双水解反应的具体过程,常见反应物有哪些(高中)

新西兰2022-10-04 11:39:543条回答

双水解反应的具体过程,常见反应物有哪些(高中)
例如AL3+和CO32-

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klp00000 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
双水解
当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-等.
例如AL3+和CO32-
Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3 + 3CO2
1年前
月儿弯弯照无眠 共回答了293个问题 | 采纳率
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
1年前
ygp12 共回答了9539个问题 | 采纳率0.2%
Al3+ Fe3+
S2- CO32- HCO3- HS-
1年前

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高中化学有哪些双水解反应,双水解反应是什么?_?
yechengyu1年前3
冷到酷低 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解析:
常见双水解离子
2-、-、2-、-、2-、-、-
3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解
3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解
次氯酸根:有强氧化性,能氧化亚硫酸根离子,与铁离子能发生双水解反应,生成氢氧化铁和次氯酸 次氯酸不和
次氯酸根:有强氧化性,能氧化亚硫酸根离子,与铁离子能发生双水解反应,生成氢氧化铁和次氯酸 次氯酸不和
氢氧化铁反应 为什么?
piaomiaoyan1年前4
cj9526 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
因为次氯酸属于弱酸,比碳酸都要弱,在水中电离的氢离子极少(并且可逆).所以不和氢氧化铁反应
双水解反应进行到底的条件,急注意我问的是进行到底的条件,阴阳离子分别需要怎么的来着
dra62791年前3
嫩草尖 共回答了22个问题 | 采纳率68.2%
要双水解进行到底,要求
阳离子对应的氢氧化物要极难溶(一般要求是三价离子)
阴离子对应的酸是很不稳定的挥发性弱酸
以上两个条件缺一不可.

例如:阳离子是Fe3+、Cr3+或Al3+,阴离子是CO32-、HCO3-、HSO3-、S2-等,会发生强烈双水解反应并进行到底(Fe3+ + S2- 除了双水解外,还会发生氧化还原反应)
作为反例,NH4HCO3、FeAc3均会发生双水解,但不能彻底水解,这些盐在水溶液中能稳定存在,溶液慢慢蒸发可得到相应的盐而不是双水解产物.
再例如Cu2+ + HCO3-,会发生比较强烈的双水解,在溶液中不能共存,但也不能进行到底,只能得到部分水解产物 Cu2(OH)2CO3 + CO2
FeSO3常温下是固体,它易发生双水解反应吗?那它发生双水解的离子方程式怎样写?
irexhh1年前8
笛卡儿86 共回答了23个问题 | 采纳率87%
是啊,阴阳离子都要发生水解反应
Fe2+ +SO32- +2H2O=Fe(OH)2+H2SO3
什么样的物质间会发生双水解反应?
什么样的物质间会发生双水解反应?
双水解反应是怎么回事
大海一边1年前1
脾气太坏 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
弱酸弱碱盐.
双水解就是正负离子都发生水解
A+ + B- +H2O=AOH + HB
三价铁离子与次氯酸根反应老师说三价铁离子能与次氯酸根发生双水解反应.方程式是什么?谢哈我写的是(Fe3+)+3(ClO-
三价铁离子与次氯酸根反应
老师说三价铁离子能与次氯酸根发生双水解反应.方程式是什么?谢哈
我写的是(Fe3+)+3(ClO-)+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO
wmumur1年前1
litmimi 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
(Fe3+)+3(ClO-)+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO
对于双水解反应我希望多要几个现成的方程式帮助理解,越多越好,每个正确的额外给5分,当然20个以上我只能感谢了.PS:要化
对于双水解反应
我希望多要几个现成的方程式帮助理解,越多越好,每个正确的额外给5分,当然20个以上我只能感谢了.
PS:要化学方程式不要离子方程式,看不懂;当然同一离子方程式的化学方程式最多只能算两个,再多不给了,谢谢老师们,凡回答都赞同!
晓丰1年前1
耕耘居士 共回答了13个问题 | 采纳率100%
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
2TiCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Ti(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
2TiCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Ti(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
2SbCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Sb(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
2BiCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Bi(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
2TiCl3 + 3Na2SiO3 + 6H2O = 2Ti(OH)3 + 3H2SiO3 + 6NaCl
2SbCl3 + 3Na2SiO3 + 6H2O = 2Sb(OH)3 + 3H2SiO3 + 6NaCl
2BiCl3 + 3Na2SiO3 + 6H2O = 2Bi(OH)3 + 3H2SiO3 + 6NaCl
2AlCl3 + 3Na2SiO3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SiO3 + 6NaCl
2FeCl3 + 3Na2SiO3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 +3H2SiO3 + 6NaCl
2CrCl3 + 3Na2SiO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2SiO3 + 6NaCl
……
都要满足哪些条件才能发生双水解反应,必须是阴离子和阳离子反应吗?
yellowskinny1年前1
ttxx002 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.
