硫酸铵加热分解时一般在多少摄氏度时只释放NH3?
![](images/u2507.png)
硫酸铵加热分解时一般在多少摄氏度时只释放NH3?
如题,在硫酸钠硫酸铵混合的情况下,只想去除一部分NH3,其他成分想尽量保留,那么试验温度控制在多少比较好?
如题,在硫酸钠硫酸铵混合的情况下,只想去除一部分NH3,其他成分想尽量保留,那么试验温度控制在多少比较好?
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持久战里有冲刺 共回答了16个问题
|采纳率93.8%- 280℃左右
硫酸铵在280℃就开始分解,分解产物放出氨气而生成硫酸氢铵(酸式硫酸铵);
513℃时则硫酸铵完全分解,分解放出氨气、氮气、二氧化硫及水. - 1年前
qq火了 共回答了15个问题
|采纳率- 氯化铵和氢氧化钠加热的条件下会产生氨气。 碳酸氢氨溶于过量氢氧化钠放出氨气,硫酸铵溶液加入氢氧化钡放出氨气,不一定需要加热,振荡也可以有氨气从液体
- 1年前
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viva_long1年前2
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cherjenny 共回答了25个问题
|采纳率96%加入蒸馏水的鸡蛋清就是蛋白质胶体溶液(溶胶),往其中加入饱和硫酸铵溶液会产生白色絮状沉淀,即蛋白质从溶液中析出,这种现象叫盐析,盐析是物理变化,是可逆的,当把沉淀过滤取出后再加入蒸馏水中,又会重新溶解成无色透明溶液的.也就是说饱和硫酸铵溶液大大降低了蛋白质在水中的溶解度,而且以沉淀的形式析出.本质上,主要的原因是由于硫酸铵中和了蛋白质的电性,从而降低了蛋白质在水中的溶解能力.
这跟蛋白质溶液中加入重金属盐而发生变性凝聚是完全不一样的.
望采纳!谢谢!1年前查看全部
- 农村常用的有硫酸铵、硝酸铵和尿素等,属于______肥.磷盐酸属于______肥.硫酸钾、氯化钾等属于______肥.
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快蓝茜茜1年前1
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雨桑 共回答了14个问题
|采纳率92.9%农村常用的有硫酸铵、硝酸铵和尿素等,属于___氮___肥.磷盐酸属于___磷___肥.硫酸钾、氯化钾等属于__钾____肥.1年前查看全部
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A 氯化钡 B 氢氧化钠 C 氢氧化钡 D 硝酸银happyqf1年前4
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CJLIN 共回答了17个问题
|采纳率94.1%A C
A 硝酸铵 硫酸铵 加热发出氨气.2者分别加入氯化钡 有白色沉淀者为硫酸铵. 另一为 硝酸铵
剩余2种中加入氯化钡 无沉淀者为氯化钾 剩余为硫酸钠
C 硝酸铵 硫酸铵 加热发出氨气.2者分别加入氢氧化钡 有白色沉淀者为硫酸铵. 另一为 硝酸铵
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取一定量的硝酸铵和硫酸铵固体混合物,分成质量相等的两份.第一份加水配成50ml的溶液,与足量的氢氧化钠浓溶液共热,在标况下收集到6.72L的氨气;第二份加水完全溶解后,加入过量的氯化钡溶液得到11.65克白色沉淀.试计算:
(1)原固体中硫酸铵的质量
(2)第一份溶液中铵根的物质的量的浓度
(3)原固体中氮元素的质量分数中泽庆子1年前1
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fayezeng 共回答了20个问题
|采纳率100%设两份固体中NH4NO3为x mol、(NH4)2SO4为y mol
足量NaOH,即放出所有NH3
x+2y=6.72/22.4=0.3
过量BaCl2,即完全沉淀BaSO4
y=11.65/233=0.05 mol
x=0.2 mol
即(NH4)2SO4质量=6.6g*2=13.2g
NH4^+浓度=(x+2y)/0.05=6 mol/L
N元素质量分数=(2x+2y)*14/(80x+132y)=30.97%
尤其注意,NH4NO3中有2个N1年前查看全部
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程维平 共回答了18个问题
|采纳率77.8%(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3↑
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氨气用25ml0.5mol/L硫酸吸收,剩余的硫酸需用15ml0.2mol/LNaOH溶液中和,求该硫酸铵的纯度hj1191年前1
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空谷幽兰鸟 共回答了16个问题
|采纳率87.5%氢氧化钠=0.2*0.015=0.003摩尔,能中和硫酸0.003/2=0.0015摩尔;硫酸总量=0.5*0.025=0.0125摩尔,吸收氨气用硫酸0.0125-0.0015=0.011摩尔,生成硫酸铵0.011摩尔,质量=0.011*124=1.364克,硫酸铵的纯度=1.364/1.49=91.5%1年前查看全部
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C,强氧化性-钝化某些金属 D,脱水性-做干燥剂
tmmake1年前1
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正康 共回答了22个问题
|采纳率90.9%B1年前查看全部
- 尿素CO(NH2)2,硝酸铵NH4NO3,硫酸铵(NH4)2SO4都含有什么元素?[数字都是小写的]
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为什么?
