298K时,1mol CO(g)与适量O2(g)中充分燃烧,

A、反应前C、O原子个数比为1：3，反应前后原子个数不变，因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为1：3，故A错误；
B、根据质量守恒配平2CO+O₂=2CO₂，因此参加反应的CO和O₂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、根据2CO+O₂=2CO₂，1molCO消耗0.5molO₂，还剩0.5molO₂，生成1molCO2，因此反应后气体的物质的量=1mol+0.5mol=1.5mol，反应后气体的物质的量为原混合气体的[1.5mol/2mol]=[3/4]，故C正确；
D、反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．

由于在反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）中，反应前后总物质的量不变，气体的质量也守恒，所混合气体的平均相对分子质量为[1×28+1×18/2]=23，利用密度之比等于相对分子质量之比可以得到混合气体的密度与相同条件下H₂密度的比为23：2=11.5，故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查相对密度的计算，在解题时要注意运用元素守恒和物质的量守恒思想，难度不大．

利用三段式法求平衡时各组分个浓度，
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） [2/3] [2/3][2/3] [2/3]
平衡量（mol） [1/3] [1/3] [2/3] [2/3]
（1）反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，
所以平衡混合物中CO₂的体积分数为=

2
3mol
2mol×100%=33.3%；
故答案为：33.3%；
（2）充入1mol CO₂、lmol H₂和1mol H₂O，反应向逆反应进行建立平衡，等效为（1）中平衡后，再加1molH₂O（g），平衡向正反应移动；
化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，
故该反应的平衡常数表达式k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)，反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，所以k=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)=

2
3×
2
3

1
3×
1
3=4．
令参加反应的H₂物质的量为nmol，
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），
起始（mol）：0 1 1 1
转化（mol）：nnnn
平衡（mol）：n1+n1-n1-n
所以
(1−n)(1−n)
n(1+n)=4，解得n=0.154
反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol+1mol=3mol，
平衡混合物中CO₂的体积分数为[1mol−0.154mol/3mol]×100%=28.2%；
此时平衡混合的CO₂的体积分数可能是27.55%；
故答案为：正反应方向，B；
（3）平衡向向正方向移动，
①不论改变何条件，平衡向向正方向移动，生成物的物质的量一定增加，故①正确；
②对于多种气体参与反应，反应前后气体的体积不变的反应，并向其中大量加入一种反应物，而使平衡正向移动．生成物的物质的量增加，但百

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算及影响因素，难度中等，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
开始 1 1 0 0
转化0.6 0.6 0.6 0.6
平衡 0.4 0.4 0.6 0.6
再通入4molH₂O（g），平衡正向移动，但CO不能完全转化，
则再次达到平衡后，CO₂的物质的量大于0.6mol，小于1mol，
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，注意平衡时CO的物质的量及加4molH2O（g）平衡正向移动，但CO不能完全转化为解答的关键，题目难度不大．

反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，达到平衡时，在加入4mol水，则平衡向正方向移动，则达到平衡后CO₂的物质的量应大于0.6mol，但小于1mol．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，此为解答该题的关键．

若其他条件不变，一开始就加入4mol H₂O（g），相当于在原平衡的基础上加入2molH₂O（g），平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故平衡时CO₂的物质的量大于0.7mol，由于可逆反应不能进行完全，因此1molCO不可能完全转化，生成CO₂的物质的量小于1mol，故平衡时0.7mol＜n（CO₂）＜1mol，
故选：B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡移动与计算、可能反应的特点等，难度不大，注意构建平衡建立的途径利用极限法进行解答．

依据2CO+O₂

点燃
.
2CO₂可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1；
A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，故A错误；
B、1mol的CO含有1mol碳原子和1mol氧原子，1mol的O₂含有2mol氧原子，由于化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后C、O原子的物质的量之比为1：3，故B正确；
C、由于反应后所得的气体由生成的二氧化碳和剩余的氧气组成，所以反应后所得气体是混合物，故C错误；
D、根据反应的化学方程式可以知道一氧化碳和氧气恰好完全反应的物质的量比为2：1，所以将1mol的CO和1mol的O₂混合反应后氧气剩余0.5mol，生成二氧化碳的物质的量为1mol，所以反应后气体的物质的量的和为：0.5mol+1mol=1.5mol，故D错误；
答案：B

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．

根据题意：CO+H₂O（g）⇌CO₂ +H₂，
初始物质的量：1 3 0 0
变化物质的量：0.750.750.75 0.75
平衡物质的量：0.252.250.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入5mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.25mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.75mol-1mol之间，
只有选项B符合，
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H₂）=

