气体摩尔单位中L/MOL与M3/MOL有什么区别

AD

A错，在标准状况下，22.4升空气中所含分子数约为 ；B正确，在常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol；C正确，1mol SO ₂ 的质量为64g；D错，气体的体积受温度的升高而增大，受压强的增大而减少，所以，在非标准状况下1mol气体的体积也可能为22.4L

不需要,只要保证硫酸是过量的就行了.一般实验中硫酸用量都超过200%.摩尔气体常数测定关键在于精确确定氢气的体积和物质的量,前者通过量气管测定,后者反应确定.只要硫酸是过量的,就能保证氢气物质的量等于镁条物质的量,此时硫酸具体的浓度和用量就无关紧要了.

个人认为可以这么算.

1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；
2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温度+273 .）成正比,与压强成反比.如,计算25℃,101kPa条件下的气体摩尔体积：Vm=22.4×（25＋273）÷273=24.4513L/mol .

第一题 选D 在标准状态下任何气体的体积都是22.4L/mol 那么混合气体也一样,无论多少种气体混合,只要是一摩尔混合气体在标况下就是22.4L 2题 14 3题 1.错,应在标况下 2.对 因为质量守恒 只要是一摩尔氧气就是32克 3,对 任何气体在标况下每摩尔的体积都约等于22.4L 所以是对的 4.对的,在标况下任何气体的体积都约为22.4L,那么无论是混合气还是纯净气22.4L所含的分子数是约等于6.02X10^23个

物质的量指的是微粒的数量,1mol（摩尔）指的是6.02乘以10的23次方个粒子.质量是称出来的,严谨的说质量,是描述物体的惯性的物理量.而物质的摩尔质量指的是1mol该纯物质的质量,比如铝摩尔质量为27g/mol指的是每摩尔铝有27g的质量.气体一般讲摩尔体积,在0摄氏度,101KPa气压下（标准状况,简称标况,并非常温常压,气压温度改变会使气体摩尔体积改变）,气体摩尔体积为22.4L/mol,指的是每摩尔气体体积为22.4L,任何气体都适用.

在标准情况下 1Mol 气体的体积 可看作 22.4L
SO4 你没看错吧 !
11.2L 就是 0.5MOL 气体
1mol 气体 由 1NA个 分子组成
0.5 mol SO4（你肯定看错了 就当这个讲 明白道理就行）
就由0.5NA个分子组成

n=V/Vm 气体物质的量等于气体体积除以气体摩尔体积,在标准状况下
n=V/22.4 气体物质的量等于气体体积除以标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol
通过物质的量就可以求出质量 m=n.M
以及一些其他的量

不用差量法的话只能列方程解了
V(CO) + V(O2) = 10ml
1
如果CO过量,则生成的V(CO2) = 2*V(O2)
且剩余的V'(CO) = V(CO) - 2*V(O2)
所以2*V(O2) + V(CO) - 2*V(O2) = 7ml
解得V(CO) = 7ml,V(O2) = 3ml
2
如果O2过量,则生成的V(CO2) = V(CO)
且剩余的V'(O2) = V(O2) - 0.5*V(CO)
所以V(CO) + V(O2) - 0.5*V(CO) = 7ml
解得V(CO) = 6ml,V(O2) = 4ml
有两个答案

方法：
设原混合气体为xL cH4 ,yL H2
x+y=a (1)
1,假设全部生成co2:
2H2+o2=2H2o
yL y/2L
cH4 + 2o2=co2+2H2o
a/2-y/4 a-y/2
所以x=a/2-y/4 (2)
由(1)(2)得：x=a/3,y=2a/3
所以原混合气体平均摩尔质量为：(16x+2y)/a=6.67mol/L
2,假设全部生成co
2H2+o2=2H2o
yL y/2L
cH4 + 3/2o2=co2+2H2o
2a/3-y/3 a-y/2
所以x=2a/3-y/3 (3)
由(1)(3)得：x=a/2,y=a/2
所以原混合气体平均摩尔质量为：(16x+2y)/a=9mol/L
看看上面,假设全部生成二氧化碳时是6.67
生成一氧化碳时是9
所以答案应该介于6.67到9之间吧~
他选B应该有他的理由吧 看看还有没有其他条件,若是没有的话我觉得题可能有些不严密.

装入同一个容器,那体积肯定是相同的,也就是说,气体X体积和氧气体积加二氧化碳体积相等.算出116g氧气物质的量和122g二氧化碳物质的量,换算成体积,气体X的体积就等于二者之和.