例如:Al2S3+3H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S↑
NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可以发生双水解反应,可制成泡沫灭火剂,为什么
slkblack1年前1
ajvec 共回答了20个问题 | 采纳率95%
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 ==== 2Al(OH)3(沉淀) + 3Na2SO4 + 6CO2(气体)
Al(OH)3是白色絮状沉淀,CO2不支持燃烧,白色泡沫就是Al(OH)3和CO2共同作用的结果
灭火时,泡沫灭火器能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,破坏燃烧条件,达到灭火的目的
亲!
双水解反应是怎么回事啊 比如Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2CO2
双水解反应是怎么回事啊 比如Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2CO2
比如将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸 生成的沉淀是Mg(OH)2
Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2CO2
dongna561年前2
胡一虎 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
将物质分开看,MG+ 和 HCO3-
这两者都可以和水反映,前者生成Mg(OH)2和H+,后者生成CO2和OH-,最后H+和OH-在结合生成水
某同学查阅资料得知:NH4+与AlO2-可以发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨水.回答下列问题
某同学查阅资料得知:NH4+与AlO2-可以发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨水.回答下列问题
向100mL 1mol/L硫酸铝铵溶液中滴加400mL 1mil/LNaOH溶液,生成的沉淀为——g?
xflmni9n1年前1
omep 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
有0.1molAL离子,0.1molNH4+,0.4molOH-,故生成0.1molAL(OH)3沉淀和0.1mol氨气,即7.8g沉淀
氧化还原反应,复分解反应和双水解反应的竞争
氧化还原反应,复分解反应和双水解反应的竞争
到底这三个反应怎么判断发生哪个,如Na2S+FeCl3 FeCL2和NaClO2 Na2S和CuSO4 AgNO3和Na2CO3 Fe2+,Fe3+分别和CO32- 到底发生的是复分解,双水解,还是氧化还原
ec453e36f20a05ca1年前3
SnowChen11 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
看你的问题,你应该是高中生吧!高中学的离子反应并不多,这种有多种可能的反应就更少;而且实际上很多反应随着反应物量的不同、pH的变化,产物也会变的,甚至可能多种反应都有进行.所以不建议你去判断,记下来就好.你所举...
请问为什么Na2CO3与(NH4)2CO3不会发生双水解反应呢?
请问为什么Na2CO3与(NH4)2CO3不会发生双水解反应呢?
请问弱酸弱碱盐自身会发生双水解反应吗?
例如Al2(CO3)3
压海棠的梨花1年前1
n2xdaqq 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
Na2CO3溶液怎么能发生双水解呢?
双水解只有在弱酸弱碱盐溶液中才可能会出现.
(NH4)2CO3溶液会发生双水解,但是双水解不一定会水解完全这个就是一个例子.
一般双水解要水解完全的话有一点是肯定要符合的.
水解两方的水解产物要能不断分离出溶液.
另外举一个例子CH3COONH4(乙酸铵),其也发生双水解,但其水解程度比NH4HCO3水解还小,这不光因为CH3COOH的酸性强于H2CO3的第一个电离的H,还因为CH3OOH是无限溶于水的,所以水解产生的CH3COOH的挥发远远小于NH4HCO3中水解的产生的CO2,抑制水解的进一步发生.
再以Al2(CO3)3为例,Al3+水解生成Al(OH)3难溶于水,而另一边产生的H2CO3可以迅速分解成为H2O和CO2,而CO2的溶解性并不好因此两相分离,双水解才易于发生完全.
类似的例子你自己还可以找找研究研究.
要是我没说得清的话你再问吧.
如果盐完全水解还用写可逆符号么?例如,双水解反应进行的比较彻底,一般用“=”连接吗?
zgywl1年前1
honeyily 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
盐完全水解,可以不写可逆号,并且把沉淀符号、气体符号都写上.
双水解,用等号就行了
比如AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
有关双水解反应什么是双水解反应和互促水解,再列举一些化学方程式,而不是离子方程式.反应时有水参与嘛
qiaolei5061年前3
cmf_666 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
双水解反应和水解双促是一个意思,是指一些特定的弱酸弱碱盐中发生的反应,双水解反应一定会生成沉淀,因为沉淀对平衡的影响相对于气体要更大,所以更容易使平衡正向移动,并且一定会完全水解.而另外的一些弱酸弱碱盐的反应(生成气体的那种)叫做水解互相促进,水解不一定进行到底,只是程度会大一些.这是两个不同的概念,一定要搞清楚.
双水解反应有:
Al3+:AlO2-, CO32-, HCO3-, S2-, HS-
Fe3+:CO32-, HCO3-, AlO2-
NH4+:SiO32-, AlO2-
这些是比较常用的.
