，所得溶液中溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，
A．通过以上分析知，溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，故A错误；
B．由碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2mol/L，溶液中c（Na⁺）=0.3mol/L，所以[2/3]c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都水解，而钠离子不水解，所以其混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，明确二氧化碳和氢氧化钠溶液发生的反应是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．

酸与足量锌发生反应生成的氢气量与酸中氢离子的物质的量成正比，这几种等浓度等体积的酸中，硫酸中氢离子的物质的量最多，醋酸、硝酸和盐酸中氢元素的物质的量相同，但硝酸和锌反应不生成氢气，所以这几种酸与足量的锌反应，生成氢气最多的是硫酸，其次是盐酸和醋酸，稀硝酸不产生氢气，
故选D．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了酸与金属的反应，难度不大，注意硝酸和金属反应不产生氢气，生成氮的化合物，为易错点．

A．1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，1L溶液中含有SO₄^2-离子数为1L×0.3mol/L×N_Amol^-1=0.3N_A，1L溶液里含K⁺离子和SO₄^2-离子总数为0.9N_A，故A正确；
B．1L溶液中含有K⁺离子数为1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故B正确；
C．2L溶液中含有SO₄^2-离子数为2L×0.3mol/L×N_Amol^-1=0.6N_A，故C正确；
D．溶液是均一的，离子浓度与溶液体积无关，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/L，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液物质的量浓度、微粒数的计算，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．