近一年多来,由美国次贷危机引发的金融危机迅速在全球蔓延,在危机面前,人们应该积极主动应对,化危为机.下列名言中,符合意识

（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
（2）若用加热无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取甲烷，因此需要加热；甲烷的密度比空气的密度小，难溶于水，因此甲烷可以用排水法和向下排空气法收集．故答案为：A； D或E

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H₂O；
原子是化学变化中最小的微粒，所以电解水的反应中中的阴离子为氢氧根，表示为：OH^-；
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，所以溶液显酸性，是因为溶液中含有大量的 H⁺；
故答案为：H₂O； H、O；OH^-；H⁺；
（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；由此可知锶元素属于金属元素；
依据原子结构示意图小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；所以锶原子的核内质子数为 38；
金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子； 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，锶离子的符号为：Sr²⁺；
故答案为：金属；38；失去； Sr²⁺．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

（1）因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO₃+NaCl═NaNO₃+AgCl↓，为了检验Cl^-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子；
（2）正常的雨水呈弱酸性，因为空气中的二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸显酸性酸性较弱．pH＜5.6的雨水称为酸雨．它是由煤燃烧、汽车尾气、工厂废气等产生的二氧化硫、二氧化氮溶于水形成硫酸、硝酸等物质而产生的．故答案为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与这两种物质反应生成易溶于水的物质从而除去水垢，铝是活泼金属，能与醋酸反应，故不能使用大量的长时间的食醋进行清洗水垢；
（4）柴油机在压缩冲程中，活塞对气缸中的气体做功，将活塞的机械能转化为气体的内能，使气缸中的气体内能增加，温度会升高，在压缩冲程结束时是喷入雾状柴油其目的是为了使柴油与高温气体混合后，自行燃烧，对外做功；
（5）加水溶解，滴加无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸，观察：如果溶液显红色，则还没有完全反应；因为碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钙与盐酸反应无现象，因此若看到有气泡产生说明含有碳酸钙，若没有气泡说明没有碳酸钙；
故答案为：（1）可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子；
（2）CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（3）食醋，铝是活泼金属，能与醋酸反应；
（4）为了使柴油与高温气体混合后，自行燃烧，对外做功；一氧化碳；
（5）加水溶解，滴加无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸，观察．

点评：
本题考点： 证明盐酸和可溶性盐酸盐；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 本题考查了离子的检验，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，利用它检验氯离子存在；考虑算与活泼金属的反应；不充分燃烧等；本题难度不大．

存余额宝”的扇形圆心角：[7/15]×100%×360°=168°，
故答案为：168°．

点评：
本题考点： 扇形统计图．

考点点评： 此题主要考查了扇形统计图，关键是掌握各部分扇形圆心角的度数=部分占总体的百分比×360°．

所谓铵盐就是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，常见的铵盐为NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃等；利用铵盐可以和碱反应生成氨气的性质来检验铵盐，故可以写出该反应的化学方程式．
故答案为：NH₄Cl或（NH₄）₂SO₄或NH₄HCO₃等；NH₄Cl+N4OH═N4Cl+NH₃↑+H₂O （其他合理答案均可）．

点评：
本题考点： 铵态氮肥的检验；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练掌握酸碱盐的定义及组成，能够根据要求写出它们的化学式；熟练掌握铵盐的检验方法：与碱共热，然后用湿润的红色石蕊试纸来检验，如果试纸变蓝则说明是铵盐．

（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；
故答案为：石油、天然气．
（2）蒸馏之后的水是纯水，所以蒸馏的方法得到的水的净化程度最高；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，钙镁离子可以和肥皂水产生浮渣，所以可以用肥皂水来区分硬水和软水．
故答案为：蒸馏；肥皂水．
（3）小苏打和盐酸反应，反应符合复分解反应的特点，故：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
故答案为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用；水的净化；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练掌握净水的几种方法，知道蒸馏可以得到纯水，可以用肥皂水来区分硬水和软水，掌握正确书写化学方程式的步骤、方法．

