冶炼厂运来100块长方体钢锭,钢锭长80cm,宽60cm,高40cm,如果用这些钢锭来拉直径是1cm的钢筋,

（1）稀释前后溶质的质量不变，设需浓硫酸的质量为x
500g×19.6%═x×80% x=122.5g
浓硫酸的体积为：122.5g÷1.25g/ml═98ml
故答案为：98ml
（2）氧化铝与硫酸酸反应生成硫酸铝和水；故答案为：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）①设氧化铝质量为x，生成Al₂（SO₄）₃质量为y
Al₂O₃ +3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
102 294342
x150g×19.6%y
[102/294＝
x
150g×19.6%] [294/150g×19.6%＝
342
y]
x═10.2g y=34.2g
②反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为：[34.2g/150g+10.2g+39.8g×100%=17.1%
③该铝土矿中氧化铝的质量分数为：
10.2g
17g×100%=60%
（4）设氧化铝质量为z
z×
54
102]=108t×95%÷（1-5%）
z=204t
需要这种铝土矿的质量为：204t÷60%=340t

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质．

考点点评： 本题牵扯了化学中的多种化学计算，综合性很强，计算难度很大，不适合基础知识的练习．

（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅，由于锌的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以铜锌混合物与稀硫酸反应时，铜不能参与反应，碳也不能反应，而锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，所以过滤时滤液是硫酸锌，固体A是铜与炭黑的混合物，如果加入的硫酸过量时，滤液中会含有硫酸，所以取少量滤液放入试管内，向试管内加入锌粒，如果有气泡产生，说明加入的硫酸是过量的，如果没有气泡产生，说明硫酸没有过量；
（2）经过步骤②碳加热生成二氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液，硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途知X是金属铁，反应是铁与硫酸铜发生置换反应，反应物是铁与硫酸铜写在等号的左边，生成物是铜和硫酸亚铁，写在等号的右边，所以方程式为：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；
（3）经过以上过程所得的不纯的铜是铜与未反应的铁粉，用磁铁吸引铁，不能吸引铜，所以能分离，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铜与氯化铜不反应，所以也能分离，加稀盐酸时铜不能反应而铁能，因此能分离两者，而采用蒸馏水不能分离两者；
（4）反应器中的反应物是水、二氧化硫、碘，生成物是硫酸和碘化氢，根据观察法配平即可，所以方程式是：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI；膜反应器中的反应物是碘化氢生成物是碘和氢气，用观察法配平即可，所以方程式是：2HI

500℃
.
H₂+I₂．
故答案为：（1）引流；取少量滤液放入试管内，向试管内加入锌粒，如果有气泡产生，说明加入的硫酸是过量的，如果没有气泡产生，说明硫酸没有过量；（2）Fe；CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；（3）a、b、d；（4）SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI；2HI

500℃
.
H₂+I₂

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 此题是一道常规的资源回收题，解题的方法是对设计方案所涉及的化学反应要能明确，并进而对反应物生成物作出判断，此题属基础性回收实验题．

（1）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO₃、C、Cl₂，生成物为FeCl₃、TiCl₄、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电
.
2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，
故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）①将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此状态的浓度熵Qc=
c(CH3OH)
c(CO)c(H2)=

2mol
2L

2mol
2L×(
3mol
2L)2=0.44＞0.27，即Qc＞K，所以此时反应将向逆反应方向进行，
故答案为：向逆反应方向进行；
②由方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电
.
2FeCl₃+2TiCl₄+6CO、2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下关系式：6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生产6molCH₃OH（192g）需额外补充5molH₂（10g），则生产19.2t甲醇，至少需额外补充1.0t氢气，故答案为：1.0；
（3）甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池的总反应为：3O₂+2CH₃OH+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极反应式为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，负极反应=总反应-正极反应，即为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
电解精炼粗铜时，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，当生成3.2g纯铜，至少转移电子0.1mol，燃料电池的正极反应为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，转移电子0.1mol，消耗氧气0.025mol，折合成空气为0.125mol，在标准状况下的体积为2.8，故答案为：2.8 L．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学方程式的有关计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题是一道有关电解原理的应用知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

（1）因为该工业区（三个工厂）分布在与盛行风向垂直的效外，废气对城市污染小；位于流经城市的河流下游，不会对城市用水产生污染；位于主要交通线（铁路、主要公路、河流）沿线，交通运输方便．故是合理的．
（2）两厂都属于（大气）污染较重的工厂，位于与盛行风向垂直的老城区郊外，较为合理；现已完全被新城区包围，污染城区，影响居住环境（人们环境意识增强），需迁出城区．
故答案为：
（1）合理．分布在与盛行风向垂直的效外，废气对城市污染小；位于流经城市的河流下游，不会对城市用水产生污染；位于主要交通线（铁路、主要公路、河流）沿线，交通运输方便．
（2）两厂都属于（大气）污染较重的工厂，位于与盛行风向垂直的老城区郊外，较为合理；现已完全被新城区包围，污染城区，影响居住环境（人们环境意识增强），需迁出城区