是!一定!含有什么元素?
为什么?天行一健1年前1
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pp127 共回答了12个问题
|采纳率91.7%其实你列举的这些都是化肥的主要成分.
NH3+是氨基,在水中这些东西会以离子的形态在水中存在,作为小分子物质容易被植物吸收.
N是元素氮,是植物生长的必要元素.
所以作为化肥,他们要选择易溶于水的盐类来做为主要成分.
又因为这3种物质的含氮量不同,而分植物或分时间对植物使用.
含氮量根据分子量计算得出的.
计算公式为:含氮量(100%)=(氮原子量X氮原子个数)/分子量1年前查看全部
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zhuanmenmaren 共回答了14个问题
|采纳率100%用极限法做.
一种是硫酸铵含量为100%得氮质量分数
然后将ABCD四个答案按照含量100%得氮质量分数
若35%介于硫酸铵中氮质量分数和答案中氮质量分数
则该答案正确1年前查看全部
- 硫酸钠硫酸镁硫酸铵 加一种试剂鉴别 加什么
fifi19991年前1
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nicehello 共回答了25个问题
|采纳率84%氢氧化钠
(NH4)2SO4+2NaOH====2NH3 + 2H2O+Na2SO4有刺激性气味的气体氨气产生
硫酸钠与氢氧化钠不反应
溶液中出现白色沉淀
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓1年前查看全部
- 用一种试剂就能鉴别硫酸铵,硫酸钠和氢氧化钠四瓶无色溶液,该试剂是
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A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液
C.硝酸银溶液 D.硝酸钡溶液long8412231年前6
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东哥811 共回答了13个问题
|采纳率84.6%氢氧化钡 跟第一个生成白色沉淀和刺激性气体 第二个白色沉淀 第三个无明显现象1年前查看全部
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|采纳率85.7%1.会有氨气生成
2.生成物质名称:硫酸钠,氨气及水
3. (NH4)2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
4. NH4+ + OH- == NH3 + H2O1年前查看全部
- 写出下面的化学式:碳酸钠 碳酸钙 碳酸钡 碳酸钾 磷酸钠 磷酸钙 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵 氨气 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾
vv_COM1年前1
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dlgcgs 共回答了20个问题
|采纳率90%碳酸钠 Na2CO3
碳酸钙 CaCO3
碳酸钡 BaCO3
碳酸钾 K2CO3
磷酸钠 Na3PO4
磷酸钙 Ca3(PO4)2
氯化铵 NH4Cl
硫酸铵 (NH4)2SO4
硝酸铵 NH4NO3
氨气 NH3
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾 K2MnO4
氯酸钾 KClO31年前查看全部
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这是谢谢你们了啊...
我我 辛苦死我了.. 幸好还有一口气 ..蓝天下飞翔1年前1
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孤堡飘雪 共回答了14个问题
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|采纳率88%BaCl2
BaCl2+(NH4)2SO4=BASO4+2NH4Cl2
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AgNO3+NH4Cl=AgCl(沉淀)+NH4NO31年前查看全部
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bodybag-mina1年前1
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天魔噬魂 共回答了23个问题
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A 稀盐酸 与Ba CO3 Zn都能反映
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- 硫酸铵、硝酸铵中氮元素质量分数分别为21.2%、35%.硫酸铵与硝酸铵组成的混合物中氮元素的质量分数为
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|采纳率93.8%C.
