鲁教版九年级全一册第二节,研究中和反应,先在氢氧化钠中滴加无色酚酞试液,试液变红,慢慢滴加稀盐酸,为什么慢慢滴加时反应不
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鲁教版九年级全一册第二节,研究中和反应,先在氢氧化钠中滴加无色酚酞试液,试液变红,慢慢滴加稀盐酸,为什么慢慢滴加时反应不明显,还是红色,而到了一定时刻滴加一滴马上就变无色了吗?按理说应该是一边滴加红色一边变弱,为什么这个反应中要等到某一滴滴下时才突然变色?
为什么会有这么一个过程?log规定是什么?我们没有学到
为什么会有这么一个过程?log规定是什么?我们没有学到
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ak6412083 共回答了21个问题
|采纳率95.2%- pH中和滴定时有一个滴定突跃的过程.比如有0.1mol/L的盐酸20mL,0.1mol/L的烧碱20mL,碱滴酸.如果你算一下pH就会发现,当NaOH加到19.98mL时,那时的pH还在5左右,20mL时变成7,20.02mL时直接就变9了.因为pH的log规定是10倍关系,所以滴定完成就是那一滴不到的事,往往是一滴滴下就突然从酸变到碱了.
我来补充一下:
pH的定义是溶液中氢离子物质的量浓度的负对数.也就是说pH=-lg(c(H+)),lg是以10为底的log对数运算
比如说,10^-1=0.1,那么lg0.1=-1,10^-3=0.001,那么lg0.001=-3,也就是说它求的是指数.那么pH=1的盐酸与pH=2的盐酸,虽然pH只差1,但氢离子浓度已经差了10倍之多.
当加入19.98mLNaOH时,溶液中原有H+为20*10^-3*0.1=2*10^-3mol,加入的OH-为19.98*10^-3*0.1=1.998*10^-3,所以反应完H+还剩下了2*10^-6mol,此时溶液体积为39.98mL,所以H+的浓度为2*10^-6/0.03998=5.003*10^-5,用计算器上的log键取一下对数,pH=4.3.也就是说加入19.98mL烧碱时,pH=4.3.加入20mL时,毫无疑问完全中和,pH=7.按照上面的算法,可以算出20.02mL时,pH在9.7左右.所以pH在0.04mL这么小的范围里突然从4.3变成了9.7,这是非常快的.酚酞在一滴液体滴下的瞬间就变色了 - 1年前
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