我用多硫化物溶解的金 金确实溶解了 但不知道怎么还原 用什么金属可以?

谁说氧不能形成多氧化物.
硫的化合价有：+6,+4,+2,0,-2,
氧的化合价有：+2,0 ,-1 ,-1/2 ,-1 ,-2（最常见）.
（一）硫的化合物：
（1）+6价：,SO3,H2SO4,所有的硫酸盐,如Na2SO4 硫酸氢盐,如NaHSO4.
（2）+4价：SO2,H2SO3,所有的亚硫酸盐,如Na2SO3,亚硫酸氢盐,如NaHSO3.
（3）+2价：硫代硫酸盐,如Na2S2O3,硫代硫酸（很不稳定,易分解）.
（4）0价：S单质.
（5）-2价：H2S,所有的金属硫化物,如Na2S .
（6）更低价态,多硫化氢一类的.
（二）氧的化合物：
（1）+2价：二氟化氧OF2
（2）0价：O2 ,O3
（3）-1/2价：超氧化物,如KO2,NaO2 .
（4）-1价：过氧化物,如,H2O2,Na2O2,K2O2
（5）-2价：所有的氧化物.如非金属氧化物H2O,金属氧化物CuO

1、可以生成多硫化物,例如：
Na2S + (x-1)S = Na2Sx
2、溶液中可被I2氧化：
Sx 2- + I2 = 2I- + xS

配方程式嘛.首先写出反应物和生成物：
Sx 2- + BrO3 - + OH- → (x)SO4 2- + Br- + H2O
根据题目条件,设Sx 2-的系数为a,BrO3 -系数为2,列出方程式
(a)Sx 2- + (2)BrO3 - + (3)OH- → (ax)SO4 2- + (2)Br- + (1.5)H2O
根据电荷平衡和O原子守恒,得到方程组
2a+2+3=2ax+2
9=4ax+1.5
解方程组,得到
x=5,a=3/8
所以选B
也可以直接配平方程式：
(6)Sx 2- + (6x+2)BrO3 - + (12x-12)OH- = (6x)SO4 2- + (6x+2)Br- + (6x-6)H2O
再根据 (6x+2):(12x-12)=2:3 算出 x=5

先配平方程式：
3Sx2- +(3x+1)BrO3-+(6x-6)OH-= (3x+1)Br-+3xSO4 2-+(3x-3)H2O
反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3
用化合价升降相等.x=5
3S52- +16BrO3-+24OH-= 16Br-+15SO4 2-+12H2O

5.
写方程式 nSx(2-)+2BrO3(-)+3OH-==nxSO4(2-)+2Br-+mH2O
根据左右两边离子带电荷数守恒得：2n+2+3=2nx+2
根据化合价升降守恒可以得到：2个BrO3(-)一共升了12价,nx个
S原来的价态为负2/x价 所以S的总价态变化为nx（2/x+6）,得到的方程为nx（2/x+6）=12,解方程组得 x=5,n=0.375

离子的化合物.单质硫溶解在M2S或MHS（ M为金属离子）中,可生成一系列x值不同的多硫化物（x = 2 6）：当x=2时,多硫化物称为过硫化物(同过氧化物)