0.3mol
1L
10min=0.03mol/（L•min），故A错误；
B．已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故B错误；
C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，故C错误；
D．由以上分析可知△H＜0，即a＜0，即升高温度，平衡逆向移动，K减小，所以平衡常数K：T℃时大于250℃，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．

反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，达到平衡时，在加入4mol水，则平衡向正方向移动，则达到平衡后CO₂的物质的量应大于0.6mol，但小于1mol．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，此为解答该题的关键．

平衡时参加反应的CO为1mol×[1/2]=0.5mol，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），
起始（mol）：110 0
变化（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡（mol）：0.5 0.5 0.5 0.5
（1）反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，
所以平衡混合物中CO₂的物质的量发生=[0.5mol/2mol]×100%=25%．
故答案为：25%；
（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，容器的容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，CO的转化率不变，
故答案为：不变；
（3）平衡后再充入1mol CO₂和1mol H₂，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡不移动，二氧化碳的物质的量分数不变为25%，
故答案为：25%；
（4）该温度下，平衡常数k=[0.5×0.5/0.5×0.5]=1，
充入1mol CO₂、lmol H₂和1mol H₂O，反应向逆反应进行建立平衡，令参加反应的H₂物质的量为nmol，
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），
起始（mol）：01 11
转化（mol）：n nn n
平衡（mol）：n1+n1-n1-n
所以
(1−n)×(1−n)
n×(1+n)=1，解得n=[1/3]
反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol+1mol=3mol，
平衡混合物中CO₂的体积分数为
1mol−
1
3mol
3mol×100%=22.2%
故答案为：B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，侧重考查等效平衡与平衡常数的运用，注意掌握三段式解题法．

根据题意：CO+H₂O（g）⇌CO₂ +H₂，
初始物质的量：1 1 0 0
变化物质的量：0.6 0.6 0.6 0.6
平衡物质的量：0.4 0.4 0.6 0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol，再通入0.3mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol，此时CO₂的物质的量1mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂的物质的量介于0.6mol-1mol之间，加入的水蒸气0.3mol 不能全部转化生成的二氧化碳物质的量不能为0.9mol，
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算分析判断，极值方法的计算应用，题目难度中等．

根据题意：CO+H₂O（g）⇌CO₂ +H₂，
初始物质的量：1 3 00
变化物质的量：0.750.75 0.75 0.75
平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO₂和H₂的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E₁和E₂都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1，
故答案为：减小；不变；NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；
（2）利用盖斯定律进行计算，
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知 ③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
依据盖斯定律计算（②×3-①×2+③×2）×[1/2]得到CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726 KJ/mol；
故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726 KJ/mol；
（3）白磷燃烧的方程式为P₄+5O₂=P₄O₁₀，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，
所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，
x=[6a+5c+d−12b/4]KJ/mol
故答案为：[6a+5c+d−12b/4]．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目．

（1）已知1mol CO （g）氧化为1mol CO2 （g）的△H=-283kJ/mol，反应是放热反应，分析图象A点能量高为反应物的能量，C点为生成物的能量，E是反应的活化能，决定反应进行的难易；故答案为：反应...

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了反应能量变化，焓变、活化能意义的理解和分析，题目较简单．

若其他条件不变，一开始就加入4mol H₂O（g），相当于在原平衡的基础上加入2molH₂O（g），平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故平衡时CO₂的物质的量大于0.7mol，由于可逆反应不能进行完全，因此1molCO不可能完全转化，生成CO₂的物质的量小于1mol，故平衡时0.7mol＜n（CO₂）＜1mol，
故选：B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡移动与计算、可能反应的特点等，难度不大，注意构建平衡建立的途径利用极限法进行解答．

（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
（2）水由气态变为液态时要放出热量，由于1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，
故答案为：＜．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、有关反应热的简单计算，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写原则，能够根据物质的状态判断对反应热的影响．

（1）1molH₂在O₂中完全燃烧，生成1mol液态水，放出286kJ热量，表示H₂燃烧热的化学方程式为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1，
故答案为：H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1；
（2）水由气态变为液态时要放出热量，由于1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，
故答案为：＜；
（3）生成的CO₂和液态水的物质的量相等，还用假设分析，有以下几种可能：
①若无CO，生成的CO₂和液态水的物质的量不相等，故不合题意；
②若无H₂，可能是CO和CH₄各为[a/2]mol，生成液态水放出的热量（Q）=[a/2×（283+890）=586.5aKJ；
③若无CH₄，可能是CO和H₂各为
a
2]mol，生成液态水放出的热量（Q）=[a/2]×（283+286）=284.5akJ；
④若无两种气体均不可能，
所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ，
故答案为：284.5a KJ＜Q＜586.5aKJ．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、有关反应热的简单计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，能够根据物质的状态判断对反应热的影响．注意极限法和讨论法的计算运用．