亚硫酸铵与氧气反应

喜之郎20082022-10-04 11:39:542条回答

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乱水无花 共回答了20个问题 | 采纳率95%
2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4
亚硫酸根易被氧化
1年前
老去男人 共回答了472个问题 | 采纳率
2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4
1年前

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拄拐棍的鸟1年前2
NavyBlue_KING 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
1、溶于水后,得到无色澄清溶液.
结论①:说明其中 CaCl2和NH4HCO3两者之间有一个不存在.

2、加入硝酸钡,有沉淀生成.
结论②:说明含有CO32-和SO32-,所以,结论①中,CaCl2是不存在的.

3、继续加入硝酸,沉淀全部消失.
结论③:说明其中不含有SO32-,否则会被HNO3氧化,变为SO42-,BaSO4沉淀是不溶于HNO3的

所以呢:肯定没有CaCl2、肯定没有 (NH4)2SO3.
肯定含有: NH4HCO3
可能含有:烧碱

祝学习进步~
回答满意请采纳~
亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵化学方程式
youfar1年前1
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(NH4)2SO3 +SO2+H2O=2NH4HSO3
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H2SO4+(NH4)2SO3=2NH4SO4+H2O+SO2
新年快乐,希望采纳.
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蠢过猪1年前1
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铵根不会被氧化,被氧化的是SO32-
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阿里乐乐1年前4
Leox2000 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
1、严格说是亚硫酸氢铵和硫酸铵,因为亚硫酸根结合氢离子能力比硫酸大的多,可以看成强酸制弱酸.亚硫酸和硫酸是不会发生氧化还原反应的,因为没有中间价态.
2、硫酸氢根和硫酸一样,是由共价键形成的,所以在熔融状态下不电离.硫酸氢根在水中受水分子的作用而电离出氢离子,常温下电离度约30%.
3、要根据题目中的意思,题目说是沉淀就要写,尤其是推断题.
亚硫酸铵和硫酸怎么反应?
林昕烨1年前2
zhangtianyei 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
强酸和SO3反应必生成SO2(气体)和H2O.那么反应式中就还有NH4没出现,而弱酸根离子都被生成SO2了,那么就只剩下S04拉,那么还有种生成物就必然是(NH4)2SO4
反应方程式就是:
(NH4)2SO3+H2SO4==(NH4 )2SO4+H2O+SO2
你也可以这样想,
(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2SO3;
H2SO3=H2O+SO2;
合并起来就是:(NH4)2SO3+H2SO4==(NH4 )2SO4+H2O+SO2
以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等
以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式______.
(2)生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是______.
(3)下列有关说法正确的是______.
a.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
c.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
(4)反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行,不断有硫酸钾晶体从溶液中析出,硫酸钾的产率会超过90%,选用40%乙二醇溶液的原因是______.
(5)(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式______.
wang158098231年前1
yuyi919 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:(1)根据反应物和生成物写出反应的化学方程式;
(2)亚硫酸氨中的硫为+4价,易被空气中的氧气氧化;
(3)a.依据流程图结合反应生成物分析,过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙;
b.反应Ⅲ化学方程式为:CaSO4+4C=CaS+4CO↑,氧化剂为CaSO4,还原剂为C;
c.防止碳酸氢铵在温度过高时分解;
d.氯化铵是一种氮肥;
(4)利用硫酸钾在不同溶剂中溶解度的不同,达到析出晶体的目的;
(5)二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应,生成硫酸铵,本身被还原为氮气,结合原子守恒配平写出.

(1)碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳,方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,故答案为:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
(2)对苯二酚具有还原性,空气中的氧气具有氧化性,亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性,故答案为:防止亚硫酸铵被氧化;
(3)a.过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙,故a正确;
b.反应Ⅲ化学方程式为:CaSO4+4C=CaS+4CO↑,氧化剂为CaSO4,还原剂为C,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4,故b错误;
c.防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物,故c正确;
D、氯化铵含N元素,是一种氮肥,故d正确;
故答案为:acd;
(4)反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度,有利于析出,
故答案为:乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度,使硫酸钾充分析出;
(5)④(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统,二氧化氮与亚硫酸铵反应,二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应,生成硫酸铵,本身被还原为氮气,由原子守恒可知化学方程式为4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2
故答案为:4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;二氧化硫的化学性质.

考点点评: 本题考查二氧化硫的性质及物质的制备,为高频考点,把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键,侧重二氧化硫的还原性及学生分析能力的考查,题目难度中等.

亚硫酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式,
新鲜的旧qq1年前4
淡香女人 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
常温下:(NH4)2SO3+2NaOH==2NH3·H2O+Na2SO3
一般写这个:(NH4)2SO3+2NaOH =Δ= 2NH3↑+2H2O+Na2SO3
SO2气体通入Na2SO3溶液中 硫酸溶液跟亚硫酸铵溶液共热 Na2SO3在空气中变质转化成硫酸钠
qwer111q1年前1
ujswamsvmj 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
H2SO4+(NH4)2SO3=(NH4)2SO4+SO2+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
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加一些氨水
NH4HSO4+NH3·H2O=(NH4)2SO4+H2O
请问,硫代硫酸铵水溶液和亚硫酸铵水溶液,哪个还原性更加强?哪个稳定性更强?
tytpabg1年前2
老_将 共回答了20个问题 | 采纳率80%
应该是SO32-的还原性强.
同样和I2反应,SO32-可以被氧化为SO42-,而S2O32-只能被氧化成S4O62-.
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(NH4)2SO3-----NH3+SO2+H2O
亚硫酸氢铵产物也一样,没配平,自己配
硫代硫酸铵水溶液和亚硫酸铵水溶液,哪个还原性更加强?请不要抄,
月明2221年前1
6aatc 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%
(1)硫代硫酸根的还原性应该是强于亚硫酸根的,你看一下S的价态就行了
(2)或者,你可以看硫代硫酸钠是怎么制备的:
头两种方法都是亚硫酸盐或者SO2和低价态的硫磺或者硫化物反应生成的,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,故亚硫酸根的氧化性强于硫代硫酸根,或者,反过来说,硫代硫酸根的还原性应该是强于亚硫酸根的.
(3)楼主也可以自己去查一下氧化还原电势,硫代硫酸根的值应该小于亚硫酸根的
硫酸和亚硫酸铵反应是氧化还原还是复分解?
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过硫酸铵和亚硫酸钠氧化还原引发体系,应该先加过硫酸铵还是先加亚硫酸铵啊,还是可以同时加啊
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一般氧化剂最后加
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加入硫酸有气体生成的是碳酸氢钠
加入硫酸有沉淀生成的是硅酸钠
加入硫酸生成有刺激性气体的是亚硫酸铵.
亚硫酸根不是中强酸根吗,铵根不是弱碱酸根吗,亚硫酸铵应该是强酸弱碱盐呀,可他为何显碱性
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哥哥或姐姐们,可以讲的祥细些吗?老师刚提到我不太懂,
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为何制取硫酸完了之后用氨水吸收尾气再用H2SO4处理?氨水吸收产生亚硫酸铵,再加硫酸不又产生so2啦?
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我是一条胖头鱼 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
用硫酸处理亚硫酸铵,把二氧化硫赶出,这时的二氧化硫不含氮、氧等气体,可以液化生产液体二氧化硫,也可以直接回硫酸系统再生产硫酸.亚硫酸盐不稳定,会形成二次污染.