硫酸亚铁用多了怎么办昨天傍晚用刚买来的硫酸亚铁(复合型)兑水浇花,没仔细看用法,结果把100g兑水10kg左右用来浇花了
![](images/u2507.png)
昨天傍晚用刚买来的硫酸亚铁(复合型)兑水浇花,没仔细看用法,结果把100g兑水10kg左右用来浇花了,分别用在了地栽的15棵移栽1个月到2个月左右的月季、茶花上,今天早上发现月季花上有黑色的斑点,才发现昨天的错误.赶紧每株花用了2kg左右的清水浇灌,不知道是否能补救过来.
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都是昨天刷屏的吧 共回答了20个问题
|采纳率90%- 用清水在叶片正反面反复多喷几次.再用清水多灌几次盆土
- 1年前
408989558 共回答了1个问题
|采纳率- http://hao.360.cn/
- 1年前
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|采纳率90%一看你就知道是初中困苦的娃.
在初中范围内,置换反应中,铁一律为正2价.如:铁与硫酸生成硫亚铁.
, 其他反应中,铁为正3价,如:铁+氧气=4氧化3铁
ps:置换反应是“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物'的反应1年前查看全部
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|采纳率94.1%Fe+H2SO4=Feso4+H2
50毫升的稀硫酸完全反应可以反应掉50*2再除以1000=0.1mol 而铁的物质的量为10除以56明显不止0.1 所以铁粉有剩余 有方程式可知最终生成的硫酸亚铁物质的量为0.1mol 谢谢 希望对你有所帮助1年前查看全部
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imoda1年前1
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cengduan 共回答了16个问题
|采纳率93.8%硫酸与硫酸亚铁是1:1的关系,质量比是98:152.
那么硫酸亚铁的量应该是19.6×20%÷98×152=6.08吨
因为含5%杂质,所以最终产量是6.08÷95%=6.4吨1年前查看全部
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|采纳率94.1%因为pH值高,则溶液中oH相对较多,加上部分+2Fe被氧化为+3Fe,结合oH生成氢氧化铁,溶解于溶液中,整个溶液就显黄色.这里讨论的都是少量的1年前查看全部
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除杂质!(急!)
要出去硫酸亚铁中混有少量的硫酸铜杂质,可以在溶液中加入______,再用______方法出去杂质,有关化学方程式______________________.dreaming8601年前1
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5393070123 共回答了13个问题
|采纳率84.6%加入__铁粉,再用___过滤
fe + cuso4=cu +feso41年前查看全部
- 硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉生成的红色物质是什么
硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉生成的红色物质是什么
铁粉其实就是铁钉,硫酸亚铁溶液是我自己用硫酸铜合铁钉配的.铁钉放置在溶液一段时间后有一大块红色物质生成并附着在铁钉表面家住秦都1年前1
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hongli0424 共回答了8个问题
|采纳率62.5%将铁钉加入到硫酸铜溶液中过后,是否过滤除去的生成的铜?铁能将硫酸铜中的铜置换出来,生成铜单质附着在铁钉表面,看上去是红色的.
如果是过滤过的,并且铜离子也是反应完全了的……
硫酸亚铁溶液水解显酸性(生成了微量的硫酸和氢氧化亚铁),放置在硫酸亚铁溶液中的铁钉会不断消耗水解生成的硫酸,使溶液pH增大,而促进硫酸亚铁的水解,产生大量的Fe(OH)2.
Fe(OH)2被空气中的氧气氧化,生成了红色的水合氧化铁Fe2O3·xH2O,也写成Fe(OH)3.
此外,硫酸亚铁溶液为电解质溶液,铁钉置于电解质溶液中时,铁钉与其中微量的惰性杂质构成原电池,造成铁被空气中的氧气迅速氧化,最终产物也是红色的水合氧化铁.1年前查看全部
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.用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶1∶1 D.1∶3∶3
答案是D
方法讲下。。
飞一般享受1年前1
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sexbaby 共回答了20个问题
|采纳率95%n(Ba2+)=n(SO4 2-)
所以假设这些溶液中每份都含有 3 mol SO42- ,体积为 10L 那么
FeSO4 物质的量为 3 mol,物质的量浓度为 0.3mol/L
Fe2(SO4)3 物质的量为 1 mol,物质的量浓度为 0.1mol/L
K2SO4 物质的量为 3mol,物质的量浓度为 0.3mol/L
所以选 D1年前查看全部
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化学方程式,教写下!
