血红色的月亮代表什么

太阳光线的影响

解题思路：还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化I^-，然后氧化二价铁，最后氧化Fe²⁺，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I^-全部被氧化，Fe²⁺部分或全部被氧化，Br^-可能被氧化来分析．

A．还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，Br^-可能被氧化，故A正确；
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe²⁺部分或全部被氧化，故B正确；
C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺，故C正确；
D．如Br^-被氧化生成Br₂，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．

【1】是氯化亚铁溶液中的微量3价铁,与硫氰化钾,变成血红色；
【2】在此溶液中做如下处理,溶液颜色不会变化的是,c

铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物,向其中加入少量稀盐酸,则加入稀盐酸后,Fe2O3生成三价铁离子,由于盐酸不足,反应完后铝有剩余,就能将三价铁还原为二价铁,如果此时铝还有过量,则二价铁被进一步还原成铁单质,这些都不会与KSCN发生络合反应而出现血红色,而过量的Fe2O3固体也是不会与KSCN反应的,只有离子态的三价铁才能与它反应.所以向铝热剂中加入少量稀盐酸再加入KSCN未出现血红色是不能作为判定其中是否有Fe2O3的依据的.

两种说法都有,大学教材多认为是异硫氰合铁.
配位数不定,可从1~6,视温度和二者配比而定.配位数越高颜色越深.

参考答案是错的,你是对的.还有B选项应该是氯气吧.

三价铁的显色反应,发生反应的过程应该非常复杂并不是一步完成的,应该是一个综合反映的效果.

血红色络合物
络合物介绍
http://baike.baidu.com/view/42694.htm

属于离子反应

三价铁离子呈黄色,颜色深的话浓度大,血红色的就不是啦,那是六氰合铁配离子的颜色.
[Fe（SCN）n]^(3-n),式中n=3~6.
Fe3+与SCN-可逐级形成配位数为3、4、5、6的配合物.它们都是血红色,同时存在,只是比例不同.随着SCN-浓度增大,n值大的配合物所占比例增大

4KMnO4+4NaOH（浓）==加热===2K2MnO4+2Na2MnO4+O2(气体)+2H2O这个实验可以观察出,高锰酸钾的紫红色渐渐变为墨绿色!

这是太阳光发生折射后照到月亮上,又反射到人眼中的结果.在各种波长的可见光中,红光波长最长,传播过程中损失最小,（这也是为什么交通信号灯用红光作为“停止”信号的一个原因）其他波长的光都在由太阳折射到地球,再反射进人眼的过程中散失掉了,所以只剩下红光.
大气能见度的影响..大气对蓝紫光的反射及散射作用...月亮与地平面夹角较小时,月色往往较暗,较浓
血月一般出现在早晨和傍晚

根本就不会出现沉淀,是血红色溶液,不是沉淀

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n [3-n]
三价铁离子的外层轨道是 3d5 4s0 由于ds轨道都可以容纳电子,可以接受电子,尤其是具有配位功能的基团.
SCN- 是一种拟卤素离子,是一种很强的配位基团,可以提供电子.
通常Fe3+可以与1,2,3.或更多的SCN-形成配合物,他们都成血红色.所以该方法可以用来鉴定三价铁离子.在初高中写第一个方程式就可以.
至于颜色的问题,是因为化合物内电子轨道跃迁造成的,想了解该方面的内容,继续学习.
写完了发现楼主加内容了,我也只有跟着改了..
那么为什么制备Fe(OH）2时,颜色会由白色变成淡绿色变成深绿色,最后变成红色?没错吧?
因为Fe(OH)2的Fe为2价,不是稳定的氧化态,在空气中或水溶液中,因为含有氧,逐渐氧化,最后生成了三价的Fe(OH)3.三价铁的Fe(OH)3颜色是红棕色.从白色到红棕色的过程中,会产生淡绿,绿色,这是二者比例不同时,二价铁离子存在,体系对自然光的吸收不同...光学问题是一个物理过程...