你两个都大于等于21.2%不可能配出来比它小
同样的·也不能比35%大.1年前查看全部
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132 28
66g X
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有点多啊,我给多点分啊tgren1年前5
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硫酸铁 Fe2(SO4)3
硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸钠 Na2CO3
碳酸钾 K2CO3
碳酸钡 BaCO3
碳酸钙 CaCO3
碳酸铵 (NH4)2CO3
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化铜 CU(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
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(1)步骤1的主要作用是__________________________。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干,为什么?_______________________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,理由是___________________________。
Ⅱ.制摩尔盐的原料之一是硫酸铵,评价硫酸铵化肥的主要指标如下:某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究:
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。[实验探究] 按图示装置进行实验。
[交流讨论]
(1)甲同学:根据此实验测得的数据,计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:____________________________。
(2)乙同学:实验过程中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热,原因是________________________________。
[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为______________________。(选填“优等品”、“一等品”、“合格品”)叼蛮小丫1年前1
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此处,水是溶剂.
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(NH4)2SO4+2NaOH
△
.
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
132 34
x 1.7g
[132/x]=[34/1.7g]
x=6.6g
样品中硫酸铵的质量分数=[6.6g/8.25g]×100%=80%
6.6g(NH4)2SO4中氮元素的质量为:6.6g×[28/132×100%=1.4g
所以该化肥含氮元素的质量分数是
1.4g
8.25g]×100%=17%
答:这种化肥中硫酸铵的质量分数是80%,氮元素的质量分数是17%.点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;元素的质量分数计算.
考点点评: 本题所涉及的反应的化学方程式较为复杂,但题目已经给出,降低了题目难度,依据已知量进行细心计算即可.1年前查看全部
- 用硫酸铵,氯化铵和氯化钾怎么制出硫酸钾
心态平常1年前3
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zxcvoas0df9809as 共回答了9个问题
|采纳率100%根据这三种盐的性质,硫酸铵是强酸弱碱盐,水解加热后,NH4(+)会以NH3形式挥发出去;
氯化铵是强酸弱碱盐,但水解加热后,NH4(+)会以NH3形式挥发出去,Cl(-)也会以HCl形式挥发出去;
氯化钾是强酸强碱盐,它不水解,只电离,电离出K(+),Cl(-)
选择硫酸铵和氯化钾,溶解于水中加热搅拌,便于NH4(+)和Cl(-)挥发出去,就能制得硫酸钾了1年前查看全部
- 化学题(选择正确的答案)A.熟石灰可以改良酸性土壤,但不可以与硫酸铵混合使用.B.塑料都能反复使用,使用塑料无污染.C.
化学题(选择正确的答案)
A.熟石灰可以改良酸性土壤,但不可以与硫酸铵混合使用.
B.塑料都能反复使用,使用塑料无污染.
C.维生素在人体内需要量极少,无需从外界摄取.
D.喝纯净水(蒸馏水)比矿泉水更好.dqyl77181年前4
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小李光花熔 共回答了20个问题
|采纳率80%A(正确)
B(使用塑料有污染)
C(要从外界摄取)
D(矿泉水中含有许多微量元素,对人体有益,而蒸馏水中什么都没有)1年前查看全部
- 题目为废酸中含有硫酸和盐酸,要就分离和回收,第一步是加氨水,生成了硫酸铵和氯化铵,接下来分离他们
题目为废酸中含有硫酸和盐酸,要就分离和回收,第一步是加氨水,生成了硫酸铵和氯化铵,接下来分离他们
最终分别要得到氯化铵和硫酸铵,提示是用溶解性,我不知道具体的,haifeng5321年前2
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yang_cheng7261 共回答了22个问题
|采纳率81.8%查找一下在不同温度下两种物质的溶解度,找一个合适的温度可以分离出两种物质的晶体!1年前查看全部
- 6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡,氢氧化钠,硫酸钠,硫酸铵,无水硫酸铜,碳酸钠,现只提供蒸馏水.
6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡,氢氧化钠,硫酸钠,硫酸铵,无水硫酸铜,碳酸钠,现只提供蒸馏水.
1.各取适量固体试剂分别加入六只试管中,加入适当蒸馏水,震荡试管,观察到的现象是______________________
2分别取出未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是__________________________________________-
3鉴别余下未检出的物质的方法和观察到的现象是__________________________________
其中的第一问,“分别取样于试管,加入蒸馏水”.其中,有一试管中出现蓝色溶液,这是硫酸铜.但是通过观察,应该会有氢氧化钠溶于水放热.我看过了之前的提问及答案,认为这道题出得并不算严密.我想知道:为什么答案并没有提到有关氢氧化钠的问题?(还有,我知道这是2005年的全国卷的题,但我们要有实事求是的精神.)木下恭辅1年前1
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jian255 共回答了19个问题
|采纳率89.5%1溶液变蓝的为硫酸铜(氢氧化钠溶于水放热,但现象没有硫酸铜明显;适量固体的热效应不大)1年前查看全部
- 硫酸铵与草木灰可以混合使用吗?为什么?
