水晶体是怎样形成的?长啥样?是冰吗?

根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是S．
[S/100]═[5/20]
得：S=25克
∵从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10克水，就会析出晶体2.5克；但是第一次蒸发掉10克水，就析出晶体2克，说明原来溶液不是饱和溶液，故A错误．
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 这个题的关键是找出饱和溶液的关系式，即20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液．

设该金属的相对原子质量为x，
假设全部是金属单质，根据金属原子守恒得M----MOH，其物质的量相等，则[10g/xg/mol＝
14g
(x+17)g/mol]，x=42.5，
假设区别是金属氧化物，根据金属原子守恒得M₂O---2MOH，所以2n（M₂O）=n（MOH），所以
10g
(2x+16)g/mol×2=
14g
(x+17)g/mol，x=14.5，
所以该元素相对原子质量在14.5～42.5之间，
故选BC．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以碱金属及其化合物为载体考查根据方程式计算，采用假设法进行推断，同时考查学生分析问题、计算能力等，题目难度不大，注意原子守恒的运用．

根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是S．S100═520得：S=25克∵从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10克水，就会析出晶体2.5...

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 这个题的关键是找出饱和溶液的关系式，即20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液．

根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是S．
[S/100]═[5/20]
得：S=25克
∵从第二次蒸发水可以看出，每蒸发10克水，就会析出晶体2.5克；但是第一次蒸发掉10克水，就析出晶体2克，说明原来溶液不是饱和溶液，故A错误．
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 这个题的关键是找出饱和溶液的关系式，即20克水和5克晶体组成的溶液是饱和溶液．

由于原溶液未指明是否饱和，故应先判断溶液是否饱和，通过分析两次恒温蒸发水分析出的晶体不相等，故可判断原溶液一定是不饱和溶液，由于第一种情况：原溶液蒸发10克水分后溶液变为饱和溶液，则第二种情况：原溶液可看成先蒸发10克水分析出2克晶体后溶液变为饱和溶液，再蒸发10克水分分析出4克晶体．据溶解度的定义可知溶液的溶解度应为4/10×100=40g/100g．
故选D

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念．

考点点评： 此题是对物质溶解度的考查，利用溶解度的概念结合恒温蒸发水分的过程进行分析判断即可．

降低温度时，饱和溶液析出无水晶体上原因是溶解度减i，这些溶剂溶解不0这些溶质，所以就会析出溶质，而整个过程中溶质减少0，但溶剂不变，所以溶液上溶质质量分数减i．
A、析出晶体后溶质减少，导致溶液质量也变i；
B、整个过程中溶剂上量未变，而溶质减少，所以溶质质量分数也随之减i；
C、从叙述及分析可以看出整个过程中溶剂上量未变；
D、从析出晶体上过程可以看出温度降低后该物质上溶解度减i；
故选C

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 此题是对溶液问题的考查，解题的关键是降温后析出晶体时对溶液成分变化的认识，属基础性知识考查题．

根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液；
设在20℃时该溶质的溶解度为S．
则[S/100g]=[6g/60g]；
解得：S=10克；
∵从第二次蒸发水可以看出，每蒸发60克水，就会析出晶体6克；
但是第一次蒸发掉60克水，就析出晶体5克，说明原来溶液不是饱和溶液；
若原溶液变成饱和溶液在时，则蒸发掉60g水后会析出6g晶体；
故将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6g-5g=1g．
故选AC．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念．

考点点评： 这个题的关键是找出饱和溶液的关系式，即60克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液．

根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液；
设在20℃时该溶质的溶解度为S．
则[S/100g]=[6g/60g]；
解得：S=10克；
∵从第二次蒸发水可以看出，每蒸发60克水，就会析出晶体6克；
但是第一次蒸发掉60克水，就析出晶体5克，说明原来溶液不是饱和溶液；
若原溶液变成饱和溶液在时，则蒸发掉60g水后会析出6g晶体；
故将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6g-5g=1g．
故选AC．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念．

考点点评： 这个题的关键是找出饱和溶液的关系式，即60克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液．

设该金属的相对原子质量为x，
假设全部是金属单质，根据金属原子守恒得M----MOH，其物质的量相等，则[10g/xg/mol＝
14g
(x+17)g/mol]，x=42.5，
假设区别是金属氧化物，根据金属原子守恒得M₂O---2MOH，所以2n（M₂O）=n（MOH），所以
10g
(2x+16)g/mol×2=
14g
(x+17)g/mol，x=14.5，
所以该元素相对原子质量在14.5～42.5之间，
故选BC．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以碱金属及其化合物为载体考查根据方程式计算，采用假设法进行推断，同时考查学生分析问题、计算能力等，题目难度不大，注意原子守恒的运用．

由于原溶液未指明是否饱和，故应先判断溶液是否饱和，通过分析两次恒温蒸发水分析出的晶体不相等，故可判断原溶液一定是不饱和溶液，由于第一种情况：原溶液蒸发10克水分后溶液变为饱和溶液，则第二种情况：原溶液可看成先蒸发10克水分析出2克晶体后溶液变为饱和溶液，再蒸发10克水分分析出4克晶体．据溶解度的定义可知溶液的溶解度应为4/10×100=40g/100g．
故选D

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念．

考点点评： 此题是对物质溶解度的考查，利用溶解度的概念结合恒温蒸发水分的过程进行分析判断即可．

根据溶液中溶质质量分数公式，可得30℃时溶液中溶质的质量为：（100g-17g）×20%=16.6g；
所以，60℃时的原溶液的溶质质量分数为：[16.6g+17g/100g]×100%=33.6%．
答：60℃时的原溶液的溶质质量分数为33.6%．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查溶液中溶质质量分数的有关计算，计算时注意分析溶液质量、溶质质量的变化．

由于原溶液未指明是否饱和，故应先判断溶液是否饱和，通过分析两次恒温蒸发水分析出的晶体不相等，故可判断原溶液一定是不饱和溶液，由于第一种情况：原溶液蒸发10克水分后溶液变为饱和溶液，则第二种情况：原溶液可看成先蒸发10克水分析出2克晶体后溶液变为饱和溶液，再蒸发10克水分分析出4克晶体．据溶解度的定义可知溶液的溶解度应为4/10×100=40g/100g．
故选D

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念．

考点点评： 此题是对物质溶解度的考查，利用溶解度的概念结合恒温蒸发水分的过程进行分析判断即可．