另外,双水解反应不一定要有水参加,你写方程式的时候,先把产物写出来,然后再配平确定有没有水,举个例子:
首先是有水的:2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6NaCl
然后是无水的:AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl
而剩下的一些反应就是水解互相促进了,比如
NH4Cl+NaHCO3=NH3+H2O+CO2+NaCl
偏铝酸根离子和二氧化碳和水反应是水解反应吗?是双水解反应吗
sglimx1年前1
junezhg 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
不是,是单纯的“强酸制弱酸”而已,二氧化碳通入水中生成碳酸,碳酸与偏铝酸根反应生成氢氧化铝和碳酸氢根.双水解是两个离子互相促进彼此的水解,比如氯化铝与碳酸钠反应,铝离子水解是酸性,碳酸根水解是碱性,混合到一起,它们彼此就会相互促进彼此的水解…
常见的双水解反应,以及双水解反应发生的条件.
蓝精灵之家1年前3
caesar_99 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
1 Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;
2 Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;
3 Fe2+与AlO2-
4 H4+与SiO32-、AlO2-等.
双水解反应发生的条件:
弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解
水解程度增大
以至于完全水解
请问,络合反应与双水解反应的概念是什么,
请问,络合反应与双水解反应的概念是什么,
请问什么是络离子啊
978750531年前1
qazwsx_123456 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
络合物通常指含有络离子的化合物,例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等;也指不带电荷的络合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等.配合物又称络合物.
络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下:
(1)络合物的形成体,常见的是过渡元素的阳离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等.
(2)配位体可以是分子,如NH3、H2O等,也可以是阴离子,如CN-、SCN-、F-、Cl-等.
(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目,最常见的配位数是6和4.
络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的,是具有一定稳定性的复杂离子.在形成配位键时,中心离子提供空轨道,配位体提供孤对电子.
络离子比较稳定,但在水溶液中也存在着电离平衡,例如:
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中,通入H2S时,由于生成CuS(极难溶)
络合物之二
含有络离子的化合物属于络合物.
我们早已知道,白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子.铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+,它就是一种络离子.胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物,其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成.在硫酸铜溶液里加入过量的氨水,溶液由蓝色转变为深蓝.这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应,最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色.如果将此铜氨溶液浓缩结晶,可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4,它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨,它也是一种络合物.
又如,铁的重要络合物有六氰合铁络合物:亚铁氰化钾
K4[Fe(CN)6](俗名黄血盐)和铁氰化钾K3[Fe(CN)6](俗名赤血盐).这些络合物分别含的六氰合铁(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-络离子和六氰合铁(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-络离子,它们是由CN-离子分别跟Fe2+和Fe3+络合而成的.
由以上例子可见:络离子是由一种离子跟一种分子,或由两种不同离子所形成的一类复杂离子.
络合物一般由内界(络离子)和外界两部分组成.内界由中心离子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位体(如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等)结合在一起构成.一个中心离子结合的配位体的总数称为中心离子的配位数.络离子所带电荷是中心离子的电荷数和配位体的电荷数的代
以[Cu(NH3)4]SO4为例,用图示表示络合物的组成如下:
络合物的化学键:络合物中的络离子和外界离子之间是以离子键结合的;在内界的中心离子和配位体之间以配位键结合.组成络合物的外界离子、中心离子和配位体离子电荷的代数和必定等于零,络合物呈电中性
、络合物
【络合物】又称配位化合物.凡是由两个或两个以上含有孤对电子(或π键)的分子或离子作配位体,与具有空的价电子轨道的中心原子或离子结合而成的结构单元称络合单元,带有电荷的络合单元称络离子.电中性的络合单元或络离子与相反电荷的离子组成的化合物都称为络合物.习惯上有时也把络离子称为络合物.随着络合化学的不断发展,络合物的范围也不断扩大,把NH+4、SO24-、MnO-4等也列入络合物的范围,这可称作广义的络合物.一般情况下,络合物可分为以下几类:(1)单核络合物,在1个中心离子(或原子)周围有规律地分布着一定数量的配位体,如硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、六氰合铁(Ⅱ)酸钾K4[Fe(CN)6]、四羧基镍Ni(CO)4等,这种络合物一般无环状结构.(2)螯合物(又称内络合物),由中心离子(或原子)和多齿配位体络合形成具有环状结构的络合物,如二氨基乙酸合铜:
螯合物中一般以五元环或六元环为稳定.(3)其它特殊络合物,主要有:多核络合物(含两个或两个以上的中心离子或原子),多酸型络合物,分子氮络合物,π-酸配位体络合物,π-络合物等.
【配位化合物】见络合物条.
【中心离子】在络合单元中,金属离子位于络离子的几何中心,称中心离子(有的络合单元中也可以是金属原子).如[Cu(NH3)4]2+络离子中的Cu2+离子,[Fe(CN)6]4-络离子中的Fe2+离子,Ni(CO)4中的Ni原子等.价键理论认为,中心离子(或原子)与配位体以配位键形成络合单元时,中心离子(或原子)提供空轨道,是电子对的接受体.
【配位体】跟具有空的价电子轨道的中心离子或原子相结合的离子或分子.一般配位体是含有孤对电子的离子或分子,如Cl-、CN-、NH3、H2O等;如果一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤对电子的原子,这种配位体称作多齿配位体或多基配位体,如乙二胺:
H2N—CH2—CH2—NH2,三乙烯四胺:H2N—C2H4—NH—C2H4—NH—C2H4—NH2
等.此外,有些含有π键的烯烃、炔烃和芳香烃分子,也可作为配位体,称π键配位体,它们是以π键电子与金属离子络合的.