永远的小秃1年前1
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喜碧 共回答了16个问题
|采纳率81.3%草木灰是经常使用的肥料.它是由植物秸杆,柴草,枯枝落叶等经过燃烧后的残留物,以含钾为主.
草木灰为灰黑色或黑色,不含氮素及有机物,仅有灰分及其他大量微量元素,其中最多的是钾和钙.由于草木灰中钾的形态主要为碳酸钾,其是硫酸,少量的氯化钾,90%以上可以溶于水,有效性高.
草木灰是一种碱性肥料,它不能与硫酸铵,硝酸铵等铵态氮肥混存和使用,同时也不能与人粪尿,家畜粪混存,否则会引起氮素的迅速挥发而失效.
草木灰适用于除盐碱土以外的各种土壤,尤其适用于酸性土壤.它可作基肥和追肥,一般用量每亩约50-100公斤,并在施用前和湿土拌和,但不要水分太多,否则会使养分流失.
草木灰在盆栽花卉中可以和培养土配成一比例混合使用.不但增加了钾肥,而且能使盆土疏松,排水良好,利于发根.无论扦插用土,播种小苗,一般盆栽花卉都能用上草木灰.1年前查看全部
- 某硫酸铵样品中混有一种其他氮肥 经分析样品中含有百分之20.5的氮 则该样品中可能混有的氮肥是
某硫酸铵样品中混有一种其他氮肥 经分析样品中含有百分之20.5的氮 则该样品中可能混有的氮肥是
A尿素B硝酸铵C碳酸氢铵D氯化铵飘摇jane1年前1
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清新绿茶827 共回答了16个问题
|采纳率93.8%(NH4)2SO4中N的质量分数为:21.2% 〉20.5% 所以混入的化肥中N的质量分数要小于20.5% 只能选C1年前查看全部
- 下列与20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是
下列与20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度相同的溶液是
A.0.2mol/L氨水10ml
B.0.1mol/L氯化铵溶液 40ml
C.0.1mol/L磷酸铵溶液20ml
D.0.2mol/L硝酸铵溶液10mlpalewind1年前3
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wwbbooyy 共回答了14个问题
|采纳率100%20ml0.1mol/L硫酸铵中的NH4+浓度:(NH4)2SO4,每mol含2molNH4+,所以浓度为
0.1mol/L*2=0.2mol/L
A.0.2mol/L氨水10ml :氨水溶质看作NH3.H2O,电离成OH-+NH4+,浓度为:0.2mol/L*1=0.2mol/L
B.0.1mol/L氯化铵溶液 40ml :NH4HCL,1mol中含1molNH4+
浓度:0.1mol/L*1=0.1mol/L
C.0.1mol/L磷酸铵溶液20ml :(NH4)3PO4,1mol(NH4)3PO4
含3molNH4+,浓度为:0.1mol/L*3=0.3mol/L
D.0.2mol/L硝酸铵溶液10ml:NH4NO3,1mol含1molNH4+
浓度:0.2*1=0.2mol/L
即A、D.主要注意不要被溶液的体积所迷惑,它问的是浓度而不是物质的量.1年前查看全部
- 把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c
把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c mol BlCl2,则原溶液中c(NO3-)为( )
A.b-2c/a mol/L
B.2b-4c/a mol/L
C.2b-c/a mol/L
D.2c-4b/a mol/L
c(NO3-)到底是如何算的,xiejinghe1年前3
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wldshen 共回答了16个问题
|采纳率93.8%由“另一份用氯化钡溶液完全反应,消耗c mol BlCl2”知每一份中含有c mol硫酸铵,所以第一份与烧碱反应的
硫酸铵也为c mol ,第一份c mol 硫酸铵消耗的烧碱为2c mol,故与烧碱反应的硝酸铵为(b-2c) mol,即第一份c(NO3-)=(b-2c)/(a/2)=(2b-4c)/a mol/L ,将溶液等分并不改变其浓度,原溶液中c(NO3-)也为(2b-4c)/a mol/L .1年前查看全部
- 硫酸铵,碳酸氢铵,醋酸铵和氯化铵的PH大小
圣斗士-一辉1年前4
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lyhabcde 共回答了15个问题
|采纳率100%碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵1年前查看全部
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