过硼酸钠溶于水后生成过氧化氢和硼酸,此时在水溶液中的过氧化氢能够稳定吗?

（1）根据已知可写出反应物和部分生成物：
Na₂B₄O₇+NaOH→NaBO₂+？，根据质量守恒可知未知物为H₂O，
配平后方程式为：Na₂B₄O₇+2NaOH═4NaBO₂+H₂O，离子方程式为：
B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
故答案为：B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
（2）Mg²⁺沉淀的PH计算如下：Ksp═c（Mg²⁺）×c（OH^-）² ，设c（OH^-）浓度为x，带入Ksp表达式得：
0.056×x²═5.6×10^-12，解得x═1.0×10^-5，C（H⁺）=1×10^-14÷1.0×10^-5═1×10^-9，pH═9．故调节溶液的pH=9时，才开始出现沉淀．
故答案为：9．
（3）计算过程：T3时，nNa=（20.0g×23%）/23g．mol^-1=0.2mol
则30.8g样品中，nNa：nB：nH：nO=0.2：0.2：0.2n：1.4
有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n=8，则原晶体为：NaBO₃•4H₂O．
进一步根据T₃时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：23÷（23+11+48+18n）═0.23，解得n═1．
所以T₃时所得晶体的化学式为NaBO₃•H₂O．
故答案为：NaBO₃•H₂O
（4）比较化学式NaBO₃•H₂O、NaBO₂ 可知，NaBO_{2 ^中}钠的质量分数大于NaBO₃•H₂O 中钠的质量分数．所以过硼酸钠晶体中混有NaBO₂，则产品中钠的质量分升高．
故答案为：升高．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；复杂化学式的确定．

考点点评： 计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题．