【络离子】见络合物条.
【内界】在络合物中,中心离子和配位体组成络合物的内界,通常写在化学式的[ 〕内加以标示,如:
【外界】络合物内界以外的组成部分称外界.如[Cu(NH3)4]SO4中的SO24-离子.外界离子可以是阳离子,也可以是阴离子,但所带电荷跟内界络离子相反.在络合物中外界离子与内界络离子电荷的代数和为零.
【配位数】在络合单元中,一个中心离子(或原子)所能结合的配位体的配位原子的总数,就是中心离子(或原子)的配位数.如[Fe(CN)6]4-中,Fe2+是中心离子,其配位数为4,二氨基乙酸合铜(见络合物)中Cu2+是中心离子,它虽然与两个二氨基乙酸离子络合,但是直接同它络合的共有4个原子(2个N原子,2个O原子),因此C2+的配位数也是4.
【配位原子】配位体中具有孤对电子并与中心离子(或原子)直接相连的原子.
【单齿配位体】又称单基配位体,是仅以一个配键(即孤电子对)与中心离子或原子结合的配位体.如[Ag(NH3)2]+中的NH3分子,〔Hgl4]2-中的I-离子,[Cu(H2O)4]2+中的H2O分子等.
【单基配位体】见单齿配位体条.
【多齿配位体】又称多基配位体,若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子,这种配位体就叫多齿配位体.如乙二胺H2CH2—CH2—H2,乙二胺四乙酸酸根离子(EDTA):
【多基配位体】见多齿配位体条.
【螯合物】见络合物条.
【螯环】螯合物中所形成的环状结构.一般以五元环和六元环为稳定.
【螯合剂】能够提供多齿配位体和中心离子形成螯合物的物质.
【螯合效应】对同一种原子,若形成螯合物比单基配位体形成的络合物(非螯合物)要更加稳定,这种效应称作螯合效应.螯合物一般以五元环、六元环为最稳定,且一个络合剂与中心离子所形成的螯环的数目越多就越稳定.以铜离子Cu2+和氨分子及胺类形成的络合物为例:
【内轨型络合物】价键理论认为中心离子(或原子)和配位体以配位键结合,中心离子(或原子)则以杂化轨道参与形成配位键.若中心离子(或原子)以(n—1)d、ns、np轨道组成杂化轨道与配位体的孤对电子成键而形成的络合物叫内轨型络合物.如〔Fe(CN)6]4-离子中Fe2+以d2sp3杂化轨道与CN-成键;[Ni(CN)4]2-离子中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN-成键.内轨型络合物的特点是:中心离子(或原子)的电子层结构发生了变化,没有或很少有末成对电子,因轨道能量较低,所以一般内轨型络离子的稳定性较强.
双水解
当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝,互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,从而产生大量的泡沫.
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al(OH)3 (反应可逆)
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“双水解反应”).那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢?由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住,学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用;本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论,揭示其本质,以便该知识能较易被掌握和应用.
一.“双水解反应”发生的条件:
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行;但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些,不容易脱离反应体系,则水解反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行.由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是:水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如:Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如:(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-.
综上所述,水解反应能否完全进行决定于两个因素:1.互相促进水解程度大小(包括物质本性、外界条件等的影响)2.水解产物的溶解度.
二.有关推论及其应用:
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-等.下面我们思考这样一个问题:
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如:ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢?根据以上条件,答案是肯定的.实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”.
双水解反应的概念,请举例
计算机等级1年前1
3iqp 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
这里有您想知道的:
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.
例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝,互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,从而产生大量的泡沫.
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“双水解反应”).那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢?由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住,学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用;本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论,揭示其本质,以便该知识能较易被掌握和应用.
什么是络合反应?什么是双水解反应?要解释和例子.
hktk05181年前1
jkg998 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
生成络合物的反应即为络合反应,络合物也称配位键化合物
如Cu2+ + 4NH3=[Cu(NH3)4]2+
双水解反应是指两种发生水解的离子相遇,二者分别夺取与发生水解,导致双向促进水解,使水解充分或彻底进行的反应.
如Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
NaS与AgCl双水解反应的方程式?
汇智多思1年前1
尚的手机 共回答了20个问题 | 采纳率100%
NaS+AgCl==AgS(沉淀)+NaCl这个根本不是双水解反应,就是一个离子交换反应,也就是复分解反应
偏铝酸根为什么能跟碳酸根发生双水解反应?
Jianps1年前1
chuling195 共回答了15个问题 | 采纳率100%
偏铝酸根它属于弱碱根,碳酸根属于弱酸根,他们能与水发生强烈的双水解,碳酸根吸收水中的OH,偏铝酸根则吸收H.结果便发生了反应,这叫“弱弱双水解”
谁知道铵根离子和醋酸根离子会发生双水解反应吗?
