2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑水作什么

ttcyf2022-10-04 11:39:543条回答

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水月笑 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
反应式也可以表示为:
22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
从这个反应式可看出,水中的H元素被还原.
所以水做氧化剂.
1年前
ygg1234 共回答了3个问题 | 采纳率
升失氧,且做还;降得还,且做氧。
化合价上升,失去电子,这种物质被氧化,做还原剂;化合价下降,得道电子,这种物质被还原,做氧化剂。这里的水中的H被还原,水就做氧化剂
1年前
clhab98001 共回答了3个问题 | 采纳率
氧化剂 (氧化性 被还原 还原反应)
1年前

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风云动1年前1
我好想家啊 共回答了20个问题 | 采纳率95%
这是同一个反应
人教版认为生成了偏铝酸钠 即第一个反应
鲁科版认为生成四羟基合铝酸钠 即第二个
两个都对 有争议.
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2怎么配平?
xcy71551年前4
鸳鸯tea 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
你可以分开写啊,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,2Al(OH)3+2NaOH=2Na[Al(OH)4]相加不就行了么
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑的方程中,假如用50克的AL完全反应,必须要多少克的NA
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑的方程中,假如用50克的AL完全反应,必须要多少克的NAOH和H2O呢?
其中的NAOH另外最少添加需要多少水配成溶液?有多少克的气体产生呢?
我想知道这个方程完全反应后(温度可定为30度)需要溶解NAOH(74.07克).和反应过程消耗总共需要多少水?
刘恒凯1年前3
矢泽丫丫 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
54---80----108---------------6
50----x-----y----------------z
54/50==80/x=108/y=6/z
x=74g
y=100g
z=5.56g
另外加水与反应时的温度有关,不好确定的.

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