这道题是有关于平均摩尔质量的计算
首先你得知道气体的密度比就等于它们的摩尔质量的比
如果瓶中都是氯化氢的话,那么容器中气体与氧气的相对密度应为二者的摩尔质量比 即为36.5：32约为1.14,并不是1.082.所以可知瓶中的氯化氢不纯净,混有了空气
那么就要根据题中给出的相对密度去计算下瓶中混合气体中氯化氢占多少体积
可设氯化氢的体积分数为未知数,然后根据混合气体与氧气的摩尔质量比就等于其密度比即等于相对密度1.082,列方程如下：
[36.5X+29(1-X)]/32 = 1.082
解得未知数等于0.75,即混合气体中氯化氢的体积为0.75L
氯化氢极易溶于水,所以进入水的体积就是氯化氢的体积为0.75L

设有一均相多组分系统,由1,2,3,……,k个组分组成,系统的任一个容量性质Z（例：V,G,S,U等）均可以表示成T,P和系统中各组分物质的量n1、n2、…nk的函数.即
当系统的状态发生任意无限小量的变化时,容量性质Z的全微分dZ表示为
(3-1-1)
式(3-1-1)中,第一和第二项的下标n1n2...nk表示系统所有组分的物质的量都恒定；下标nB(C≠B)表示系统保持除B以外的其余组分物质的量都恒定.在定温定压条件下,dT=0,dP=0,并令
ZB称为物质B的某种容量性质Z的偏摩尔量.它的物理意义就是：在等温等压的条件下,在大量的系统中,保持除B组分以外的其它组分不变（即nC不变,C代表除B组分以外的其它组分）,系统的容量性质Z随组分B的物质的量nB的变化率；相当于加入1 mol B 所引起该系统容量性质Z的改变.或者理解为是在有限量的系统中加入dnB后,系统的容量性质变化了dZ,dZ与dnB的比值就是ZB（由于只加入dnB,所以实际上系统的浓度可视为不变）.由于用偏微分的形式表示,故称ZB为偏摩尔量.
则在等温等压的条件下(3-1-1)可写为
使用偏摩尔量时应注意：（1）只有容量性质才有偏摩尔量,强度性质不存在偏摩尔量.（2）必须是在等温等压条件下,保持除B组分以外的其它组分不变,系统的容量性质Z対组分B的物质的量nB的偏微分才是偏摩尔量.（3）偏摩尔量本身是强度性质.（4）纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量.
2 偏摩尔量的加和公式
在保持系统T,P不变时,(3-1-3)可写成
由于偏摩尔量是强度性质,与系统的总量无关.如果在恒定T,P条件下保持各种物质的比例不变,逐渐加入物质1,2,3,……,k,使系统的总量逐渐增大,直到各物质的物质的量为n1、n2、…nk,则各物质的偏摩尔量均为一个常数,在这样的条件下对上式进行积分.
上述公式称为偏摩尔量的加和公式,它为计算系统中某一个容量性质的值提供了方便.偏摩尔量的加和公式说明系统的容量性质绝不是各物质的这种性质之和.而是多组分系统中的任一容量性质的总和均等于各组分的偏摩尔量与其物质的量的乘积之和.
例如：系统只有两个组分,其物质的量和偏摩尔体积分别为nA、VA和nB、VB,则系统的总体积为：V=nAVA＋nBVB
多组分系统任一容量性质（如U、H、S、A、G）偏摩尔量的加和公式为
UB是偏摩尔热力学能、HB是偏摩尔焓、SB是偏摩尔熵、AB是偏摩尔亥姆霍兹自由能、GB是偏摩尔吉布斯自由能.
3 吉布斯－杜亥姆方程
在恒定T,P条件下,対式(3-1-4)求全微分：
与式(3-1-3)相比较,必然有
对上式除以系统中总的物质的量n=∑nB,可得
以上(3-1-5) 和(3-1-6)两个公式都称为吉布斯---杜亥姆方程,它表明在温度、压力恒定下,混合物的组成发生变化时,系统中各组分偏摩尔量变化的相互依赖关系.
§3.2 化学势
1 多组分系统热力学基本方程?
一多组分均相系统中含有1,2,3,…,k种物质,其相应的物质的量分别为 ,,,…,.为系统中任一物质 的物质的量.如果 改变,则系统的各种状态函数（容量性质）也会发生相应的变化.对均相只做体积功的多组分系统,可将热力学函数表示为
当系统从一平衡态经过一个微小变化到邻近的另一平衡态时,系统的U、H、A、G的微小变化分别为下列微分：
结合第2章中的热力学基本公式可得：
(3-2-1)
(3-2-2)

理想气体与实际气体相比,忽略了两项：
1、分子间的作用力（假定分子间没有作用力）
2、分子的固有体积（将分子看成质点）
高中的标准摩尔体积也就是近似地将实际气体看成理想气体.

不是一个概念

气态方程全名为理想气体状态方程,一般指克拉珀龙方程：pV=nRT.其中p为压强,V为体积,n为物质的量,R为普适气体常量,T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K),数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）.
当p,V,n,T的单位分别采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.31.该方程严格意义上来说只适用于理想气体,但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）.
另外指的是克拉珀龙方程来源的三个实验定律：玻-马定律、盖·吕萨克定律和查理定律,以及直接结论pV/T=恒量.
波义耳-马略特定律：在等温过程中,一定质量的气体的压强跟其体积成反比.即在温度不变时任一状态下压强与体积的乘积是一常数.即p1V1=p2V2.
盖·吕萨克定律：一定质量的气体,在压强不变的条件下,
温度每升高（或降低）1℃,它的体积的增加（或减少）量等于0℃时体积的1/273.
查理定律指出,一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即
P1/P2＝T1/T2 或pt＝P′0（1＋t/273）
式中P′0为0℃时气体的压强,t为摄氏温度.
综合以上三个定律可得pV/T=恒量,经实验可得该恒量与气体的物质的量成正比,得到克拉珀龙方程