点评：
本题考点： 工业生产活动对地理环境的影响．

考点点评： 本题难度适中．在平时的学习和生活中，要求学生关注企业的布局是否合理，结合地理学科强调大气污染、水污染和固体废弃物工业的布局原则．

根据题意得：
3160×80×40÷27
=
3
512000
27
=[80/3]（cm），
则原来正方体钢锭的棱长为[80/3]cm．

点评：
本题考点： 立方根．

考点点评： 此题考查了立方根，熟练掌握立方根的定义是解本题的关键．

：（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；故化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；（2）17g的铝土矿粉恰好与l5Og的19.6%的稀硫酸完全反应，参加反应的稀硫酸中硫酸的质量为：150g×19.6%=29.4g；设氧化铝...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题牵扯了化学中的多种化学计算，综合性较强，计算难度大，作图时要注意读数与凹液面的最低处保持水平．

①烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学方程式为S+O₂

点燃
.
SO₂
②固体B中含有氧化锌与氧化铜，两者均能和硫酸反应，生成硫酸铜及硫酸锌两种新的溶质，由于反应中硫酸过量所以溶液中还存在剩余的硫酸．故溶液D中含有的溶质有，加入甲物质后生成硫酸锌、铜，因此加入的甲物质为锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸反应生成氢气，故甲为锌，气体C为氢气．
③由分离过程可以看出，不管锌在第一步中是否被完全氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，也就是最终锌完全转化为硫酸锌，因而不会影响锌的回收．
故答案为：①S+O₂

点燃
.
SO₂；
②硫酸、硫酸铜、硫酸锌，锌，氢气；
③不正确；由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO₄，不影响锌的回收率．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 此题是对物质分离与提纯的知识的考查，解决的重点是对每一步具体的反应做出详细的分析与判断，属基础性知识考查题．

（1）步骤①是烟泥中的物质与氧气的反应，步骤②是氧化铜与硫酸的反应．
故答案为：2Cu+O₂

点燃
.
2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（2）由于二氧化硫是酸性氧化物，因此可用碱来吸收处理．
故答案为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
（3）从溶液中的到溶质可以采用蒸发结晶等方式解决．
故答案为：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）
（4）步骤④的产物是铜与硫酸锌，则反应物只能是锌与硫酸铜发生了置换反应．
故答案为：Zn

点评：
本题考点： 金属的回收利用及其重要性；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是一道常规的资源回收题，解题的方法是对设计方案所涉及的化学反应要能明确，并进而对反应物生成物作出判断，此题属基础性回收实验题．

（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑．
（2）由CaO+H₂O═Ca（OH）₂可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．
消化池中温度升高的原因是氧化钙溶于水放出大量的热．故填：氧化钙溶于水放出大量的热．
（3）反应的化学方程式为：
A：Ca（OH）₂ +MgSO₄═Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
B：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
C：MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑．
（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
①氯气有毒，排入空气会污染环境；
②可以节约资源．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要充分理解质量守恒定律的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）根据流程图判断：反应物FeTiO₃、C、Cl₂，得到的产物是FeCl₃、TiCl₄、CO，钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）①该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时Qc=
c(CH3O)
c(CO)•c2(H2)=[1
1×1．52＞K，所以反应向逆方向移动，故答案为：向逆反应方向进行；
②根据图象知道：化学平衡先是正向移动，所以t₂～t₃甲醇的含量在原平衡基础上会升高，然后是平衡逆向移动，甲醇的含量降低，所以甲醇的含量的最高点是t₂～t₃，在t₃时刻，正逆反应速率均迅速升高，并且平衡逆向进行，所以改变的条件是升高温度，故答案为：t₂～t₃；升高温度；
（3）①在燃料电池的中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，甲醇失电子的过程为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
②通甲醇的电极是负极，所以石墨电极是阴极，该极上发生的电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，乙中石墨电极为阳极、铁电极为阴极，开始Cl^-在阳极放电生成氯气，阴极Cu²⁺放电生成Cu，故图丙中Ⅰ表示阴极产生的气体，Ⅱ表示阳极产生的气体，t₁前电极反应式为：阳极2Cl^--4e^-=Cl₂↑，生成氯气为224ml，物质的量为0.01mol，原溶液中氯化钠物质的量为0.02mol，氯化钠浓度=
0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，故答案为：0.1．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题综合考查学生化学反应速率和平衡以及电化学中原电池、电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，综合性强，难度不大．

