标准氢电极方程式怎么来的方程式是氢气与两个氢离子和两个电子互逆反应请问那两个氢离子是怎么来的难道铂插到溶液里吸附氢气

贤贤荼靡2022-10-04 11:39:541条回答

标准氢电极方程式怎么来的
方程式是氢气与两个氢离子和两个电子互逆反应请问那两个氢离子是怎么来的难道铂插到溶液里吸附氢气就出来了?金属铂连着电源吗

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xb213 共回答了25个问题 | 采纳率88%: 由于单个电极的电势无法确定,故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零,任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势,这样就得到了“氢标”的电极势.标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1,氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态,温度为298.15K.
至于你说氢离子怎么来的,规定的氢离子活度就是1,本身就存在的,Pt是作为氢气的载体而已!; 1年前

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2H++2e-=H2,E=E0+RT/nF*ln(氧化/还原)
首先本身H+

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点图可放大.印象当中没算过电极的电势,莫非这个可以认为标准氢电极? xiangma91年前1: alonghrb_0909 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

标准氢电极是氢离子活度＝1,通入大气压的氢气生成氢离子的电极
而这个电极是用的氢氧根,且是逆反应
首先求 1／2H2＋0H－＝e＋H20
这个的标准电势（氢氧根活度＝1）就相当于氢离子活度＝10的负14
E＝Eo＋RT／nF ln〔H＋〕／〔H2〕
氢离子减少,电势减少.比标准氢电极改变了－14RT／NF
T＝298K
就能求算了..

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将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为 cj0b1年前1: randy_jin 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

浓差电池.
纯水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大气压
Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交换阴阳极,得 Emf =0.4140 V
（前面算错了一个数,纠过来了）

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将氢电极（p H2 =100kpa）插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为什么为正?为什么要交换阴阳极 x519991年前1: niki006 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

很简单喽,用能斯特方程.标准氢电极H+为1mol/L,而这个电极为0.01mol/L.剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了

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分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E哪个大 性困惑的ll1年前1: mingxy0922 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

可以度娘,这些都忘了

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可以的.氢电极是铂片上镀一层铂黑,铂黑可以大量吸附氢气,把铂片浸在有氢离子的溶液中,通入氢气,铂黑吸附氢气到饱和状态,就是氢电极.
电极方程式：（100KPa,氢离子平衡浓度1mol/L,任意温度), 2H（+）+2电子=（可逆）H2 φ=0
锌作为负极,就可以测定锌的标准电势了

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规定是一个基准：标准氢电极电势为0，做哪极均可，算出的电极电势在数值上为相反数

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H+越小,电动势就越大（标准是1.00mol/L）

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是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势.
大哥,你为什么不相信我呢

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1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关
2、电荷平衡,总共有3mol Cl- ,而有1mol Cl- 在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=4
3、你这里的条件只能做最粗略的估计,则条件稳定常数lgK'(MY)=lgK(MY)-lgαY（H）,准确滴定条件是lgK'(MY)>=8,所以最终测得的是Al和Zn的总量
4、这个我也不会做,不好意思
5、丙烷燃烧：丙烷 + 5 O2=3 CO2 + 4 H2O
△cHm（丙烷）=Qv（丙烷）+ △nRT （△n=1）
△cHm（H2）= △fHm（H2O）
△rHm=△cHm（丙烯）+△cHm（H2）- △cHm（丙烷）
代入值求解就可以了

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能斯特方程：φ=φ标+0.0592/2lg（[H+]^2/p(H2)）当氢离子浓度大于1mol·L -1 ,φ增大.

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D
H+离子浓度最小

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另一个电极的电极电势是负数那麼就是负极,正数就是正极

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