香白丹1年前1
刀手 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
【会啊.但水解程度较小,但比同浓度的醋酸钠或氯化铵水解程度大;但不属于双水解彻底型,不能写“=的双水解方程式】
硅酸钠和硫酸铜能反应吗能的话请写出 方程式 化学、离子的都行 而且是不是双水解反应 不能请说明理由
Insight_yu1年前5
wxaking 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
不能!因为硅酸是弱酸!不能发生置换反应…
氯化亚铁溶液和次氯酸钠溶液反应的方程式?(此处双水解反应与氧化还原反应相互竞争,优先发生那个呢?)
yaocgang1年前2
zxl8244 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
方程式:6FeCl2 + 3NaClO +3H2O==4FeCl3+2Fe(OH)3+3NaCl
在这里,双水解和氧化还原反应不是竞争关系,而是促进关系
原因是如果不发生氧化还原反应,生成的是氢氧化亚铁和次氯酸钠,而氢氧化亚铁的还原性要强于二价铁离子态时的还原性,因此氧化还原反应更易进行.因此它们是促进关系,同时发生
关于难容电解质水解的问题?难容电解质溶于水的那部分能不能水解?如碳酸铜,能不能发生较大程度的双水解反应?
330090431年前4
小二黑进城 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
难溶电解质溶于水的那部分可能水解(特例例如CsClO4、K2SiF6等典型的离子晶体的强电解质不水解,较常见的BaSO4等的水解程度极小,也认为它不水解;但Mg2+就有较大可能需要考虑水解了).但难溶电解质之所以难溶,是因为溶度积较大,在溶剂(水)中的溶解平衡能维持不被破坏的同时,离子浓度很小——而溶解平衡不被破坏,一个必要条件就是溶于水的那部分的水解微不足道,可以忽略不计(否则水解到后来就逐渐溶解了),它当然不能发生较大程度的双水解反应.
另外实际上碳酸铜遇水便会几乎完全水解(但不是双水解,且阳离子进一步水解的程度不大)成难溶的碱式碳酸铜:
2CuCO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3+H2CO3,
因此称碳酸铜是难溶电解质是不怎么恰当的.
NaAlO2和 AlCl3为什么会有双水解反应
NaAlO2和 AlCl3为什么会有双水解反应
具体点行不?我还没学双水解
我要旅游1年前4
5idol 共回答了20个问题 | 采纳率80%
弱酸根偏铝酸根离子与水电解生成的氢离子结合产生弱电解质偏铝酸,使溶液中氢离子浓度减小.同理,铝离子与氢氧根离子生成难溶解物质氢氧化铝,使氢氧根离子浓度减小
所以氢离子和氢氧根离子浓度都减小,因此促进水的电离,又会使氢离子和氢氧根离子浓度增大
以上过程反复循环进行,就是双水解
在溶液中一旦有弱酸阴离子弱碱阳离子不就发生 了双水解反应吗?彼此促进使阴阳离子不能共存比如碳酸铝就不存在.那为什么还说有
在溶液中一旦有弱酸阴离子弱碱阳离子不就发生 了双水解反应吗?彼此促进使阴阳离子不能共存比如碳酸铝就不存在.那为什么还说有弱酸弱碱盐,醋酸氨...为什么?
爱吃哈密瓜1年前3
LZ你个傻黑 共回答了25个问题 | 采纳率96%
肯定不是啊,双水解要生成气体 沉淀什么的才能完全水解 否则有平衡的,不能水解完全.比如泡沫灭火器 铝离子和碳酸氢根离子 双水解为氢氧化铝和碳酸
铝离子和硫离子的双水解反应产物既有酸又有jian,能存在这样的产物吗?
ranger01年前2
ttangwen 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
能 双水解反应 硫化氢气体 碱是沉淀
偏铝酸根与碳酸氢根发生双水解反应
报春鸟1年前2
铁骷 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
它们水解都为碱性
是碳酸氢根强酸制"弱酸"(Al(OH)3)吧
1.请解释双水解反应并举例2.“普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高.”这句话正确吗?3.高中阶段的有毒气
1.请解释双水解反应并举例
2.“普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高.”这句话正确吗?
3.高中阶段的有毒气体单质有哪些?
1.水解反应就是双水解反应吗?
2.“熔点很高+1”是什么意思?
tommy_ang1年前3
tyaya 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1、双水解是弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子相互促进发生的水解反应,阳离子一般考虑3价铁离子和铝离子,阴离子一般考虑碳酸氢跟、碳酸根、偏铝酸根等
例子:泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
2、对的吧(不是很确定)
3、S02、NO、NO2、H2S等
水解反应不等于双水解 一般的水解都是微弱的 除了双水解
一般水解方程式写双建号,产物中的气体,不写“↑”符号,沉淀也不写“↓”符号,但是双水解的反应方程式要写
有哪些盐可以发生双水解反应?多举几个例子谢谢.
有哪些盐可以发生双水解反应?多举几个例子谢谢.
谁能帮我多弄些例子.明天上课需要.
