有34.2克al2o3和fe2o3的混合物,加入500mlxmol的h2so4得到澄清溶液,再加

zja51882022-10-04 11:39:541条回答

有34.2克al2o3和fe2o3的混合物,加入500mlxmol的h2so4得到澄清溶液,再加
适量5mo／LNaOH,当加入amolNaOH时沉淀为0,当加入bmolNaOH时沉淀达到最大值,cmol时沉淀减少占恒定不变.（1）若a＝100,b＝400,则c＝?（2）x＝?（3）原混合物中m（Fe2O3＝?

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先表明共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: x=400×5÷(500x2)=2,n(Al2O3)+n(Fe2O3)=(400-100)÷1000×5÷6=0.25,102n(A|2O3)+160n(Fe2O3)=34.2.n(Al2O3)=0.1,n(Fe2O3)=0.15.c=400+0.1×2÷5×1000=600,m(Fe2O3)=0.15×160=24.; 1年前

已知20℃时氯化钾的溶解度为34.2克．向一定量的溶质的质量分数为50%的氢氧化钾溶液中加入溶质的质量分数为36.5%的 已知20℃时氯化钾的溶解度为34.2克．向一定量的溶质的质量分数为50%的氢氧化钾溶液中加入溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸10克，两者恰好完全反应，如果反应后溶液的温度为20℃，试求反应后所得溶液的质量． 紫烟芬菲1年前1: tteiofkmt 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：依据反应时氢氧化钾与盐酸恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应后生成溶质氯化钾的质量．
设反应后生成溶质氯化钾的质量为x
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5 5674.5
10g×36.5%yx
[36.5/10g×36.5%＝
74.5
x]，[36.5/10g×36.5%＝
56
y]
x=7.45g，y=5.6g
氢氧化钾溶液的质量：[5.6g/50%]=11.2g
反应后溶液中水的质量：11.2g+10g-7.45g=13.75g；
[34.2g/100g]×13.75g=4.7g；
反应后所的溶液的质量：13.75g+4.7g=18.5g；
答：反应后所的溶液的质量为18.5g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题．

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有34.2克al2o3和fe2o3的混合物,加入500mlxmol的h2so4得到澄清溶液,再加

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