沉淀剂的分类

由表中数据可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS时Pb²⁺沉淀最完全，溶液中剩余的Pb²⁺浓度最小，所以最好的沉淀剂为硫化物，故A正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀剂的选择，根据物质溶解性分析，溶解度越小，沉淀越完全，题目比较简单．

过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），用不到酒精灯．故选A．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题考查了过滤时的仪器选用，只要熟练掌握过滤的原理和方法，即可轻松选出答案．

ⅠA．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；
B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；
C．不能使Cu²⁺生成沉淀，故C错误；
D．均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确．
故答案为：AC；
Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；C和水反应的方程式为C+H₂O

高温
.
CO+H₂，甲烷与水反应的方程式为CH₄+H₂O

催化剂
.
△ CO+3H₂，
故答案为：液化、分馏；与碳反应后除去CO₂；C+H₂O

高温
.
CO+H₂；CH₄+H₂O

催化剂
.
△ CO+3H₂；
（2）合成氨的设备为合成塔，发生N₂（g）+3H₂（g）
高温、高压

催化剂2NH₃（g），
故答案为：合成（氨）塔；N₂（g）+3H₂（g）
高温、高压

催化剂2NH₃（g）；
（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器，水流和气流方向应逆向，则入水口是n，高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，可使冷水充满冷凝器，逆向冷凝效果好，
故答案为：冷凝塔或冷凝器；n；高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；
（4）分离器用来分离液氨和原料气，故答案为：将液氨与未反应的原料气分离；
（5）设CO的起始浓度为xmol，H₂O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x，
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始 x y 0 0
变化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x
平衡 0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x，
根据平衡常数列式：
(0.9x)2
0.1x×(y−0.9x)=0.627，
解得：[y/x]=13.8．故此只要此值大于13.8，转化率就会超过90%．
故答案为：13.8．

点评：
本题考点： 工业合成氨；常见的生活环境的污染及治理；金属的回收与环境、资源保护．

考点点评： 本题综合考查工业合成氨知识，涉及物质的分离、化学平衡的等问题，题目难度中等，注意把握物质的性质，根据性质选择分离方法，易错点为（5），注意利用三段式法计算较为直观．

（1）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，若液面高于滤纸边缘或滤纸破了，会使滤液仍然浑浊，
故答案为：溶解；蒸发；液面高于滤纸边缘或滤纸破了；
（2）配制500mL 1.00mol．L^-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用筒量取水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管；
（3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H₂O+CO₂+NH₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl，最终得到NH₄Cl还有NaHCO₃等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH₄Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，
故答案为：碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；NH₄Cl；取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
（4）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH₄⁺+OH^-

△
.
NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-

△
.
NH₃↑+H₂O；
（5）假设加热前纯碱的质量为m₁，加热后的质量为m₂，则加热损失的质量为：m₁-m₂，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：
84(m1−m2)
31m1；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为
84(m1−m2)
31m1，故答案为：
84(m1−m2)
31m1．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）．

考点点评： 本题以工业生产纯碱的工艺流程为背景，考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识，难度中等．

A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu²⁺）与c（Mn²⁺）不一定相等，故A错误；
B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；
C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn²⁺）变大，故C正确；
D．已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq），由反应可知，反应的平衡常数K=
c(Mn 2+)
C(Cu 2+)=
C(Mn 2+)•C(S2−)
C(Cu2+)•C(S2−)=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成．

A．分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的K_sp比CuS的K_sp大，故A正确；
B．该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故B错误；
C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn²⁺）变大，故C正确；
D．反应的平衡常数K=
c(Mn 2+)
C(Cu 2+)=
C(Mn 2+)•C(S2−)
C(Cu2+)•C(S2−)=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题主要考查了沉淀的平衡以及转化，难度不大，根据平衡移动原理以及沉淀转化的知识即可完成．