碳酸铵
硫酸
硫酸铜
盐酸
氢氧化钡
硝酸铵
碳酸氢钠
熟石灰
石灰石
硫酸钾
硫酸镁
硫酸亚铁
硝酸镁
硝酸钾
硝酸钡
硝酸铵
碳酸镁
磷酸钾
磷酸钙
磷酸铁
磷酸钾
硫酸钙
磷酸铁
氢氧化铁
生石灰
会的帮我下,樊景杨秋1年前4
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kerubim 共回答了15个问题
|采纳率73.3%碳酸铵(NH4)2CO3
硫酸H2SO4
硫酸铜CuSO4
盐酸HCl
氢氧化钡Ba(OH)2
硝酸铵NH4NO3
碳酸氢钠NaHCO3
熟石灰Ca(OH)2
石灰石CaCO3
硫酸钾K2SO4
硫酸镁MgSO4
硫酸亚铁FeSO4
硝酸镁Mg(NO3)2
硝酸钾KNO3
硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铵NH4NO3
碳酸镁MgCO3
磷酸钾K3PO4
磷酸钙Ca2(PO4)3
磷酸铁FePO4
磷酸钾K3PO4
硫酸钙CaSO4
磷酸铁FePO4
氢氧化铁Fe(OH)3
生石灰CaO
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某种含硫酸亚铁的药物可以用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需服用这种含铁原素10%的药物112mg,则每天他服用这种药物中含硫酸亚铁(FeSo4)的质量是:(该物质其他成分不含铁元素)
拜托解题的时候把解题过程和思路写下来,这种题目我一向不怎么会解答.
答案也一并写出来.白桦林江枫1年前1
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解得FeSO4=30.4mg1年前查看全部
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⑴步骤②中:需加入的物质是(铁粉),分离所得混合物的方法是(过滤)
⑵步骤③中,需加入的物质是(硫酸),发生反应的化学方程式是(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理(不合理),理由是(铁粉过量,和银混在一起)
⑷步骤④的溶液2和溶液3为什么要混合(更充分回收硫酸亚铁晶体)
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(1)可治疗贫血的药物是______;
(2)充入包装袋中作食品保护气的是______;
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(2)氮气化学性质不活泼,可作食品保护气,其化学式为:N2.
(3)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,可用于人工降雨,其化学式为:CO2.
(4)氧化钙和水反应从而吸收水,可做干燥剂,其化学式为:CaO.
故答案为:(1)FeSO4;(2)N2;(3)CO2;(4)CaO.点评:
本题考点: 化学式的书写及意义.
考点点评: 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.1年前查看全部
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KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
下列说法正确的是A.MnO 4 - 是氧化剂,Fe 3+ 是还原产物 B.Fe 2+ 的还原性强于Mn 2+ C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成 D.生成1mol水时,转移2.5mol电子
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硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.12g铁元素,则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )
A. 3.80g
B. 6.95g
C. 10g
D. 3.04g士多啤犁1年前4
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硫酸亚铁中铁的质量分数是:[56/56+32+16×4]×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量是 1.12g÷36.8%=3.04g
故选D点评:
本题考点: 化合物中某元素的质量计算.
考点点评: 此题是对化学式计算的考查,主要利用了元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数的计算方法,属基础性化学计算题.1年前查看全部
- 写出除去下列物质中的少量杂质所用试剂的名称或化学式:铜粉中混有氧化铜______;氢气中混有氯化氢______;硫酸亚铁
写出除去下列物质中的少量杂质所用试剂的名称或化学式:铜粉中混有氧化铜______;氢气中混有氯化氢______;硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜______.
黑人的房间1年前4
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微微的辣 共回答了21个问题
|采纳率85.7%解题思路:本题属于除杂质题,除杂质题最少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质.铜粉中混有氧化铜,氧化铜用稀酸可以除去;氢气中混有氯化氢,可以用碱溶液把氯化氢气体除去;硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜,可以用铁粉除去.因为铜排在氢的后面,因此铜与酸不反应,氧化铜用稀盐酸或稀硫酸可以除去;氢气与碱不反应,可以用氢氧化钠溶液把氯化氢气体除去;铁排在铜的前面,因此硫酸铜可以用铁粉除去.故答案为:稀HCl或稀H2SO4;氢氧化钠溶液;铁粉
点评:
本题考点: 物质除杂或净化的探究.