笑糖1年前2
Sai_Lee 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
3(HCO3-)+(Al3+)+3H2O = 3CO2 +Al(OH)3 (反应可逆)
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-等.下面我们思考这样一个问题:
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如:ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢?根据以上条件,答案是肯定的.实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”.
把上面的阴阳离子组合就是,你要学会自己分析,这样对于你的学习才会有进步.比如:Al3 +与HCO3–、可以是:AlCl3+NaHCO3.等等
离子相互促进水解的问题常见能发生"双水解反应"的离子对有:Al3 +与HCO3–,CO32–,HS-,S2-; Fe3+
离子相互促进水解的问题
常见能发生"双水解反应"的离子对有:Al3 +与HCO3–,CO32–,HS-,S2-; Fe3+与HCO3–,CO32–; NH4+与SiO32-等.Al3+与ClO-,SiO32-,AlO2-等,
为什么这些离子对能相互促进水解以至于彻底反应呢?
它们怎样发生反应?是它们之间反应还是它们水解的产物相互反应?具体怎样反应?
applepie_19861年前4
明建 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
如Al3 +与CO32–,
Al3+水解呈酸性 CO32–水解呈碱性 酸碱中和从而促进水解,直到水解完全
双水解反应在什么情况下可以进行到底?
双水解反应在什么情况下可以进行到底?
我知道 铝离子与碳酸氢根能双水解,因为生成的 氢氧化铝 二氧化碳 可以脱离反应体系,所以可以进行到底.那为什么 铵根与醋酸根反应 生成 醋酸 氨气 ,二者也可以脱离体系,但他们就不能双水解进行到底,为什么?
1.我知道氢氧化铝是沉淀,能完全脱离体系,而 二氧化碳 也会有一部分溶于水,可二者就可以双水解进行到底.醋酸与氨气 也可以脱离反应体系,为什么就不行?
2.如果双水解产物都是沉淀,或都是气体,反应能进行到底吗?最好请老师仔细说一下,
洪水_20071年前1
vieri29 共回答了20个问题 | 采纳率90%
假设醋酸铵双水解 生成氨气与醋酸 因为一升水可溶七百升的氨气 氨气一产生就又被水吸收了 所以氨相当于没生成 就算不考虑醋酸还有一定的溶解性 这也只能叫‘单水解’都是气体的话 必需得有铵根 情况同上 所以不行 酸根不能形成沉淀 所以不能双沉淀
碳酸氢根离子和铝离子在一起为什么会发生双水解反应?
碳酸氢根离子和铝离子在一起为什么会发生双水解反应?
顺便再问一下,是不是有用这个原理制成的灭火器?
jgexe1年前1
459784418 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
碳酸氢根水解,HCO3(-)+H2O=H2CO3+OH(-)
铝离子水解,Al(3+)+3H2O=Al(OH)3+3H+(两个方程式中用可逆符号)
可以看出,氢离子和氢氧根离子反应,使平衡向右移动
且氢氧化铝的溶解度极小.所以会反应完全
Al(3+)+3HCO3(-)+=Al(OH)3↓+3CO2↑
请写出下列离子之间发生双水解反应的离子方程式
请写出下列离子之间发生双水解反应的离子方程式
①铝离子与碳酸氢根离子
②铝离子与硫氢根离子
③铝离子与硫离子
④铝离子与次氯酸跟离子
⑤铝离子与偏铝酸根离子
请注意是双水解.
请按***写,有沉淀或气体符号的请注明
热情沙漠0011年前2
ruirui1 共回答了21个问题 | 采纳率100%
1、Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
2、Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑
3、2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
4、Al3+ + 3ClO- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3HClO↑
5、Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
求高中所有的双水解反应的离子方程式
求高中所有的双水解反应的离子方程式
沉淀符号与气体符号在那种情况下打,那种情况下不打
cactussun1年前1
stroy10 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
2NH4+ + SiO32- =2NH3(g)+H2SiO3(s)
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3(s)+3CO2(g)
Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3(s)+3CO2(g)
Al3+ + 3AlO2- + 6H2) = 4Al(OH)3(s)
2Al3+ + 3SiO32- + 6H2O = 2Al(OH)3(s) +3H2SiO3(s)
Al3+ + 3ClO- + 3H2O = Al(OH)3 + 3HClO
2Al3+ + 3S2- +6H2O =2Al(OH)3 + 3H2S
Al3+ + 3HS- + 3H2O = Al(OH)3 + 3H2S
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2
另外ALO2+NH4=AL(OH)3+NH3.H2O,网上有些人说是产生AL(OH)3和氨气,这是错误的,应生成一水合氨,这些类似的双水解得学会举一反三,其实不难
比如ALO2和水里面的OH反映
NH4和水里面的H反映
相互促进水解,反映总式就是两式相加而来
高中要记得的就这么多了,其余个简单的类似的比如FE3啊,AL3啊和HCO3双水解就不打了,手打的累,多加两分啊
.反应物有气体,生成物就不加气体符号
一般的离子水解等号改可逆符号,不用注明沉淀和气体符号.如
Fe3+ +3H2O可逆符号Fe(OH)3+3H+ 那可逆符号电脑上我不会打- -请原谅
高中涉及的双水解反应有哪些?
wangkena1年前1
妖精48 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
1、发生相互促进水解的盐就符合的条件:
(1)两种盐水解程度都较大且水解后一个呈酸性,一个呈碱性,能相互促进水解.