（1）由标号仪器的图形可知：①酒精灯，②试管；
（2）实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，反应的方程式是：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；是加热固体制取氧气，选用制取氧气的发生装置是 A；若用G收集氧气，气体应从b 进入；
（3）用大理石和浓盐酸反应的二氧化碳中混有氯化氢气体、水，要制取一瓶纯净干燥的二氧化碳，应先除去氯化氢气体，再除去水，所以，选择的装置连接顺序是B接F接E接C，其中F装置的作用是除去氯化氢气体；
（4）亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制取SO₂，属于固液反应制取气体，反应不需加热，可选用发生装置B，因为H₂SO₃能使湿润的pH试纸变红，所以检验SO₂是否已收集满的操作方法是：将湿润的pH试纸放入集气瓶口处，若pH试纸变红，则证明收集满了；
故答为：（1）酒精灯，试管；（2））2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑，A，b；（3）E，除去氯化氢气体；（4）B，将湿润的pH试纸放入集气瓶口处，若pH试纸变红，则证明收集满了．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；气体的净化（除杂）；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了实验室制取气体的装置，应根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；

（1）根据净水的原理、方法可知，蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）蒸馏；肥皂水；（2）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 水的净化；硬水与软水；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题难度不大，掌握水的净化原理与常用方法、硬水与软水的检验方法、碳酸氢钠的性质与用途等是正确解答本题的关键．．

（1）反应物浓度越大反应的速度就越快，例如碳在氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈；铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧；
（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多；块状石灰石与盐酸反应的速度比粉末状石灰石与盐酸反应的速度慢．
故答案为：（1）反应物的浓度越大，反应速率越快；如物质在氧气中燃烧比在空气中快得多．
（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多．

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究．

考点点评： 解答本题关键是要知道两种物质反应速度快只要接触面积大，反应物浓度大会造成反应物接触面积大反应速度加快．

溶液是一种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，而溶液并不都是无色的，例如CuSO₄溶液是蓝色的；在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱溶液中一定含有氢氧根离子，故这种说法正确；分解反应是有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，故生成物不一定是两种，例如高锰酸钾受热分解就得到三种物质；复分解反应发生的条件是有水、气体、沉淀生成，但没说一定是生成一种沉淀，例如Ba（OH）₂和CuSO₄反应就生成两种沉淀．
故答案为：

说法 驳斥观点的事例或化学方程式
溶液都是无色的 CuSO₄溶液是蓝色的
碱溶液中一定含有氢氧根离子 √
分解反应生成物只有两种 2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
所有复分解反应最多只能生成一种沉淀 Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点；氧化物、酸、碱和盐的概念；分解反应及其应用；复分解反应及其应用．

考点点评： 解题的关键是对溶液、酸碱盐以及反应类型的之间应规律的掌握，属基础性知识考查题．

（1）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
故填：B；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
（2）用C装置收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，所以应将该装置的a端与发生装置连接．
故填：a．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

（1）①是酒精灯；②是分液漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，起到催化作用，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）B装置使用分液漏斗的优点是通过控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应的速率；C装置使用隔板放置固体，可以通过活塞控制装置内的气压使固液接触或分离，因此可以随时控制反应的发生和停止；
（4）用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷的发生装置的特点属于固体加热型的A装置，因为甲烷的密度比空气小，不溶于水，属于可以采用向下排空气法或排水法；
（5）①因为浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；
②当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，因为氢气不易溶于水聚集在水的上方，故进气管是短管b．
故答案为：（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）过氧化氢溶液；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（3）可以随时控制反应的发生和停止；
（4）A；E或F；
（5）浓硫酸；b．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及气体的干燥，并在此基础上进行拓展，关键是要充分利用题目给出的信息，并明确发生装置、收集方法选择的依据进行分析．

含有碳元素的含氧酸根叫碳酸根；由于碳酸根显-2价，氧显-2价，设碳元素化合价为X则：X+（-2）×3=-2解得X=+4；腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是氯化钠，正价在前负价在后写出化学式；电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以氢氧化铝属于碱；生石灰作干燥剂的反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，已经平了，把短线改成等号即可；具有吸水性的物质才可以做干燥剂，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂．
故答案为：碳酸根；+4；NaCl；碱；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；浓硫酸．

点评：
本题考点： 物质的元素组成；生石灰的性质与用途；氯化钠与粗盐提纯；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 通过回答本题知道了化合价的计算方法，化学式的书写方法，方程式的书写步骤，酸碱盐的分类，知道了常用的干燥剂．

（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气就需要加热，故答案为：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；
（2）若分解过氧化氢制取氧气，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲，因为注射器可以控制反应的速度；氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；故答案为：甲；浓硫酸；a；

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．

考点点评： 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的干燥等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．