考点点评: 本考点属于物质的分离和提纯,是中考的重点也是一个难点,同学们要认真分析,记住常见离子的溶解性和除去方法,根据两个必要条件综合把握.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.1年前查看全部
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2:向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠:由于氢氧化钠过量,最终只有氢氧化铝沉淀产生
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
3,用硫酸亚铁和氨水制备氢氧化亚铁:FeSO4+2NH3~H2O=(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓
4;、将氯化铁溶液滴到淀粉KI试纸上;2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 由于三价铁离子会和碘离子反应,所以一楼同志生成的FeI3是不存在的,碘离子会被还原成碘单质
5,碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
6,碳酸钠溶液中滴加过量澄清石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,5和6的反应是一样的,生成的物质都不会和溶液中的物质反应1年前查看全部
- (2009•大连二模)某次实验结束时,各实验小组将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里,考虑到废液直接排放会造
(2009•大连二模)某次实验结束时,各实验小组将含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液倒在废液缸里,考虑到废液直接排放会造成水污染,某化学活动小组利用课余时间处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.实验过程如下:
(1)固体A的成分是铜铁锌铜铁锌.
(2)步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是用磁铁吸引用磁铁吸引.
(3)步骤④中发生反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑..
(4)若忽略实验过程中的物质损失,利用以上实验能否测定该废水中硫酸锌的质量分数?若认为能,写出最少需要称量哪些物质的质量;若不能,说明理由.相逢是首歌20051年前1
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chunxiang033 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:(1)根据金属活动性顺序表的应用分析固体A的成分.
(2)根据B的特性分析从固体A中分离出固体B的实验操作;
(3)根据反应写出反应的方程式;
(4)根据要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量,废液的质量可以直接进行称量,废液中硫酸锌的质量可通过称量所得硫酸锌固体质量减去回收过程中所加入锌粉反应生成硫酸锌的质量,因此还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量.(1)由于金属的活动性大小是:锌>铁>铜,所以,过量的锌加入到含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废液中,能把铜、铁全部置换出来.所以,固体A的成分是铜铁锌;
(2)由于滤液A、B蒸发至干得硫酸锌,可得知两滤液中的硫酸锌皆为硫酸锌;固体C加入过量的稀硫酸得到滤液B和铜.由上述分析可知,固体A的成分是铜铁锌.说明固体C是铜和锌的混合物,则B是铁,由于铁能磁铁吸引.所以,步骤③从固体A中分离出固体B的实验操作是用磁铁吸引;
(3)由流程图可知,步骤④是锌与稀硫酸反应,反应的方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4)根据溶液中溶质质量分数计算公式,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量,在称量废液质量后,还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量,利用锌粉质量计算出所得到的硫酸锌中由锌粉反应生成硫酸锌的质量,所得硫酸锌固体质量与锌粉反应生成硫酸锌的质量差即为原废液中所含硫酸锌的质量.
故答为:(1)铜铁锌;(2)用磁铁吸引;(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(4)能测定,需要称量废液的质量、硫酸锌的质量、锌粉的质量.点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备.
考点点评: 根据金属的活动性,排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气;活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来1年前查看全部
- Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,当56gFe与过量的硫酸反应时,试求生成FeSo4的质量和所产生H2在标准状况下的体积
Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,当56gFe与过量的硫酸反应时,试求生成FeSo4的质量和所产生H2在标准状况下的体积 最好有详细的步骤与说明
shanbyao1年前4
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九天涅磐 共回答了12个问题
|采纳率83.3%设硫酸亚铁质量为m(FeSO4) 氢气在标准状况下的体积为V(H2)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56g/moL 152g/moL 22.4L/moL
56g m(FeSO4) V(H2)
56 / 56 = 152/ m(FeSO4) = 22.4/ V(H2)
m(FeSO4)=152g V(H2)=22.4L1年前查看全部
- 除了硫酸亚铁外 还有什么可以改变土壤的酸性,食醋可以吗
除了硫酸亚铁外 还有什么可以改变土壤的酸性,食醋可以吗
用醋 浇花 可以吗 比如我想把花的土壤的ph值降低一些
可以吗 为什么?
硫酸亚铁外 还有什么可以暖暖761年前1
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飘飘的小鱼 共回答了25个问题
|采纳率92%使用硫酸铵,硫酸钾等都可以.用醋浇不好,浇少了没用,浇多了肯定死.如果是种花,还不如去买现成的草炭土或腐殖质土,看你提问题的 水平,也不像能把土壤pH值调准的样子.1年前查看全部
- 硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应求化学方程式和具体反应现象,
w522w1年前1
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windabc123 共回答了23个问题
|采纳率95.7%FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色1年前查看全部
- 请问硫酸亚铁和石灰放在一个里面会反应吗?怎么才能保证不变质?