(2)一般地,水解产物一种为沉淀,另一种为气体.
2、相互水解反应离子方程式书写步骤:
(1)写出两种离子及其水解产物的化学式,
(2)根据电荷守恒配平两种离子及水解产物的化学计量数;
(3)根据质量守恒判断是否有水参与反应并确定其化学计量数.
3、高中涉及双水解的离子有:
Fe^3+与HCO3^-、CO3^2-、AlO2^-、ClO^-
Al^3+与HCO3^-、CO3^2-、AlO2^-、ClO^-、HS^-、S^2-
学习讲究方法,下面我给你举一例,你通过此反应可仿照写其他反应.
例如:泡沫灭火器:
成分为碳酸氢钠和硫酸铝,
碳酸氢钠的水HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 呈碱性
硫酸铝水Al^3++3H2O﹤=﹥Al(OH)3+3H^+ 呈酸性
水解的总离子反应:Al^3+ +3HCO3^-=Al(OH)3↓+3CO2↑
希望我的回答能对你有帮助!
铵根和什么离子对发生双水解反应而不能共存
成都肥肠粉1年前1
leung1 共回答了7个问题 | 采纳率100%
上述回答不准确.正确答案是:常温下,铵根离子不能和偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根等水解能产生气体的或水解能生成沉淀的阴离子双水解,可以共存.他们会互相促进水解,但是水解毕竟是很微弱的,所以碳酸铵等溶液是存在的.加热时,因为铵根离子水解生成的一水合氨分解产生氨气,才会导致和上述阴离子双水解的进行.
完全双水解反应和不完全双水解反应,求明确解释(加例子最好)
小言小涯1年前1
594201314 共回答了20个问题 | 采纳率80%
完全双水解是阳离子形成的碱和阴离子形成的酸都非常弱的情况下才会发生.比如Fe2(CO3)3一遇水就分解成Fe(OH)3和CO2+H2O
不完全双水解弱酸弱碱盐当弱酸或弱碱的酸碱性不是非常弱时.比如NH4HCO3,NH3·H2O不是很弱所以不会双水解.
双水解反应怎样理解啊/
蓝宇791年前1
丁伯胜 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
以Al2(CO3)3为例
Al3++3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+
CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-
阳离子和阴离子水解分别会产生氢离子和氢氧根离子
氢离子和氢氧根离子不能共存,会结合生成水
使阳离子阴离子水解的生成物浓度降低,促进平衡右移,阴阳离子水解彻底
水解反应和双水解反应有何区别和联系?
境由心生91年前1
hbjlvhj 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.
亚铁离子和碳酸根离子的双水解反应
琴艽1年前2
欢颜侧面 共回答了16个问题 | 采纳率100%
Fe2++CO32-+H2O=Fe(OH)2↓+CO2↑
离子之间因发生互促双水解反应不能大量共存
离子之间因发生互促双水解反应不能大量共存
什么叫做互促双水解反应.能把AL3+与ALO2-,HNO3,CO32-,S2-,HS-,FE3+与CO32-的互促双水解反应方程式帮我写一下吗.写的好可以加10分.或15分,
zwc234561年前2
CRAZY_PRETTY 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解,水解程度增大.有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“双水解反应”).那么,哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢?由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住,学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用;本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论,揭示其本质,以便该知识能较易被掌握和应用.
一.“双水解反应”发生的条件:
首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”?互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行;但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些,不容易脱离反应体系,则水解反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行.由上不难看出:生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.因此,“双水解反应”发生的条件之一是:水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如:Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体.当然,若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行.如:(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-.
综上所述,水解反应能否完全进行决定于两个因素:1.互相促进水解程度大小(包括物质本性、外界条件等的影响)2.水解产物的溶解度.
二.有关推论及其应用:
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-;Fe3+与HCO3–、CO32–;NH4+与SiO32-等.下面我们思考这样一个问题:
Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如:ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢?根据以上条件,答案是肯定的.实际上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”.本文在此就不再进行定量讨论
行没?费了我好多时间啊!
发生不完全的双水解反应的离子可否大量共存?解在下燃眉之急!
发生不完全的双水解反应的离子可否大量共存?解在下燃眉之急!
①我知道,发生完全双水解反应的离子不可大量共存,那么发生不完全的双水解反应的离子可否大量共存?
②还有,怎样判断离子间发生的是【完全双水解反应】,还是【不完全双水解反应】呢?
希望第一个答案能写出原因,为什么不可大量共存,或为什么可以大量共存
希望第二个答案能写得详细一样,如果觉得还可以的话可以复制下.
