Si的sp3d2杂化Si怎样进行sp3d2杂化?只有4个价电子.哪层的电子去了d轨道?

弱场更容易外轨,强场更容易内轨
如果看到配体是CO,NO,CN-这样的强场配体,一般都是d2sp3杂化

（1）线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔
（2）平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化
（3）空间（正）四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳
（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起）,中心原子为sp3d杂化
（5）空间八面体（形如两个金字塔底对底拼在一起),中心原子为sp3d2杂化
还有一些,比如“平面正方形”“金字塔形”等,但是一时记不清了,不过很容易查到的,很多书上都有的.
有一点还要lz切记!就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话,分子构型显然体现不出来,但是考虑中心原子杂化类型时孤对电子是要考虑进去的,不然肯定犯错.
sp3d杂化
5,sp3d2杂化
sp3d2杂化轨道是由一个ns和三个np及二个nd轨道组合而成,共有6条杂化轨道.六个sp3d2轨道指向正八面体的六个顶点,杂化轨道间的夹角为90°或180°,空间构型为正八面体.
1,分子结构模型
用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化学键,搭成无机分子模型.用杂化理论和价层电子对互斥理论简单说明理由.
分子化学式 电子对构型 分子空间构型 杂化 配位数 孤对电子
HgCl2 直线性 直线性 SP 2 0
BF3 平面三角形 平面三角形 SP2 3 0
CCl4 正四面体 正四面体 SP3 4 0
H2O 正四面体 V型 不等性SP3 2 2
NH3 正四面体 三角锥 不等性SP3 3 1
PCl5 三角双锥 三角双锥 SP3d 5 0
BrF3 三角双锥 T型 不等性SP3d 3 2
SF6 正八面体 正八面体 SP3d2 6 0
XeF4 正八面体 平面正方形 不等性SP3d2 4 2
IF7 五角双锥 五角双锥 SP3d3 7 0
希望对你有点用

绝对不是dsp2杂化.不知道你看的是哪一版的教科书但是书是错误的.
比较简单的理解方法是,Xe的内层电子全满,因此必须用外层的空d轨道来进行杂化才有可能接受F上的电子.如果采用dsp2杂化,你将得到4个能量相同的满电子轨道,无法接受F的电子,所以这种杂化方式是不可能的.

SP3

没见过,sp3d2杂化若只有两个原子,感觉怎么也不太可能组成八隅体稳定结构

我了个擦,奥赛是啥玩意?
d2sp3和sp3d2判断要分两种情况：d电子多于8个和少于8个
d电子多于8个只能sp3d2,d电子少于8个又分两种情况,第一配体是强场配体（光化学序列在水之前）d2sp3,配体是弱场配体,sp3d2

[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是dsp2杂化”对吗?－－对
铜的价层电子是3d104s1,失去两个电子变成了3d9结构,所以3d没有空轨道,杂化时用的是sp3d2杂化,形成6个轨道,其中平面上的4个与NH3成键,轴向的2个与H2O成键,所以形状也是平面正方形,但不是dsp2杂化形成的.

sp3d杂化比如为PCl5 P的原子电子排布为1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 3d0 注意,3d能级上是没有电子的,x0d成键的时候杂化成5个等同的分子轨道,与Cl原子的3P轨道形成Q键.x0d也就是说,有5个原子轨道参与杂化,即一个3S ,3个3P 和一个本来是空的的3d,x0d即杂化前后变化为,3S2 3P3 3d0 ------2S1 3P3 3d1的这样五个轨相同的杂化轨道,每个轨道上有P原子本身的一个电子.

sp等杂化轨道的区分主要是从化合物的结构来判断的,sp为直线型,如碳碳三键,乙炔,sp2为平面型碳碳双键,乙烯,sp3d为三角双锥或四方锥结构,如PCl5,sp3d2为正八面体结构,sigma键是杂化轨道如px轨道头碰头靠近产生,pi键是杂化轨道如py间肩碰肩产生,sigma键稳定性大于pi键,顺便一提,delta键是面碰面靠近产生

[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是dsp2杂化”对吗?－－对
铜的价层电子是3d104s1,失去两个电子变成了3d9结构,所以3d没有空轨道,杂化时用的是sp3d2杂化,形成6个轨道,其中平面上的4个与NH3成键,轴向的2个与H2O成键,所以形状也是平面正方形,但不是dsp2杂化形成的.