（1）因为该工业区（三个工厂）分布在与盛行风向垂直的效外，废气对城市污染小；位于流经城市的河流下游，不会对城市用水产生污染；位于主要交通线（铁路、主要公路、河流）沿线，交通运输方便．故是合理的．
（2）两厂都属于（大气）污染较重的工厂，位于与盛行风向垂直的老城区郊外，较为合理；现已完全被新城区包围，污染城区，影响居住环境（人们环境意识增强），需迁出城区．
故答案为：
（1）合理．分布在与盛行风向垂直的效外，废气对城市污染小；位于流经城市的河流下游，不会对城市用水产生污染；位于主要交通线（铁路、主要公路、河流）沿线，交通运输方便．
（2）两厂都属于（大气）污染较重的工厂，位于与盛行风向垂直的老城区郊外，较为合理；现已完全被新城区包围，污染城区，影响居住环境（人们环境意识增强），需迁出城区

点评：
本题考点： 工业生产活动对地理环境的影响．

考点点评： 本题难度适中．在平时的学习和生活中，要求学生关注企业的布局是否合理，结合地理学科强调大气污染、水污染和固体废弃物工业的布局原则．

（1）电解饱和食盐水，反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气．故答案为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（2）设FeTiO₃中P的化合价是x．FeTiO₃中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程
（+2）+x+（-2）×3=0
解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素的化合价是+4价；
据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl₃；
FeCl₃中铁显+3价，读作氯化铁．
故答案为：+4价；FeCl₃； 氯化铁
（3）TiCl₄与Mg反应的反应物是TiCl₄与Mg，生成物是Ti和MgCl₂，因此该反应的化学方程式是TiCl₄+2Mg

800℃
.
Ti+2MgCl₂；该反应中TiCl₄、MgCl₂是化合物，Ti、Mg是单质，属于一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，是置换反应；反应需在氩气环境中进行，是因为氩气的化学性质稳定，可做保护气．故答案为：TiCl₄+2Mg

800℃
.
Ti+2MgCl₂；置换；作保护气
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比，从化学方程式2H₂+CO═CH₃OH看，H₂和CO前的化学计量数之比是2：1，即体积比．故答案为：2：1

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化合价的计算、化学方程式的书写以及质量守恒定律的应用，同时考查了学生从题目中获取信息并运用的能力．计算元素的化合价时一定要注意，一定不要忘记填上正号．

根据题意得：
3160×80×40÷27
=
3
512000
27
=[80/3]（cm），
则原来正方体钢锭的棱长为[80/3]cm．

点评：
本题考点： 立方根．

考点点评： 此题考查了立方根，熟练掌握立方根的定义是解本题的关键．

（1）盐酸中溶质的质量=219g×10%=21.9g
（2）设样品中氧化铁的质量为x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160219
x 21.9g
[160/x]=[219/21.9g] x=16g
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数=[16g/20g]×100%=80%
答：（1）盐酸中溶质的质量是21.9g；（2）样品中氧化铁的质量是16g；（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是80%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量比，由反应中任意一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

（1）稀释前后溶质的质量不变，设需浓硫酸的质量为x
250g×19.6%═x×98%
x=50g
（2）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；故化学方程式为：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）①设氧化铝质量为x，生成Al₂（SO₄）₃质量为y
Al₂O₃ +3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
102 294342
x150g×19.6% y
[102/294＝
x
29.4g] [294/29.4g＝
342
y]
x═10.2gy=34.2g
②该铝土矿中氧化铝的质量分数为：[10.2g/17g]×100%=60%；
③反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为：[34.2g/150g+10.2g+39.8g]×100%=17.1%．
（4）设氧化铝质量为z
z×[54/102]=108t×95%÷（1-5%）
z=204t
需要这种铝土矿的质量为：204t÷60%=340t
故答案为：（1）50
（2）Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（3）①[102/294＝
x
29.4g] ②60%③17.1%
（4）340

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 本题牵扯了化学中的多种化学计算，综合性很强，计算难度很大，不适合基础知识的练习．

（1）设得到生铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160 112
5000t×80% x×98%
[160/5000t×80%]=[112/x×98%]
x=2857t
答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为2857t；
（2）A组实验中反应前后的质量差为被还原的氧化铁中氧元素的质量，由A组实验数据可准确计算出铁矿石中氧化铁的质量及质量分数；而B组实验中如果澄清石灰水吸收了空气中的二氧化碳，可使得反应前后质量差增大，影响根据二氧化碳质量所计算的氧化铁的质量及其质量分数，故不宜使用该组数据进行计算；
故答案为：A，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m₄有误差．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；实验数据处理或者误差分析的探究．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量应为纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入方程式进行计算．