因为我不是经常上网,所以分数可能少点…………
外星人猪猪1年前1
pp猪猪 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱碱的酸根水解生成的氢氧根离子与弱酸的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫灭火器中的主...
为什么AlO2 2- 不会与CO3 2- 发生双水解反应
为什么AlO2 2- 不会与CO3 2- 发生双水解反应
.为什么AlO2 2- 不会与CO3 2- 发生双水解
twotse11年前1
柏拉图想光芒 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
因为二者发生水解都要结合氢离子,因而是相互抑制水解,而双水解是一方结合氢离子,一方结合氢氧根,进而生成难溶物或弱电解质或气体.这样才能相互促进水解即双水解.
某化学研究小组提出了Fe3+与SO42-可能发生两种反应.一是:发生氧化还原反应,二是:发生双水解反应.验证实验如下.
某化学研究小组提出了Fe3+与SO42-可能发生两种反应.一是:发生氧化还原反应,二是:发生双水解反应.验证实验如下.
取5mL FeCL3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,(为何溶液变成红棕色?溶液中发生了什么变化?)无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色,这种红褐色液体的名称为氢氧化铁胶体,向上述所得的溶液中加入过量盐酸,再加入BaCl2稀溶液有白色沉淀生成,说明有SO32-(为什么不是SO42-?)离子存在.换用稀的
FeCL3溶液和Na2SO3溶液重复以上实验,产生的现象完全相同,则可得出的结论是:氧化还原和双水解同时发生(为什么还需要用FeCL3溶液和Na2SO3溶液重复以上实验来得出这个结论?只做一次试验不可以得出这个结论吗?为什么?)
第一句话打错了 是:此化学研究小组提出了Fe3+与SO32-(此处是SO32-而不是SO42-)可能发生两种反应
最后一段是:换用稀的(注意此处是稀溶液)FeCL3溶液和Na2SO3溶液重复以上实验,产生的现象完全相同
神出没注意1年前5
scripe 共回答了20个问题 | 采纳率80%
你的题目好像有点小问题,BaSO4应为少量的白色沉淀,不然说不通.
1、因为少量的白色沉淀BaSO4生成,发生的氧化还原反应少.所以看不出绿色/灰白色(Fe2+)(我问老师的).Fe(OH)3胶体为红褐色.
2、向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是:先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,原因是氢氧化铁胶粒带正电荷,加入盐酸会中和其部分正电荷,使氢氧化铁粒子之间易相互结合成较大的氢氧化铁颗粒,形成氢氧化铁沉淀,后沉淀溶解.向上述所得的溶液中加入过量盐酸,说明盐酸中和了氢氧化铁,并且盐酸要与SO32-反应,2H+ +SO32- =H2O+SO2气体.所以Na2SO3被耗尽,又因为加入BaCl2稀溶液有白色沉淀生成,说明白色沉淀不溶于盐酸(盐酸过量),有上面的方程式可知SO32-不可能存在.而且生成的是Fe(OH)3胶体,并不是沉淀,也说明双水解得不彻底,还存在氧化还原反应,所以,有SO42-离子存在.
3、用稀的溶液原因是 第一 浓溶液(水解少),只可能发生氧化还原反应(猜测)
第二 稀溶液(水解多),只可能发生水解(猜测)
由于有上述两个可能,所以要做两次实验,以证明所有情况下两个反应都进行.
对于同时发生应该理两个反应都发生,只是反应的速率不同.
………………还有问题我再修改
怎样才能发生双水解反应?到底怎么判断?
YuleFox1年前3
你叫我qq女王 共回答了20个问题 | 采纳率90%
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H + 反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.
常见的
1、【铝离子和碳酸氢根离子】
Al3 + + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
2、【铝离子和碳酸根离子】
2Al3 + + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
3、【铝离子和硫离子】
2Al3 + + 3S2- + 6H20 = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
4、【铝离子和HS-(硫氢根)离子】
Al3 + + 3HS- + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H2S↑
5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】
Fe3 + + 3(Al(OH)4)- = Fe(OH)3↓ + 3Al(OH)3↓
6、【铁离子和碳酸根离子】
2Fe3 + + 3(CO3)2- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】
NH4 + + (Al(OH)4)- = NH3·H2O + Al(OH)3↓
8、【铁离子和碳酸氢根离子】
Fe3 + + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑(因为反应物和生成物中都有水抵消了,就不表示出来了)
9、【铵根离子和偏铝酸根离子】
AlO2- + NH4 + + H2O = = Al(OH)3↓ + NH3↑
10、【铝离子和偏铝酸根离子】
Al3 + + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓
铝离子与铵根离子水解吗?铝离子与铵根离子能不能发生双水解反应,生成氢氧化铝沉淀和氨气!
你不可能不好意思1年前1
意大利电信杯zz 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
不能发生双水解
铝离子水解有氢离子产生,铵根离子水解同样生成氢离子,根据化学平衡的概念可知,这两个水解反应是相互抑制的,而双水解的前提是两个水解反应相互促进,所以不会发生双水解