放逐1234561年前1
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君临天下2006 共回答了13个问题
|采纳率84.6%氧化钙在空气中容易吸水生成氢氧化钙,氢氧化钙可以和硫酸亚铁反应
FeSO4+Ca(OH)2==Fe(OH)2+CaSO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
如果是硫酸亚铁固体,应该密封隔绝氧气或空气保存.如果是溶液,可以滴加少量稀硫酸抑制水解,同时加少量铁粉,防止被氧化.这样才可以保证不变质1年前查看全部
- (2013•昆都仑区一模)向含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,滤渣为A,滤液为B.将
(2013•昆都仑区一模)向含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,滤渣为A,滤液为B.将A放入稀硫酸中没有气泡冒出.则下列说法不正确的是( )
A.A中一定有铜、可能有铁
B.A中只有铜
C.B中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁
D.B中可能有硫酸铜绝望的重生1年前1
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鼠你唯一 共回答了16个问题
|采纳率93.8%解题思路:根据金属活动性顺序.在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;据此结合题意进行分析判断.根据金属活动顺序表可知,锌比铁活泼,铁比铜活泼,锌的活动性比镁弱,所以加入一定量的锌粉,锌不能与硫酸镁溶液反应;首先锌粉和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁.由题意可知,向滤出的固体A中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明固体中不含和稀硫酸反应的金属,金属不可能是铁和锌;
A、向滤出的固体A中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明固体中不含和稀硫酸反应的金属,金属A不可能是铁和锌,A中一定有铜,故选项说法错误;
B、向滤出的固体A中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明固体中不含和稀硫酸反应的金属,A中一定有铜,金属A不可能是铁和锌,故选项说法正确;
C、滤液B中一定有硫酸镁、生成的硫酸锌、硫酸亚铁,故选项说法正确;
D、由于滤渣A中只含有金属铜,当加入的锌量极少时,硫酸铜可能有剩余,B中可能有硫酸铜,故选项说法正确.
故选:A.点评:
本题考点: 金属的化学性质.
考点点评: 本题有一定难度,主要考查了学生对金属活动顺序表的运用,在解题时要注意对定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握.1年前查看全部
- 置换反应 硫酸亚铁溶液(硫酸铜)CUSO4+MG==MGSO4+CU吖 括号内是要被去除的 这样可以吗
moviefan1年前4
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namexp 共回答了26个问题
|采纳率92.3%当然不行,你用镁置换铜之后,你又引入了新的杂质硫酸镁啊...如果镁的用量多又置换铁了.你应该用铁除杂1年前查看全部
- (2004•广州)下面各组金属用硫酸亚铁溶液,就能比较它们的活动性强弱的是( )
(2004•广州)下面各组金属用硫酸亚铁溶液,就能比较它们的活动性强弱的是( )
A.铜和银
B.铜和锌
C.汞和铜
D.铅和汞大连男人0081年前1
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xjlcp 共回答了16个问题
|采纳率93.8%解题思路:根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,分析各组金属与硫酸亚铁溶液发生反应的情况,判断各组金属的活动性强弱关系.A、铜、银都不能与硫酸亚铁发生反应,用硫酸亚铁溶液,不能比较铜、银两种金属的活动性强弱;故A不正确;
B、铜不能与硫酸亚铁反应,而锌能置换硫酸亚铁中的铁,用硫酸亚铁溶液,能比较铜、锌两种金属的活动性强弱;故B正确;
C、汞、铜都不能与硫酸亚铁发生反应,用硫酸亚铁溶液,不能比较铜、汞两种金属的活动性强弱;故C不正确;
D、汞、铅都不能与硫酸亚铁发生反应,用硫酸亚铁溶液,不能比较铜、铅两种金属的活动性强弱;故D不正确;
故选B.点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用.