（1）设得到生铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160 112
5000t×80% x×98%
[160/5000t×80%]=[112/x×98%]
x=2857t
答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为2857t；
（2）A组实验中反应前后的质量差为被还原的氧化铁中氧元素的质量，由A组实验数据可准确计算出铁矿石中氧化铁的质量及质量分数；而B组实验中如果澄清石灰水吸收了空气中的二氧化碳，可使得反应前后质量差增大，影响根据二氧化碳质量所计算的氧化铁的质量及其质量分数，故不宜使用该组数据进行计算；
故答案为：A，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m₄有误差．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；实验数据处理或者误差分析的探究．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量应为纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入方程式进行计算．

（1）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO₃、C、Cl₂，生成物为FeCl₃、TiCl₄、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为
2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电
.
2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）①将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此状态的浓度熵Qc=
C(甲醇)
C(一氧化碳)C(氢气)2=[1
1×1.52=0.44＞0.27，即Qc＞K，
所以此时反应将向逆反应方向进行，故答案为：向逆反应方向进行；
②由方程式CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂

通电
./ ]2FeCl₃+2TiCl₄+6CO和2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下关系式：
6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生产6molCH₃OH（192g）需额外补充5molH₂（10g），则生产19.2t甲醇，至少需额外补充1.0t氢气，故答案为：1.0；
（3）甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池的总反应为：3O₂+2CH₃OH+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极反应式为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，负极反应=总反应-正极反应，
即为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
电解精炼粗铜时，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，当生成6.4g纯铜，至少转移电子0.2mol，燃料电池的正极反应为：3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，转移电子0.2mol，
消耗氧气0.05mol，折合成空气为0.25mol，在标准状况下的体积为5.6，故答案为：5.6 L．

点评：
本题考点： 以氯碱工业为基础的化工生产简介；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题是一道有关电解原理的应用知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

根据题意得：
3160×80×40÷27
=
3
512000
27
=[80/3]（cm），
则原来正方体钢锭的棱长为[80/3]cm．

点评：
本题考点： 立方根．

考点点评： 此题考查了立方根，熟练掌握立方根的定义是解本题的关键．

A、铅的熔点比铝低，不符合要求．
B、铁的熔点比铝高，密度较小又便宜，符合题意．
C、铜的熔点符合，但是密度较大又比较贵，不符合题意．
D、金的熔点符合，但是密度很大，又很贵，不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 密度及其特性；熔点和凝固点．

考点点评： 本题综合考查密度和熔点的应用，学会分析图表，并从中读取有用的信息．

（1）因为该工业区（三个工厂）分布在与盛行风向垂直的效外，废气对城市污染小；位于流经城市的河流下游，不会对城市用水产生污染；位于主要交通线（铁路、主要公路、河流）沿线，交通运输方便．故是合理的．
（2）两厂都属于（大气）污染较重的工厂，位于与盛行风向垂直的老城区郊外，较为合理；现已完全被新城区包围，污染城区，影响居住环境（人们环境意识增强），需迁出城区．
故答案为：
（1）合理．分布在与盛行风向垂直的效外，废气对城市污染小；位于流经城市的河流下游，不会对城市用水产生污染；位于主要交通线（铁路、主要公路、河流）沿线，交通运输方便．
（2）两厂都属于（大气）污染较重的工厂，位于与盛行风向垂直的老城区郊外，较为合理；现已完全被新城区包围，污染城区，影响居住环境（人们环境意识增强），需迁出城区

点评：
本题考点： 工业生产活动对地理环境的影响．

考点点评： 本题难度适中．在平时的学习和生活中，要求学生关注企业的布局是否合理，结合地理学科强调大气污染、水污染和固体废弃物工业的布局原则．

（1）因为该工业区（三个工厂）分布在与盛行风向垂直的效外，废气对城市污染小；位于流经城市的河流下游，不会对城市用水产生污染；位于主要交通线（铁路、主要公路、河流）沿线，交通运输方便．故是合理的．（2）两...

点评：
本题考点： 工业生产活动对地理环境的影响．

考点点评： 本题难度适中．在平时的学习和生活中，要求学生关注企业的布局是否合理，结合地理学科强调大气污染、水污染和固体废弃物工业的布局原则．

根据题意得：
3160×80×40÷27
=
3
512000
27
=[80/3]（cm），
则原来正方体钢锭的棱长为[80/3]cm．

点评：
本题考点： 立方根．

考点点评： 此题考查了立方根，熟练掌握立方根的定义是解本题的关键．