标准氢电极方程式怎么来的方程式是氢气与两个氢离子和两个电子互逆反应 请问那两个氢离子是怎么来的 难道铂插到溶液里吸附氢气
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标准氢电极方程式怎么来的
方程式是氢气与两个氢离子和两个电子互逆反应 请问那两个氢离子是怎么来的 难道铂插到溶液里吸附氢气就出来了?金属铂连着电源吗
方程式是氢气与两个氢离子和两个电子互逆反应 请问那两个氢离子是怎么来的 难道铂插到溶液里吸附氢气就出来了?金属铂连着电源吗
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xb213 共回答了25个问题
|采纳率88%- 由于单个电极的电势无法确定,故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零,任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势,这样就得到了“氢标”的电极势.标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1,氢气的压强为0.1兆帕(约1大气压)的状态,温度为298.15K.
至于你说氢离子怎么来的,规定的氢离子活度就是1,本身就存在的,Pt是作为氢气的载体而已! - 1年前
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浓度都为0.1mol/L A.HCl B.HAc C.H3PO4 D.HAc+NaAc 为什么选氢离子浓度低的,还有哪个氢电极是正极,加酸的么azzzzz_01年前1
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s952 共回答了28个问题
|采纳率92.9%2H++2e-=H2,E=E0+RT/nF*ln(氧化/还原)
首先本身H+1年前查看全部
- 点图可放大.印象当中没算过电极的电势,莫非这个可以认为标准氢电极?
xiangma91年前1
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alonghrb_0909 共回答了19个问题
|采纳率89.5%标准氢电极是氢离子活度=1,通入大气压的氢气生成氢离子的电极
而这个电极是用的氢氧根,且是逆反应
首先求 1/2H2+0H-=e+H20
这个的标准电势(氢氧根活度=1)就相当于氢离子活度=10的负14
E=Eo+RT/nF ln〔H+〕/〔H2〕
氢离子减少,电势减少.比标准氢电极改变了 -14RT/NF
T=298K
就能求算了..1年前查看全部
- 将氢电极(p H2 =100kpa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为
cj0b1年前1
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randy_jin 共回答了26个问题
|采纳率96.2%浓差电池.
纯水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大气压
Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交换阴阳极,得 Emf =0.4140 V
(前面算错了一个数,纠过来了)1年前查看全部
- 将氢电极(p H2 =100kpa)插入纯水中与标准氢电极组成原电池,则Emf为什么为正?为什么要交换阴阳极
x519991年前1
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niki006 共回答了19个问题
|采纳率89.5%很简单喽,用能斯特方程.标准氢电极H+为1mol/L,而这个电极为0.01mol/L.剩下的你自己带入能斯特方程就得结果了1年前查看全部
- 分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E哪个大
性困惑的ll1年前1
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mingxy0922 共回答了16个问题
|采纳率81.3%可以度娘,这些都忘了1年前查看全部
- 标准氢电极和标准Zn电极能组成原电池?,不会吧?
标准氢电极和标准Zn电极能组成原电池?,不会吧?
两个电极都只能失电子,怎么能组成原电池来测定电极电势?123456往往1年前1
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无一1122 共回答了19个问题
|采纳率94.7%可以的.氢电极是铂片上镀一层铂黑,铂黑可以大量吸附氢气,把铂片浸在有氢离子的溶液中,通入氢气,铂黑吸附氢气到饱和状态,就是氢电极.
电极方程式:(100KPa,氢离子平衡浓度1mol/L,任意温度), 2H(+)+2电子=(可逆)H2 φ=0
锌作为负极,就可以测定锌的标准电势了1年前查看全部
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附图:弱酸电极电极符号
o0宝宝的泡泡0o1年前2
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拔牙钳 共回答了16个问题
|采纳率87.5%规定是一个基准:标准氢电极电势为0,做哪极均可,算出的电极电势在数值上为相反数1年前查看全部
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有一个原电池由两个氢电极组成,其中有一个是标准氢电极,为了得到最大的电动势,另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为
(a)0.1mol·dm-3HCl
(b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc
(c)0.1mol·dm-3Hac
(d)0.1mol·dm-3H3PO4
在下列电池反应中 Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s) 当该原电池的电动势为零时,Cu2+浓度为
(a)5.05×10-27mol·dm-3 (b)5.71×10-21mol·dm-3 (c)7.10×10-14mol·dm-3 (d)7.56×10-11mol·dm-3al_wzm1年前1
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txm163 共回答了11个问题
|采纳率90.9%H+越小,电动势就越大(标准是1.00mol/L)1年前查看全部
- 标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势.
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请勿抄袭,请勿转录.勉强活着11年前2
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三棱镜假发 共回答了18个问题
|采纳率77.8%是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势.
大哥,你为什么不相信我呢1年前查看全部
- 1.分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E值______(相等、不相等)
1.分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E值______(相等、不相等)
2.Co(Ⅲ)的正八面体配合物CoClm·nNH3,若用1mol配合物与AgNO3作用生成了1molAgCl沉淀,则m、n分别为多少
3.在PH=5.0时,用EDTA滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3、lgK(ZnY)=16.5、lg(MgY)=8.0,lgαY(H)=6.5,则最终测得的是哪些离子的含量或者总量
4.下列配离子稳定常数相对大小正确的是
A.Kf[Zn(NH3)4]2+>Kf[Zn(en)2]2+
B Kf[Zn(NH3)4]2+>Kf[Ag(CN)2]-
C Kf[Cu(NH3)4]2+<Kf[Zn(en)2]2+
D Kf[FeF6]3->Kf[Fe(CN)6]3-
(这题主要不知道怎么比较,麻烦说说比较的方法)
5.在298K,丙烯+H2→丙烷,△rHm=-123.9kj/mol,丙烷的恒容燃烧热Qv=-2213KJ/mol.已知△fHm(CO2)=-393.5,△fHm(H2O)-286,求△cHm(丙烯)柳叶单刀1年前1
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cxgcheng 共回答了15个问题
|采纳率100%1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关
2、电荷平衡,总共有3mol Cl- ,而有1mol Cl- 在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=4
3、你这里的条件只能做最粗略的估计,则条件稳定常数lgK'(MY)=lgK(MY)-lgαY(H),准确滴定条件是lgK'(MY)>=8,所以最终测得的是Al和Zn的总量
4、这个我也不会做,不好意思
5、丙烷燃烧:丙烷 + 5 O2=3 CO2 + 4 H2O
△cHm(丙烷)=Qv(丙烷)+ △nRT (△n=1)
△cHm(H2)= △fHm(H2O)
△rHm=△cHm(丙烯)+△cHm(H2)- △cHm(丙烷)
代入值求解就可以了1年前查看全部
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寒江雪201年前2
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fhting 共回答了19个问题
|采纳率78.9%能斯特方程:φ=φ标+0.0592/2lg([H+]^2/p(H2))当氢离子浓度大于1mol·L -1 ,φ增大.1年前查看全部
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|采纳率83.3%25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412 把你的数据加上0.2412就行了1年前查看全部
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|采纳率93.9%你要什么啊?你百度下工标网到工标网搜索关键字查一查!毕竟这是个很权威的标准网站,标准都是正版标准,而且全是完整版的,你可以去瞧瞧!1年前查看全部
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麻烦给解析下遗梦34年1年前2
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是不是在不同的原电池组合中正负极不是一成不变的!也就是说,标准氢电极可以为负极也可以为正极?yiyilinyoyo1年前1
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|采纳率95%另一个电极的电极电势是负数那麼就是负极,正数就是正极1年前查看全部
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