考点点评: 利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应特点,可用来检验金属的活动性.1年前查看全部
- 往硫酸,硫酸铜,硫酸亚铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠
往硫酸,硫酸铜,硫酸亚铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠
会出现什么现象
生成物中有氢氧化亚铁吧,氢氧化亚铁会变成氢氧化铁吗,再说了,是先出现氢氧化铜沉淀还是先出现氢氧化亚铁沉淀还是同时出现nwhong1年前3
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天才地煞 共回答了19个问题
|采纳率94.7%放出大量热,有白色和蓝色沉淀生成,白色沉淀
变成灰绿色,最终变为红褐色 故最终看到蓝色和红褐色
沉淀,蓝色沉淀中可能有黑色固体(CuO)1年前查看全部
- 硫酸亚铁溶液加铁钉防止溶液里的亚铁离子被氧化
硫酸亚铁溶液加铁钉防止溶液里的亚铁离子被氧化
通常用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,在硫酸亚铁溶液里加铁定或铁粉来防止溶液离得亚铁离子被氧化,说出其中的道理,分析发生的化学反应.rt19821年前2
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可怜水 共回答了24个问题
|采纳率95.8%因为如果亚铁离子被氧化会生产铁离子,铁和铁离子反应生产亚铁离子.方程式:Fe+2Fe3+ = 3Fe2+1年前查看全部
- 在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铁,硫酸亚铁,硫酸钠,氯化铝,氯化铵五种溶液,这种试剂是?
在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铁,硫酸亚铁,硫酸钠,氯化铝,氯化铵五种溶液,这种试剂是?
A 硝酸银溶液 B 氯化钡溶液 C氨水 D氢氧化钠溶液
我想问为什么B不可以,硫酸铁和硫酸亚铁可以直接看出,氯化铵加热就可以看出,硫酸钠和氯化铝不可以用B直接鉴别嘛啸弘1年前3
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yo727yo 共回答了15个问题
|采纳率80%氯化铵是不会受热分解的,需要加入氢氧化钠1年前查看全部
- 要检验硫酸亚铁试剂有没有被氧化 可用__试剂,反应离子方程式_____,检验氯化铁溶液中是否
要检验硫酸亚铁试剂有没有被氧化 可用__试剂,反应离子方程式_____,检验氯化铁溶液中是否
混有氯化亚铁,往试样中滴入几滴___________,反应的离子方程式为______________.欲除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁可加入_________充分反应后再______,欲除去混在氯化铁中的氯化亚铁可加入_______试剂,再对溶液作___处理.yinboen1年前1
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江南好风景旧曾谙 共回答了20个问题
|采纳率95%检验硫酸亚铁有没有被氧化.
即检验三价铁离子,可用硫氰化钾溶液检验,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3.发生络合反应,溶液变(血)红色.
检验氯化铁中的氯化亚铁.
即检验二价铁离子,可用酸性高锰酸钾溶液检验,5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O.发生氧化还原反应,高锰酸钾被二价铁还原,紫色褪去.
除去氯化亚铁中的三氯化铁.
可加入铁粉,充分反应后再过滤掉多余的铁粉.Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,发生氧化还原反应.
除去氯化铁中的氯化亚铁.
可通入氯气,再加热.Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-,发生氧化还原反应.也可加入酸化的双氧水,也是将二价铁氧化为三价.1年前查看全部
- 帮我写几个离子方程式,硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水小苏打溶液与烧碱溶液反应氯气通入水中三氯化铁与氢碘酸反应氢氧化钡溶
帮我写几个离子方程式,
硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水
小苏打溶液与烧碱溶液反应
氯气通入水中
三氯化铁与氢碘酸反应
氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
用氨水吸收过量二氧化碳
向漂白粉中通入二氧化碳气体
碳酸氢钠中加入少量氢氧化钡溶液
氨水与硝酸作用
硫化亚铁与稀硝酸作用
氯化铁制备氢氧化铁胶体Jiang_linyan1年前1
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zhanglia 共回答了23个问题
|采纳率82.6%2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Cl2 + H2O = Cl- + HClO + H+
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2↓
OH- + H+ =H2O
CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-
Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClO
或ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O
NH3·H2O +H+ =NH4+ + H2O
FeS + 6H+ + 3NO3-=Fe3+ + S + 3NO2↑ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)31年前查看全部
- 硫酸铁和硫酸亚铁混合物,其中铁元素质量分数a%,硫元素质量分数为
花开物语1年前1
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我凤我凰 共回答了15个问题
|采纳率93.3%剩下的都是硫酸根百分数等于1-a%
硫酸根中硫百分数等于1/3
所以硫百分数等于1/3乘以(1-a%)1年前查看全部
- 写出制取硫酸亚铁的4种方法(原理不能重复)
cwka1年前1
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袁小痴 共回答了23个问题
|采纳率91.3%1.直接反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2.铜和氧气反应再硫酸反应,铁置换
2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.铁和氧气反应,再和硫酸反应,用铜还原
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4
4.铜和硫酸反应,铁置换
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1年前查看全部
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